高考化学专题复习——有机教案926.pdf

《高考化学专题复习——有机教案926.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学专题复习——有机教案926.pdf（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高中化学总复习教案有机化学 1 有 机 化 学 本部分知识可分为如下三大块：烃；烃的衍生物；糖类及蛋白质。在“烃”一章中，主要目的是学习一些有机化学中的基本概念，属有机化学启蒙章节，主要包括：有机物烷、烯、炔的及苯性质，同系物，同分异构体及加成、消去反应等。无论从考试中的题目含量上，还是知识本身的灵活变通性上，“烃的衍生物”都是有机化学中的核心，也是我们在学习有机化学中应着重花费功夫的地方。包括“醇”、“酚”、“醛”、“羧酸”、“酯”等几大知识块。在中学阶段，“糖类、蛋白质”知识只能达到初步涉猎的层次，一些基本的概念及知识在本章显得尤为重要。在有机计算及有机推断中经常用到一个强有力的工具不饱和

2、度的应用，这在后面的知识中有所叙述。有机物燃烧前后，掌握压强的变化也是比较重要的能力。有机实验是很有代表性的，根据一些基本原理设计出新的实验也是我们要掌握的内容。一、知识基础 1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。HCH 键角为 10928,应将这个规律推广：凡是一个碳原子周围以 4 个单键与其它原子相结合，无论这些原子是否相同，所形成的以该碳原子为顶点的键角均约为 10928，这在判断有机分子中各碳原子是否在同一平面上有着积极的意义。2.烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。取代反应：Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应，生成 CH3Cl,CH2Cl2,CH

3、Cl3,CCl4及 HCl 的混合物。取代反应是一类范围很广的反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。氧化：烷烃可以燃烧，生成 CO2及 H2O 高温分解、裂化裂解：CH4 C2H2 C4H10 CH4C3H6 C4H10 C2H6C2H4 3.同系物：结构相似，在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。结构相似的理解：同一类物质，且有类似的化学性质。例：OH 与CH2OH 不能互称为同系物。组成上相差“CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有 n 个CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出CH2的结构差别来。4乙烯分子为 CH2CH2，6 个原子共平面，键

4、角为 120。将此结构扩展，碳碳双键周高中化学总复习教案有机化学 2 围的六个原子都共平面。5乙烯的实验室制法：C2H5OH CH2CH2H2O 反应中浓 H2SO4与酒精体积之比为 31。反应应迅速升温至 170，因为在 140时发生了如下的副反应：2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3H2O 反应加碎瓷片，为防止反应液过热达“爆沸”。浓 H2SO4的作用：催化剂和脱水剂。副作用：使乙醇炭化也使炭颗粒氧化，因则所得的乙烯气体中混有 SO2、CO2、乙醚蒸气及酒精蒸气等杂质。该反应温度计应插在液面之下，因为测的是反应液的温度。6烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分）加成反应 与卤素单质反应，可

5、使溴水褪色 CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br 当有催化剂存在时，也可与 H2O、H2、HCl、HCN 等加成反应 二烯烃的加成反应，分 1，2加成、1，4加成，以及 1，2，3，4加成。CH2CHCHCH2Br2CH2BrCHBrCHCH2 CH2CHCHCH2Br2CH2BrCHCHCH2Br CH2CHCHCH22Br2CH2BrCHBrCHBrCH2Br 氧化反应 燃烧 使 KMnO4/H+褪色 催化氧化 2 CH2CH2O22CH3CHO 有机反应中，氧化反应可以看作是在有机分子上加上氧原子或减掉氢原子，还原反应可看作是在分子内加上氢原子或减掉氧原子。以上可简称为“加氧去氢为氧

6、化；加氢去氧为还原”，这与无机反应中按照化合价升降来判断氧化一还原反应并不矛盾。聚合反应：烯烃的聚合过程又是一个加成反应的过程，因而又称为加成聚合反应，简称加聚反应。烯烃加聚 二烯烃加聚 混合聚合 试举例说明，分别写出丙烯、1，3-丁二烯，以及它们混聚的化学方程式。7乙炔：HCCH，线形分子，键角为 180，凡是叁键周围的 4 个原子都在一条直线上。8.乙炔的化学性质 高中化学总复习教案有机化学 3 氧化反应 燃烧:火焰明亮，产生浓烟，产物为水及二氧化碳。由于“CC”的存在，乙炔可被酸性 KMnO4溶液氧化并使其褪色 加成反应 炔烃的加成反应是由于“CC”的不饱和性引起的，其加成可以控制条件使

