高考化学专题复习——非金属元素397.pdf

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1、高中化学总复习教案元素化合物 第九单元 非金属元素 一、非金属通论 1、结构和位置（1）非金属元素在周期表中的位置 在目前已知的 112 种元素中，非金属有 16 种（外加 6 种稀有气体元素）。除氢外，非金属元素地都位于周期表的右上方。H 元素在左上方。F 为非金属性最强的元素。（2）非金属元素的原子结构特征及化合价 与同周期的金属原子相比较最外层电子数较多（一般为 47 个，H 为 1 个，He 为2 个，B为 3 个），次外层都是饱和结构（2、8、或 18 电子结构）。与同周期的金属原子相比较，非金属原子核电荷数较大，原子半径较小，化学反应中易得电子，表现氧化性。最高正价等于族序数，对应

2、最低负价等于族序数减 8；如 S、N、Cl 等还呈现变价。2、非金属单质（1）几种重要固态非金属单质的结构和物理性质 单质名称 碘(I2)硫(S)磷(P)碳(C)硅(Si)单 质 结构 同素异形体 白磷 红磷 金刚石 石墨 单晶硅 晶体结构 分子晶体 分子晶体 分子晶体 无定形体 正四面体原子晶体 片状过渡型晶体 正四面体型 原子晶体 主要 物 理 性 质 常温下的状态 固 固 固 粉状 固 固 固 硬度 小 小 小 最硬 软 硬 水溶性(微溶O.029g)难溶 难溶 难溶 不溶 不溶 不溶 在有机溶剂 中的溶解性 易溶 微溶于乙醇 易溶于CS2 易溶于CS2 不溶 不溶 不溶 不溶 溶点()

3、113.5 l12.8 44.1 464(升华)3550 3652 l410 导电性 绝缘体 导体 半导体 其他 升华 脆、升华 剧毒,着火点40 无毒,着火点240 脆、透明 脆、滑 脆 高中化学总复习教案元素化合物 （2）重要气、液态非金属单质的结构和物理性质 单质 O2 H2 N2 F2 C12 Br2 固体时晶体结构 分 子 晶 体 色味态 无色无味的气体 淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 水溶性 不易溶(1：O.03V)不溶 1：O.02(V)剧烈反应 1：2.26V)4.17g 毒性 无毒 剧毒 有毒 有毒 其他=1.42g L-1=0.089 g L-1=1.25g L-1

4、 易液化(-34.6)易挥发(58.78)（3）结构与单质的化学性质 强氧化性 氧化性为主 还原性为主 F2 Cl2 O2 Br2 I2 N2 S C Si P H2 分子结构 电子式 复杂 化 学 性 质 跟O2反应 不跟O2直接反应 放电 加热或点燃时反应 跟H2反应 冷暗 爆炸 光照 爆炸 点燃 爆炸 加热或高温时缓慢反应 高温难 磷蒸气 相当困难 跟水反应 剧烈 反应 由能反应到难反应 不反应 高温下反应 不反应 跟碱反应 卤素单质、Si跟强碱反应，S 跟浓热碱反应，其余一般不反应 跟酸反应 S、P、C、12跟强氧化性酸反应，C12、Br2、O2跟有还原性的酸反应 3、非金属单质的制备

5、（1）原理：化合态的非金属有正价态或负价态。0RRnen，0RRnen （2）方法：氧化剂法，如：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O 222BrBrCl，22)(ClgHClO（地康法制氯气）还原剂法，如：SiSiOC2，242HSOHZn 高中化学总复习教案元素化合物 热分解法，如：23OKClO 加热，24HCCH 高温 电解法，如：电解水制 H2、O2，氯碱工业制 Cl2等。物理法，如：工业上分离液态空气得 N2（先）、O2（后）4、非金属气态氢化物（1）分子构型与物理性质 ARH4 正四面体结构，非极性分子；ARH3 三角锥形，极性分子；AH2R 角型（或“V“型）

6、分子，极性分子；AHR 直线型，极性分子。固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下 H2O 是液体，其余都是气体。（2）化学性质 稳定性及水溶液的酸碱性 非金属元素原子跟氢原子通过共价键形成气态氢化物，一般元素的非金属性越强，跟氢化合能力越强，生成的气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。还原性 a 与 O2：NH3NO，H2SSO2（或 S），HClCl2。b 与 Cl2：H2SS，HBrBr2，NH3N2。c 与 Fe3+：H2SS，HII2。d 与氧化性酸：H2S+H2SO4（浓），HBr、HI 分别与浓硫酸及硝酸反应 e 与强氧化剂：H2S、HCl 等可与酸

7、性 KMnO4作用。高中化学总复习教案元素化合物 （3）非金属氢化物的制取 单质与 H2化合（工业上）：例如 HCl、NH3等，PH3、SiH4、H2S 等也能通过化合反应生成，但比较困难，一般由其他方法制备。复分解法（实验室）：例如：SHFeSH2，3)(42NHClNHOHCa 其他方法：例如3243CONaCHNaOHCOONaCHCaO加热 5、非金属氧化物 通性（1）除 SiO2是原子晶体外，其他非金属氧化物固态时都是分子晶体，所以它们的熔沸点差别较大。（2）许多非金属低价氧化物有毒，例如：CO、NO、NO2、SO2等都有毒，不能随便排放于大气中。（3）非金属氧化物大都为酸性氧化物（

8、酸酐，NO2不属于酸酐）相对应的酸易溶于水时，则氧化物易于水化合，反之水化合反应难于进行或不发生反应。（4）不成盐氧化物（如 CO、NO）不溶于水，也不与酸、碱反应生成盐和水。6、最高价含氧酸（1）最高价氧化物对应的酸的组成及酸性（2）酸性强弱规律 对于同种非金属形成的不同含氧酸，其非金属的价态越高，酸性越强。如 HClO4HClO3HClO2HClO，H2SO4 H2SO3，HNO3 HNO2。证明酸性强弱顺序，可用“强酸制弱酸”的规律。如：Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4（水玻璃敞口放置变浑浊）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（漂白粉遇 CO2产生 HClO）高中化学总复习教案元素化合物 常见酸的酸性强弱顺序 H3AlO3 HCl H3PO4 H2SiO3 H2SO4 CH3COOHH2CO3 C6H5OH HNO3 H2SO3 HClO H2S 二、各主族主要元素的转化网络 1、卤族元素 2、氧族元素 高中化学总复习教案元素化合物 3、氮族元素（1）氮及其化合物 （2）磷及其化合物 4、碳族元素