高考化学专题复习——化学计算612.pdf

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1、高中化学总复习教案化学计算 第 1 页共 14 页 第六部分 化学计算 一、化学基本计算方法 1差值法 当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。（1）体积差 练习 1 常温下盛有 20mL 的 NO2和 NO 组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为 16mL 气体，则原混合气体中，NO2和 NO 的体积分别是多少？若在上述大试管中缓缓通入 O2，一段时间后，试管内残留 2mL 气体，则通入 O2体积可能为多少 L？（2）质量差 练习 2 将 10.000g 氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气

2、充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温高压），灼烧后残留物的质量为 9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g，求原混合物中各化合物的质量。将一定量的Na投入246gt时的水中，得到t时312g饱和NaOH溶液，则t时NaOH的溶解度是 （）A.23g B.31g C.46g D.62.5g（3）其他差值 练习 3 在一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O。现有 NO 和 NH3的混合物 1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的 N2比经氧化得到的 N2多 1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目

3、。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO 与 NH3的物质的量各是多少？高中化学总复习教案化学计算 第 2 页共 14 页 2守恒法 （1）质量守恒 包含两项内容：质量守恒定律，反应前后某原子的质量不变。练习 4 密度为 g/cm3的盐酸溶液中，逐滴加入 AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度为 （）A.25.4 B.12.7 C.6.97 D.6.35 练习 5 在反应 X+2Y=R+2M 中，已知 R和 M 的摩尔质量之比为 229，当 1.6gX 与Y 完全反应后，生成 4.4gR，则此反应中 Y 和 M 的质量之比为 （

4、）A.169 B.229 C.329 D.469 练习 6 金属 A 和非金属 B可以直接化合生成化合物 AB。甲、乙、丙三人分别做 A和 B化合生成 AB 的实验，每人所用 A 和 B 的质量互不相同，但 A 和 B 的总质量都是9g。甲用 7gA 和 2gB充分反应后制得 AB6g；乙用 4gA 和 5gB充分反应后制得 AB6g；丙制得 AB4.44g。试通过分析和计算，确定丙用了多少 gA 和多少 gB？（2）原子守恒 系列反应中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变。以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数量（如质量或物质的量）。练习 7 为了测定某铜、银合金的成分

5、，将 30.0g 合金溶于 80mL13.5mol/L 的浓 HNO3中待合金完全溶解后，收集到气体 6.72L（标况），并测得溶液的 pH=0。假设反应后溶液的体积为 80mL，计算：（1）被还原硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。练习 8 NaHCO3和 Na2CO3的混合物 10g，溶于水制成 200mL 溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。若将 10g 的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为（）A.5.3g B.4.7g C.5.0g D.4.0g（3）电荷守恒 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：阳离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代

6、数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和。练习 9 酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO42)=3.6105mol/L，c(Cl)=8.0106mol/L，c(NH4+)=3.0106mol/L，c(Na+)=1.0106mol/L，c(NO3)=2.4105mol/L。则此次酸雨的 pH接近于 （）A.6 5.B.5 C.4 D.4 5.高中化学总复习教案化学计算 第 3 页共 14 页（4）电子得失守恒 化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。练习 10 将m mol的 Cu2

7、S 跟足量稀 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和 H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 （）A.4m mol B.10m mol C.10m/3 mol D.2m/3 mol 练习 11 将 10.416g 纯铁丝溶于过量的盐酸，在加热下用 5.050gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反应完成后，剩余的 Fe2+还需要 24mL0.3mol/L 的 KMnO4溶液才能完全氧化，其反应化学方程式为：KMnO4+FeCl2+HCl=KCl+MnCl2+FeCl3+H2O（1）配平上述化学方程式（2）试通过计算确定 KNO3的还原产物，并写出 KNO3与 Fe

8、Cl2反应的化学方程式。3关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步完成。凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应，绝大多数可用关系式法解决。寻找关系式的方法，一般有以下两种：写出各步反应的方程式，然后逐一递进找出关系式；根据某原子守恒，直接写出关系式。练习 12 某硫铁矿样品 1g 充分灼烧，称得残余物为 0.8g。则制得 100 吨 98%的硫酸，需这种硫铁矿多少吨？（假设生产过程中有 1%的硫损失）。4平均值法与极值法 练习 13 有一硝酸铵样品，经测定后其中氮的质量分数为 37%，则混入的杂质为 A.CO(NH2)2 B.

