二氧化硫学案11510.pdf

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1、-1-硫和氮的氧化物【学习目标】1.了解二氧化硫的物理性质。2.掌握二氧化硫的化学性质。3.了解二氧化硫的漂白特点。【学习内容】一、二氧化硫 1.物理性质：2.化学性质：（1）酸性氧化物：（类似于 CO2）SO2+H2O-SO2（少）+NaOH-SO2（过）+NaOH-思考：SO2通入氢氧化钙溶液？SO2通入碳酸钠溶液？（2）漂白性：漂白物质 二氧化硫 活性炭 氯水、过氧化钠 漂白原理 物理化学变化判断 反应特点 （3）氧化性：思考：SO2与 H2S 的反应 （4）还原性：SO2+O2 SO2+Cl2+H2O-【思维发散】酸雨的形成过程？如何避免酸雨的形成？【巩固训练】1.下列溶液中，不能区别

2、 SO2和 CO2气体的是 石灰水 H2S 溶液 KMnO4溶液 氯水 品红溶液 2.一定物质的量的 SO2和 NaOH溶液反应，所得溶液中含有亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的物质的量之比为 3：5，则参加反应的 SO2和 NaOH的物质的量之比为 3.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将此反应生成的气体通入 BaCl2溶液中，观察到的实验现象 4.将 SO2和 Cl2按 1：2 的体积比（同温同压）混合后，通入含有氯化钡和品红的混合溶液中，观察到的实验现象 【实验报告】*温馨提示：小组分工合作，注意实验安全。-2-实验目的 实验步骤 现象及结论 备注 实验 1：SO2的

3、溶解性 将装有 SO2的大试管倒置水槽中，拔下胶塞，观察实验现象。再用胶塞堵住试管口，将大试管取出正立。试管中的溶液备用！实验 2：SO2水溶液的酸性 取 pH 试纸，用玻璃棒蘸取大试管内溶液点在 pH 试纸上，与比色卡做比较，判断溶液的酸碱性。实验 3：SO2的漂白性 取 5 滴品红溶液，倒入少量（2mL左右)大试管内的溶液，振荡，观察实验现象。再将所得溶液在酒精灯上加热，继续观察实验现象。实验 4：取 5 滴溴水溶液，倒入少量大试管内的溶液，振荡，观察实验现象。将试管留好备用！实验 5：取 5 滴氢氧化钠溶液，滴加2 滴酚酞溶液，观察实验现象；再向其中倒入少量大试管内的溶液，观察实验现象。将试管留好备用！