高考化学实验部分知识点归纳全面总结8295.pdf

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1、-高考化学实验专题 目录CONTENTS 化学实验复习系列一：化学实验常用仪器的主要用途和使用方法 2 化学实验复习系列二：根本操作 5 1、.药剂取用 5 2、仪器洗涤 6 3、试纸的使用 6 4、溶液的配制 7 5过滤 7 6蒸发和结晶 8 7蒸馏 8 8分液和萃取 9 9升华 9 10渗析 9 11.各种装置的气密性检查方法归纳 10 化学实验复习系列三：物质的提纯别离、除杂和鉴别 12。物质提纯和别离 12。常见物质除杂方法 16。物质鉴别专题总结 17 化学实验复习系列四：气体的制备 18 1、气体实验装置的设计 18 2、气体发生装置的类型 18 3、净化、枯燥与反响装置 20 1

2、杂质产生原因2装置根本类型 3气体的净化剂的选择4气体枯燥剂的类型及选择 5气体净化与枯燥装置连接次序 4、收集装置 21 5、尾气处理装置-平安装置 21 1直接吸收2防止倒吸装置的设计 3防污染平安装置 6、排水量装置 23 7、常见气体、离子和有机物的检验方法 24 8、典型例题详解分析 26 化学实验复习系列五：化学实验中的平安 33 化学实验平安“十防/常见事故的处理/常用急救方法 第三局部化学根本概念与原理实验 36 常见化学实验方法/机实验的八项注意/化学实验简答题怎样才能答得全面 1-化学实验复习系列一:化学实验仪器的主要用途和使用方法2-3-4-化学实验复习系列二：根本操作考

3、纲要求:掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液等根本操作1、.药剂取用1使用仪器：固块状镊子粉状角匙，液量筒，滴管，滴定管取用方法：固一横二放三慢竖，液倾倒口对口标签对手心，滴加滴管干净，吸液不太5-多，竖直悬滴2定量取用仪器：用天平量筒，不定量用最少量为液 1-2ml固铺满试管底3取完后盖上盖子，放回原处用剩药品不可放回原处白磷、金属钠钾除外4特殊试剂取用白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小取用试剂不能用手接触药品不能直闻气味不能尝味道2、仪器洗涤根本方法：先注入少量水

4、，振荡倒掉，冲洗外壁，假设仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最后用蒸馏水冲洗。洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。特殊污迹的洗涤举例：1内有油脂的试管 NaOH溶液或洗衣粉或汽油2附有银镜的试管 HNO3溶液3复原 CuO后的试管硝酸4粘有硫磺、白磷、碘的试管 CS2 5久置 KMnO4溶液的试剂瓶浓盐酸6熔化硫的试管 NaOH溶液或 CS2 7久置石灰水的试剂瓶盐酸8熔化苯酚的试管酒精或 NaOH溶液9盛放乙酸乙酯的试管 NaOH溶液酒精10做过 Cl ，Br 检验的试管

5、氨水3、试纸的使用常用试纸及用途：红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体KI淀粉试纸测试氧化性气体PH试纸测试溶液酸碱性使用方法：检验溶液取试纸放在外表皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观察颜色的变化，判断溶液的性质。6-检验气体用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在气体中，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。注意：使用 PH试纸不能用蒸馏水润湿。4、溶液的配制l配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体

6、积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,参加所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.2配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，参加适量的蒸馏水约为所配溶液体积的1/6，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤转移：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 23m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度

7、相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。1仪器漏斗烧杯铁架台玻棒滤纸2过滤时应注意：a、一贴二低三靠一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。7-三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与承受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。b、假设要得到纯洁的沉淀或需称量沉淀的质量，那么需对沉淀进展洗涤：洗涤的原因是洗去沉淀外表的可溶性物质；洗涤的方法是：用蒸馏水浸洗滤纸上的固体，待流