7、其仅停留在加 1mol 的反应物，当然也可以使叁键与 2mol 反应物发生加成反应.加 X2(其中可以使溴水褪色)CHCHBr2CHBrCHBr CHCH2Br2CHBr2CHBr2 加 HCl CHCHHClCH2CHCl 加 H2 加 H2O CHCHH2O CH3CHO 9苯：C6H6，有两种写结构简式的方法：，及凯库勒式，从科学性的角度上看，前者的表述更加合理，因为苯分子是平面正六边形结构，各碳碳键完全平均化，分子中无单纯的碳碳单键及碳碳双键，凯库勒式也有一定的积极意义，如：在数每个碳原子上有几个氢原子，推算分子中不饱和度时，优越性自然显露无疑。因而，两种表达方式是通用的，。对于苯分子

8、中的 12 个原子同在一平面上，我们可以扩展：与苯环直接相邻的第一原子与苯环共处同一平面。10芳香烃的化学性质：“易取代，难加成”取代反应：包括卤代、硝化及磺化反应 卤代 Br2BrHBr 注意：a 苯只与液溴反应，不能与溴水反应。生成的 HBr 遇水蒸气会形成白雾。c 最终生成的溴苯呈褐色，是因为其中溶解了未反应的溴。提纯的方法是加入足量 NaOH 溶液，静置后分液。硝化 HONO2（浓）NO2H2O 注意：a 在试管中先加入 HNO3，再将 H2SO4沿管壁缓缓注入浓 HNO3中，振荡混匀，冷却至 5060之下，再滴入苯。水溶温度应低于 60，若温度过高，可导致苯挥发，HNO3分解，及生成

9、苯磺酸等副反应发生。c 生成的硝基苯中因为溶有 HNO3及浓 H2SO4等而显黄色，为提纯硝基苯，可用 NaOH 溶液及蒸溜水在分液漏斗中洗涤混合物。d 纯净的硝基苯无色有苦杏仁味的油状液体。由于侧链对苯环的影响，使CH3的取代反应比更容易进行。CH33 HONO2（浓）3H2O 磺化 HOSO3H（浓）SO3HH2O 高中化学总复习教案有机化学 4 加成反应 3H2 氧化反应 I 燃烧：生成 CO2及 H2O，由于碳氢比过高，因而碳颗粒不完全燃烧，产生浓烟。II 苯不使酸性 KMnO4溶液褪色。III由于苯环对侧链的影响，苯的同系物如甲苯、乙苯等能被 KMnO4/H+氧化而使其褪色。11沸点

10、顺序：烷烃分子的沸点首先取决于含碳原子数目的多少，含碳原子数目越多、沸点越高；在含碳原子数目相同时，沸点高低取决于分子中支链的多少：支链越多，沸点越低，如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷，其中新戊烷是在常温下为气态的五碳烷烃（沸点 9.5）。苯的同系物的沸点取决于取代基的集中程度：取代基越相互靠近，其沸点越高；反之则沸点越低。如沸点顺序：邻二甲苯间二甲苯对二甲苯，为了帮助理解，这个沸点顺序可从分子极性的角度解释（即分子中正负电荷中心的不对称程度）。当然，以上所述为分子的沸点顺序，溶点顺序可能有所不同。12石油分馏属于物理变化。把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫煤的干馏，属于化学变化。13乙醇的化学性

11、质 与金属反应产生 H2 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(置换，取代)消去反应 C2H5OH CH2CH2H2O 醇发生消去反应的条件：与OH 碳相邻的碳原子上有氢原子存在（H 的存在），如（CH3）3CCH2OH 不可能发生消去反应。与无机酸反应 1C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O(取代)其中 HBr 可用浓 H2SO4及 NaBr 代替，可能有产生 Br2的副反应发生 IIC2H5OH+HONO2C2H5ONO2+H2O（酯化、取代）区分硝基化合物与硝酸酯的方法：若硝基中 N 原子直接与碳原子相连，则该化合物为硝基化合物，如 C2H5NO2（硝基乙烷）；若硝基

