高中化学--常见气体制备方法(全面版)37298.pdf

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1、 1,常见气体的制取和检验 氧气 制取原理 含氧化合物自身分解 制取方程式 2KClO3 2KCl+3O2 装置 略微向下倾斜的大试管 ,加热 检验 带火星木条,复燃 收集 排水法或向上排气法 氢气 制取原理 活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式 Zn+H2SO4 =H2SO4+H2 装置 启普发生器 检验 点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集 排水法或向下排气法 氯气 制取原理 强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 装置 分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质 先通入饱和食盐水(除 HCl),再通入

2、浓 H2SO4(除水蒸气)收集 排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 硫化氢 制取原理 强酸与强碱的复分解反应 制取方程式 FeS+2HCl=FeCl2+H2S 装置 启普发生器 检验 能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂质 先通入饱和 NaHS 溶液(除 HCl),再通入固体 CaCl2(或 P2O5)(除水蒸 气)收集 向上排气法 尾气回收 H2S+2NaOH=Na2S+H2O 或 H2S+NaOH=NaHS+H2O 二氧化硫 制取原理 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 装置 分

3、液漏斗,圆底烧瓶 检验 先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;除杂质 通入浓 H2SO4(除水蒸气)收集 向上排气法 尾气回收 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 二氧化碳 制取原理 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 装置 启普发生器 检验 通入澄清石灰水,变浑浊 除杂质 通入饱和 NaHCO3 溶液(除 HCl),再通入浓 H2SO4(除水蒸气)收集 排水法或向上排气法 氨气 制取原理 固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3 +2H2O 装置 略微向下倾斜的大试管,加热检验 湿

4、润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂质 通入碱石灰(除水蒸气)收集 向下排气法 氯化氢 制取原理 高沸点酸与金属氯化物的复分解 制取方程式 NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl 装置 分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验 通入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,再加稀 HNO3 沉淀不溶 除杂质 通入浓硫酸(除水蒸气)收集 向上排气法 二氧化氮 制取原理 不活泼金属与浓硝酸的氧化 还原;制取方程式 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 装置 分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验 红棕色气体,通入 AgNO3 溶液颜色变浅,但无沉淀生成 收集 向上排气法 尾气处理 3NO2+H2

5、O=2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 一氧化氮 制取原理 不活泼金属与稀硝酸的氧化 还原;制取方程式 Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 装置 分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验 无色气体,暴露于空气中立即变红棕色 收集 排水法 一氧化碳 制取原理 浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式 HCOOHCO+H2O 装置 分液漏斗,圆底烧瓶 检验 燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊 除杂质 通入浓硫酸(除水蒸气)收集 排水法 甲烷 制取方程式 CH3COONa+NaOH CH4 +Na2CO3 装置 略微向下倾斜

6、的大试管,加热 收集 排水法或向下排空气法 乙烯 制取原理 浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 装置 分液漏斗,圆底烧瓶,加热 除杂质 通入 NaOH 溶液(除 SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集 排水法 乙炔 制取原理 电石强烈吸水作用 制取方程式 CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH 装置 分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验 无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟除杂质 通入硫酸铜溶液(除 H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集 排水法或向下排气法 15。硝酸 实验室制法：2NaNO3+H2SO4 Na2SO4+HNO3 工业制法：一氧化氮与水反应。检验硝酸根：棕色环 Fe(NO)(H2O)52+16。三氧化硫。制取：五氧化二磷夺取浓硫酸中的水分。使三氧化硫逸出。再根据三氧化硫的熔点低。进行冷凝。得到固体。