8、完后，重复假设干次，直至洗净。2-为例c、沉淀是否洗净的检查：(检验溶液中含量较多且易检验的离子，以含较多的SO4 取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，假设没有白色浑浊出现，那么说明沉淀已洗净，假设有白色浑浊出现，那么说明沉淀没有洗净。d、反响时是否沉淀完全的检查：取沉淀上层清液，参加沉淀剂，假设不再有沉淀产生，说明沉淀完全。6蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

9、加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热，例如用结晶的方法别离 NaCl和 KNO3混合物。1仪器蒸发皿三脚架或铁架台带铁圈酒精灯玻璃棒.2操作：倾倒液体，不得超过 2/3加热过程不断搅拌以免局部过热而使液体飞溅，当多量晶体析出时停顿加热，利用余热把剩余水蒸干。7蒸馏蒸馏是提纯或别离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进展多种混合液体的别离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于

10、l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进展石油的分馏。8分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不一样的液体别离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所8-组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。1仪器分液漏斗烧杯2萃取操作在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置萃取剂选择：1与原溶剂互不相溶、互不反响 2溶质在其中溶解度比原溶剂大得多3分液

11、操作让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，翻开分液漏斗上口玻璃塞，翻开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3，塞好塞子进展振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进展分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。9升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物

12、质别离开来，例如加热使碘升华，来别离 I2和 SiO2的混合物。仪器烧杯、烧瓶内盛冷水、酒精灯、三脚架、石棉网10渗析利用半透膜如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等，使胶体跟混在其中的分子、离子别离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。渗析的原理是扩散，要不断更换烧杯中的蒸馏水或改为流水，以提高渗析的效果。仪器半透膜袋如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等、烧杯、玻璃棒盐析掌握蛋白质的盐析和皂化反响中高级脂肪酸钠盐的盐析11各种装置的气密性检查方法归纳一、根本方法：受热法：将装置只留下 1个出口，并先将该出口的导管插入水中，后采用微热手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等，使装置内的气体膨胀。观察插入水中的导管是否有气

13、泡。停顿微热后，导管是否出现水柱。9-压水法：如启普发生器气密性检查吹气法二、根本步骤：形成封闭出口采用加热法、水压法、吹气法等进展检查观察气泡、水柱等现象得出结论。注：假设连接的仪器很多，应分段检查。三、实例【例 1】如何检查图 A 装置的气密性图 A图 B 方法：如图 B将导管出口埋入水中，用手掌或热毛巾焐容积大的部位，看水中的管口是否有气泡逸出，过一会儿移开焐的手掌或毛巾，观察浸入水中的导管末端有无水上升形成水柱。假设焐时有气泡溢出，移开焐的手掌或毛巾，有水柱形成，说明装置不漏气。【例 2】请检查下面装置的气密性方法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶，假设

14、导管末端产生气泡，停顿微热，有水柱形成，说明装置不漏气。【例 3】启普发生器气密性检查的方法，图 A图 B图 C 方法：如下图。关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸没于水中后，继续参加适量水到球形漏斗球体高度约 1/2处，做好水位记号静置几分钟，水位下降的说明漏气，不下降的说明不漏气。【例 4】检查下面有长颈漏斗的气体发生装置的气密性。10-方法 1：同启普发生器。,假设颈中形成水柱，静置数分钟颈中液柱不下降，说明气密性良好，否那么说明有漏气现象。方法 2：向导管口吹气，漏斗颈端是否有水柱上升用橡皮管夹夹紧橡皮管，静置片刻，观察长颈漏斗颈端的水柱是否下落假设吹气时有水柱上

