高中化学会考知识点总结29735.pdf

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1、.专业 word 可编辑 .高中化学会考知识点总结 第一部分 基础知识 一、物质的量 1 物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。（2）1 mol任何微粒所含的微粒数0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数6.021023（3）阿伏加德罗常数：6.021023 mol1称为阿伏加德罗常数（NA）。（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n=NNA。2 摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为 g mol1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔

2、质量之间的关系：n=mM。3 气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为 L mol1。（2）标准状况下，Vm22.4 Lmol1。（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n=VVm。4 物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度（cB），单位为 molL1。（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n=cBV。2 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确

3、的溶液。二、胶体 1 定义：分散质的微粒直径介于 1 100 nm之间的分散系称为胶体。2 溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3 丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4 丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5 聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6 引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应 1 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2 酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3 离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4 将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，

4、其它物质不改写。四、氧化还原反应 1 定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2 氧化还原反应的本质：电子转移。3 化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物本身作还原剂/具有还原性；化合价降低得到电子被还原/发生还原反应/生成还原产物本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子结构 1 对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数 2 质量数（A）质子数（Z）+中子数（N）3 一般用符号 A ZX表示一个质量数为 A、质子数为 Z的原子。4 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、元素周期律.专业 word 可编辑 .1 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递

5、增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。2 元素周期律是由门捷列夫发现的。3 原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。4 最高化合价元素原子的最外层电子数；最高化合价+最低化合价8。元素 Na Mg C N Si P S Cl 最高价 最低价+1 +2 +4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1 最高价氧化物 及其水化物 Na2O NaOH MgO Mg(OH)2 CO2 H2CO3 N2O5 HNO3 SiO2 H4SiO4 P2O5 H3PO4 SO3 H2SO4 Cl2O7 HClO4 气态氢化物 CH4 NH3 SiH4

6、PH3 H2S HCl 5 在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6 最外层电子数周期序数；电子层数主族序数。7 同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8 元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。七、化学键 1 定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2 共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4 金属元素原子与非金属元素原子间形成

7、离子键，非金属元素原子间形成共价键。5 含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。6 反应物 生成物 E1E2 反应吸收能量；E1 Br2 I2 Si+O2 SiO2 SiO2+2C 高温 Si+2CO 工业制硅 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO 高温 CaSiO3 SiO2属于酸性氧化物 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 此反应常被用来刻蚀玻璃 SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2 生产玻璃发生的主要的化学反应 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 铝在氧气里燃烧，发

8、出耀眼的白光 Fe2O3+2Al 高温 Al2O3+2Fe 铝热热反应，常用于焊接钢轨 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+6H2O=2Al（OH）4+3H2 AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH=Al（OH）4 Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH+3H2O=2Al（OH）4 Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3 2Cu+O2

9、 2CuO 2Cu+S Cu2S 4CuO 高温 2Cu2O+O2 黑色固体变红 CuSO45H2O CuSO4+5H2O 蓝色固体变白.专业 word 可编辑 .十二、有机物 1 有机物 有机物 仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。甲烷 分子式：CH4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分 石油 石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物 可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油 乙烯 分子式：C2H4 结构：CH2CH2（平面型）乙烯是

10、无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实 乙烯能使酸性 KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤 煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏 苯 分子式：C6H6 结构：或（平面型）苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水 苯不能与酸性 KMnO4溶液反应 苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）乙醇 结构：CH3CH2OH（OH 称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂 乙酸 结构：CH3 （COOH 称为羧基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红 油脂 油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油 糖

11、类 由 C、H、O三种元素组成 COH O 10 糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖 蛋白质 属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸 浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。高分子材料 蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料 2 化学反应.专业 word 可编辑 .学业水平测试复习纲要选修 1 1 葡萄糖分子式 C6H12O6，不能水解。2 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银

12、氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银CH4+2O2 CO2+2H2O 火焰呈淡蓝色 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 属于取代反应 C2H4+3O2 2CO2+2H2O 火焰明亮并伴有黑烟 Br Br CH2CH2+Br2 CH2CH2 属于加成反应 乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 产生明亮而带有浓烟的火焰 +HONO2 催化剂 +H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ON

13、a+H2 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 属于酯化反应。用饱和 Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 酯的水解 n CH2CH2 属于加聚反应 点燃 光 光 光 光 点燃 点燃 点燃 Cu 浓硫酸 酸或碱 引发剂 CH2CH2 n NO2 12 镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。3 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6

14、H12O6+6O2 酶6CO2+6H2O。4 淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O 催化剂nC6H12O6（葡萄糖）。5 淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。6 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。7 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。8 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。9 氨基酸的通式为CHCOOHRNH2，分子中所包含的官能团有

15、氨基（NH2）和羧基（COOH）。10 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味 11 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。12 能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13 人体有 8 种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。14 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素 A、D、E 和 K）和水溶性维生素（如维生素 C、B族）。15 维生素 C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生

16、素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。16 碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。17 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。.专业 word 可编辑 .18 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物 碱性食物 所含元素 C、N、S、P等 非金属元素 K、Na、Ca、Mg 等 金属元素 举例 富含蛋白质的物质 如：肉类、蛋类、鱼类 蔬菜、水果等 19 正常情况下，人体血液的 pH

17、 总保持弱碱性范围（7.357.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 婴儿食品内不能加入任何着色剂。21 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。22 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。23 阿司匹林具有解热镇痛作用。24 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。25 胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O

18、+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 26 麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。27 R表示处方药，OTC表示非处方药。28 合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金 14 属相比，其具有硬度大，

19、熔点低的特点。29 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。30 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。31 铁发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe-2e-=Fe2+32 防止金属腐蚀的方法有：改变其内部结构（如制成不锈钢）；在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如 Fe 表面镀 Zn等）。33 制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和 SiO2，主要成分是 SiO2。34 制造陶瓷的主要原料是黏土。35 制造水

20、泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。36 光导纤维的主要成分为 SiO2，简称光纤。37 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。38 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。39 正常雨水偏酸性，pH约为 5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是 SO2 和 NO2 等酸性气体转化而成的。SO2H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 NOHNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 40 氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧

21、变为氧气起催化作用。41 SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。42 温室气体 CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等 43 使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为：2CaCO32SO2+O2=2CaSO4 2CO2 .专业 word 可编辑 .44 汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为 2CO+2NO2CO2+N2 45 装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。46 生活污水的 N、P等元素会引起水体的富营养化。47 明矾KAl(SO4)212H2O是常用的混凝剂，其净水的原理是：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H 48 酸性和碱性废水采用中和法处理 49 含重金属离子的污水主要用沉淀法处理 50“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染 51 某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾。