人教版九年级化学上册复习-第五章-化学方程式-单元评估检测试卷(有答案)(1)5956.pdf

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1、 人教版九年级化学上册复习-第五章-化学方程式-单元评估检测试卷(有答案)(1)本页仅作为文档页封面，使用时可以删除 This document is for reference only-rar21year.March 2 人教版九年级化学上册复习 第五章 化学方程式 单元评估检测试卷 学校：_ 班级：_ 姓名：_ 考号：_ 一、选择题（本题共计 15 小题 ，每题 2 分，共计 30 分，）1.亚硝酸钠2外观与食盐很相似，有咸味，误食中毒区别方法是：隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠此气体可能是（）A.2 B.2 C.2 D.3 2.小亮同学从2+2

2、=点燃22中获得以下信息：该反应的反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳；反应的条件是点燃；反应前后元素种类和原子个数不变；反应前后分子总数保持不变；参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为7:4其中正确的是（）A.B.C.D.3.化学方程式是重要的化学用语下列化学方程式书写正确的是（）A.24=24+2+2 B.+2=2 C.+4=4+D.23+=+2+2 4.某化学兴趣小组的同学用右图探究质量守恒定律，结果测得反应前后质量不相等他们更换药品后重新实验，得出了正确的结论他们选用的试剂是（）A.稀盐酸和镁条 B.碳酸钠和稀硫酸 C.稀盐酸和铜粉 D.碳酸钠和氯化钙 3 5.水在通电条件下，分解为氢

3、气和氧气，下列化学方程式正确的是（）A.2=2+2 B.22=通电22+2 C.22=22+2 D.2=通电22+2 6.在反应+=+2中，2.9可跟4.9完全反应，生成6.0，的相对分子质量为18，的相对分子质量为（）A.26 B.40 C.58 D.86 7.对化学方程式22+2=点燃22，正确的读法是（）A.氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水 B.两个氢分子跟一个氧分子化合生成两个水分子 C.两个氢气和一个氧气反应生成两个水 D.每两个氢分子跟一个氧分子反应生成两个水分子 8.现有某氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜的混合物10克，与100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则反应后所得溶液中溶质的质

4、量可能为（）A.10克 B.8克 C.17克 D.16克 9.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(3)，冶炼金属钛时，主要发生了：23+6+72=高温2+24+6，则为（）A.23 B.2 C.3 D.3 10.下列反应的化学方程式书写完全正确的是（）A.铁在氧气中燃烧：2+32=点燃223 B.盐酸除铁锈：23+6=23+32 4 C.密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2+2=点燃25 D.甲烷燃烧：4+2=2+2 11.在一个密闭容器中放入、四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表则关于此反应的说法错

5、误的是（）物质 反应前的质量()7.6 2.0 0.2 0 反应后的质量()3.2 5.8 0.4 A.和是反应物 B.一定是化合物 C.=0.4 D.反应中和变化的质量比为4:1 12.下列化学反应方程式和对应说法不符合的是（）A.用赤铁矿石炼铁 34+4=高温3+42 B.实验室检验氢气纯度 22+2=点燃22 C.铝耐腐蚀的原理 2+32=223 D.生石灰做食品干燥剂+2=()2 13.在化学方程式：25+2=点燃2+2各化学计量数间的关系正确的是（）A.+=+B.=2 C.+2=2+D.=2 14.甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图他们的方法是，先将下图装置分别

6、放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的5 物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（）A.甲、乙、丙三个都平衡；B.甲、乙、丙三个都不平衡；C.甲不平衡，乙、丙平衡；D.只有乙仍然平衡 15.在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡向左盘烧杯中加入12镁粉，向右盘烧杯中加入黑色的氧化铜粉末，若天平最终平衡，则加入氧化铜粉末的质量为（）A.10 B.11 C.12 D.13 二、多选题（本题共计 5 小题 ，每题 3 分，共计 15 分，）16.现有镁、铝两种金属分别跟稀盐