15、升，夹紧橡皮管后水柱不下落，说明气密性良好。【例 5】检查图 A 所示简易气体发生器的气密性。图 A图 B 方法：关闭 K，把枯燥管下端深度浸入水中图B所示，使枯燥管内液体面低于烧杯中水的液面，静置一段时间，假设液面差不变小，说明气密性良好。【例 6】图 A图 B 方法：如下图。关闭导气管活塞，从 U 型管的一侧注入水，待 U 型管两侧出现较大的高度差为止，静置几分钟，两侧高度差缩小的说明漏气，不缩小的说明不漏气。【例】如以下图所示为制取氯气的实验装置：盛放药品前，怎样检验此装置的气密性？方法：向 B、D中加水使导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，翻开活塞 K，微热11-A中的圆底烧瓶，D中

16、导管有气泡冒出；停顿加热，关闭活塞 K片刻后，D中导管倒吸入一段水柱，B中没入液面的导管口会产生气泡。有这些现象说明气密性良好。储气作用、防堵塞防倒吸平安瓶作用【例 7】如何检查下面装置的气密性？分析：较复杂的实验装置，一次性检查效果不好，可以分段检查气密性。如用止水夹夹住 b、C 装置间的导管的橡皮管，并关闭分液漏用酒精灯在 a装置下微热，假设 b装置中的导管产生一段水柱，说明止水夹前面的装置气密性良好。再在 C处的锥形瓶中用酒精灯微热，假设 e 处出现气泡，停顿微热，插在e处液面下的导管产生一段液柱，说明这局部装置的气密性良好。化学实验复习系列三：物质的提纯别离、除杂和鉴别考纲要求:综合运

17、用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进展分离、提纯和鉴别。知识再现：对混合物别离、提纯的根本要求：原理正确，操作简便，少用试剂主要成分量不减少或减少很少，保护环境。.混合物别离、提纯常用的方法:按实验操作方法分类，将有关常用方法及其适应对象列表如下12-13-其它如：酸、碱处理法：此法是利用混合物中各种组分酸碱性不同，用酸或碱处理，从而别离提纯物质，如别离 Al2O3和 Fe2O3混合物；如加硝酸除去硝酸钾溶液中的碳酸钾；正盐和与酸式盐相互转化法例如在 Na2CO3固体中含有少量 NaHCO3杂质，可将固体加热，使 NaHCO3分解生成 Na2CO3，而除去杂质。假设在 NaHCO

18、3溶液中混有少量 Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量 CO2，使 Na2CO3转化为 NaHCO3。沉淀法：此法是利用混合物某种组分与溶液反响生成沉淀来进展别离提纯物质，如除去KNO3中少量 KCl；氧化复原法：此法是利用混合物中某种组分能被氧化被复原的性质来别离提纯物质，如除去苯中的甲苯；如通氯气除去 FeCl3溶液中的 FeCl2,加铁除去 FeCl2中的 FeCl3 电解法：此法是利用电解原理来别离提纯物质，如电解冶炼铝；吸附法：混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附，如用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素14-15-.常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网

19、用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热 CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的 NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的 NaHS洗气7SO2HCI饱和的 NaHSO3洗气8CI2HCI饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的 NaHCO3洗气10炭粉 MnO2浓盐酸需加热过滤11MnO2C-加热灼烧12炭粉 CuO稀酸如稀盐酸过滤序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤15AI2O3SiO2盐酸氨水过滤16SiO2ZnOHCI溶液过滤，17BaSO4BaCO

20、3HCI或稀 H2SO4过滤18NaHCO3溶 Na2CO3CO2加酸转化法液19NaCI溶液 NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3溶液 FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI3溶液 CuCI2Fe、CI2过滤22FeCI2溶液 FeCI3Fe加复原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体 FeCI3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤16-序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法26I2晶体 NaCI-加热升华27NaCI晶体 NH4CL-加热分解28KNO3晶体 NaCI蒸馏水重结晶.29乙烯 SO2、H20碱石灰加固体转化法30乙烷 C2H4溴的四氯化碳溶液洗气3

