高中化学知识点—总结37348.pdf

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1、 高中化学知识点总结 一、无机有机部分 a、无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4 .H2 O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、XX 石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4 7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：Na OH 绿矾：FaSO4 7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl(SO4)2 12H2O 漂 白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4 7H2O 胆矾、

2、蓝矾：CuSO4 5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4 7H2O 硅石、石 英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀 石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca(O H)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca(OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2Si O3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2 和 CaS O4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主 要成分）：CH4 水煤气：C

3、O 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(N H4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3 或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2 b、有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。酒精、乙醇：C2 H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇：C

4、3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%-40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C 12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31C OOH 草酸：乙二酸 HOOC-COOH（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分 解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色）。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+-浅绿色 Fe3O4-黑色晶体 Fe(OH)2-白色沉淀 Fe3+-黄色 Fe(OH)3

5、-红褐色沉淀 Fe(SCN)3-血红色溶液 FeO-黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2-淡蓝绿色 Fe2O3-红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+-蓝色 CuO-黑色 Cu2O-红色 CuSO4（无水）-白色 CuSO4 5H2O-蓝色 Cu2(OH)2CO3-绿色 Cu(OH)2-蓝色 Cu(NH3)4SO4-深蓝色溶液 FeS-黑色固体 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三 溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水-黄绿色 F2-淡黄绿色气体 Br2-深红棕色液体 I2-紫黑色固体

6、HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4-无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2-淡黄色固体 Ag3PO4-黄色沉淀 S-黄色固体 AgBr-浅黄色沉 淀 AgI-黄色沉淀 O3-淡蓝色气体 SO2-无色，有剌激性气味、有毒的气 体 SO3-无色固体（沸点 44.8 度）品红溶液-红色 氢氟酸：HF-腐蚀玻 璃 N2O4、NO-无色气体 NO2-红棕色气体 NH3-无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面

7、、转动、有气体 放出；(熔、浮、游、嘶、红 )3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟；5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白 色的火焰；6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量 的白色烟雾；8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧 产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末 （MgO），产生黑烟；12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕

8、色的烟；13、HF 腐蚀玻璃：4HF+S iO2 SiF4+2H2O 14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚 遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S-微弱的淡蓝色火焰 H2-淡蓝色火焰 H2S-淡 蓝色火焰 CO-蓝色火焰 CH4-明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧-明亮的蓝 紫色火焰。19特征反应现象：20浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr 21使品红溶

9、液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加 热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 Fe(OH)3 蓝色 Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色 Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、B aSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律-见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色 X 围：指示剂 PH 的变色 X 围 甲基橙 3.1 红色 3.1-4

10、.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.0-10.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1-8.0 紫色 8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的能力）：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、A u 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出 水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2C

11、O3 与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KCl 溶液：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH 配平：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子 得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2 O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb-2e-Pb

12、SO4 PbO2+2e-PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平 衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电

13、荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶 体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子 半径为依据的：金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子 带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4-Cl2 Br2 Fe3+I2 S=4(+4 价的 S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H

14、2O、NH3、HF、CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫 酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否 有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离 子 Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是-Al 含量最多的非金属元素是-O HClO4(高氯酸)-是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg(-38.9C。),；熔点最高的是 W（钨 34

15、10 c）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙 醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯 化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量 一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于 单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。24、可使

16、溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲 酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl4、氯仿、溴 苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu(OH)2 反 应）计算时的关系式一般为：-CHO-2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO-4Ag +H2 CO3 反应式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH 3+2H2O

17、26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶 体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2 形成 酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃 物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20C。）时溶解度在 10 克以上-易溶；大于 1 克的-可溶；小于 1 克的-微溶；小于 0.01 克的-难溶。30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃

18、料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地 元素。31、生铁的含 C 量在：2%-4.3%钢的含 C 量在：0.03%-2%。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，因为 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3 在空气中也形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态 时气体的体积。五、无机反应中的特征反应 1与碱反应产生气体 （1）铵盐：2与酸反应产生气体 3Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 4与水反应产生气体 （1）单质 （2）化合物 5强烈

