无机及分析化学期末试题24428.pdf

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1、-.z.一、选择题每题 2 分，共 40 分。每题只有一个正确答案 1、减小随机误差常用的方法是 C。A.空白实验 B.对照实验 C.屡次平行实验 D.回收实验 2、以下说确的是 C。A.准确度越高则精细度越好 B.精细度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精细度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精细度才越好 3、四份质量相等的水中，分别参加相等质量的以下物质，水溶液凝固点最低的是(D )。A.葡萄糖(式量 180)B.甘油(式量 92)C.蔗糖(式量 342)D.乙醇(式量 46)4、医学上称 5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为(C )。A.它与水的渗透压相等 B.它与 5%

2、的 NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、以下反响中，反响的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是D A.CO2(g)+CaO(s)CaCO3(s)B.1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)C.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)D.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)6、反响 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，在高温时正反响自发进展，其逆反响在 298K 时为自发的，则逆反响的 rHm与 rSm是C A.rHm0 和 rSm0 B.rHm0 和 rSm0 C.rHm0 和 rSm0 D.rHm0 和 rSm0 7、质量作用定

3、律适用于：B A.化学方程式中反响物和生成物系数均为 1 的反响 B.基元反响 C任何均相反响 D.任何能够进展的反响 8、温度一定时，有 A 和 B 两种气体反响，设 c(A)增加一倍，反响速率增加了100，c(B)增加了 300，该反响速率方程式为：C A.v=k c(A)c(B)B.v=k c2(A)c(B)C.v=k c(A)c2(B)D.以上都不是 9.在饱和 BaSO4溶液中，参加适量的 NaCl，则 BaSO4 的溶解度A A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的选项是(C )A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动-

4、.z.C.电子在核外一定的空间围运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成键的条件是 C。A.s 与 s 轨道重叠 B.p 与 p 轨道“头碰头重叠 C.p 与 p 轨道“肩并肩重叠 D.s 与 s 轨道重叠 12、以下各组量子数不合理的是 C。A.3,2,1,1/2 B.3,1,-1,-1/2 C.2,2,2,2 D.3,2,1,1/2 13、各种类型的酸碱滴定，其计量点的位置均在(D )。A.pH=7 B.pH7 C.pH7 D.突跃围中点 14、同温度下 0.02 molL-1HAc 溶液比 0.2 molL-1HAc 溶液 。A.pH 小 B.H+浓度大 C.解离度大 D.K

5、a大 15、选择酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素 。A.滴定方向 B.指示剂的摩尔质量 C.计量点 pH D.指示剂的变色围 16、以下各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是()。L1 NH3和 0.1molL1NH4Cl L1NH3和 0.5molL1 NH4Cl L1 NH3和 0.1molL1NH4Cl L1 NH3和 0.3molL1NH4Cl 17、在 Pt(NH3)2(en)24+中，Pt 的氧化数和配位数分别为：A.+2 和 2 B.+4 和 4 C.+2 和 4 D.+4 和 6 18、用 0.1molL1Sn2+和 0.01molL1 Sn4+组成的电极，其电极电势是()。A.

6、E+0.0592/2 B.E+0.0592 C.E-0.0592 D.E-00592/2 19、用 KMnO4法滴定 Fe2，反响介质应选择。A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.稀醋酸 20、为了提高配位滴定的选择性，采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，其作用叫做。A.控制溶液的酸度 B.掩蔽作用 C.解蔽作用 D.参加有机试剂 二、是非题每题 1 分，共 10 分。正确的打“，错误的打“。1、pH=11.21 的有效数字为四位。-.z.2、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。3、稳定单质的mfG、mfH和mS均为零。4、*一反响平衡常数的大小仅于温度有关，而与物质浓

7、度无关。5、s 电子与 s 电子间形成的是键，p 电子与 p 电子间形成的键是键。6、最外层电子构型为ns12的元素不一定都在s 区。7.将氨稀释 1 倍，溶液中的 OH-浓度就减少到原来的 1/2。()8.电离度和电离常数都可以用来比拟弱电解质的相对强弱程度，因此，和Ka或Kb同样都不受浓度的影响。9、电极的E值越大，说明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。()10、EDTA 滴定金属离子到达终点时，溶液呈现的颜色是 MY 离子的颜色。三、填空题每题 1 分，共 18 分。1、定量分析中，影响测定结果准确度的是 系统 误差。2、产生渗透现象的必备条件为 半透明 和 渗透压 。3、状态函数

8、其变化值决定于体系的 始态 和 终态 4、运用G值判断过程自发性的前提条件是 恒温、恒压、不做非体积功。5、在一定条件下，活化能越小，活化分子的百分数越 多，化学反响速率越快。6、25Mn 的电子排布式是Ar3d54s2，17Cl的电子排布式 1s22s22p63s23p6。7、BA3型分子如果 B 是 sp2杂化，则分子的构型为 平面三角形，如果 B 是 sp3杂化，则分子的构型为 三角锥 形。8、按照酸碱质子理论，Fe(H2O)5(OH)2+的共轭碱Fe(H2O)4(OH)2+，共轭酸是Fe(H2O)63+。9、NH3H2O 的Kb=1.76105，则 NH4的Ka=5.71010。10、