21、1溴苯 Br2NaOH稀溶液分液32甲苯苯酚 NaOH溶液分液33己醛乙酸饱和 Na2CO3蒸馏34乙醇水少量新制 CaO蒸馏35苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液.物质的鉴别专题总结1物理方法观察法：主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进展，如鉴别一样浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液；嗅试法：主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进展，如鉴别氨气和氢气；水溶法：主要通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来进展，如鉴别碳酸钠和碳酸钙；加热法：主要适用于易升华的物质鉴别，如单质碘、萘的鉴别；此方法在化学方法中也用到热效应法：常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化的物质，如铵盐、浓硫酸、烧碱的鉴别；焰色

22、法：常用于某些金属或金属离子的鉴别，如钾盐、钠盐的鉴别。2化学方法加热法：如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物的受热失水等等；水溶性或加水法：如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电石遇水有气体放出等等；指示剂测试法：常用石蕊、酚酞及 pH试纸等来检验待鉴别溶液或液体的酸、碱性，如等物质的量浓度的醋酸铵、氯化铝、小苏打、苏打用 pH试纸；点燃法：主要用于检验待鉴别气体物质的助燃性或可燃性的有无，以及可燃物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等，如乙炔燃烧产生大量黑烟，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色；指示剂法：主要是利用待鉴别物质性质的差异性，选择适合的试剂进展，如鉴别硫酸

23、铵、硫酸钠、氯化铵、氯化钠四种溶液，可选用氢氧17-化钡溶液；鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选用新制氢氧化铜悬浊液，然后分别与其共热；分组法：当被鉴别的物质较多时，常选择适合的试剂将被鉴别物质分成假设干小组，然后再对各小组进展鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化钡、硫酸、盐酸六种无色溶液液体时，可选用石蕊试液将上述六种溶液分成三个组酸性、碱性、中性，然后再对各组进展鉴别。3其他方法只用一种试剂法：如只有蒸馏水和试管，鉴别以下几种白色固体粉末，氢氧化钡、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时，先检验出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钡、硫酸钠、氯化铝、氯化钠；不同试剂两两混合法：如不用任何试剂

24、鉴别以下四种无色溶液，纯碱、烧碱、硫酸铝、氯化钡，分别取少量，任取一种与其余三种溶液混合，记录实验现象；两种溶液自我鉴别法：如两瓶失去标签，外观无任何区别的无色溶液，只知一瓶是盐酸，一瓶是碳酸盐，不用其他试剂进展鉴别。化学实验复习系列四：气体的制备考纲要求:掌握常见气体的实验室制法包括所用试剂、仪器、反响原理和收集方法。接口的连接一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，假设为洗气瓶那么应长进利于杂质的充分吸收短出利于气体导出，假设为盛有碱石灰的枯燥管吸收水分和2，那么应 大 进同样利用 2和水蒸气的充分吸收 小 出利于余气的导出，假设为排水量气时应 短 进 长出，排出水的体积即为生成气体的体积

25、。1、气体实验装置的设计1装置顺序：制气装置净化装置反响或收集装置除尾气装置2安装顺序：由下向上，由左向右3操作顺序：装配仪器检验气密性参加药品进展实验2、气体发生装置的类型1设计原那么：根据反响原理、反响物状态和反响所需条件等因素来选择反响装置。2装置根本类型：18-19-4装置气密性的检验【见专题】3、净化、枯燥与反响装置1杂质产生原因：反响过程中有挥发性物质，如用盐酸制取的气体中一般有 HCl；从溶液中冒出的气体中含有水气。副反响或杂质参加反就引起，如制乙烯时含 SO2；乙炔中的 H2S 等。2装置根本类型：根据净化药品的状态及条件来设计3气体的净化剂的选择选择气体吸收剂的依据：气体的性

26、质和杂质的性质的差异。主要考虑的是吸收效果，而不是现象。选择一种与杂质反响快而且反响完全的除杂剂。一般情况下：易溶于水的气体杂质可用水来吸收；酸性杂质可用碱性物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；水分可用枯燥剂来吸收；能与杂质反响生成沉淀或可溶物的物质也可作为吸收剂。20-选用吸收剂的原那么：只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反响。不能引入新的杂质。在密闭装置中进展，要保持装置气体畅通。4气体枯燥剂的类型及选择常用的气体枯燥剂按酸碱性可分为三类：酸性枯燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性枯燥剂能够枯燥显酸性或中性的气体，如 CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气