19、双水解 6既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2 反应 82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 9电解 10铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3 11 Al3+Al(OH)3 AlO2-12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O 13置换反应：（1）金属 金属 （2）金属 非金属 （3）非金属 非金属 （4）非金属 金属 14、一些特殊的反应类型：化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2

20、+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14 三角转化：15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐 （2）硝酸盐 16特征网络：（1）（2）A-A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3 或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应 :17.关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的

21、特征是一种物 质加热（1 变 2 或 1 变 3）。含有电解熔融的 Al2O3 来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备金属钠。2.两种物质的加热反应：六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、某些非金属单 质：C、H2、高价金属离子：Fe3+、不活泼金属离 子：Cu2+、其它：Ag(NH3)2 +、新制 低价金 属离子：Fe2+、非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、HClO、HNO3、浓 H2SO4 、NaC

22、lO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO 的有 机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既 可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3 、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO 的有机物 七、反应条件对氧化还原反应的影响 1浓度：可能导致反应能 否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2 Cu(NO3)2 2H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O

23、3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O 2 温度：可能导致反应能否进行 或产物不同 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 3 溶液酸碱性.2S2-SO32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl2 3H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强.4 条 件不同，生成物

24、则不同 1、2P 3Cl2=(点燃)2PCl3(Cl2 不 足)；2P5Cl2=(点燃)2 PCl5(Cl2 充足)2、2H2S 3O2=(点燃)2H2O 2SO2(O2 充足)；2H2S O2=(点 燃)2H2O 2S(O2 不充足)3、4Na O2=(缓慢氧 化)2Na2O 2Na O2=(点燃)Na2O2 4、Ca(OH)2 CO2=(CO2 适量)CaCO3 H2O；Ca(OH)2 2CO2(过 量)=Ca(HCO3)2 5、C O2=(点燃)CO2(O2 充足)；2 C O2=(点燃)2CO(O2 不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O 4HNO3(

25、浓)Cu=2NO2 Cu(NO3)2 2H2O7、AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl ；AlCl3 4NaOH(过量)=NaAlO2 2H2O 8、NaAlO2 4HCl(过 量)=NaCl 2H2O AlCl3 NaAlO2 HClH2O=NaCl Al(OH)3 9、Fe 6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)3 3NO2 3H2O Fe HNO3(冷、浓)(钝化)10、Fe6HNO3(热、浓)=(Fe 不足)Fe(NO3)3 3NO2 3H2O Fe 4HNO3(热、浓)=(Fe 过量)Fe(NO3)2 2NO2 2H2O 11、Fe 4HNO3(稀)=(Fe 不足)Fe(

26、NO3)3 NO2H2O 3Fe 8HNO3(稀)=(Fe 过量)3Fe(NO3)3 2NO4H2O 12、C2H5OH CH2=CH2 H2O C2H5 OH HOC2H5 C2H5 OC2H5 H2O 13、Cl2 (Fe)HCl 3Cl2(光)（六氯环已烷）14、C2H5Cl NaOH(H2O)C2H5OH NaCl C2H5Cl NaOH(醇)CH2 CH2NaCl H2O 15、6FeBr2 3Cl2（不 足）=4FeBr3 2FeCl3 2FeBr2 3Cl2（过量）=2Br2 2FeCl3 八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及 溶液酸碱性等综合知识。凡能

27、使溶液中因反应发生使有关离子浓度显 著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变 成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考 虑 1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与 OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存 在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与 H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱 性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO

28、4-、HPO42-等 4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与 Cl-、Br-、I-等；Ca2+与 F-，C2O42-等 5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与 AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共 存.如：Fe3+与 I-、S2-；

29、MnO4-（H+）与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7因 络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存.九、离子方 程式判断常见错误及原因分析 1 离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客 观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使 用正确合理。（3）号实际：=等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中 氧化剂得电子总数

30、与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分 清类型，注意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程 式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3 与氢碘酸：Fe2O3 6H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2 溶液中通 Cl2：Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-HI H2O I-错因：HI 误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 H

