山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题5氧化还原反应精选练习(含解析)鲁教版11762.pdf

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1、 1 专题 5 氧化还原反应 1、关于反应Cl6HClOK35337O3H3ClKCl22的有关叙述中，正确的是（）A KCl中含有Cl35 B KCl中含有Cl37 C 生成物2Cl的相对分子质量大于 71 D该反应转移电子数为e6【答案】A 2、同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是()A.1822222Na OH O=824lNa OHO B.242NH ClH O 232NHH OHCl C.1842224253KMnOH OH SO=2442K SOMnSO518O2+8H2O D.3736K ClOHCl=3723K ClCl23H O【答案】C

2、3、实验室将3NaClO和32SONa按物质的量为 2：1 倒入烧瓶中，同时滴入适量42SOH，并用水浴加热，产生棕黄色的气体 X，反应后测得3NaClO和32SONa恰好完全反应，则 X为（）A 2Cl B OCl2 C 2ClO D 32OCl【答案】C 4、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。FeCl3溶液跟铁粉也能反应 2FeCl3Fe=3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A 烧杯中有铜无铁 B 烧杯中有铁无铜 C 烧杯中铁、铜都有 D 烧杯中铁、铜都无【答案】B 5、

3、天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用 R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O43N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（）A 此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 B 此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂 C 此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂 D 此反应中 R 的分子式为 C2H8N2【答案】B 2 6、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂 C.某元素从游离态变为化合态，

4、该元素一定被氧化 D.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化【答案】D 7、根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）I2SO22H2O=H2SO42HI；2FeCl2Cl2=2FeCl3；2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 AIFe2ClSO2 BClFe2SO2I CFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl【答案】D【解析】试题分析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。I2SO22H2O=H2SO42HI；还原剂是 SO2还原产物是 I；2FeCl2Cl2=2FeCl3；还原剂是 Fe2还原产物是 Cl；2FeCl32HI=2Fe

5、Cl22HClI2；还原剂是 I还原产物是Fe2，故选 D。考点：还原性强弱比较 点评：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。只要找出每一个方程式的还原剂和还原产物即可得到答案。8、氧化还原反应的实质是（）A元素化合价发生变化 B反应中有氧原子的得失 C反应中有电子得失或电子对的偏移 D反应后生成新的物质【答案】C 9、下列变化过程需要加入还原剂的是（）A.KClO3KCl B.KClAgCl C.H+H2 D.CCO2 【答案】C【解析】根据题意，“要加入还原剂实现”此变化，则说明各选项变化为氧化剂的变化，即变化中有元素化合价降低的情况，判断各项知 A、C

6、项符合这一点；但对于 A 项还要注意，实现 KClO3KCl 的变化有 10、由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（）A.浓硫酸 B.硫酸亚铁（FeSO4）溶液 C.NaOH 溶液 D.过氧化钠(Na2O2)【答案】B 【解析】浓硫酸具有较强的吸水性，不能敞口放置；硫酸亚铁易被氧气氧化不能敞口放置；氢氧化钠具有吸水性且易和空气的 CO2反应，不能敞口放置；过氧化钠敞口放置时不是被氧气氧化，而是自身发生氧化还原反应。11、纯净铁的物理性质有()光亮的银白色 黑色 在潮湿空气中易腐蚀 有延展性 能导电导热 硬而脆 能被磁铁吸引，易被磁化 密度比铝小 A B C D全部 3【答案】

7、B 12、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e-NO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_(2)反应中硝酸体现了_、_(3)反应中若产生 0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol(4)若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_。【答案】（1）14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O （2）酸性 氧化性 （3）0.6（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 13、在NH4NO3中氮元素显+5

8、价；4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应中+2 价铁和-2 价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这 3 种说法中错误的是（）A B C D 【答案】D【解析】该题也容易受思维定势的影响，NH4NO3中氮元素显+5 价和-3 价，而、中铁元素和硫元素被氧化，氧化还原反应中得、失电子数相等，已成了不变的事实，所以错选人其实若仔细审题就会看出，中的硫元素并不是-2 价，而是-1 价，中的还原剂也不是得电子，氧化剂也不是失电子，而应是还原剂失电子，氧化剂得电子，因此在解题中要注意这种张冠李戴的错误，该题正确答案为 D。14、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化

9、剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂也非还原剂。下列反应与 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF 相比较，水的作用不相同的是（）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 A B C D 【答案】D【解析】例句中水不是氧化剂，也不是还原剂，水是还原剂；水是氧化剂。15、在离子浓度都为 0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（）A.在含 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B