27、体。碱性枯燥剂，如生石灰、碱石灰、固体 NaOH。碱性枯燥剂可以用来枯燥显碱性或中性的气体，如 NH3、H2、O2、CH4等气体。中性枯燥剂，如无水氯化钙等，可以枯燥中性、酸性气体，如 O2、H2、CH4等。在选用枯燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性枯燥剂，显酸性的气体不能选用碱性枯燥剂。有复原性的气体不能选用有氧化性的枯燥剂。能与气体反响的物质不能选作枯燥剂，如不能用 CaCI2来枯燥 NH3因生成 CaCl28NH3，不能用浓 H2SO4枯燥 NH3、H2S、HBr、HI等。5气体净化与枯燥装置连接次序洗气装置总是进气管插入接近瓶底，出气管口略出瓶塞。枯燥管总是大口进，小口出气。一般情况下，

28、假设采用溶液作除杂试剂，那么是先除杂后枯燥；假设采用加热除去杂质，那么是先枯燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收或点燃，使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气 Cl2、SO2、Br2蒸气等可用 NaOH溶液吸收；尾气 H2S可用 CuSO4或 NaOH溶液吸收；尾气 CO可用点燃法，将它转化为 CO2气体。4、收集装置1、设计原那么：根据气体的溶解性或密度1易溶或与水反响的气体：用向上或下排空气法2与空气成分反响或与空气密度相近的气体：排水液法3可溶性气体考虑用排液法4两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。假设欲制取的气体要求干燥，用排空气法或排非水溶剂法。2、装置

29、根本类型：21-5、尾气处理装置-平安装置尾气的处理方法：直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃烧处理处理装置1直接吸收2防止倒吸装置的设计在某些实验中，由于吸收液的倒吸，会对实验产生不良的影响，如玻璃仪器的炸裂，反响试剂的污染等，因此，在有关实验中必须采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用以下措施：a切断装置：将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断，以防止液体倒吸，如实验室中制取氧气、甲烷时，通常用排水法收集气体，当实验完毕时，必须先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。b设置防护装置：倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸

30、收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。下一个装置所示，对于易溶于水难溶于有机溶剂的气体，气体在有机溶剂不会倒吸。肚容式：当易溶于吸收液的气体由枯燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入枯燥管的吸收液本身质量大于枯燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。蓄液式：当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止吸收液进入受热仪器或反响容器。这种装置又称平安瓶。平衡压强式

31、：为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置见恒压式；防堵塞平安装置式：为防止反响体系中压强减少，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置，起着自动调节系统内外压强差的作用，防止溶液的倒吸。为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处。液封装置：为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管22-3防污染平安装置：燃烧处理或袋装判断原那么有毒、污染环境的气体不能直接排放。尾气吸收要选择适宜的吸收剂和吸收装置。直接吸收：Cl2、H2S、NO2防倒吸：HCl、NH3、SO2 常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液可燃性气体且难用

32、吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。如 CO。23-24-离子的检验离子试剂现象注意-、Br-、I-、AgNO3+HNO3AgCl白、AgBr淡黄、AgI黄 Cl 2-SO4 稀 HCl 和 BaCl2 白色沉淀须 先 用HCl 酸化沉淀法2+NaOH 溶液白色沉淀灰绿色红褐色沉淀Fe 3+NaOH溶液红褐色沉淀 Fe Al 3+NaOH 溶液白色沉淀溶解不 一 定 是3+Al +NH4 浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气体，使试纸变蓝要加热气体法2-CO3 2-也有此稀盐酸+石灰水石灰水变浑浊SO3 现象2-SO3 稀 H2SO4 和品红溶液品红溶液褪色-Cl2水(少量)，CCl4下