31、Cl：ClO-H+Cl-OH-Cl2 错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质 中阴、阳离子配比.如：H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4 H2O 正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO4 2H2O(6)符号运用不当 如：Al3+3H2O Al(OH)3 3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3 量少，故不能打 2 判.断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H或 OH-=1 10-amol/L(a7 或 a 218 电子 的微粒 分子 离子 一

32、核 18 电子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2?二核 18 电子的 F2、HCl HS?三核 18 电子的 H2S 四核 18 电子的 PH3、H2O2 五核 18 电子的 SiH4、CH3F 六核 18 电子 的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如 C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为 18 电子的微粒。十七、微粒半径的比较：1判断的依据 电子 层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条 件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子 数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPS

33、Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的 增大而增大。如：Li3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而 增大。如：F-4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而 减小。如：F-Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半 径，价态越高离子半径越小。如 FeFe2+Fe3+十八、各种 水汇 集 1纯净物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2。2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH)苏打水(Na2CO3 的溶液)生 理盐水

34、(0.9%的 NaCl 溶液)水玻璃(Na2SiO3 水溶液)卤水(MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4)水泥(2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3)王水（由浓 HNO3 和浓盐酸以 13 的体积比 配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3 SO2 活性炭 化学变化 物理变化 不可逆 可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3 及 Na2O2 二十、各种 气汇集 1无机的：爆鸣气(H2 与 O2)；水煤气或煤气(CO 与 H2)；碳酸气(CO2)2 有机的：天然气

35、(又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4)液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以 CH2=CH2 为主)焦炉气(H2、CH4 等)电石气(CHCH，常含有 H2S、PH3 等)二十一、滴加顺序不同，现象不同 1AgNO3 与 NH3H2O：AgNO3 向 NH3H2O 中滴加-开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3H2O 向 AgNO3 中滴加-开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3 中滴加-开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加-开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2 中滴加-

36、开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加-开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4Na2CO3 与盐酸：Na2CO3 向盐酸中滴加-开始 有气泡，后不产生气泡 盐酸向 Na2CO3 中滴加-开始无气泡，后产生气泡 二十二、几个很有必要熟记的相等式量 Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H

37、3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3 1 常用相对分子质量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3 ：84 Na2SO4 ：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180 2 常用换算 5.6L-0.25 mol 2.8L-0.125 mol 15.68L-0.7 mol 20.16L-0.9 mol 16.8L-0.75 mol 二十三、规律性的知识归纳 1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C、C=O。（和 中的 C=O 双键不发生加成）2、能与 NaOH 反应的：-COOH、。3、能与 NaHCO3 反应的：-COOH 4、能与 Na 反应

38、的：-COOH、OH 5、能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（RCHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制 Cu(OH)2 反应的-除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。7、能与溴 水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机 1不饱和烃（烯 烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因为能与溴水取 代而

39、生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物 6天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CH C=CH2 （二）无机 CH3 1 2 价硫（H2S 及硫化物）；2 4 价硫（SO2、H2SO3 及亚硫 酸盐）；32 价铁：6FeSO4 3Br2 2Fe2(SO4)3 2FeBr3 6FeCl2 3Br2 4FeCl3 2FeBr3 变色 2FeI2 3Br2 2FeBr3 2I2 4Zn、Mg 等单质 如 Mg Br2=(H2O)MgBr2(此外，其中亦有Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反 应)5 1 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色 6NaOH 等强碱：Br2 2OH=Br BrO H2O 7 AgNO3 8

40、、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机 1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4 含 醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5 石油产品 （裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6 煤产品（煤焦油）；7 天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机 1 2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2 4 价硫的化合物（SO2、H2SO3 及亚硫 酸盐）；3 双氧水（H2O2，其中氧为 1 价）9、最简式相同的有机物 1CH：C2H2 和 C6H6 2 CH2：烯烃和环烷烃 3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲

