高中一年级化学酸碱盐知识点总结1811.pdf

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1、 .下载可编辑.化学酸碱盐分类 酸：定义：电离时生成的阳离子全部（唯一）是 H+的化合物 分类：1.按照在水溶液中是否能完全电离 强酸：HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4(高氯酸）弱酸：HClO（次氯酸）HF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO3 2.根据一分子酸可电离出的氢离子的个数 一元酸:HCl HBr HI HNO3 HMnO4 HClO4 HClO HF CH3COOH 二元酸:H2SO4 H2SO3 H2S H2CO3 三元酸:H3PO4 3.根据酸根中是否含氧 含氧酸:HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4 HClO H

2、2SO3 H3PO4 CH3COOH H2CO3 无氧酸:HCl HBr HI HF 4.根据水溶性 可溶性酸：除硅酸外的其他酸，如：HCl H2SO4 HMnO4 CH3COOH 难溶性酸：H2SiO3（硅酸）5.根据挥发性 难挥发性酸：H2SO4 H3PO4 挥发性酸：HCl（浓）HBr HI HNO3（浓）HF H2SO3 H2S CH3COOH H2CO3 6.根据有机物与无机物分类标准 有机酸：CH3COOH 无机酸：HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4 HClO HF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO3 7 按照氧化性强弱 氧化

3、性酸：H2SO4（浓）HMnO4 HClO4 HClO HNO3（稀、浓）非氧化性酸:HCl HBr H2SO4（稀）HF H3PO4 H2CO3 弱酸电离：ClOHHClO 分步电离：233332COHHCOHCOHCOH .下载可编辑.性质：酸的通性：1.酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊试剂变红 2.酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反应，生成相应的 盐和氢气 2224422HFeClFeHClHZnSOZnSOH 3.酸能与碱发生反应，生成相应的盐和水 OHSOAlSOHOHAlOHBaSOSOHOHBa234242324226)(3)(224)(4.酸能与盐反应，生成新盐和

4、新酸 34422322232)(2HNOBaSOSOHNOBaOHCOCaClHClCaCO 5.酸能与碱性氧化物反应，生成相应的盐和水 OHCuSOSOHCuOOHNOCaHNOCaO24422233)(2 酸的有关反应规律 1.强酸制弱酸 4242232232()(SOHCuSCuSOSHCOSONaSOaqCONa少）2.高沸点酸制低沸点酸 34423a()s(a4a(42)(HNOHSONSOHNONHCLHSONSOHsNaCl强热微热浓）浓）3.易溶酸制难溶酸 NaClSiOHSiNaCl2H3232 .下载可编辑.碱：定义：电离时生成的阴离子全部（唯一）是 OH-的化合物 分类：

5、1.根据在水溶液中是否能完全电离 强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱碱：NH3 H2O Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe（OH)3 Al(OH)3 2.根据一分子碱最多电离出的氢氧根离子的个数 一元碱：NaOH KOH NH3 H2O 二元碱：Ba(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 三元碱:Fe（OH)3 Al(OH)3 3.根据水溶性 可溶性碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 难溶性碱：Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH

6、)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe（OH)3 Al(OH)3 强碱电离：OHBaOHBaOHKKOH2)(22 弱碱电离：OHFeOHFeOHNHOHNH3)(332423 性质：碱的通性：1.碱能与酸碱指示剂反应，使紫石蕊试剂变蓝，使酚酞试剂变红 2.碱能与酸发生中和反应，生成相应的盐和水 OHCuSOSOHOHCuOHNaClHClNaOH244222)(3.碱能与盐反应，生成新盐和新碱 24422424)()()(2OHCuBaSOCuSOOHBaOHCuSONaCuSONaOH 4.碱能与酸性氧化物反应，生成相应的盐和水 OHSONSOOHNOHCaCOCOOHCa242323

7、22a(a2()(少）少）.下载可编辑.碱的有关反映规律：1.强碱制弱碱（较强碱制较弱碱）OHPONaPOHNaOHHHPONaPOHNaOHOHPONaHPOHOHNPOHNaOHClNHOHAlAlClHNHHNHSOKSONHKOHNaClOHFeFeClNaOH2434324243242434332323424433331:30221:2a1:1(433)(030)(23)(3）（）（）（物质的量之比）与 .下载可编辑.盐：定义：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫盐 分类：1.根据水溶性分为易溶盐与难溶盐 钠盐、钾盐、铵盐、硝盐均为易溶盐 氯化物除 AgCl，硫酸盐除 Ba

8、SO4 PbSO4 CaSO4等一般易溶 弱酸盐除钠盐、钾盐、铵盐一般难溶(CH3COO)Ca (CH3COO)Cu 等是可溶的（CH3COO)Pb 是可溶但难电离的 2.根据多元酸遇见中和反应的程度所得的产物分为 正盐：NaCl Na3PO4 CuSO4 CaCO3 酸式盐：NaHCO3 NaHPO4 NaH2PO4 Ca(HCO3)碱式盐：Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）酸式盐电离：233COHNaNaHCO 碱式盐电离：23232222)(uCOOHCuCOOHC 盐的通性：1.盐能与酸反应，生成相应的盐和水 2.盐能与碱反应，生成相应的盐和水 3.盐能

9、与盐反应，生成新盐 4.盐能与金属发生置换反应 盐的有关反应规律：1.正盐+多元酸=酸式盐 2322323222322)()()()(HCOCaOHCOCaCOOHCaCOOHCaCOHCOCaOHCaCO 多）2.酸式盐+碱=正盐+水+碱（或正盐）碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca(OH)2+2NaH2O3=CaCO3+Na2CO3+2H2O 氢氧化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca(OH)2+NaH2O3=CaCO3+NaOH+H2O .下载可编辑.氧化物 定义：只有两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素 分类：1.按组成分：金属氧化物：FeO MnO2 ZnO CuO Fe2O3

10、Fe3O4 Al2O3 HgO CaO 非金属氧化物：CO2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5 Cl2O7 Mn2O7 SiO2 H2O 2.按性质分：酸性氧化物：CO2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5 Cl2O7 Mn2O7 SiO2 H2O 碱性氧化物：Na2O K2O BaO CaO CuO Fe2O3 两性氧化物：BeO,Al2O3,Ga2O3（镓）,ZnO,GeO2，Sb2O3，Bi2O3，TiO2，ZrO2 不成盐氧化物：H2O NO CO N2O NO2 N2O4 TeO ClO2 I2O4 特殊氧化物:H2O2 Na2O2 Fe3O4 酸性氧化物：与碱反应只生

11、成盐和水的氧化物（酸酐）酸性氧化物的通性：1.与碱反应只生成盐和水 CO2+NaOH=Na2CO3+H2O 2.与碱性氧化物反应只生成盐 SiO2+CaO=CaSiO3 3.部分酸性氧化物溶于水得到相应的酸 Mn2O7+H20=2HMnO4 碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物 碱性氧化物的通性：1.与酸反应只生成盐和水 Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 2.与酸性氧化物反应只生成盐 Na2O+SO3=Na2SO4 3.少数碱性氧化物溶于水得到相应的碱 CaO+H2O=Ca(OH)2 注：金属氧化物可能是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物或特殊氧化物 非金属氧化物可能是酸性氧化物、不成盐氧化物、特殊氧化物