高考化学专题复习——化学反应中的能量变化1160.pdf

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1、高中化学总复习教案基本概念 第三节 化学反应中的能量变化 知识要点：1、反应热、热化学方程式 2、燃烧热、中和热（中和热的测定）3、盖斯定律简介 一、化学反应中的能量变化 化学反应中有新物质生成，同时伴随有能量的变化。这种能量变化，常以热能的形式表现出来。（其他如光能、电、声等）1、化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。吸收热量的化学反应叫做吸热反应。2、常见吸热反应：氢氧化钡氯化铵，CCO2，一般分解反应都是吸热反应，电离，水解。3、常见放热反应：、燃烧反应、金属酸H2、中和反应、CaO H2O、一般化合反应是放热反应。4、能量变化的原因 化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释

2、放能量的差异表现为反应能量的变化。新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热。新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热。【阅读】教材 P35 H2Cl22 HCl 中能量变化数据。根据参加反应物质所具能量分析。反应物总能量大于生成物总能量，反应放热。反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热。二、反应热 1、定义：化学反应过程中吸收或放出的热量，叫做反应热。2、符号：反应热用H表示，常用单位为 kJ/mol。3、可直接测量：测量仪器叫做量热计。4、用H表示的反应热，以物质所具能量变化决定“”、“”号。若反应放热，物质所具能量降低，Hx kJ/mol。若反应吸热，物质所具能量升

3、高，Hx kJ/mol。用活化能图分析，使学生了解反应中的能量变化只与始态、终态有关，过程中能量大高中化学总复习教案基本概念 于初始、终态能量。（用 Q 表示的反应热，以外界体系能量变化“”、“”号。若反应放热，外界体系所具能量升高，Qx kJ/mol。若反应吸热，外界体系所具能量降低，Qx kJ/mol。）5、反应类型的判断 当H为“”或H 0 时，为吸热反应。三、热化学方程式 1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2、一般化学方程式与热化学方程式的区别 一般化学方程式只表明化学反应中的物质变化，不能表明化学反应中的能量变化。热化学方程式既能表明化学反应中的物质

4、变化，又能表明化学反应中的能量变化。化学方程式中的化学计量数可表示分子数、物质的量，气体体积等，只能用整数。热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用分数。3、热化学方程式的书写（1）书写一般化学方程式（2）注明物质状态（3）根据化学计量数计算反应能量变化数值，以Hx kJ/mol 表示。4、注意点：（1）需注明反应的温度和压强，因H的数值随两者变化。一般为 101Kpa，高中化学总复习教案基本概念 25。要注明H“”与“”。（2）要注明物质状态。因物质所具能量与它们呈现的状态有关。例：P37，液态、气态水的区别。（3）H数值与方程式中化学计量数有关。例：P38【练习】1、根据实验书写热

5、化学方程式。参考书后习题 2、根据多个热化学方程式计算反应能量变化。四、盖斯定律 1840 年，俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热（能量）只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律。如：有：H1H2H3H4 应用：计算无法直接实验测量的反应的反应热。例题：P38 五、燃烧热 根据反应类型的不同，反应热也分为燃烧热、中和热等不同类型。1、燃烧热：在一个大气压下，1mol 物质完全

6、燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。2、特点：燃烧的热化学方程式中，可燃物前系数始终为一，其他物质前系数可为分数。3、作用：计算燃料燃烧反应提供的能量。充分利用能源。例题：P40 六、中和热 1、中和反应都是放热反应。在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成 1mol 水（液态），这时的反应热叫做中和热。例：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3kJ/mol 则稀盐酸氢氧化钠，稀硝酸稀氢氧化钾等强酸与强碱反应生成 1mol 水都是放出57.3kJ/mol 热量。2、特点：以生成 1mol 水为标准来配平其他物质的系数。例题：P42 高中化学总复习教案基本概念 3、燃烧热和中和热的区别与联系 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热反应 H H0，单位：KJ/mol 不同点 反应物的量 1mol（O2的量不限）可能是 1mol，也可能是0.5mol 生成物的量 不限量 H2O 是 1mol 反应热的含义 1mol 反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同 生成 1mol H2O 时放出的热量，不同反应物的中和热大致相同，均为57.3KJ/mol 七、中和热的测定 P45 实验二 中和热的测定 八、使用化石燃料的利弊及新能源的开发。P43