10、.在含 I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32-C.在含 AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-D.在含 Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+【答案】C 16、配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。(1)若配制大约 1 molL1的溶液 100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是_(填字母序号)。A 氢氧化钠固体 B浓硫酸(98%)C 浓盐酸(37%)D 浓硝酸(63%)4(2)下图是某学生在配制 0.100 mol

11、L1的碳酸钠溶液 100 mL 时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。该步骤对所得溶液浓度的影响是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是_ _ _ _ _。(3)若配制(2)中溶液时，该学生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？_。【答案】(1)ABCD(2)偏低 玻璃棒紧靠容量瓶口造成洗涤液外溢 玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外 玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失 玷污玻璃棒(3)不一致，因为 Na2CO3的计算量为 1.06 g，而托盘天平只能准确到 0.1 g，只能称取碳酸钠 1.1 g 17、用 Na2CO310H2O 晶体，配

12、制 0.2 mol/L 的 Na2CO3溶液 480 mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ，；(2)应用托盘天平称取 Na2CO310H2O 的晶体的质量为 g；(3)配制溶液时有以下几个操作：溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容 正确的操作顺序是 (填序号)(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。碳酸钠失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 容量瓶未经干燥就使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有 ，无影响的有 。(填序号)【答案】（1）500 mL 容量瓶、胶头滴管 (2

13、)28.6 g (3)或 (4)【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，必须要有对应规格的容量瓶。18、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。5 .制备 Na2S2O35H2O 反应原理：Na2SO3(aq)S(s)=Na2S2O3(aq)实验步骤：称取 15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入 80 mL 蒸馏水。另取 5 g 研细的硫粉，用 3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸 60 min。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在

14、反应前用乙醇润湿的目的是_。(2)仪器 a 的名称是_，其作用是_。(3)产品中除了有未反应的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。.测定产品纯度 准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为 2S2O2 3I2=S4O2 62I(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设 Na2S2O35H2O 相对分子质量为M)_。.Na2S

15、2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO2 4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。【答案】(1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管 冷凝回流 6(3)Na2SO4 取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加 BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有 Na2SO4x k b 1.(4)S2O232H=SSO2H2O(5)由无色变蓝色 (6)18.10 3.620103MW100%(7)S2O234Cl25H2O=2SO248Cl10H【解析】(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器 a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反

16、应物的作用。(3)因反应物 Na2SO3易被空气中的氧气氧化成 Na2SO4，故可能存在的无机杂质是 Na2SO4；检验产品中是否含有 Na2SO4，即检验 SO24是否存在，需要防止 SO23的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中 Na2S2O3不稳定，发生歧化反应：2HS2O23=S SO2H2O 所致。(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。(6)起始读数为 0.00 mL，终点读数为 18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为 18.10

17、 mL0.00 mL18.10 mL；根据 2Na2S2O35H2O2S2O23I2，得n(Na2S2O35H2O)2n(I2)20.100 0 molL118.10103 L3.620103 mol，则产品的纯度3.620103 molM g/molW g100%3.620103MW100%。(7)S2O23被 Cl2氧化成 SO24，Cl2被还原为 Cl，首先根据化合价升降总数相等写出 S2O234Cl22SO248Cl，然后根据原子守恒和电荷守恒写出 S2O234Cl25H2O=2SO248Cl10OH。19、已知氧化性 Cl2Br2Fe3+。往 500 毫升 2.0 摩/升的 FeBr

18、2溶液中通入 a 摩氯气，试确定a 不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：a 值的范围 氧化产物及其物质的量 0a12 12a32 a 32 【答案】a 值的范围 氧化产物及其物质的量 0a12 FeBr3=43a摩，FeCl3=23a摩(或 Fe3+=2a 摩 12KIO3 b 酸性：HIO3H2SO4 c 还原性：H2SI2 d 反应过程中溶液的酸性逐渐减弱【答案】(1)还原 还原(2)5.08(3)=4K2SO44I2H2SO44H2O 9(4)c【解析】(1)反应中 S 元素化合价升高，是氧化反应，H2S 作还原剂。反应中 I 元素化合价降低，是还原反应。(2)氧化还原

19、反应中得失电子数相等，反应中失去0.2 mol电子，反应中必然得到0.2 mol电子，生成碘 0.02 mol，质量为 5.08 g。(3)调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等，将两个方程式相加，电子由 S 转移到 I，电子转移数为 40。(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性 KIO3K2SO4，同理，还原性 H2SI2，反应过程中有 H2SO4生成，酸性逐渐增强，根据该反应无法比较 HIO3、H2SO4的酸性，故只有c 正确。25、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，用单线桥表示电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7 KI HCl =CrCl3 NaCl KCl I2 【答案】（1）、（2）Cr(OH)3（3）1、6、14、2、2、6、3、7H2O；