12、中的 N 原子通过氧原子而与碳原子相连接，则该化合物称为酯，如 C2H5ONO2（硝酸乙酯）与有机酸的反应：CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O（酯化、取代）I 酯化反应规律：“酸脱羟基醇脱氢”，包括有机酸和无机含氧酸与醇的反应。II 吸收酯的试剂为饱和的 Na2CO3溶液，也是分离 CH3COOH 及 CH3COOC2H5所用的试高中化学总复习教案有机化学 5 液。其可以充分吸收 CH3COOH，使酯香味得以显出；可以有效降低酯的溶解度，使分离更彻底。氧化反应：.燃烧 2C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O .催化氧化 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O

13、 或：C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 催化氧化对醇的结构的要求：与 OH 直接相边的碳原子上必须有 H 原子，有 2 个或 3 个氢原子被氧化成醛，只有 1 个氢原子被氧化成酮。如：CH3OHHCHO CH3CHOHCH3CH3COCH3而（CH3）3COH 不能被氧化。14酚：羟基与苯环直接相连的化合物叫酚，羟基连在苯环上的侧链碳原子的化合物叫芳香醇。如：OH（苯酚）；CH2OH（苯甲醇）；OH（环已醇）15酚的化学性质（1）弱酸性：弱于碳酸，称石炭酸，不使酸碱指标剂变红。其电离能力介于 H2CO3的第一及第二级电离之间。2OH+2Na2ONa+H2 OH+NaOHONa+

14、H2O ONa+CO2+H2OOH+NaHCO3 OH+Na2CO3ONa+NaHCO3（2）取代反应：定量地检验苯酚含量的多少 OH+3Br2+3HBr（3）氧化反应：苯酚易被氧化，露置在空气中会因少量氧化而显粉红色。（4）显色反应：苯酚与 FeCl3溶液作用显示紫色。6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63+6H+,16醛类的化学性质（1）还原反应：与 H2的加成反应 CH3CHO+H2 C2H5OH（2）氧化反应：燃烧。使酸性 KMnO4溶液褪色。银镜反应：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2+OH+2H2O CH3CHO+2Ag（NH3

15、）2+2OH CH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O 高中化学总复习教案有机化学 6 注意：i 银镜反应的银氨溶液要求现用现配,且配制时不充允许 NH3H2O 过量，即先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的 AgOH 刚好完全溶解为止，否则将产生易爆炸的物质。ii乙醛与氢氧化银氨溶液反应时，1mol 乙醛可以还原出 2molAg 来，而甲醛的反应则可以置换出 4molAg，因为第一步生成的甲酸中仍然有醛基存在而进一步发生反应。与新制的 Cu（OH）2反应 CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O 注意：Cu(OH)2悬浊液为新制，且 NaOH 为过量。、反应

16、可作为实验室检验醛基的方法。17乙醛的制备方法：乙炔水化法：CHCHH2O CH3CHO 乙烯氧化法：2 CH2CH2O22CH3CHO 乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O 18乙酸的制取：通过上述方法制得乙醛，然后：2CH3CHO+O2 2CH3COOH 丁烷直接氧化法：2CH3CH2CH2CH3+5O2 4CH3COOH+2H2O 19常见酯的生成方法取代反应。基本的方法：酯化反应 甲酸和甲醇酯化：HCOOH+CH3OH HCOOCH3+H2O 硝酸和乙醇酯化：HONO2+C2H5OHC2H5ONO2+2H2O 生成环酯：乙二酸和乙二醇酯化生成乙二酸乙二酯 二分

17、子乳酸脱水生成环酯 HOCH2CH2CH2COOH 分子内脱水生成环酯 生成聚酯：乙二酸和乙二醇缩聚反应生成高分子化合物 乳酸缩聚生成高分子化合物 一元酸与多元醇反应：I 硝酸甘油酯的生成 II 硬酯酸甘油酯的生成 III硝酸纤维的生成 高中化学总复习教案有机化学 7 20酯类（包括油脂）的化学性质：乙酸乙酯的水解：（酸性或碱性条件）硬酯酸甘油酯的水解：油脂的氢化（或硬化，加成反应）：21脂皂的制取及盐析：22葡萄糖的化学性质：（1）氧化反应：葡萄糖分子中含有醛基，具有醛基的特性。I 银镜反应：用于制热水瓶胆及镜子。II 与新制 Cu（OH）2反应：尿液验糖。III使溴水及酸性 KmnO4溶液