33、层为紫色 I 2+KSCN 溶液,再滴 Cl2 Fe 水先是无变化，滴Cl2 水后变红色显色法3+Fe KSCN 溶液红色苯酚溶液紫色+、K+Pt 丝+HCl 火焰为黄色、浅紫色Na +要透过蓝K 色钴玻璃片几种重要有机物的检验1苯能与纯溴、铁屑反响，产生 HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反响，生成黄色的苦杏仁气味的油状密度大于 1难溶于水的硝基苯。2乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反响，使其外表上黑色 CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反响，将生成的气体通入饱和 Na2CO3 25-溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。3苯酚能与浓溴水反

34、响生成白色的三溴苯酚沉淀。能与 FeCl3溶液反响，生成紫色溶液。4乙醛能发生银镜反响，或能与新制的蓝色 Cu(OH)2加热反响，生成红色的 Cu2O 沉淀。5用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有 FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀 H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：利用某些物质的特殊性质如颜色、气味、溶解性等，首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。采用一种试剂与其他物质相互反响的现象不同，进展综合分析鉴别。

35、8.典型例题详解分析例 1用示意图中的简易装置可以进展气体的发生和收集。l实验前应如何检查该装置的气密性。2拔开试管 a的橡皮塞，参加 10mL6mol/L稀硝酸和 1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反响开场时速度缓慢，逐 渐 加 快，请 写 出 在 试 管 a中 所 发 生 的 所 有 反 响 的 化 学 方 程式，。3从反应开始到反应结束，预期在试管 a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出。4在反响开场时，可观察到导管 b中的水面先沿导管 b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反响开场时，导管中水面先上升的原因：。5试管 c收集满气体后，用拇指堵住管口，取

36、出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象？分析与解答：此题是信息迁移式的实验简答题，意在考察学生的观察能力、实验能力和思维能力。解题时依据试题信息，细心观察实验装置图，善于联系已经掌握的根底知识，进展知识的迁移，发散思维，用准确的化学语言来解答实际问题。解题时的思维要点是：检验装置的气密性要抓住三点：紧握试管使管内气体受热膨胀；有气泡冒出；松开手后，水又回到导管中。铜与稀硝酸反响生成无色难溶于水的 NO，它立即被空气中的氧气所氧化生成红棕色的二氧化氮气体，NO 2易溶于水，与水反响生成硝酸，并使实验装置内的气体压强暂时减小，引起

37、水的倒流。此题的正确答案为：1把导管 b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管 a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会上升到导管 b中。23Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2 O 2NO+O2=2NO 2 3铜片和稀硝酸反响，有无色气泡产生，反响速率开场缓慢，逐渐加快。试管 a上部空间由无色变为浅棕色，又26-变为无色。试管 a中的溶液由无色变成浅蓝色。反响完毕时，铜片全部反响完。4由于反响开场时产生的 NO和试管 a上部空气中的 O2作用生成 NO2；NO 2易溶于水并与水起反响；使装置内的气体压强暂时减小，所以导管中的水面会上升至一定高度。5水进入试管，上升到一定高度。试管中

38、气体颜色由红棕色变为无色。例 2研究某一化学反响的实验装置如以下图所示：AF属于以下物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象；1D物质由黑色变为红色2无水硫酸铜粉末放入无色透明的 E 中得到蓝色溶液3点燃的镁条伸入无色无味的 F中镁条外表生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析答复：l、写出 AF的物质名称：A，B，C，D，E，F。2、写出

39、有关的化学方程式：A 与 B；C与 D；E 与无水硫酸铜；F 与 Mg；F 与 Mg的反响产物与水。解题思路：该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝是解答此题的突破口，此气体只能是 NH3，结合题意，F就是 N 2。因此，从限定的反响物中，只能设法从氨水中获取然后结合发生装置特点固、液、不加热及其他实验现象，便可推断其他的物质。解答：1、A.浓氨水；B.氧化钙；C.氨气；D.氧化铜；E.水；F.氮气。2、CaO+N3HH2O=NH3+Ca(OH)2 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O CuSO4+5H2O=CuS4O5H2O 3Mg+N2Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg

