高三化学一轮复习第十二章化学实验基础随堂演练(学生版)12150.pdf

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1、化学实验基础随堂演练 1.下列实验中，所选装置不合理的是()A分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，选 B用 CCl4提取碘水中的碘，选 C用 FeCl2溶液吸收 Cl2，选 D粗盐提纯，选和 2.下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中 无明显现象 Al 与浓硝酸不反应 C 将一小块 Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 3.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实

2、验目的的是()选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用 pH1 的盐酸配制 100 mL，pH2的盐酸 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用溴水、淀粉KI 溶液比较 Br2与 I2的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集 NH3 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 4.用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()乙烯的制备 试剂 X 试剂 Y A CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 H2O KMnO4 酸性溶液 B CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 H2O Br2的 CCl4溶液 C C

3、2H5OH 与浓 H2SO4加热至NaOH 溶液 KMnO4 170 酸性溶液 D C2H5OH 与浓 H2SO4加热至170 NaOH 溶液 Br2的 CCl4溶液 5.下列说法正确的是()A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取 B用乙醇和浓 H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 6.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并

4、完成了如下实验：已知：控制溶液 pH4 时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A根据现象 1 可推出该试液中含有 Na B根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2，但没有 Mg2 D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2 7.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去 KNO3固体中 混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很

5、大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 8现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有 CuO 粉末)中金属铜的含量。(1)制备一氧化碳的化学方程式是_；(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_；尾气的主要成分是_；(3)反应完成后，正确的操作顺序为_(填字母)；a关闭漏斗开关 b熄灭酒精灯 1 c熄灭酒精灯 2(4)若实验中称取铜粉样品 5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为 4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为_；(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：设计方案的主要

6、步骤是(不必描述操作过程的细节)_；写出有关反应的化学方程式_。9.实验室常用 MnO2与浓盐酸反应制备 Cl2(发生装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。A往烧瓶中加入 MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量 AgNO3溶液反应，称量生成的 AgCl 质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量 CaCO3(过量)反应，称量剩余的 CaCO3质量。丁方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积。继而进行下列判断和实验

7、：判定甲方案不可行，理由是_。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a量取试样 20.00 mL，用 0.1000 molL1 NaOH 标准溶液滴定，消耗 22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_ molL1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8109，Ksp(MnCO3)2.31011 进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。()使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到 _中。()反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减

8、小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。14今有下列六组仪器：牛角管、带塞(有孔)锥形瓶、温度计、冷凝管、已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)、带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)：_。(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于_，靠近小口的小弯管用于_。(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_。(4)在 蒸 馏 烧 瓶 中 注 入 液 体 混 合 物 后，加 几 片 碎 瓷 片 的 目 的 是_ _。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是_，烧瓶中剩下的液体主要是_。11.某酸

9、性工业废水中含有 K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的 Cr2O72转化为 Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在 25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH 和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号 初始 pH 废水样品 体积/mL 草酸溶液 体积/mL 蒸馏水 体积/mL 4 60 10 30 5 60 10 30 5 60 测得实验和溶液中的 Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。(

10、2)上述反应后草酸被氧化为_(填化学式)。(3)实验和的结果表明_；实验中 0t1时间段反应速率v(Cr3)_molL1min1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2起催化作用；假设二：_；假设三：_；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除 了 上 述 实 验 提 供 的 试 剂 外，可 供 选 择 的 药 品 有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的浓度可用仪器测定)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论