18、褪色。（2）还原反应（加成反应）：（3）酯化反应：葡萄糖与足量乙酸反应生成五乙酸葡萄糖酯 （4）发酵得酒精：23中学阶段需要掌握的几种 氨基酸 甘氨酸（氨基乙酸）H2NCH2COOH 丙氨酸（氨基丙酸）苯丙氨酸：（氨基 苯基丙酸）谷氨酸：（氨基戊二酸）24氨基酸的性质：由于氨基酸中既含有NH2又含有COOH，因此氨基酸表现出两性。与酸反应：HOOCCH2NH2+HClHOOCCH2NH3Cl 与碱反应：H2NCH2COOH+NaOHH2NCH2COONa+H2O 脂肪、植物油、NaOH溶液皂化锅高级脂肪酸钠、甘油、水NaCl搅拌、高级脂肪酸钠析出 （食析）静量分层（上层为高级脂肪酸钠，下层为甘

19、油和食盐混合溶液）过滤干燥肥皂C6H12O6酒化酶2CH3CH2OH+2CO2高中化学总复习教案有机化学 8 缩聚反应：25蛋白质的结构性质：结构：天然蛋白质是由多种 氨基酸形成的高分子化合物，其典型结构为存在着肽键，即：结构。其官能团为：肽键、氨基、羧基。（1）性质：（天然蛋白质）某些蛋白质易溶于水而形成胶体（如鸡蛋白），该胶体的分散质微粒为单一的蛋白质分子，而非多个分子或离子的聚集体如 Fe(OH)3胶体。蛋白质溶液中加入稀盐（非重金属盐）可促进其溶解：加入浓盐（非重金属盐）可使蛋白质溶解度降低而析出（盐析），该过程为可逆过程。加热，紫外线，强酸，强碱，重金属盐、乙醇、OH、甲醛等都能使蛋

20、白质凝聚 变性（不可逆）。两性。灼烧：烧焦羽毛气味。水解：肽键断裂，“酸加羟基氨加氢”，得 氨基酸 颜色反应：含有苯环的蛋白质遇浓 NHO3变性而显黄色，可用于检验蛋白质。二、能力基础不饱和度（）的求算及应用 1含义：完全由碳氢两种元素形成的分子，若分子内全部是单键结合，并且没有环状结构存在，这种烃为烷烃，通式为 CnH2n+2，我们说这种烃不饱和度（）为零。当分子中有一个双键或有一个碳环存在时，在原分子的基础上减去 2 个氢原子，这称为分子中有一个不饱和度。同理，依次增加不饱和度。2意义：有了不饱和度，看到一个烃分子的结构，仅知道其中碳原子或氢原子就可以很迅速地求出另外一种原子；更重要的是，

21、仅知道某分子的分子式，可先求不饱和度，从而反推其分子结构的可能性是一个极有力的推断工具。3求算方法：对于烃：CxHy =222yx 对于卤代烃:CxHyXz可以等效于 CxHy+z =2)(22zyx 高中化学总复习教案有机化学 9 烃的含氧衍生物：CxHyOz，氧原子为二价基团，可认为其在分子中的存在形式为 COC，其对不饱和度没有贡献。=222yx。若分子中存在“C=O”结构时，在求算不饱和度时，可不考虑该原子，在落实不饱和度时，必须考虑进去。含 N 衍生物（除铵盐之外）：CxHyNz:认为 N 是 3 价，将（NH）合为一体，可认为是 2 价基团，与氧原子一同处理。一NO2其中有 1 个

22、不饱和度。CxHyNz等效于 CxHy-z(NH)z,=2)(22zyx，铵盐：将 HN4用一个 H 代替，余同。如某物质化学式为 C7H7NO2等效于 C7H6（NH）O2，其不饱和度为=526272 分子中必含苯环，=4,另一个不饱和度可表现在NO2，也可以是羧基或醛基。4空间结构中不饱和度的数目确定：一些空间结构的不饱和度在数环状结构时容易重复计算，不适宜采用算不饱和度的方法。三、学法指要【例1】某有机物为烃的含氧衍生物，在 1.01105Pa、120时，取其蒸气 40ml 与 140ml氧气混合点燃，恰好完全反应生成等体积的 CO2和水蒸气。当恢复到反应前的状况时，反应后混合物的体积比