7、酸充分反应，生成相同质量的氢气则可能的情况有（）A.足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 B.足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应 C.足量的稀盐酸与质量比为8:9的镁、铝发生反应 D.等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应 17.某气体物质3.0在空气中完全燃烧生成24.4同时生成1.82则对该物质相关判断正确的是（）A.该物质只含碳、氢元素 B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.该物质由碳、氢、氧元素组成 D.该物质分子中碳原子和氧原子的个数比为1:1 6 18.下列实验设计合理并能够成功的是（）A 稀释浓硫酸 B.探究燃烧的三个条件 C.测定空气中氧气的

8、含量 D.验证质量守恒定律 19.有一反应，可经下列步骤进行：+2=+，+=+，+=+则下列说法中正确的是（）A.总反应的化学方程式为：+=+B.反应物为、C.生成物为、D.催化剂为 20.下列化学方程式中，错误的是（）A.()2+2=3+2 B.+24=24+2 C.2+4=24+()2 D.()2+2=2+2 三、填空题（本题共计 3 小题 ，每题 3 分，共计 9 分，）21.三硝酸甘油酯35(2)3是一种炸药，撞击后会发生爆炸，其反应的化学方程式为：435(2)3=2+2+2+2则、之和为_ 22.若用5表面部分已氧化的镁带跟足量的稀硫酸反应，生成氢气0.4，则该镁带中单质镁的质量分数

9、是_ 7 23.镁在空气中燃烧时发生如下两个反应：3+2=32，2+2=2，已知24克镁在纯氧气燃烧可得40克产物，则24克镁在空气中燃烧可得产物的总质量是_、等于40 、小于40 、大于40 、无法确定 四、解答题（本题共计 2 小题 ，每题 6 分，共计 12 分，）24.甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，是否可以由此证明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物，为什么？25.如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收 （1）蜡烛燃烧过程中，天平的_盘（填“左”或“右

10、”）逐渐下沉 （2）根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因 五、实验探究题（本题共计 4 小题，共计 34 分，）26.(7 分)下面是某科研小组对“蜡烛燃烧前后各物质质量之和会发生变化吗？”的问题进行实验探究的例子，他给出了实验探究的一般步骤【假设】会发生变化 _【收集、整理资料】（1）蜡烛燃烧需要氧气，生成二氧化碳和_；8（2）氧气、二氧化碳等为气体；（3）由（1）（2）可知实验必须在_中进行【设计并进行实验】（1）将一支蜡烛放在集气瓶中，塞上塞子，称其质量为1；（2）将蜡烛点燃，立即塞上塞子；（3）待蜡烛熄灭，集气瓶冷却，再称量质量为2【分析现象、得出结论】（1）如果1_2，（填=下同）

11、则蜡烛燃烧前后物质的质量之和不变（2）如果1_2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和发生变化 27.(9 分)氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱、氯气(2)和氢气 （1）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式_ （2）盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口可能会出现白色的碳酸钠粉末，用化学方程式表示其原理如何证实白色粉末中含有碳酸钠？（3）为了探究和2确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因 选择的实验装置是装置_（填序号）实验现象为：_ 9 产生该实验现象的原因是：_ （4）

12、稀盐酸和氢氧化钠溶液发生复分解反应时，无明显的现象，设计实验证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应 （5）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10样品配成溶液，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，放出气体的质量为0.88试求：样品中氢氧化钠的质量分数是多少？28.（9 分）写出下列化学反应的方程式 用酒精作燃料 实验室常温制取氧气 实验室制取二氧化碳 29.(9 分)为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如下表：反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧

