高中化学有机知识点总结37099.pdf
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1、 高中化学有机知识点总结 1需水浴加热的反应有:(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 凡是在不高于 100 的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。2需用温度计的实验有:(1)、实验室制乙烯(170)(2)、蒸馏(3)、乙酸乙酯的水解(70 80)(4)制硝基苯(50 60)说明:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。3能与 Na 反应的有机物有:醇、酚、羧酸等 凡含 羟基 的化合物。4能发生银镜反应的物质有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖 凡含 醛基 的物质。5能使高锰酸钾酸性
2、溶液褪色的物质有:(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如SO 2、FeSO 4、KI、HCl、H 2O 2、HI、H 2S、H2 SO 3 等)不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有:6能使溴水褪色的物质有:烷烃、环烷烃、苯、乙酸等 含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物(加成)含醛基物质(氧化)【1】遇溴水褪色 苯酚等酚类物质(取代)碱性物质(如 NaOH、Na 2 CO 3)(氧化还原 歧化反应)较强的无机还原剂(如 SO 2、KI、FeSO 4 、H 2S、H2 SO 3 等)【2】只萃
3、取不褪色:液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类(有机溶剂)7密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。9能发生水解反应的物质有:卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。10 不溶于水的有机物有:烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。11 常温下为气体的有机物有:分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。12 浓硫酸(H 2SO 4)、加热条件下发生的反应有:苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。13 能被氧化的物质有:含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合
4、物(KMnO4)、苯的同系物、酚大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。醇(还原)(氧化)醛(氧化)羧酸。14 显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。15 能与 NaOH 溶液发生反应的有机物:(1)酚:生成某酚纳 (2)羧酸:(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)(5)蛋白质(水解)16.有明显颜色变化的有机反应:(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;(2)KMnO 4 酸性溶液的褪色;(3)溴水的褪色;(4)淀粉遇碘单质变蓝色。(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)17 有硫酸参与的有机反应:(1)浓硫酸做反应物(苯、苯酚的磺化反应)
5、(2)浓硫酸做催化剂和吸水剂(乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反应、酯化反应 )(3)稀硫酸作催化剂(酯类的水解)期中化学有机复习 一、物理性质 甲烷:无色 无味 难溶 乙烯:无色 稍有气味 难溶 乙炔:无色 无味 微溶 (电石生成:含 H2 S、PH 3 特殊难闻的臭味)苯:无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒 乙醇:无色 有特殊香味 混溶 易挥发 乙酸:无色 刺激性气味 易溶 能挥发 二、实验室制法 甲烷:CH 3 COONa+NaOH(CaO,加热)CH4+Na2 CO 3 注:无水醋酸钠:碱石灰 =1:3 固固加热 (同 O2、NH 3)无水(不能用 NaAc 晶体)CaO :吸水、稀释
6、 NaOH、不是催化剂+HO 乙烯:C2H5OH(浓 H SO 4,170 )CH 2=CH 2 2 2 注:V 酒精:V 浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)排水收集(同 Cl 2、HCl)控温 170(140:乙醚)碱石灰除杂 SO 2、CO 2 碎瓷片:防止暴沸 乙炔:CaC 2 +2H 2 O C 2 H 2+Ca(OH)2 注:排水收集 无除杂 不能用启普发生器 饱和 NaCl:降低反应速率 导管口放棉花:防止微溶的 Ca(OH)2 泡沫堵塞导管 乙醇:CH 2=CH 2+H 2O (催化剂 ,加热,加压)CH 3CH 2OH 注:无水 CuSO 4 验水(白 蓝)提升浓度:加 C
7、aO 再加热蒸馏 三、燃烧现象 烷:火焰呈淡蓝色 不明亮 烯:火焰明亮 有黑烟 炔:火焰明亮 有浓烈黑烟(纯氧中 苯:火焰明亮 大量黑烟(同炔)醇:火焰呈淡蓝色 放大量热 3000 以上:氧炔焰)含碳的质量分数越高,火焰越明亮,黑烟越多 四、酸性 KMnO 4&溴水 烷:都不褪色 烯 炔:都褪色(酸性 KMnO 4 氧化 溴水加成)苯:KMnO4 不褪色 萃取使溴水褪色 五、重要反应方程式 烷:取代 CH 4+Cl 2(光照)CH3Cl(g)+HCl CH3Cl+Cl2(光照)CH2Cl2(l)+HCl CH2Cl+Cl2(光照)CHCl3(l)+HCl CHCl3+Cl2(光照)CCl4(l
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