40、(OH2)+2NH3【例 3】1、实验室有一包 KCl和 AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl和 AlCl 3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，答复有关问题：1调整托盘天平的零点时，假设指针偏向右边，应将右边的螺丝向旋动。2某学生用质量为 yg的外表皿准确称取 Wg样品，他在托盘天平的右盘上放上W yg的砝码，在左盘的外表皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作；3将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的 A溶液，烧坏中有沉淀物，那么 A 溶液的名称-27-是；4过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？答：；5甲学生用水屡次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其枯燥，

41、得到固体纯洁物 C，质量为 W2g，C的名称是；6乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯洁 KCl 固体 W1g，那么原混合物中 KCl与 AlCl 3的质量之比的计算式为。答案：1左；2往左盘外表皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；3氨水；4漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流；5AlOH3；6W1：W W1或 W1：133.5W2/78【例 4】实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下；在一蒸馏烧瓶中加人 95%的乙醇和浓硫酸体积比为 l：3，再参加少量干净的河沙；瓶口插上带塞的温度计；加热并迅速使反响温度上升到 170；气体

42、通过稀 NaOH溶液进展洗气后，用酸性 KMnO 4溶液检验乙烯的复原性。据此答复以下问题：1步骤中混合乙醇和浓硫酸时应注意的问题是。2在反响液中参加河沙的原因是。3步骤中温度计水银球的正确位置是。4加热时，使反响液温度迅速升高到 I7O的原因是。5步骤中用稀 NaOH溶液洗涤气体，能除去可能伴随乙烯生成的气体是。答案：1将浓硫酸缓慢参加乙醇中并不断搅拌，必要时冷却。2河砂对乙烯的生成有催化作用，且能防止反响中形成大量的泡沫。3温度计水银球应浸没于反响液中。4假设温度在 140 0C，生成的主要物质是乙醚并非乙稀。5硫酸与乙醇发生氧化复原反响生成的 CO2及 SO 2 7、实验室可用氯气与金属

43、反响制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解 100左右时升华。以下图是两个学生设计的实验装置，左边的反响装置一样，而右边的产品收集装置那么不同，分别如和所示。试答复：1B 中反响的化学方程式为：_；2D 中的反响开场前，需排除装置中的空气，应采取的方未能是：_。3D 中反响的化学方程式为：_。4装置的主要缺点是：_。-28-5装置的主要缺点是：_，如果选用些装置来完成实验，那么必须采取的改良措施是：_。2000年高考试题天津江西卷正确答案及评分标准14HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl23分或 16HCl+2KmnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl23分2B 中的反响进展

44、一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，现开场加热 D3分32Fe+3Cl22FeCl3(2分)4导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染2分5产品易潮解2分在瓶 E 和 F之间连接装有枯燥剂的装置2分(其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分)例 1以下别离物质的方法中，根据微粒大小别离的是A.萃取 B.重结晶 C.沉降 D.渗析思路分析：渗析是使离子或分子直径小于 10-9m通过半透膜，能从胶体溶液里别离出来的操作。答案：D 方法要领：掌握各种别离方法的适用情况。萃取是根据溶质在两种互不溶解的液体中具有不同的溶解度而别离的；重结晶是根据固体物质在水中由于温度不同，溶解度不

45、同的原理别离的操作；沉降是在水中溶解度小而形成沉淀，用过滤法别离；渗析是根据分散质的微粒小于 10-9m可透过透膜的原理而别离的。例 2只用水就能鉴别的一组物质是A.苯、乙酸、四氯化碳 B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油思路分析：根据物质是否溶于水及比水轻或重来鉴别。B中三种物质均溶于水；C中前二种物质也均溶于水；D中后二种物质均溶于水。只有 A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯比水轻，四氯化碳比水重。答案：A 方法要领：有机物的溶解性有三种情况：与水混溶，主要是羧酸类和醇；与水不相溶但比水重，一般是硝基化合物、卤代烃；与水不相溶但比轻，一般是烃类。分析

