高一化学第一学期周测卷(含解析)9348.pdf

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1、 化学周测 一、单选题（本大题共 14 小题，共 42.0 分）1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.胶体具有吸附性，可用于净水 B.具有还原性，可用于纸浆漂白 C.活性炭具有还原性，可用于除去冰箱异味 D.浓具有脱水性，可用于干燥 2.下列关于硫酸的叙述中，正确的是()A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 3.实验室制取时，下列装置能达到实验目的的是 A.装置甲生成 B.装置乙干燥 C.装置丙收集 D.装置丁吸

2、收 4.某同学在实验室选用如图实验装置，验证浓硫酸与碳反应的产物。下列说法正确的是()A.浓硫酸与碳的反应中浓硫酸表现出酸性和强氧化性 B.正确连接顺序可能为 C.装置中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同 D.若连接顺序为，无法检验产物中有无 5.在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是()A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑”生成 C.饱和硝酸钾溶液中有晶体析出 D.试纸变红 6.在含有和的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加溶液 遇会变红，无明显现象，下列叙述不正确的是()A.白色沉淀是和 B.溶液的酸性增强 C.白色沉淀

3、是 D.全部被还原为 7.下列反应属于可逆反应的是()A.常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸 B.二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C.久置在空气中的氯水与氢氧化钠溶液的反应 D.氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气 8.酸性溶液和混合时，发生的反应如下：未配平，下列有关该反应的说法中正确的是()A.被氧化的元素是和 B.的还原性强于的还原性 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D.若生成标准状况下，转移电子的物质的量是 9.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 A.向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧造成的二氧化硫和二氧化碳的污染 B.大量燃烧化石燃料排放的废

4、气中含，造成大气污染 C.通入与混合溶液产生白色沉淀，体现的还原性 D.浓硫酸和反应制取时，浓硫酸表现氧化性、酸性 10.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是()A.将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明二氧化硫具有漂白性 B.与浓硫酸反应，实验结束后，将蒸馏水加入反应混合液，溶液呈蓝色，说明该实验生成 C.将浓硫酸滴入蔗糖中，固体变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 化工厂常用铝罐车运输浓硫酸，说明铝与浓硫酸不反应 11.已知 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。与 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，则下列有关说法正确的是()A.能使蔗糖变黑的现象

5、主要体现了 的强氧化性 B.若 为碳单质，则将 通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生 C.若 为铁，则足量 与 在室温下即可完全反应 D.工业上，转化为 的反应条件为高温、常压、催化剂 12.的溶液，恰好与含的溶液完全反应，已知溶液可被氧化为，则还原产物中元素的化合价为()A.B.C.D.13.把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式 未配平。对于该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 ()A.作氧化剂，具有氧化性 B.氧化性：C.是还原剂，具有还原性 D.若有 个参加反应，则转移个电子 14.检验加“碘”盐含“”可通过在酸性条件下，加入碘化

6、钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：未配平。下列有关说法正确的是()A.是氧化剂 B.被氧化 C.该反应配平后化学计量数依次为：、D.每生成 个 分子，转移 个电子 二、双选题（本大题共 2 小题，共 8.0 分）15.水热法制备纳米颗粒的总反应为。下列有关说法中正确的是 A.硫元素被氧化，铁元素被还原 B.、都有还原性 C.每生成，转移电子 D.16.多选 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为。下列说法正确的是 ()A.既是氧化产物又是还原产物 B.仅作还原剂，硫元素被氧化 C.每生成，有硫被氧化 D.每转移电子，有硫被氧化 答案和解析 1.【答案】【解析】解：氢氧化铁胶体具有较大的表面积，吸附

7、能力较强，能吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀，可净化水，故 A正确；B.具有漂白性，可用于纸浆漂白，与具有还原性无关，故 B 错误；C.活性炭具有疏松多孔结构，吸附面积大，可作吸附剂，可用于除去冰箱异味，与活性炭具有还原性无关，故 C错误；D.浓具有吸水性，并且与不反应，可用于干燥，与浓具有脱水性无关，故 D错误。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。2.【答案】【解析】【分析】本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重双基的考查，注意把握浓硫酸的特性，特别是脱水性和吸水性的区别，难度不大

8、。【解答】A.浓硫酸具有的脱水性，能使蔗糖炭化，故 A正确；B.浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故 B错误；C.浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故 C错误；D.浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故 D错误。3.【答案】【解析】A.铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，甲缺少加热装置，故不选A；B.二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故不选 B；C.二氧化硫密度比空气大，应该用向上排空气法收集，故不选 C；D.二氧化硫是酸性氧化物，用氢

