人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素重难点归纳22059.pdf

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1、1 (每日一练)人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素重难点归纳 多选题 1、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次递增，Y 原子最外层电子数为次外层电子数的二倍。m 为元素 Y的单质，n 为元素 Z 的最高价氧化物的水化物，p、q、r 分别为上述四种元素组成的二元化合物。下列说法正确的是 A原子半径 YZW B简单气态氢化物的稳定性 YZZ DX、Z、W 三种元素可以形成离子化合物 答案：BD 解析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次递增，Y 原子最外层电子数为次外层电子数的二倍，Y 是 C 元素。m为单质碳，n 为元素 Z 的最高价氧化物的水化物，p、q、r 分别为

2、上述四种元素组成的二元化合物，则 n 是硝酸，p、q、r 为二氧化碳、二氧化氮、水，X 是 H 元素、Z 是 N 元素、W 是 O 元素。A同周期元素从左到右，半径依次减小，原子半径 CNO，故 A 错误；B同周期元素从左到右非金属性增强，简单气态氢化物的稳定性增强，稳定性 CH4NH3CH4，故 C 错误；DH、N、O 三种元素可以形成离子化合物 NH4NO3，故 D 正确；选 BD。2、一定条件下，硫的某种含氧酸与可发生反应：(未配平)，下列推断合理的是 A该反应中，一定有生成 B该反应中，作还原剂，作氧化剂 C若，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D若，每生成，转移的电子的物质的量为 答

3、案：BC 解析：A若，反应为；若，反应为+O4=+2；所以当时，不会生成，A 项错误；B无论还是，都作还原剂，时，作氧化剂，被还原成 S，时，作氧化剂，被还原成，B 项正确；C若，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，C 项正确；D若，每生成，转移电子，D 项错误；故选 BC。3、某小组探究 Na2S 溶液与 KMnO4溶液反应，实验过程如下：实 验 序号 I II 实 验 过滴加 10 滴(约 0.3mL)0.1mol/L Na2S 溶液 滴加 10 滴(约 0.3mL)0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液(H2SO4酸化2xH SOx 42H S22x22H SH SOSx3 SOH O 2

4、SO2H S2H SOxx32:1x41Smol6molx322322H SH SO3S3H O x42H S2H S2SO2H Ox32SOx3x42H Sx32xH SOx42xH SO2SOx32:1x41molS2mol3 程 至 pH=0)实 验 现象 紫色变浅(pH1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)溶液呈淡黄色(pH8)，生成浅粉色沉淀(MnS)资料：i.MnO4在强酸性条件下被还原为 Mn2+，在近中性条件下被还原为 MnO2。ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。下列说法正确的是 A取少量实验 I 所得溶液进行实验，检测到有SO42，说明 S2-被 MnO4氧化为 SO42

5、 B实验 I 中生成棕褐色沉淀的原因：2H2O+2MnO4+3Mn2+=5MnO2+4H+C实验 II 中所有参加反应的 S2-均表现还原性 D实验现象说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关 答案：BD 解析：A 取少量实验 I 所得溶液进行实验，检测到有 SO42，因反应中加硫酸酸化，不能说明 S2-被 MnO4氧化为SO42，故 A 错误；B 实验 I 中生成棕褐色沉淀的原因是反应中有二氧化锰产生：2H2O+2MnO4+3Mn2+=5MnO2+4H+，故 B 正确；C 实验 II 中生成浅粉色沉淀(MnS)，说明参加反应的 S2-有部分不显还原性，故 C 错误；D

6、 两实验滴加顺序不同，I 滴加 10 滴(约 0.3mL)0.1mol/L Na2S 溶液，酸性 KMnO4溶液过量，在酸性条件中反应，II 滴加 10 滴(约 0.3mL)0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液(H2SO4酸化至 pH=0)，Na2S 溶液溶液过量，在碱性条件下反应，随时间的变化，溶液中物质的浓度发生变化，溶液的酸碱性也不同，实验现象说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关，故 D 正确；故选 BD。4、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 4 A用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl B用图 2 所示装置蒸干 NaCl 饱和溶液制备

7、NaCl 晶体 C用图 3 所示装置验证 Na2CO3比 NaHCO3稳定 D用图 4 所示装置验证 SO2的漂白性和酸性 答案：BD 解析：ACl2、HCl 都能够与 NaOH 溶液发生反应，因此不能用 NaOH 溶液除去 Cl2中含有的少量 HCl，A 不能达到实验目的；BNaCl 在水中的溶解度受温度的影响变化不大且受热不会发生化学变化，所以可以采用蒸发结晶方法从 NaCl溶液中获得 NaCl 晶体，B 能达到实验目的；CNa2CO3稳定，受热不分解，而 NaHCO3不稳定受热易分解，因此应该将稳定性比较强的 Na2CO3放在温度高的外管，再将 NaHCO3放在温度比较低的内管进行实验，

8、根据石灰水变浑浊的情况，来比较二者的稳定性的强弱，C 不能达到实验目的；DSO2有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红，D 能达到实验目的；故合理选项是 BD。5、国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含 CdO及少量 ZnO、CuO、MnO、FeO 杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：5 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀 2.7 6.3 3.8 完全沉淀 3.2 8.3 5.0 下列说法错误的是 A调节 pH=5 目的是除去 Fe 和 Cu 等

9、杂质元素.B“滤渣 2”主要成分为 MnO2 C“置换”后滤液溶质主要成分是 ZnSO4 D“熔炼”过程利用 Cd 与 Na2ZnO2的密度差异可以将二者分离 答案：AB 解析：根据流程图，镉废渣(含 CdO 及少量 ZnO、CuO、MnO、FeO，加入硫酸溶解生成多种硫酸盐，加入石灰乳调节pH=5，沉淀除去 Cu(OH)2和 CaSO4；在滤液中加入 KMMnO4，把 Fe2+氧化为 Fe(OH)3沉淀、把 Mn2+氧化为 MnO2；滤液中加入锌置换出 Cd，得到海绵镉，海绵镉用氢氧化钠溶解过量的锌，得到 Cd 和 Na2ZnO2。A调节 pH=5，沉淀除去 Cu(OH)2和 CaSO4，没除去 Fe 元素，故 A 错误；B滤液中加入 KMMnO4，把 Fe2+氧化为 Fe(OH)3沉淀，把 Mn2+氧化为 MnO2；“滤渣 2”主要成分为 MnO2、Fe(OH)3，故 B 错误；C滤液中加入锌置换出 Cd，“置换”后滤液溶质主要成分是 ZnSO4，故 C 正确；D海绵镉用氢氧化钠溶解过量的锌，“熔炼”过程利用 Cd 与 Na2ZnO2的密度差异可以将二者分离，故 D 正确；选 AB。