41、酯、葡萄糖 4CnH2nO：饱和一 元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举 一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）10、同分异 构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇-醚 CnH2n+2Ox 2、醛-酮-环氧烷（环醚）CnH2nO 3、羧酸-酯-羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸-硝基烷 5、单烯烃-环烷 烃 CnH2n 6、二烯烃-炔烃 CnH2n-2 11、能发生取代反应的物质及 反应条件 1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及 苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂；浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂 浓硫酸：7080水浴；

42、3卤代烃水解：NaOH 的水溶液；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；5酯类的 水解：无机酸或碱催化；6酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在 140 时的脱水反应，事实上也是取代反应。）二十四、实验中水的妙用 1水封：在中学化学实验中，液溴需 要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既 可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少 其挥发。2水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备 (50-60)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(70 80)、硝 酸钾溶解度的测定(室温 100)需用温度

43、计来控制温度；银镜反应 需用温水浴加热即可。3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶 于水的气体，中学阶段有 02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有 些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解 度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。4水洗：用水洗的方法 可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去 NO 气体中的 N02 杂质。5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水 上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶 解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴 别。6检漏

44、：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水 检查其是否漏气。二十五、有机物的官能团：1碳碳双键：2碳碳叁键：3卤（氟、氯、溴、碘）原子：-X 4（醇、酚）羟基：-OH 5醛 基：-CHO 6 羧基：-COOH 7 酯类的基团：二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃 CnH2n+2 仅含 C-C 键 与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃 CnH2n 含 C=C 键 与卤素等发生加成反应、与高 锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃 CnH2n-2 含 CC 键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n-6 与

45、卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反 应，同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚：遇到 FeCl3 溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 二十七、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或 原子团被其他原子或原子团所代替的反应。加成反应：有机物分 子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。聚合 反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合 物的反应。消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢

46、),因 而生成不饱和化合物的反应。氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。还原反应：有机物加氢或去氧的反应。酯化反应：醇和酸起作用 生成酯和水的反应。水解反应：化合物和水反应生成两种或多种 物质的反应(有卤代烃、酯、糖等 )二十八、有机物燃烧通式烃：CxHy(x)O2?xCO2 H2O 烃的 含氧衍生物：CxHyOz(x)O2?xCO2 H2O 218 电子 的微粒 分子 离子 一核 18 电子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2?二核 18 电子的 F2、HCl HS?三核 18 电子的 H2S 四核 18 电子的 PH3、H2O2 五核 18 电子的 SiH4、CH3F 六核 18 电子 的 N

47、2H4、CH3OH 注：其它诸如 C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为 18 电子的微粒。十七、微粒半径的比较：1判断的依据 电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越 大。2具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而 减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元 素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li3、同主族元素的离 子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-4、电子层结构相同的离 子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价

48、态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 FeFe2+Fe3+十八、各种 水汇集 1纯净物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2。2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO 、OH)苏打水(Na2CO3 的溶液)生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液)水玻璃(Na2SiO3 水溶液)卤水(MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4)水泥(2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3)王水（由浓 HNO3 和浓盐酸以 13 的体积比配

49、制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3 SO2 活性炭 化学变化 物理变化 不可逆 可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3 及 Na2O2 二十、各种 气汇集 1无机的：爆鸣气(H2 与 O2)；水煤气或煤气(CO 与 H2)；碳酸气(CO2)2 有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4)液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以 CH2=CH2 为主)焦炉气(H2、CH4 等)电石气(CHCH，常含有 H2S、PH3 等)二十一、滴加顺序不同，现象不同 1AgNO3 与 NH3

50、H2O：AgNO3 向 NH3H2O 中滴加-开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3H2O 向 AgNO3 中滴加-开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3 中滴加-开始有白色沉淀，后 白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加-开始无白色沉淀，后产生白色 沉淀 3HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2 中滴加-开始有白色沉 淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加-开始无白色沉淀，后产 生白色沉淀 4Na2CO3 与盐酸：Na2CO3 向盐酸中滴加 -开始 有气泡，后不产生气泡 盐酸向 Na2CO3 中滴加-开始无气泡，