9、氧化钠溶液吸收二氧化硫，并且丁装置能防倒吸，故 D正确；选 D。4.【答案】【解析】浓硫酸与碳的反应中浓硫酸只表现强氧化性，项错误；碳和浓硫酸在加热条件下反应生成、和水蒸气，验证全部产物需要先用无水硫酸铜验证水蒸气的存在，再利用品红溶液验证的存在，通过高锰酸钾除去，通过品红溶液验证是否除尽，最后通过澄清石灰水验证的存在，验证产物的正确连接顺序为，项错误；装置中酸性高锰酸钾溶液左边品红溶液的作用是验证的存在，右边品红溶液的作用是验证是否已经除尽，项正确；若连接顺序为，则无法检验产物中有无水蒸气，项错误。5.【答案】【解析】【分析】本题考查浓硫酸的特性，把握物质的性质及反应现象为解答的关键，侧重分

10、析与实验能力的考查，难度不大，解题的关键是对相关知识的灵活运用。【解答】浓硫酸具有较强的吸水性，因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在题图装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收它们中的水分，则苹果块会干瘪，胆矾晶体表面失去结晶水而变白，饱和硝酸钾溶液中会析出晶体，、项正确；D.浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，会使试纸炭化变黑，项错误。6.【答案】【解析】在含有和的酸性溶液中通入足量的后，因发生反应：、，所以有白色沉淀生成，同时所得溶液酸性增强，滴加溶液无明显现象，说明全部被还原为。注意不能直接和溶液反应生成沉淀，原因是弱酸不能制强酸。7.【答案】A 8.【答案】【解析】反应中，铜元素的化合价没变

11、，硫元素的化合价由价升到价，只有硫元素被氧化，A错误 还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性，B错误 氧化剂为，还原剂为，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确 配平离子方程式：，标准状况下的物质的量为，由离子方程式可知转移的电子为，D 错误。9.【答案】【解析】【分析】本题考查硫元素及其化合物的相关知识，题目难度不大，掌握元素化合物的性质是解答本题的关键，侧重考查学生分析与解决问题的能力。【解答】A.向煤中加入适量的石灰石可减少煤燃烧产生的二氧化硫，在一定条件下，碳酸钙与氧气和二氧化硫反应，生成硫酸钙和二氧化碳，会增加二氧化碳的排放量，故 A 错误；B.大量燃烧化石

12、燃料排放的废气中含，造成大气污染，故 B 错误；C.通入与混合溶液产生白色沉淀，元素化合价降低，硫酸铜被还原，体现还原性，故 C 正确；D.浓硫酸和反应制取时，利用的是浓硫酸的强酸性，故 D错误。10.【答案】【解析】【解析】【详解】还原酸性高锰酸钾使其褪色，是的还原性，不是漂白性，故 A 错误；B.反应后的混合液中含有未反应完的浓硫酸，不能直接将水倒入，否则会导致液体飞溅，应该将混合液倒入一定量的蒸馏水中稀释，故 B错误；C.蔗糖中加入浓硫酸后变黑，体现浓硫酸的脱水性，炭与浓硫酸反应生成二氧化碳与二氧化硫气体，有刺激性气味为二氧化硫，浓硫酸中的 元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，故 C

13、 正确；D.铝和浓硫酸发生钝化，也发生了化学反应，故 D错误；正确答案为。11.【答案】【解析】略 12.【答案】【解析】，亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠失电子，作氧化剂得电子，反应中得失电子的物质的量相等。设元素在还原产物中的化合价是，则，解得，故选 C。13.【答案】本题考查了氧化还原反应基本概念、氧化性强弱比较、氧化还原反应有关计算的相关知识，试题难度一般。【解答】是反应物，反应后生成，则失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中得失电子守恒以及原子守恒，可以得出该反应的离子方程式为。A.中碘元素化

14、合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故 A 正确；B.根据反应的离子方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序为，故 B 错误；C.根据上述分析知是还原剂，具有还原性，故 C 正确；D.根据反应的离子方程式可知，有 个参加反应时，转移电子的个数为，故D正确。14.【答案】本题考查了氧化还原反应、方程式的配平，题目难度不大，注意从化合价变化的角度、结合氧化还原反应的概念分析，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。【解答】反应中，中 的化合价从价降低到 价，中 的化合价从价升高到 价，配平方程式为为还原剂，为氧化剂，被还原，反应中生成 个分子，

15、转移 个电子。A.中 元素的化合价从价升高到 价，反应中为还原剂，故 A错误；B.中 元素的化合价从价降低到 价，反应中被还原，故 B 错误；C.该反应配平后系数为：，故 C 正确；D.反应中生成 个 转移 个电子，故 D 错误。15.【答案】本题考查氧化还原反应的配平及计算，注意基础知识的积累与应用，题目难度中等。【解答】由总反应可知，在该反应中，硫元素和铁元素均被氧化，、都有还原性，每生成，转移电子。据电荷守恒可知。故 B、项正确。16.【答案】本题考查氧化还原反应，涉及氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化还原反应的计算，明确元素化合价的变化是解题的关键，中各元素的化合价是解答的难点和易错点，难度不大。反应中化合价发生改变的元素是铜由价变成价，氧由 价变成价，硫由价变成价，因此反应中既是氧化剂又是还原剂，二氧化硫既是氧化产物又是还原产物；每生成，有硫被氧化。