23、反应前混合物的体积多 60ml。求该有机物的分子式，若该有机物能和 Na2CO3作用，试写出它的结构简式。【分析】有机物分子式为 C3H6O2。结构简式为 CH3CH2COOH。【例2】常温下为液态的某烃的含氧衍生物，取一定量在 1.01105Pa、120时全部气化，测得体积为 20ml，在同一状况下，取 100ml O2 与它混合后完全燃烧，测得反应产物 CO2与水蒸气的体积比为 3：4，将反应前后的混合气体恢复到原状态，经测定其密度比反应前减少了 1/6，再将此混合气体用碱石灰吸收后，体积还剩下 10ml（体积已换算成原状态），求此有机物分子式。【分析】有机物分子式为 C6H8O。【例3】

24、已知丙二酸(HOOCCH2COOH)用P2O5脱水得到的主要产物的分子式是C3O2，它跟水加成仍是到丙二酸。C3O2是一种非常“活泼”的化合物，除能跟水加成生成丙二酸外，还能跟 NH3、HCl、ROH（R 为链烃基）等发生加成反应。例如 C3O2与 NH3加成：试写出：（1）C3O2的结构简式 O=C=C=C=O 。（2）C3O2分别 HCl，CH3CH2OH 发生加成反应的化学方程式 ，。高中化学总复习教案有机化学 10【例4】烯烃 A 中混有烷烃 B,在 120C 时 A 和 B 的气体混合物对 H2相对密度为 12,取此混合气体 1L 与 4L 氧气一起放入一密闭容器中,测得其压强为 1

25、.01105Pa,用电火花引燃,使两种烃都充分氧化,待温度恢复到反应前时,测得其压强为 1.041.01105Pa,问 A、B 各是什么烃？其体积分数分别是多少？A 为 C4H8，含量为 20%（物质的量分数）B 为 CH4，含量为 80%。【例 5】有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的，图中的 M（C3H4O）和 A 都可以发生银镜反应，N 和 M 的分子中碳原子数相等，A 的烃基一氯取代位置有三种：试写出：物质的结构简式：A ，M ，物质 A 的同类别同分异构为 。N+BD 的化学方程:，反应类型 X ，Y 。【分析】则 A：CH3CH2CH2CHO；M：CH2

26、=CHCOOH；同分异构（CH3）2CHCHO N+BD：CH2CHCOOH+CH3(CH2)2CH2OHCH2CHCOOCH2(CH2)2CH3+H2O X 是加成反应：Y 是加聚反应。【例 6】A 是一种酯，分子式是 C14H12O2，A 可以由醇 B 跟羧酸 C 制得,氧化 B 可得 C。(1)写出 A、B、C 的结构简式。(2)写出 C 的两种同分异构体的结构简式，它们都可以跟 NaOH 反应。【例 7】标准状况下，1LCO 和某单烯烃的混合物与 9L O2混合点燃，在压强不变、136.5C时，测得气体体积为 15L，求该烯烃可能的分子式及其体积分数。【分析】1L CO 和烯烃的混合气

27、体完全燃烧时，最多消耗 6L O2（C4H8），故 9L O2过量，把标况下，10L 混合气体换算成 136.5C 时的体积，为)(15)5.136273(27310L反应前后体积不变。由题意哥知，n=2，3，4，0 x1,经讨论得：烯烃为 C3H6占 50%，或 C4H8占 33%。【例 8】由一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合气体，它对 H2的相对密度是 13.2，将 1L 混合气体和 4L O2在容积固定的密闭容器中完全燃烧并保持原来的温度（120C），测得密闭容器内压强比反应前增加 4%，试确定混合气体的成份及体积比。含 CH4:60%;C3H6:40%;CH4与 C3H6之体积为

28、 3:2 高中化学总复习教案有机化学 11【例 9】对同样的反应物,若使用不同的催化剂,可得到不同的产物,如:OHHC52 CH3CHO+H2 2C2H5OH CH2=CHCH=CH2+H2+2H2O 2C2H5OH H2O+C2H5OC2H5 已知 C2H5OH 在活性铜催化剂作用下生成 CH3COOC2H5及其它产物，则其它产物为 。2H2。【例 10】某烃 A 与溴加成生成二溴衍生物 B，且 1molA 只能跟 1molBr2完全反应，B 用热 NaOH 醇溶液处理得化合物 C，经测定 C 的分子式为 C5H6，C 分子中没有支链，则 A为 ，B 为 ，C 为 （填结构简式）。【例 11