13、杯和其中混合物的质量 160 12 167.6 （1）反应中生成二氧化碳的质量为_ （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数(3+2=2+2+2)10 参考答案与试题解析 人教版九年级化学上册复习 第五章 化学方程式 单元评估检测试卷 一、选择题（本题共计 15 小题 ，每题 2 分，共计 30 分）1.【答案】B【考点】质量守恒定律及其应用【解析】因为亚硝酸钠分解放出的有刺激性气味气体，所以该气体的元素组成必须不能超出亚硝酸钠中的元素组成，还要注意该气体有刺激性气味【解答】、2是无色无味的气体，所以是不可能的；、2中的两种元素在亚硝酸钠中都有，并且该气体也是有刺激性气味的，所以是正确的。、2中含有

14、硫元素，而亚硝酸钠中不含有硫元素，所以是不可能的；、3中含有氢元素，而亚硝酸钠中没有氢元素，也是错误的。2.【答案】C【考点】化学方程式的概念、读法和含义【解析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间量的关系，据此结合题意进行分析判断【解答】11 解：从2+2=点燃22可知该反应的反应物是一氧化碳和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素种类和原子个数不变；反应前是分子个数是3，反应后是2，反应前后分子发生了改变；参加反应的一氧化碳和氧气的质量比2(12+16)：(162)=7:4 故获得信息正确 故选 3.【答案】A【考点】书写化学方程式、文字表达式【解析】根据化学方程式

15、判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：、该化学方程式书写完全正确、该化学方程式中缺少反应条件，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2+2=点燃2，故选项错误、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁发生置换反应，故选项错误、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为23+2=2+2+2，故选项错误 故选：4.【答案】D【考点】质量守恒定律的实验探究 12【解析】对于质量守恒定律定律的理解与运用，在考虑物质的质量总和时，要把参加反应的气体或者生成的气体也得考虑到，这一点是我们容易错的地方，本题中是一个开放的环境，

16、所以如果反应中有气体产生将会逸散到空气中，这样就会给我们造成质量不守恒的假象，所以在现有的条件下，要是想得出正确的结论，只能是用不会生成气体，也没有气体参与的反应来进行实验【解答】解：、稀盐酸和镁条反应要生成氢气，而氢气要逸散到空气中，难以称量，故错、碳酸钠要和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，同样难以称得其质量，故错、稀盐酸和铜粉不反应，也就谈不上质量守恒了，故错、碳酸钠和氯化钙能够反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，没有气体产生，所以在现有的条件下能够得到正确的结论，故对 故选 5.【答案】B【考点】书写化学方程式、文字表达式【解析】根据化学方程式的书写步骤，找出反应物、生成物、反应条件，根据质量守恒定

17、律配平，有气体生成的在其化学式后面标上气体符号【解答】解：水在通电条件下，分解为氢气和氧气，反应物为水，生成物为氢气和氧气，反应条件为通电，故其化学方程式可表示为：22=通电22+2；、化学方程式错误，未标上反应的条件，以及未配平，故错误；、化学方程式完全正确，故正确；13、未标反应条件和气体符号，故错误；、氧气的化学式书写错误，且未配平，故错误；故选 6.【答案】C【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】根据质量守恒定律反应前后质量总和相等，由参加反应的和的质量和等于生成物和的质量和求出的质量，再根据的相对分子质量为18以及和的质量关系，可以求得的相对分子质量【解答】解：生成的质量为2.9+

18、4.96=1.8 设 的相对分子质量为 +=+2 2.9 1.8 218 2.91.8=218 解得：=58 由以上计算可知正确，、错误 故选 7.【答案】D【考点】化学方程式的概念、读法和含义 14【解析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”【解答】解：、“+”不能读作“加”、“=”不能读作“等于”，故选项错误、“+”不能读作“加”、“=”不能读作“等于”，故选项错误、微观上应读作：两个氢分子和一个氧分子在点燃条件下生成两个水分子，故选项错误；、微观上应读

