高考化学专题复习——溶解度计算课堂练习347.pdf

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1、溶液课堂练习 1 在 20CuSO4饱和溶液中，在温度不变的条件下（1）投入一小块缺角的 CuSO4晶体，过一段时间后，发现这块晶体完整无缺了，说明产生这种现象的原因_，此时 CuSO4晶体质量_，溶液的质量_。（2）投入一定质量的无水 CuSO4，静置一段时间后（温度不变），则溶液的质量_，溶液中固体质量_，固体的颜色由_变_。（3）在足量的饱和溶液中投入 1.6g无水 CuSO4，则析出晶体的质量为（）A.1.6g B.2.5g C.2.5g D.2.5g 设析出的晶体质量为 xg,你认为(x-1.6)g含义是什么？已知 20时 CuSO4的溶解度为 16g，则析出的晶体质量是多少？若投入

2、 1.6g无水 CuSO4，则 CuSO4饱和溶液正好全部转变为晶体，饱和溶液质量是多少 2 已知 CuSO4的溶解度为：30时为 25g，20时为 16g。（1）若将 30时的 250gCuSO4饱和溶液降温至 20，则析出的晶体为多少 g？（2）若将 30时的 250gCuSO4饱和溶液蒸发掉 50g水，再降温至 20，则析出的晶体为多少 g？3 有一包固体混合物，其中含有硝酸钠和不溶性杂质。将其加入一定量水中，使其充分溶解，其溶解情况如下：试通过计算回答：（1）此实验所加水的质量为多少 g？（2）原混合物中硝酸钠质量为多少 g？（3）欲完全溶解混合物中的硝酸钠，所需最低温度是多少？附：硝酸钠溶解度表 4 10时，131gKCl 饱和溶液，又取 50g 水加入 35.4gNaNO3配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出，该晶体是什么？其质量为多少？（10时溶解度 NaNO380g、NaCl35.8g、KNO320.9g、KCl31g，假设盐类共存时不影响各自溶解度）