29、】式量为 300 以下的某脂肪酸 1.0g 与 2.7g 碘完全加成，也可被 0.2gKOH 所中和，由此推测该脂肪酸的准确式量是 。A.282 B.280 C.278 D.无法确定【分析】C【例 12】乙酸在磷酸铝的催化作用下生成一种重要的基本有机试剂 A，核磁共振谱表明 A分子里的氢原子没有差别；红外光谱表明 A 分子里存在羰基，而且 A 分子里所有原子在一个平面上。A 很容易与水反应重新变为乙酸。(1)写出 A 的结构式；(2)写出 A 与水的反应方程式；(3)写出 A 与氢氧化钠反应方程式；(4)写出 A 与氨的反应方程式,有机产物要用结构式表示；(5)写出 A 与乙醇的反应方程式,有

30、机产物要用结构简式表示。【分析】H2CCO 三、智能显示 心中有数 1烃类物质的基本物理、化学性质其制备方法等。2烃的衍生物的种类主典型物理化学性质及特征的制备方法。3一些基本的有机概念：如官能团，同系物，同分异构体等。4糖类、蛋白质的分类，代表物及性质。5不饱和度的应用，计算分子式，由分子式推出物质的结构等。6计算及推断中的一些技巧及规律。动脑动手【例 13】现有 10 种 氨基酸，能构成有三个不同氨基酸单元的三肽 种？能构成只有二种不同氨基酸单元的三肽 种？Ag550450ZnO、Cr2O3250Al2O3高中化学总复习教案有机化学 12【分析】此类题目可用数学归纳法来解。可将 10 种

31、氨基酸抽象为 10 个字母，a、b、c，则三肽的总数为 P310=1098=720(种).若含有两种不同氨基酸,可形成的组合形式6 种：aab，aba，baa，bba，bab，abb，则所有的形式之和为 6C210=610921=270(种)用数学方法解化学题,关键在于模型的转化。【例 14】原子核磁共振谱(PMR)是研究有机结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中等性的氢原子在 PMR 谱中都给出了相应的峰(信号)、谱中峰的强度与结构听 H 原子数成正比。例如乙醛的结构式为 CH3CHO，其 PMR 谱中有两个信号，强度之比为 31。（1）分子式为 C3H6O2的二元混合物，如

32、果在 PMR 谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况：第一种情况给的强度为 33；第二种情况峰的强度 321，由此推断该混合物的组成可能是 。（2）在测得化合物（CH3）2CHCH2Cl 的 PMR 谱上可观察到三种峰，而测得化合物CH3CH=CHCl 时却得到氢原子给出的信号峰 6 个，从原子在空间排列的方式不同，试写出CH3CH=CHCl 的分子空间异构体。【分析】这是一道考察学生自学能力的题目，PMR 谱是化学上最前列的仪器之一，广泛应用于未知物结构的判定及医疗等方面，由于其机理及判定方法比较专业，中学阶段不可能了解它，这也体现了本题目的公平性；根据题目中所给的信息及描述内容临时学习判断是我

33、们每个中学生必须注意培养的能力方面，这也是近年高考的热点之一。（1）C3H6O2其不饱和度为126223，分子中存在一个环或一个双键。根据其 不同氢原子种类为 33 及 321，可判断，二者的可能组成为乙酸甲酯（CH3COOCH3）或丙酸 CH3CH2COOH。（2）化合物 CH3CH=CHCl 的氢原子给出信号峰是 6 个，而从分子表面来看，似乎只有三种氢原子，再联系“C=C”结构的空间取向性，可得出该化合物有两种空间结构的结论：【例 15】A、B 两种有机物的分子式相同，都可以用 CaHbOcNd表示，且 a+c=b，a-c=d，已知 A 是天然蛋白质水解的最终产物，B 是一种含有醛基的硝酸酯。（1）A 和 B 的分子式是 。（2）光谱测定显示，A 的分子结构中不存在甲基，则 A 析结构简式是 。（3）光谱测定湿示，B 的烃基中没有支链，则 B 的结构简式是 。【分析】OHCCH2CH2CH2CH2ONO