9、NH4HCO3 C.(NH4)3PO4 D.NH4Cl（）练习 14 已知原子量：Li 6.9 Na 23 K 39 Rb 85。有某碱金属 M 及其氧化物 M2O 组成的混合物 10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体 16g，据此，可确定碱金属 M 是 （）A.Li B.Na C.K D.Rb 练习 15 有锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （）A.锌 B.铁 B.铝 D.镁 练习 16 有两种气态烃组成的混合物 VL 在过量 O2中完全燃烧后，产生 2VLCO2和1.5VL

10、水蒸气（同温同压下），关于原混合气体的说法不正确的是 （）A.肯定含 C2H2 B.肯定含 CH4 C.肯定不含 C3H4或 C3H6 D.可能含有 C2H4、C2H6 高中化学总复习教案化学计算 第 4 页共 14 页 5讨论法 练习 17 向 10mL2mol/L 的 AlCl3溶液中加入 0.5mol/L 的烧碱溶液，反应后得到沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液的体积是多少 mL？练习 18 H2和 O2的混合气，在 120和 1.013105Pa 下为 aL，点燃反应后恢复到 原状态时，测得气体体积为 bL，求原混合气中 H2和 O2各多少 L？练习 19 等物质的量的 NaHCO3和

11、KHCO3的混合物 9.20g 与 10mL 盐酸反应。（1）试分析，欲求标准状况下生成 CO2的体积时，还需什么数据（用 a、b 等表示，要注意单位）（2）求标准状况下生成 CO2的体积 所需数据的取值范围 生成 CO2的体积（标准状况）盐酸不足时 盐酸过量时 （3）若 NaHCO3与 KHCO3不是等物质的量混合，则 9.20g 固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成 CO2的体积大于_L，小于_L。二、化学基本计算形式 1求化学式 练习 20 吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡含 C：71.64%，H：6.67%，N：4.91%，其余为 O。已知吗啡的相对分子质量不超过 300。试求：

12、（1）吗啡的相对分子质量，吗啡的分子式（2）已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。求海洛因的相对分子质量，海洛因的分子式。练习 21 为测定一种复合氧化物的磁性粉末材料的组成，称取 12.52g 样品，将其全部溶于过量稀 HNO3后，配成 100mL 溶液，取其一半，加入过量 K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得 4.66g 固体，在余下的 50mL 溶液中加入少许 KSCN 溶液，显红色；加过量 NaOH 溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得 3.20g 固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。（2）确定该材料的化学式。高中化学总复习教案化学计算 第 5 页共 1

13、4 页 练习 22 某复盐晶体的化学式为 AxB(ED4)yzH2O 且 x+y+z=10。用此晶体完成下列实验：称取 40.20g 晶体，在坩埚中小火加热至质量不再改变，固体质量减少了10.8g。将剩余的固体全部溶于水，配成 200mL 溶液。取 20mL 此溶液，向其中加入过量的Ba(OH)2溶液后 ED4阴离子和 B 阳离子全部沉淀出来，经过过滤、洗涤、烘干得到 5.24g沉淀。往沉淀中加入过量的盐酸，沉淀减少了 0.58g。试计算确定：（1）A、B各为什么元素？（2）z 的值；（3）该晶体的化学式。练习 23有机物 A、B 分别是烃和烃的衍生物。由等物质的量的 A 和 B 的混合物 0

14、.5mol在 28L 氧气（标准状况）中恰好完全燃烧生成 44g 二氧化碳和 18g 水蒸气。试通过计算回答：（1）该混合物的组合可能有_种，它们分别是：（填分子式、不一定填满）组别 1 2 3 4 5 6 分子式 （2）取一定质量 A 和 B完全燃烧。将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定时，所耗氧气的量也一定，则 A、B的分子式分别是：_ _。（3）另取 a mol 的以任意比混合的 A 和 B的混合物，在足量的氧气中完全燃烧，若生成的 CO2量为定值，则生成物水的质量范围是：_ _。（单位：g）2有关溶液的计算（1）溶解度的计算 练习 24 已知在常温，氢氧化镁饱和溶液的 pH=1

15、1，则此温度下氢氧化镁的溶解度为_。练习 25 著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化食盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 有关物质的溶解度数据如下（g/100g 水）NaCl NaHCO3 NH4Cl 10 35.8 8.15 33.0 45 37.0 14.0 50.0 现在 45时，向 434g 饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入过量二氧化碳后，按上述反应进行完全。试回答下列问题（计算结果保留三位有效数字）高中化学总复习教案化学计算 第 6 页共 14 页（1）反应完成后 45时析出的晶体的化学式是_，并计算析出晶体的质