19、作：两个氢分子和一个氧分子在点燃条件下生成两个水分子，故选项正确 故选 8.【答案】C【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】根据已有的知识进行，氧化铜、氢氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜与硫酸不反应，根据硫酸的质量即可求出生成硫酸铜的质量【解答】解：假如是氧化铜和硫酸铜的混合物+24=4+2，80 98 160 8 9.8 16 则原混合物中硫酸铜的质量为108=2，则所得溶液中溶质的质量为18，假如是氢氧化铜和硫酸铜的混合物()2+24=4+22，15 98 98 160 9.8 9.8 16 则原混合物中硫酸铜的质量为109.8=0.2，则所得溶液中溶质的质量为0.2+16=1.2，由于是三

20、者混合物，则对应的溶液中的溶质的质量是大于16.2小于18，故选 9.【答案】C【考点】质量守恒定律及其应用【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变求的化学式；【解答】解：观察该反应23+6+72=高温2+24+6，可知反应前铁原子是2个，钛原子是2个，氧原子是6个，碳原子是6个，氯原子是14个，反应后钛原子是2个，氯原子是8个，碳原子是6个，氧原子是6个，所以式中“”的化学式为3 故选：10.【答案】B【考点】书写化学方程式、文字表达式【解析】16 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答

21、】解：、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3+22=点燃34、该化学方程式书写完全正确、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4+52=点燃225、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，正确的化学方程式应为4+22=点燃2+22 故选：11.【答案】B【考点】质量守恒定律及其应用【解析】根据表格中的数据可知的质量减少，的质量增加，且增加的质量大于减少的质量，则在该反应中的质量减少1.6，为0.4，即反应物是，生成物是，然后利用质量来计算物质的质量比【解答】解：、和是反应物，正确；、反应物是，生成物是，不一定是化合物，错误；、则在该反应中的质量减少1.6，为0.4，正确

22、；、反应中和变化的质量比为：1.6:0.4=4:1，正确；故选 17 12.【答案】A【考点】书写化学方程式、文字表达式【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来 2配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）3标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“”号表示）、催化剂、通电等并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，

23、等等 4注明生成物中气体或固体的状态符号（即“”、“”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了【解答】解：、一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，正确化学方程式为：3+23=高温2+32，错误；、实验室检验氢气纯度 22+2=点燃22，正确；、铝耐腐蚀的原理 2+32=223，正确；、生石灰做食品干燥剂+2=()2，正确；故选 13.【答案】18 C【考点】化学方程式的配平【解析】根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断【解答】解：反应物中含有2个原子、6个氢原子、(+2)个氧原子，生成物中含有个原子、2个氢

24、原子、(2+)个氧原子、根据反应前后氧原子个数不变，可得+2=2+，故选项关系式错误、根据反应前后碳原子个数不变，可得2=，故选项关系式错误、根据反应前后氧原子个数不变，可得+2=2+，故选项关系式正确、根据反应前后氢原子个数不变：6=2，则3=，故选项关系式错误 故选 14.【答案】C【考点】质量守恒定律的实验探究【解析】做验证质量守恒定律的实验时，选用的药品和装置应该考虑到：如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭【解答】解：甲实验中碳酸钙和盐酸反应产生的二氧化碳气体跑掉了，反应后锥形瓶内物质的质量要

25、小于反应前物质的质量，故天平不平衡；乙实验中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，没有生成气体，反应后锥形瓶内物质质量不变，天平平衡；丙实验中，镁19 和稀硫酸反应生成氢气，生成的氢气被气球收集了起来，没有跑掉，在不考虑浮力的条件下，反应后物质的质量和反应前相等，天平平衡；故选 15.【答案】B【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】镁和稀硫酸反应能生成硫酸镁和氢气，氢气逸出；氧化铜和稀硫酸反应能生成硫酸铜和水；若天平最终平衡，则两盘中增加的质量应该相等【解答】解：设12镁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为，+24=4+2，24 2 12 242=12，=1，向左盘烧杯中加入12