46、四组物质便得解。例 3提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为2000年全国高考题A.参加过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3中含 Ba(NO3)2，即除去 Ba 思路分析：提纯的根本思路是除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。KNO2+离子，题中 给定 CO2-离子无法通过 HNO2-离子。2-或 SO2-离子作除杂剂。因过量 SO 3酸化除去，故宜选 CO3 344 答案：D 方法要领

47、：为使杂质除尽，所加试剂一般会稍为过量，因此一定要注意不引进难除的新杂质，这是做除杂问题时应特别注意的。例 4只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的以下溶液(浓度均为 0.1molL)是A.CaCl 2 和 Na2C03 B.稀 H2 S04 和 Na2C0 3 C.Ba(OH)2和 NaHC03D.NaAlO 2和盐酸思路分析：利用自身间的相互反响互滴来鉴别。对于 A、C来讲，前者和后者两物质互滴的现象一样：均立即产生沉淀；对 B：前者稀 H2SO4滴入后者Na2CO3中，由于首先生成的是 NaHCO3，所以开场时无气泡，而将 Na2CO3逐滴滴入稀H2SO4中，那么马上看到有气体产生

48、，现象互不一样；D中 NaAlO2和盐酸互滴的现象也不一样请读者写出反响的离子方程式，从而可将两种物质区别开来。答案：B、D 方法要领：不用任何试剂进展鉴别，可采用方法有：1连锁推断法。即用某种与众不同的试样作为鉴别用试剂，然后一环扣一环地逐个审；2两两组合法。将被检试样两两混合，根据不同现象加以区别；3试样互滴法。甲、乙两种试样，根据将甲逐滴滴入乙和将乙逐滴滴入甲的现象不同加以区别。引申发散：不用任何试剂鉴别多种物质的方法是：1先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其29-他的几种物质；2假设均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反响区别；3假设以上两种方法都不能鉴别

49、时，可考虑两两混合法，记录混合后的反响现象，分析确定。鉴别物质时，可利用盐的水解。如使用指示剂可鉴别出水解后呈现酸性、碱性和中性的盐溶液；假设不用其他试剂，那么常用的水3+与 CO2-、HCO-及 Al3+与 CO2-、S2-、HCO-等既产生沉淀又产生气体的双水解反响。解反响是 Fe 3333 例 5实验室用溴和苯反响制取溴苯，得到粗溴苯后，要用以下操作精制：蒸馏；水洗；用枯燥剂枯燥；用 10%NaOH 溶液洗；水洗，正确的操作顺序是2000年理综高考题A.B.C.D.思路分析：此题是课本中制溴苯实验的深化。粗溴苯的精制，关键要了解粗溴苯的组成。由于有机反响的不完全性，得到的溴苯中会溶有未反

50、响的苯、溴、三溴化铁催化剂并有局部溴化氢。根据粗溴苯的组成，结合它们的理化特性，可设计出如下精制方案：1水洗：利用三溴化铁、溴化氢在水中的溶解度比在有机溶剂中大的特性，使三溴化铁、溴化氢及局部溴进入水层，再分液除去。先用水洗，除去节约下一步操作的用碱量以外，还可以防止 FeBr 3与碱反响生成难溶性的胶状 Fe(OH)3造成别离的困难。2用10%NaOH溶液洗：在分液后得到的油层中参加 NaOH溶液，目的使油层中的 Br2与 NaOH反响，生成可溶于水的 NaBr、NaBrO，再经分液除去。3再水洗：用水洗去附着在溴苯外表的钠盐。分液得油层。4参加枯燥剂：在3分液后的油层中参加无水 CaCl2