高中化学实验室制气体37305.pdf
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1、WORD 格式 1/6 高二化学 常见气体的实验室制法 学习方法建议:1.此部分会考说明上要求为掌握水平,所以建议同学们在熟练记忆的基础上,一定要多进行习题训练 2.此部分相关内容还可参见大聚焦P3031、P91、P138 中学课本中要求掌握的常见气体制备的有关知识,如:反应原理、实验装置(包 括:发生、净化、干燥装置)和药品、操作步骤(包括:仪器的组装顺序和操作顺序)、气体的收集和检验(或验满)等务必全面、熟练掌握,这也是准确、迅速解答有关实 验设计题和综合实验题必不可少的基础知识。一、气体的制备:1、常见气体的制备原理:气体发生装置的三种典型类型:中学化学中要求掌握约 13 种气体的制备,
2、它们是:三种单质气体(O2,H2,Cl2)、三种氢化物(HCl,H2S,NH3)、三种有机气 体(CH4,C2H4,C2H2)、四种氧化物(CO2,SO2,NO,NO2)。写出下列制备反应的化学方程式:1.常见气体的制备原理:固体-固体加热装置 制 O2 的反应原理 2KClO32KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O 2 制 NH3 的反应原理 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 制 CH4 的反应原理 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH 4 固体-液体(液体-液体)加热装置 制 Cl2 的反应原理 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2
3、+2H2O 制 HCl 的反应原理 NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HC l(不加热或微热均可)NaCl(固)+NaHSO4(浓)Na2SO4+HC l 制 SO2 的反应原理 Na2SO3(固)+H2SO4(较浓)Na2SO4+H2O+SO 2 制 NO 的反应 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(不加热速率慢)制 C2H4 的反应原理 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 固体-液体不加热装置 制 H2 的反应原理 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 制 CO2 的反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 制 H2S 的反
4、应原理 FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S 制 NO2 的反应原理 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 1WORD 格式 1/6 高二化学 制 C2H2 的反应原理 CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH*实验室制取纯净的气体一般有以下环节:(1)气体的发生;(2)气体的净化;(3)气体的收集;(4)尾气的处理(对于有毒气体)。2、气体发生装置:(1)固、固加热:即:固+固 气 如制取等。装置如右图:(2)液固或液、液加热:即:液+固 气 液+液 气 如制取等。装置如右图:(3)液固不加热:即:液+固气 如制取等。装置如右图:启普发生器,它用于固液常温下
5、反应制取大量气体。其优点是可以随时反应,随时停止。使用时应注意装置是否漏气;液体不能添加太满;固体试剂应是块状。气体的净化:()净化 选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定,所选用的吸收剂只 能吸收气体中的杂质,而不能与被提纯的气体反应。一般情况下:易溶于水的气体杂质可用水吸收;酸性气体杂质可用碱性 物质吸收;碱性气体杂质可用酸性物质吸收;水蒸气可用干燥剂来吸收;能 与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可用作吸收剂。净化 1、含有 HCl 杂质气体 CO2(HCl)-饱 和NaHCO3溶液;SO2(HCl)饱 和NaHSO3溶液 H2S(HCl)-饱 和NaHS 溶液;Cl2(HC
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