16、量。（2）过滤除去晶体后再降温至 10，此时析出的晶体是（填化学式）_计算所析出晶体的质量。练习 26 恒温下，将两个铂电极插入一定量的 Na2SO4饱和溶液中进行电解，经过一段时间后，在阳极逸出 n mol 气体，同时在溶液中析出 m gNa2SO410H2O 晶体。则原溶液中 Na2SO4的质量分数为 （）A.71m/161(m+32n)B.71m/161(m+36n)C.m/(m+18n)D.m/(m+36m)练习 27 在 20时食盐的溶解度为 36g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出 2.24L 气体（标准状况）时，食盐完全电解，所得溶液密度为 1.20g/c

17、m3，试计算：（1）电解时，所取饱和食盐水的质量为多少 g？（2）电解后溶液中 NaOH 的物质的量浓度。练习 28 某温度时，硫酸铜溶解度是 25g。若温度不变，将 32g 无水硫酸铜粉末撒入m g 水中，试计算：（1）形成饱和溶液但无晶体析出时，m 是多少？溶质的质量分数是多少？（2）形成不饱和溶液时，m 的取值范围、溶液的溶质质量分数各为多少？（用含 m 的代数式表示）（3）形成饱和溶液并有晶体 CuSO45H2O 析出时，m 的取值范围、析出晶体的质量、溶质的质量分数各是多少？（用含 m 的代数式表示）高中化学总复习教案化学计算 第 7 页共 14 页 练习 29 A、B两种化合物的溶

18、解度曲线如右图：现要用结晶法从 A、B混和物中提取 A(不考虑 A、B共存时对各自溶解度的影响)（1）取 50克混和物,将它溶于 100 克热水,然后冷却至 20。若要使 A 析出而 B 不析出,则混和物中 B的质量百分分数 B%_。（2）取 W 克混和物，将它溶于 100 克热水，然后冷却至 10，若仍要使 A 析出而 B不析出，请写出下列两种情况下，混和物中 A 的质量百分比应满足什么关系式?(以 W、a、b 表示)当 Wa+b 时，A%_。（2）pH 计算 练习 30下图是测定 Na2O2（含 Na2O 杂质）纯度的实验装置，不同时间电子天平的读数如右图列表所示：实验操作 时间/秒 电子

19、天平读数/g 烧杯+水 370000 烧杯+水+样品 0 377640 30 376920 60 376400 90 376200 120 376200 试计算样品中 Na2O2的质量分数，并估算最后溶液的 pH 值。练习 31 下图为 20 毫升一定物质量浓度的盐酸，用一定物质量浓度的氢氧化钠溶液滴定的图示，依据图示计算出盐酸和氢氧化钠的物质量的浓度。高中化学总复习教案化学计算 第 8 页共 14 页 练习 32 （1）Na2O 和 Na2O2的混合物的混合物 109mg 和足量水作用，得到 300mL 溶液，其中含溶质 120mg，试计算原混合物中 Na2O 和 Na2O2的质量和所得溶液

20、在常温下的pH。（2）若 Na2O 和 Na2O2的混合物质量为 Wg，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶质的质量较原混合物增加了 Xg。试写出 X 的数值大小范围（以含 W 的代数式表示之）练习 33 在 25时，有 pH 为 x 的盐酸和 pH 为 y 的 NaOH 溶液，取 VxL 该盐酸同该NaOH 溶液中和，需要 VyLNaOH 溶液。问：（1）若 x+y=14 时，Vx/Vy=_（填数值）（2）若 x+y=13 时，Vx/Vy=_（填数值）（3）若 x+y14 时，Vx/Vy=_（填数值），且 Vx_Vy（填“”、“”或“=”）（x6，y8）（3）有关浓度的计算 练习 34 标准状

21、况下，用一定量的水吸收氨气后制得的溶液浓度为 12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算 1 体积水吸收多少体积氨气可制得上述氨水。（水的密度以1.00g/cm3计）练习 35现有 H2SO4、K2SO4浓度均为 0.5mol/L 的混合溶液 200mL，用它配制含c(H+)=4mol/L，c(K+)=0.2mol/L，c(SO42)=2.1mol/L 的溶液。需 98%密度为 1.84g/cm3的浓H2SO4_ _mL。3反应热的计算 练习 36 火箭推进器中盛有强还原剂 N2H4(l)和强氧化剂 H2O2(l)，当它们混合反应时，即产生大量 N2(g)和 H2O(g)，并