26、镁粉，充分反应后左盘增加的质量为：121=11；若天平最终平衡，右盘应该增加的质量也应该是11，氧化铜和稀硫酸反应能生成硫酸铜和水，不能产生气体，所以应该向右盘中加入11氧化铜 故选：二、多选题（本题共计 5 小题 ，每题 3 分，共计 15 分）16.【答案】B,D 20【考点】金属的化学性质 根据化学反应方程式的计算【解析】、两种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：+2=2+2，2+6=23+32由此可知，产生的氢气来源于盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：(1)参与反应的的质量相等；(2)参与反应的、质量符合得到相同质量氢气的条件据此分析解答即可；【解答】解：、等质量的镁铝

27、与足量的盐酸反应时，由于金属不同所以生成的氢气一定不等，故错误；、假设、两种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2，设参与反应的的质量为，为，+2=2+2，2+6=23+32 24 2 54 6 2 2 242=2，546=2=24，=18 故、质量比为：24:18=4:3 故正确；、正确所以错误；、根据反应可知：反应生成的氢气全部来源于中所含的氢元素，反应中、均为过量，而所用盐酸的质量分数和质量都相同，故充分反应后得到的氢气质量相同；故选 17.【答案】21 C,D【考点】质量守恒定律及其应用【解析】根据质量守恒定律进行分析可燃物完全燃烧时，其中碳元素全部转变为二氧化碳，氢元素全部转

28、变成水由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素【解答】解：由题意可知，4.4二氧化碳中所含碳元素的质量为：4.41244100%=1.2；1.8水中所含氢元素的质量为：1.8218100%=0.2；生成物4.4二氧化碳和1.8水所含碳、氢元素的质量和为：1.2+0.2=1.4，则3.0可燃物中含碳、氢、氧三种元素，所以含氧元素的质量为3.01.4=1.6；各原子的个数比为：1.212:0.21:1.616=1:2:1，则：、该物质只含碳、氢元素故错误；、该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素故错误；、该物质由碳、氢、氧元素组成，故正确；、该物质分子

29、中碳原子和氧原子的个数比为1:1，故正确 故选：、18.【答案】B,C【考点】实验方案的评价 测定空气里氧气含量的探究 质量守恒定律的实验探究 燃烧的条件与灭火原理探究 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 22【解析】、稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌；、探究燃烧的条件时，应该把红磷和白磷同时放在铜片上；、测定空气中氧气的含量时，可以用红磷在空气中燃烧把试剂瓶中的氧气耗尽；、用锌和稀盐酸验证质量守恒定律时，锌和稀盐酸应该在一个密闭系统中反应【解答】解：、稀释浓硫酸时，不能把水注入浓硫酸中，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且要不断搅拌；该选项设计不合理；、探究燃烧的条件时

30、，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点；热水中的白磷不能燃烧，铜片上的白磷能够燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，该选项设计合理；、测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧可以把试剂瓶中的氧气耗尽，通过进入试剂瓶中水的体积和试剂瓶容积的比较，可以测定空气中氧气的含量，该选项设计合理；、锌和稀盐酸放在一个敞口容器中，锌和稀盐酸混合反应时，生成的氢气向空气中扩散，不能验证质量守恒定律，该选项设计不合理 故选 19.【答案】A,D【考点】化学方程式的概念、读法和含义【解析】根据已有的化学反应以及反应物和生成物的类别进行分析解答即可【解答】解：、+2=+，+=+，+=+，据此可

31、以看出，该反应的总反应方程式为：+=+，正确；、反应物为，错误；23、生成物为，错误；、是反应的催化剂，正确；故选 20.【答案】B,D【考点】书写化学方程式、文字表达式【解析】、根据酸性氧化物会与碱反应生成生成盐和水进行分析；、更具酸碱中和反应生成盐和水进行分析；、根据复分解反应的条件进行分析；、根据质量守恒定律进行分析【解答】解：、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式书写正确，故正确；、氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，该方程式没有进行配平，正确的方程式为：2+24=24+22，故错误；、该复分解反应生成了沉淀，满足复分解反应的条件，故正确；、该方程式没有进行配平，正确的方程式