9、对于二元弱酸 H2A，其逐级解离常数为Ka1、Ka2，当Ka2很小时，则 c(A2-)=Ka2。四、计算题每题 8 分1 1、根据以下热力学数据求反响 CO(g)+NO(g)CO2(g)+0.5N2(g)的rmH和r mS，并讨论利用该反响净化汽车尾气中NO 和 CO 的可能性。：CO(g)NO(g)CO2(g)N2(g)fm-1(298.15)kJ.molHK（）-110.525 90.25 -393.509 0 m-1-1(298.15)J.mol.KKS（）197.674 210.761 213.74 191.61 2、假设向 50.0ml 浓度为 0.10mol L-1HAc-0.10

10、mol L-1NaAc 缓冲溶液中参加 0.050 ml 浓度为 1.0molL-1的 HCl，求 HCl 参加前后溶液的 pH 值。Ka,HAc=1.76105。8 分-.z.3.*一含有 Na2CO3，NaHCO3及杂质的试样 0.6021g，加水溶解，以酚酞为指示剂，用 0.2120mol L1 HCl 溶液滴定至终点，用去 20.50mL；再以甲基橙为指示剂继续滴定至终点，又用去 24.08 mL。求 Na2CO3和 NaHCO3的质量分数。8分 4、MnO4+8H+5e Mn2+4H2O，24MnOMnVE1.51，求Hc=1.0 103 molL1和Hc=10 molL1时，各自的

11、 E 值是多少(设其他物质均处于标准态)。一、选择题每题 2 分，共 40 分。每题只有一个正确答案 1.C 2.C 3.D 4.C 5.D 6.D .7.B 8.C 9.A 10.C 11.C 12.C 13.D 14.C 15.B 16.D .17.B 18.D 19.B 20.B 二、是非题每题1 分，共 10 分。正确的打“，错误的打“。1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.三、填空题每空 1 分，共 18 分。1、系统；2、半透膜，浓度差；3、始态和终态；4、恒温、恒压、且不做非体积功；5、多、快 6、Mn：1s22s22p63s23p63d54s2或 Ar3d54s2，Cl：1

12、s22s22p63s23p6 7、平面三角形，三角锥型 8、Fe(H2O)4(OH)2+,Fe(H2O)63+9、5.71010 10、Ka2 四、计算题每题 8 分 1、解：BrmBfm B393.509110.525+HH-1=（）=（-）-（-90.25）=-373.234（kJ.mol）2分 BrmBm B191.61213.74197.674SS-1-1=（）=（0.5）-（+210.761）=-98.89（J.mol.K）2分 3rmrmrm1 298.15K=298.15K298.15298.15K=343(kJ mol)GHS-（）（）（）-373.234-298.15（-98

13、.8910）=-.765 2 分 由于 298.15K 时，rm(298.15K)0G所以正反响自发进展，可以利用该反响净化汽车尾气中的NO 和 CO。2 分-.z.2、解：参加 HCl 前缓冲溶液的 pH 值按缓冲溶液最简式计算：50.1lglg1.76 10lg4.740.1HAcAcCpHpKC a,HAc3 分 刚参加 HCl，其浓度为：11.0 0.050.001050.00.050HClcmol L（）1 分 参加 HCl 后，110.100.00100.101HAccmol Lmol L（）1 分 110.100.00100.099Accmol Lmol L（）1 分 50.10

14、1lglg1.76 10lg4.730.099HAcAcCpHpKC a,HAc 2 分 3、解：根据条件，以酚酞为指示剂时，耗去 HCl 溶液 V120.50mL，这是用于将试样中的 Na2CO3作用至 NaHCO3。(2 分)以甲基橙为指示剂继续滴定时耗去 HCl 溶液 V224.08 mL，这是将反响所产生的 NaHCO3以及原试样中的 NaHCO3一起作用完全时消耗的 HCl 溶液体积。(2分)12323-3()()()100%0.2120 20.50 10106.0 100%0.602176.52%c HCl V M Na COw Na COm 2 分 2133-3()()()()1

15、00%0.2120(24.0820.50)1084.01 100%0.602110.59%c HCl VV M NaHCOw NaHCOm2 分-.z.4、解：与电极反响对应的 Nernst 公式为：4224428MnOHMnOMnMnOMnMnlgccEEc0.05925 2 分 其他物质均处于标准态，则有：22448HMnOMnMnOMnlgcEE10.059251 2 分 31H1.0 10.cmol L当时243 8MnOMn0.05921.51lg(1.0 10)1.22V5E2 分 当10HcmolL1时，24MnOMn0.05921.51+lg1.60V5E8(10)2 分 计算结果说明，MnO4的氧化能力随 H浓度的增大而明显增大。