物质的量知识点总结5586.pdf

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1、一、物质的量及其单位：1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒的物理量。它的单位是摩尔。即：摩尔是表示物质的量的单位。(mol)2、摩尔的基准：科学上以 12 克C12所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为1023。小结：物质的量 n（mol）=N/NA 二、摩尔质量：1mol 物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。定义：1mol 物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位：小结：物质的量 n（mol）=)/()(molgg摩尔质量物质的质量 例：33g 二氧化碳的物质的量是与多少克氢气所含的分子数相等 三、气体摩尔体积：1、固体和液体的摩尔体

2、积：2、气体的摩尔体积：气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。定义：在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是升，这个体积叫做气体摩尔体积。单位“升/摩”。小结：物质的量 n（mol）=V/Vm 四、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。PV=nRT 该定律的推论 推论 1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即2121nnVV。推论 2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即2121nnPP。推论 3：同温同压下，同体积的任何气体的质量

3、之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即212121ddMMmm。推论 4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即1221MMVV。推论 5：混和气体平均分子量的几种计算方法：(1)标准状况下，平均分子量d4.22M （d=4.22M）(1mol 的物质所具有的质量)(2)因为相对密度 212121DMM,MMddD所以 (3)摩尔质量定义法：总总nmM（混合总质量除以混合总物质的量）(4)物质的量或体积分数法：总总VVMVMVMnnMnMnM%bM%aMMnn2211nn2211BA（三）应用举例 例 1两个体积相等的容器，一个盛有 NO，另一个盛有 N2和 O2，在同温同压

4、下两个容器内的气体一定具有相同的（）（A）原子总数 （B）质子总数 （C）分子总数 （D）质量 例 2按质量各占 50%的甲烷和乙烯混和的混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为 （A）7：2 （B）7：3 （C）7：4 （D）6：4 例 3在一个 6 升的密闭容器中，放入 3 升 X（气）和 2 升 Y（气），在一定条件下发生下列 反应：4X（气）+3Y（气）=2Q（气）+nR（气），达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强增大，则该反应方程式中的 n 值是（）（A）3 （B）4 （C）5 （D）6 例 4下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是 A、相同质量、不同密度的 N2和 C2H4

5、 B、相同体积、不同密度的 CO 和 C2H4 C、相同温度、相同压强、相同体积的 O2和 N2 D、相同压强、相同体积、相同质量的 O2和 N2 例 5由 CO2、H2和 CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中 CO2、H2和 CO 的体积比为 A、29:8:13 B、22:1:14 C、13:8:29 D、26:16:57 五、物质的量浓度 核心仪器：容量瓶(精确 配制 一定体积溶液的仪器)常见规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 容量瓶上的标示：温度、刻度线、规格 容量瓶使用前准备工作：检漏、洗涤 1、定义：以 1 升溶液里

6、含多少摩尔溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。单位“摩/升”。物质的量浓度 C(mol/L)=)L()mol(溶液的体积溶质的量 2、一定物质的量浓度溶液的配制：例：配制 L 的溶液 500ml:(1)计算：溶质用量：(2)称量：(3)溶解：(4)转移：(5)洗涤：(6)定容：(7)摇匀：(8)保存：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因（1）称量时所引起的误差 使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因；试剂、砝码的左右位置颠倒 用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大等 使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因 砝码残缺 用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小等

7、待（2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。（3）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。（4）容量瓶内温度高于 20，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。（5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液的浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。3 浓溶液稀释的有关计算：稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。C1V1=C2V2（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）例 3、100ml 容量瓶内有 LNaCl 溶液，设法把它配成 L 的 NaCl 溶液。仪器、药品：

8、4 有关物质的量浓度与溶液中溶质分数（设为%）的换算。C（mol/L）=溶液溶质的摩尔质量Lmolgcmgml1)/(%)3/()(1000 例 4、常温下将%的 NaCl 溶液跟的 NaCl 溶液混合，得到密度为 ml 的混合溶液。计算：（1）该混合溶液的质量分数；（2）该溶液的物质的量浓度；（3）在 1000g 水中需溶入多少 molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。在有关计算形成解题思路一般有两个出发点：由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V，由此知，欲求c，先求n及V。由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”。b.溶液中“微粒之间电荷守

9、恒”(溶液呈电中性)。如 在 Na2SO4溶 液 中，阴 离 子 SO42-与 阳 离 子 Na+所 带 电 荷 一 定 相 等，即n(Na+)1=n(SO2-4)2，又因在同一溶液中，体积都相同，故有 c(Na)1=c(SO42-)2。再如，在 Na2SO4、KNO3和 HCl 的混合液中，阳离子有 Na+、K+、H+，阴离子有 SO42-、NO-3、Cl-，由电荷守恒知：c(Na)1+c(K)1+c(H)1=c(SO2-4)2+c(NO-3)1+c(Cl-)1 简化为c(Na)c(K)c(H)2c(SO24)c(NO3)c(Cl)例：将 MgCl2和 NaBr 组成的混合物配制成 500m

10、l 溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得无水固体,则所配制的原溶液中 c(Mg2+):c(Na+):c(Cl-):c(Br-)的值为（）A.1:1:1:1 B.2:1:2:1 C.1:1:2:1 D.2:2:1:例：将 K2SO4和 Al2(SO4)3和 KAl(SO4)2三种混合溶液加 H2SO4酸化。测得C(SO42-)=mol/L，C(Al3+)=mol，C（H+）=mol/L，则C（K+）为：A.0.045 mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L c.化学反应前后的质量守恒 现将两类浓度的求算总结如下：1.溶液中粒子的物质的量浓度 以 Fe2(SO4)3为例：

11、(1)若 Fe2(SO4)3的物质的量浓度为amolL1，则c(Fe3+)=c(SO2-4)=(2)若 Fe2(SO4)3溶液中c(SO24)a molL1，则 Fe2(SO4)3的物质的量 (3)溶液中电荷关系：3c(Fe3+)=2c(SO2-4)。2.气体溶于水后溶质的物质的量浓度 在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L，所得溶液密度为 gmL-1，已知该气体的摩尔质量为M gmol1，水的密度是 1 gmL1，则溶于水后溶质的物质的量浓度和溶液的质量分数分别为用字母、V、M 表示。例：用密度为 cm3的硫酸溶液，逐滴滴入 BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的沉淀的质量等于所用硫酸溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（）(A)%(B)%(C)L (D)L 例：式量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 Sg/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是（）（A）M/10Sdmol/L (B)1000Sd/M(100+S)mol/L (C)10Sd/Mmol/L (D)M(100+S)/1000Sdmol/L