22、放出大量热，已知 0.4molN2H4(l)和足量 H2O2(l)反应生成N2和 H2O(g)时，放出 256.652kJ 热量。（1）写出 N2H4和 H2O2的电子式_、_（2）写出上述化学方程式_（3）已知 H2O(l)=H2O(g)；H=44kJ/mol，则 16gN2H4(l)与足量 H2O2(l)反应生成 N2和H2O(l)时，放出的热量为_kJ。（4）上述反应用于火箭推进剂，除能释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个突出的优点是_.高中化学总复习教案化学计算 第 9 页共 14 页 练习 37 已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：P4(白磷，s)+5O2(g)

23、=P4O10(s)；H2983.2kJ/mol P(红磷，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；H738.5kJ/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式是_，由此热化学方程式看出，更稳定的磷的同素异形体是_ 4方程式计算 练习 38 某溶液中含 H+、SO42、NO3三种离子，其中 H+、SO42的物质的量浓度分别为 7mol/L 和 2.0mol/L。取该溶液 20mL，加入 3.2g 铜粉，加热使它们充分反应，收集到的气体在标准状况下的体积是多少？练习 39 钾玻璃中含有 18.4%的 K2O，11.0%的 CaO，70.6%的 SiO2。试计算三种氧化物的物质的量之比。若制造

24、5.1t 钾玻璃、石灰石、石英各多少吨？练习 40 过氧化钙是一种安全无毒的氧化物、通常含有部分 CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行如下实验：称取 0.27g 样品，灼热使之完全分解，生成 CaO、O2、H2O，得到的 O2在标准状况下体积为 33.6mL；另取 0.120g 样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的 H2O2完全分解。然后将溶液中的 Ca2+完全转化为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀 H2SO4，用 0.0200mol/LKMnO4溶液滴定，共用去 31.0mLKMnO4溶液。化学方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4

25、=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O（1）写出 CaO2受热分解的化学方程式（2）计算样品中 CaO2的质量分数（3）计算样品中 CaO2xH2O 的 x 值。高中化学总复习教案化学计算 第 10 页共 14 页 三、综合计算 练习 41 将 n mol 木炭和 1 mol 氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。（1）可能发生的反应有：FeO+C=Fe+CO 2FeO+C=2Fe+CO2 FeO+CO=Fe+CO2 _（2）若 n4，充分反应后，反应器中，固体物质是_，气体物质是_ _（4）若反应的气体产物是混合物，n 的取值范围是_（5）若反应的气体产物是混合物，

26、且混合物中 CO 和 CO2的物质的量相等，则 n 值为_。练习 42 在已平衡的托盘上各放一只等质量的烧杯，并分别往烧杯中注入 5mol/L 的盐酸 60mL，向左盘中加入 a gCaCO3粉末，往右盘中加入 x gA 物质粉末，充分反应后天平仍保持平衡。（1）若 A 为 NaHCO3 当 a15 时，x 的值为_；（用含 a 的代数式表示，下同）当 25.2a15 时，x 的值为_；当 a25.2 时，x 的值为_；（2）若 A 为 KHCO3，且两只烧杯中均无固体物质存在，则 x 的取值必须满足的条件是_。练习 43 标准状况下 1.68L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入

27、足量石灰水中，得到的白色沉淀质量为 15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重 9.3g。（1）计算燃烧产物中水的质量（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。（3）若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）练习 44 已知氨与氯气可迅速发生一下反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl。现有 A L 氨气、氯气的混合气，其中氨气的体积分数为 x,充分反应后气体体积为 y L。（1）讨论氨气的体积分数 x 取不同值时，反应后气体体积 y 的关系式。（2）当混合气体的体积（A L）为 55L时，计算反应后气体体积 y 的最大值、最小值及

28、y=A时的氨气的体积分数 x 的值。画出反应后气体体积 y 随氨气的体积分数 x 变化的图象。高中化学总复习教案化学计算 第 11 页共 14 页 练习 45 在一支 10 毫升试管中充满 NO2和 O2的混合气，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若以 y（毫升）表示完全反应后试管内剩余气体的体积，x（毫升）表示原混合气体中 NO2的体积：（1）试建立 y=f（x）的函数关系（即讨论 x 为不同值时反应后的 体积 y）；（2）在坐标 中作出 y=f（x）的 曲线。练习 46 在 100mLNaOH溶液中加入 NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量与产生