32、为：()2+2=2+22，故错误 故选 三、填空题（本题共计 3 小题 ，每题 3 分，共计 9 分）21.【答案】22【考点】24 化学方程式的配平【解析】根据质量守恒定律的两个原则和化学方程式的配平方法，可以解答本题【解答】解：根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的规律可知：反应前碳原子的个数是12，生成物二氧化碳的化学式前的化学计量数为12，反应前氢原子的个数是20，所以水的化学式前的化学计量数为10所以，、之和为 22 故答为：22 22.【答案】96%【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】根据氢气的质量可以计算单质镁的质量，从而可以计算出镁带中单质镁的质量分数【解答】解：设

33、镁的质量为+24=4+2 24 2 0.4 242=0.4=4.8 该镁带中单质镁的质量分数是4.85100%=96%答案：该镁带中单质镁的质量分数是96%23.【答案】25 【考点】质量守恒定律及其应用【解析】要先计算出24克镁在氮气中完全燃烧得到产物的质量，若大于40克，则24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量大于40克，若小于40克，则24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量小于40克，若等于40克，则24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量等于40克【解答】解：设24镁与氮气反应生成氮化镁质量为 3+2=32 72 100 24 7224=100=33.3 由于24克镁在纯氧气燃烧可得40

34、克产物，24镁与氮气反应生成氮化镁质量为33.3；故24克镁在空气中燃烧可得产物的总质量应大于33.3，小于40 答案：四、解答题（本题共计 2 小题 ，每题 6 分，共计 12 分）24.【答案】解：甲烷和乙醇燃烧都是与氧气反应，都能生成二氧化碳和水，故确定这两种物质中都含有碳元素和氢元素，无法证明他们是否含有氧元素，由碳氢化合物的通式为：，可知不能证明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物 26 答案：不能证明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物；因为甲烷和乙醇燃烧都是与氧气反应，都能生成二氧化碳和水，故确定这两种物质中都含有碳元素和氢元素，无法证明他们是否含有氧元素【考

35、点】质量守恒定律及其应用【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变即可推得物质中元素的组成【解答】解：甲烷和乙醇燃烧都是与氧气反应，都能生成二氧化碳和水，故确定这两种物质中都含有碳元素和氢元素，无法证明他们是否含有氧元素，由碳氢化合物的通式为：，可知不能证明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物 答案：不能证明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物；因为甲烷和乙醇燃烧都是与氧气反应，都能生成二氧化碳和水，故确定这两种物质中都含有碳元素和氢元素，无法证明他们是否含有氧元素 25.【答案】（1）左盘（2）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质

36、量总和，该反应反应物是气体，先前称重没有被测量，所以天平失衡，且左侧重【考点】质量守恒定律的实验探究 生石灰的性质与用途 碱的化学性质 质量守恒定律及其应用【解析】蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，碱石灰能够吸收二氧化碳和水，从理论上可用于验证质量守恒定律，但是装置是开放的空间，生成的热的二氧化碳和水蒸气可能被碱石灰全部吸收，当来27 不及吸收的气体逸出时，天平就会失去平衡因此若利用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时，必须在密闭的容器内进行【解答】解：由装置图可知，蜡烛和碱石灰处于开放的空间，燃烧生成的热的二氧化碳和水蒸气被碱石灰全部吸收，而先前并没有称量反应掉的氧气的质量，所以导致天平的左盘就

