高考化学物质的量及其计算4027.pdf

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1、物质的量的基本概念及计算 1.物质的量的单位摩尔 摩尔是表示_的单位;符号为_.粒子的物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系为_.NA近似值为_.例 1 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位;简称摩;符号为 mol C摩尔可以把物质的宏观物理量与微观粒子的数量联系起来 D国际上规定;0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩 例 2 下面叙述正确的是 A.同质量的 H2与 Cl2相比;H2 的分子数多 B.0.5mol 氢的质量是 0.5g C.0.1mol H2SO4 含有氢原子数精确值为 1.2041023 D.2.3g

2、 Na 变成 Na+失去的电子数目为 0.2NA 例 3 49g H3PO4的物质的量是多少 氧原子的个数是多少；1.5 molNaOH的质量是多少 例 4 用 NA表示阿伏加德罗常数;下列说法正确的是 A.1 mol 甲烷的质量与 NA个甲烷分子的质量之和相等 B.28 g 氮气与 40 g 氩气所含的原子数目相等;都是 NA个 C.2.4 g 镁由原子变成离子;失去的电子数为 0.1NA D.18 g 重水 D2O 所含的电子数为 10NA 2.摩尔质量 质量、物质的量、摩尔质量之间的关系为_.M以g mol1为单位时;其数值与相对原子质量或相对分子质量相等.例 5 下列说法正确的是 A.

3、KOH 的摩尔质量是 56 g B.一个碳原子的质量就是其相对原子质量 C.硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D.氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 例 6 下列说法正确的是 A.H2的摩尔质量是 2 g B.1molH2O 的质量是 18 g C.氧气的摩尔质量是 32 g D.2g H2含 1mol H 例 7 下列说法正确的是 A摩尔质量就等于物质的相对分子质量 B摩尔质量就物质相对分子质量的 6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是 63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等 3.气体的摩尔体积 气 体 的 体 积、物 质 的 量、气 体 摩 尔 体 积 之 间 的 关 系 为_.此

4、公式只适应于气体;但可以是混合气体.Vm的数值不是固定不变;取决于温度和压强.在标准状况下;Vm为_.相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比.例 8 下列说法正确的是 A.1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L B.0 1 大气压时 2 g H2的体积约是 22.4 L C气体的摩尔体积是 22.4 L D.标准状况下;1 mol水的体积约是 22.4 L 例9有一真空储气瓶;净重500 g.在相同条件下;装满氧气后重508 g;装满另一种气体 X 时重 511 g;则 X 的相对分子质量为 A.44 B.48 C.64 D.71 4.物质的量在化学方程式计算中的应用 计量依据

5、：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比.例 10 把 6.5 g Zn 放入足量盐酸中;锌完全反应.计算生成标况下H2的体积.知识总结 1.我们把含有一定数目粒子的集合称为 ;它是一个 ;符号为 ；单位是 ;用符号表示是 .2.使用物质的量应注意：3.叫做阿伏加德罗常数;符号为 ;单位为 ;是计量摩尔的标准；1 摩尔任何物质所含粒子数目为 个;约为 个.4.物质的量、微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系.5.摩尔质量的定义：符号：单位：6.物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系.7.物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间的关系.注 意:标 准 状 况0 、101kPa时 气 体 摩 尔

6、 体 积 为_;但其不一定是标准状况时的气体摩尔体积.在每一种状况下都有对应的气体摩尔体积.小练习 1.下列说法正确的是 A.摩尔是七个基本物理量之一 B.物质的量就是物质的质量 C12 g12C 中含有阿伏加德罗常数 NA个碳原子 D.阿伏加德罗常数就是 6.021023 mol1 2.下列关于物质的量的叙述;正确的是 A.1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子 B.0.012 kg14C 中约含有 6.021023个碳原子 C.1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 D.1 mol 氢气分子中含有 2 mol 氢原子 3.用 NA表示阿伏加德罗常数的值;下列说法

7、错误的是 A.在标准状况下;22.4 L H2中含有氢分子的个数为 2NA B.24 g Mg 变为 Mg2时失去的电子数为 2NA C.32 g O2中含有氧原子的个数为 2NA D.1 L 1 molL1 NaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA 4.下列说法正确的是 2 mol 铁原子 1 mol Fe3 0.5 mol 氧 0.5 mol氮气分子 1 mo1 氯的质量为 35.5 g;1 mol Cl质量也为 35.5 g 氨的摩尔质量是 17 g A.B.C.D.5.同温同压下;同体积的气体单质 X2和气体单质 Y2化合生成气体 Z;反应前后气体的体积保持不变;则 Z 的化学式为 A

8、.X2Y3 B.X2Y C.XY2 D.XY 6.关于质量相同的 N2和 CO;下列叙述正确的是 A.其摩尔质量均为 28 g B.其物质的量均为 1 mol C.各取 11.2 L 两种气体所含的原子数均为 NA D.分子数目均为其所含原子数目的一半 7.相同条件下;下列各组中分子数一定相同的是 A.14 g N2与 32 g NO2 B.34 gNH3与 4 gH2 C.2LCO2与 2LH2O D.11.2 LCO 与 0.5 molO2 8.下列说法正确的是 A.1 mol 任何气体的体积都是 22.4 Lmol1 B.1 molH 2的质量是 1 g;它所占的体积是 22.4 Lmo

9、l1 C.在标准状况下;1 mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 L mol1 D.在标准状况下;1 mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 L 9.用 NA表示阿伏加德罗常数的值;下列说法正确的是 A.2 g H2中含有的分子数为 NA B.常温常压下;22.4 L Cl2中含有的分子数为 NA C.1L 1 molL1 K2SO4溶液中含有钾离子数为 NA D.1 mol 钠原子中含有的电子数为 NA 10.足量的浓盐酸与 4.35 g MnO2混合加热;向反应后的溶液中加入53 g 10%的 Na2CO3溶液;恰好不再产生气体;再向溶液中加入过量的AgNO3溶液.试计算：1 标准状况下产生 Cl2的体积；2 生成 AgCl 沉淀的质量.11.某气态氧化物化学式为 RO2;在标准状况下;1.28 g 该氧化物的体积为 448 mL;则该氧化物的摩尔质量为_;R 的相对原子质量为_.12.将6.1gNH4Cl和NH42SO4的混合物完全溶于水;加入过量的烧碱溶液并加热;将产生的气体用 100 mL 0.6 mol L1的硫酸完全吸收;为中和过量的酸;用去 40 mL 0.5 mol L1 KOH 溶液;则原混合物中 NH4Cl和 NH42SO4的物质的量之比为多少