29、的气体体积（标准状况）的关系。试计算：（1）NaOH 溶液的物质的量浓度。练习 47将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸中，而后逐滴加入1.00mol/L的NaOH溶液。当加入的 NaOH 的体积 V1=50mL 时，开始有沉淀析出，且沉淀量随 NaOH 加入量逐渐增加。当 NaOH 的体积 V2=650mL 时，沉淀量为最大值，继续滴加 NaOH 时，沉淀量逐步减少。当 V3750mL 时，沉淀量不再改变。（1）最初加入的 50mLNaOH 溶液的作用是什么？（2）计算所用硫酸的浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。练习 48将一定量的 CO2气体通入 500mLNa

30、OH 溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体 A，取 3 份质量不同的该白色固体 A 分别与 50mL 相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（在标准状况下）与固体 A 的质量关系如下：高中化学总复习教案化学计算 第 12 页共 14 页 组别 1 2 3 V（盐酸）mL 50 50 50 m（A）g 3.80 6.20 7.20 V（气体）mL 896 1344 1344（1）上表中第_组数据表明加入的 50mL 盐酸反应后有剩余，其理由是_（2）请通过计算，讨论，判断固体 A 是什么物质？其成分的质量分数各是多少？（3）参加第 1 组反应的 NaOH 的物质的量是多少？练

31、习 48滴定度是指每毫升标准溶液相当于被 测物质的克数通常用 T(M1/M2)表示。如T(H2SO4/NaOH)=0.04g/mL 表示：每毫升某标准硫酸溶液恰好中和 0.04gNaOH。（1）若要使标准盐酸对 CaO 的滴定度 T=0.0056g/mL 则该盐酸的物质的量浓度是多少？（2）上述盐酸对 NaOH 的滴定度是多少？（3）若与 1g 含杂质的 NaOH 样品完全反应。消耗上述盐酸 amL（杂质不与盐酸反应），则每毫升该盐酸相当于样品的纯度和整个样品的纯度各是多少？（4）若达到滴定终点时消耗 bmL 上述盐酸，且 NaOH 样品的纯度恰好为 b%，则样品的质量应取多少？练习 50在盛

32、有足量 Na2O2的密闭容器中，将一定量的 CH4和 O2的混合气体用点火花反复点燃使充分反应（无碳的氧化物）。（1）假设原混合气体中 CH4和 O2物质的量分别为 xmol，ymol，反应后气体物质的量为 n mol，试讨论 x 与 y 在不同比例时的 n 值。将结构填入下表（可不填满，也可不补充）编号 xy n/mol 高中化学总复习教案化学计算 第 13 页共 14 页（2）某烃与 O2的混合气体在上述条件下反应，当 3mol 的该烃与 3mol 氧气或 2mol 的该烃与 4mol 氧气这两种情况下，经充分反应后剩余气体物质的量相同。试通过计算求该烃可能有的分子式。练习 51准确称取

33、6g 铝土矿（含 Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品放入盛有 100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入 10mol/LNaOH 溶液，产生的沉淀质量（g）与所加 NaOH 溶液的体积（mL）的关系如图所示。（1）试求 H2SO4溶液的物质的量浓度。（2）若 a=2.75，则铝土矿中各成分质量分数分别是多少（3）a 值的范围在_ 之间，在这个范围内，a 值越大，_的含量越少。练习 52已知 KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后

34、，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的 1/6。通过计算（忽略气体的溶解）回答：（1）该固体是否可能只是有一种盐组成的？若可能，指出是哪种盐。（2）若该固体是混合物，指出它的可能组成（物质的量之比）。高中化学总复习教案化学计算 第 14 页共 14 页 练习 53下图装置中，容器甲内充入 0.1molNO 气体，干燥管内装有一定量 Na2O2，从 A出缓缓通入 CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由 B 向左移动，当移至 C 处时容器体积缩至最小，为原体积的 9/10，随着 CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（1）当活塞移至 C 处时，干燥管中物质的质量增加了 2.24g。此时，通入标准状况下的CO2为多少 L？容器甲中 NO2转化为 N2O4 的转化率是多少？活塞移至 C 处后，继续通入 a molCO2，此时活塞恰好回至 B处。则 a 值必小于 0.01，其理由是_ _（2）若改变干燥管中 Na2O2的量，再通过调节甲容器的温度及通入 CO2的量，使活塞发生从 B到 C，又从 C 到 B的移动，则 Na2O2的质量最小值应大于_g。