【配套K12】安徽省池州市青阳县2017-2018学年高二化学10月月考试题16660.pdf

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1、教育配套资料 K12 教育配套资料 K12 2017-2018学年度高二 10 月月考 高二化学 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题目要求)1“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ()A 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 D 关停化工企业，消除污染源头 2 雪是冬之精灵，在雪 H1 水 H2 冰的转化中能量变化的叙述正确的是()

2、A H10，H20 B H10，H20 C H10，H20 D H10 3 下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是 ()大、小烧杯 容量瓶 量筒 环形玻璃搅拌棒试管 温度计 蒸发皿 托盘天平 A B C D 4 下列有关化学反应速率的说法正确的是()A 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D 汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率减

3、慢 5 将 2 mol SO2和 1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是()A 混合气体的密度 B 混合气体的压强 C 混合气体的总物质的量 D 混合气体的平均相对分子质量 6 在高温下，反应 2HBr(g)H2(g)Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使 Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是()A 减小压强 B 缩小体积 C 升高温度 D 增大氢气浓度 7 氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：若该

4、反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是()教育配套资料 K12 教育配套资料 K12 A B C D 8.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A K、Na、Cl、NO3 B Cu2、NO3、OH、HCO3 C Na、OH、Cl、NO3 D OH、K、S2、Na 9 在相同的条件下(500)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入 1 g O2和 1 g SO2，乙容器充入 2 g O2和 2 g SO2。下列叙述中错误的是()A 化学反应速率：乙 甲 B 平衡时 O2的浓度：乙 甲 C 平衡时 SO2的转化率：乙 甲 D 平衡时 SO2的体积分数：

5、乙 甲 10某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A m2 B两次平衡的平衡常数相同 C X 与 Y 的平衡转化率之比为 11 D 第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 molL1 11 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。设起始n2n4Z，在恒压下，平衡时 CH4的体积分数 (CH4)与Z

6、和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是()A 该反应的焓变 H0 B 图中Z的大小为a3b C 图中 X 点对应的平衡混合物中n2n43 D 温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 (CH4)减小 12 下列叙述正确的是()A 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 教育配套资料 K12 教育配套资料 K12 B 铜丝能导电，所以铜是电解质 C 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 13在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡状态的是()A 混合气体的压强 B混合

7、气体的密度 C B 的物质的量浓度 D气体的平均相对分子质量 14已知甲酸 HCOOH可以写成 CO(H2O)，在 50600C 时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。则草酸 HOOCCOOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成（）A CO BCO2 CCO 和 CO2 DC2O3 15.有机物乙苯 的一溴取代物的同分异构体有（）A 5 种 B6 种 C7 种 D8 种 16用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是()A 溴苯中的溴（碘化钾溶液）B硝基苯中溶有二氧化氮（水）C 环己烷中的苯（氢气）D苯中的甲苯（溴水）第卷(非选择题，共 52 分)二、非选择题(本题包括 5 小题，共 5

8、2 分，除标注外，每空 2 分)17(10分)(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成 CO2和 1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成 CO2和液态水放出 1 455 kJ热量。若 1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成 CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。教育配套资料 K12 教育配套资料 K12(2)盖斯定律认为：不管化学过程是

9、一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1 C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJmol1 若使 46 g 液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_kJ。碳(s)在氧气供应不充足时，生成 CO 同时还部分生成 CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)12O2(g)=CO(g)的 H。但可设计实验，利用盖斯定律计算出该反应的 H，计算时需要测得的实验数据有_。18(12 分)在一定体积的

10、密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K _。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。(4)若 830 时，向容器中充入 1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆

11、反应方向”或“不”)。(6)若 1 200 时，在某时刻平衡体系中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为 2 molL1、2 molL1、4 molL1、4 molL1，则此时上述反应的平衡移动方向为_(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。t 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 教育配套资料 K12 教育配套资料 K12 19(10分)在 2 L带气压计的恒容密闭容器中通入 2 mol X(g)和 1 mol Y(g)，发生反应：2X(g)Y(g)2Z(g)H”“”或“”，下同)。(3)若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到

12、平衡后 Z 的物质的量_0.9 mol。(4)若将物质的量均为 3.00 mol的物质 X、Y 混合于 5 L 容器中发生反应，在反应过程中Z 的物质的量分数随温度变化如图乙。A、B 两点 Z 物质正反应速率的大小关系是_；温度TT0时，Z%逐渐增大的原因是 _ _。20（10 分）I、将气体 A、B 置于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)2D(g)，反应进行到 10s末，达到平衡，测得 A 的物质的量为 1.8mol，B 的物质的量为 0.6mol，C 的物质的量为 0.8mol，则：（1）用 C 表示 10s 内正反应的化学反应速率为 ；（2）反应

13、前 A 的物质的量浓度是 ；、某温度下，在一个体积为 2L 的固定不变的密闭容器中充入 0.3mol SO2和 0.2mol O2，发生反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应。5 分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的 90%，则该反应达到平衡时 SO2的转化率为_。(3 分)III、已知在容积固定的密闭容器中充入 NH3和 O2发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ；(3 分)A容器中气体总质量不变 Bc(O2)不变 Cv(O2)1.25 v(NH3)教育配套资料 K12 教育配套资料 K12

14、D 体系压强不变 E相同时间内，消耗 0.1 mol NH3，同时消耗了 0.1 mol NO 21（10 分）I、在一定条件下，可实现如图所示物质之间的变化：（1）已知孔雀石的主要成分是 CuCO3Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。则图中的 F 是_(填化学式)。（2）写出明矾KAl(SO4)212H2O 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式：_。（3）图中所得 C 和 D 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_。II、海带提碘的流程如下：（4）第 步为了加快溶解速率并使充分进入溶液中，可以采取的措施是：_、_(写出两条)。（5）写出第 步发生反应的离子方程

15、式 。教育配套资料 K12 教育配套资料 K12 参考答案 1 D 2.B 3 B 4 D 5 A 6 B 7D 8B 9 D 10 D 11 A 12C 13.A 14.C 15.A 16.B 17(10 分)解析：(1)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215.0 kJmol1 13(2)(3Q1Q2Q3)碳和 CO 的燃烧热 18(12 分)答案：(1)cc2c2c2(2)吸热(3)700 (4)等于(5)不(6)逆反应方向 19(10 分)答案：(1)0.045 molL1min1(2)E (4)BA 反应还没有达到平衡，反应向正反应方向进行，故 Z%逐渐增大 20（10 分）、（1）0.04molL-1s-1 （2）1.5 molL-1 、33.3%III、BDE 21、（10 分）（1）CO2 （2）Al3+4OH=AlO22H2O （3）3CuO2Al=高温Al2O33Cu （4）充分搅拌、加热 （5）H2O2+2H+2I I2+2H2O