37、会逐渐下沉（2）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，该反应反应物是气体，先前称重没有被测量，所以天平失衡，且左侧重 五、实验探究题（本题共计 4 小题，共计 34 分）26.【答案】水 密闭容器,=,【考点】质量守恒定律的实验探究【解析】【假设】根据质量变化的两种情况提出成立或不成立的假设进行分析；【收集、整理资料】（1）根据蜡烛燃烧需要氧气，生成二氧化碳和水进行分析；（3）根据生成的气体会逸散到空气中，所以需要在密闭容器中进行反应；【分析现象、得出结论】根据实验现象结合假设得出结论【解答】解：【假设】蜡烛燃烧前后各物质质量之和可能会发生变化，也可能不变

38、；【收集、整理资料】（1）蜡烛燃烧需要氧气，生成二氧化碳和水；（3）生成的气体会逸散到空气中，所以需要在密闭容器中，才能验证质量守恒定律；【分析现象、得出结论】（1）如果1=2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和不变；（2）如果12，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和发生变化 27.28【答案】2+22=电解2+2+2（2）2+2=23+2将白色粉末加入盐酸，若有气泡产生则可证实有23（1）,试管内液面上升，烧杯内液面下降,二氧化碳与氢氧化钠反应，使试管内压强降低（4）实验现象试管内液面上升，烧杯内液面下降软塑料瓶变瘪气球胀大烧杯内的水流入锥形瓶中产生实验现象的原因二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使试管内压强

39、减少，液体被压入试管中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使塑料瓶内压强减少，大气压将软塑料瓶压瘪了二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内压强减少，大气压使气球胀大二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内压强减少，大气压将液体压入锥形瓶中二氧化碳溶解于水，使气体的量减少，也可以出现类似的现象（4）取氢氧化钠溶液少许，滴加1到2滴酚酞溶液，溶液显红色，逐滴滴加稀盐酸，红色消失，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应（5）解：设混合物中23的质量为 23+2=2+2+2 106 44 0.88 10644=0.88=2.12 样品中氢氧化钠的质量分数为：(102.12)10100%=78.8%答：样品中氢氧化钠

40、的质量分数为78.8%【考点】碱的化学性质 证明碳酸盐 化学方程式的概念、读法和含义 29 根据化学反应方程式的计算【解析】氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，所以在瓶口处有碳酸钠粉末氢氧化钠吸收二氧化碳会使装置内的压强变小，压强小于大气压时液面会上升【解答】解：由题干所给信息可以读出反应物与生成物及反应条件可以写电解食盐水的化学方程式 氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳，产生碳酸钠，所以只需证明有碳酸根就能说明氢氧化钠变质了就行了 所以可滴加盐酸来验证氢氧化钠是否变质 我们还可以根据产生的二氧化碳气体的质量来计算样品中氢氧化钠的质量（2）2+2=23+2将白色粉末加入盐酸，若有气泡产生则可

41、证实有23（3）装置（1）装置（2）装置（3）装置（4）实验现象试管内液面上升，烧杯内液面下降软塑料瓶变瘪气球胀大烧杯内的水流入锥形瓶中产生实验现象的原因二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使试管内压强减少，液体被压入试管中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使塑料瓶内压强减少，大气压将软塑料瓶压瘪了二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内压强减少，大气压使气球胀大二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内压强减少，大气压将液体压入锥形瓶中二氧化碳溶解于水，使气体的量减少，也可以出现类似的现象（4）取氢氧化钠溶液少许，滴加1到2滴酚酞溶液，溶液显红色，逐滴滴加稀盐酸，红色消失，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应（5

42、）解：设混合物中23的质量为 23+2=2+2+2 106 44 0.88 30 10644=0.88=2.12 样品中氢氧化钠的质量分数为：(102.12)10100%=78.8%答：样品中氢氧化钠的质量分数为78.8%28.【答案】25+32=点燃22+32；实验室常温可以使用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，故填：222=222+2；实验室使用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故填：3+2=2+2+2【考点】书写化学方程式、文字表达式【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可【解答】解：用酒精作燃料是酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，29.【答案】4.4 83.3%【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】31（1）根据质量守恒定律可知，反应前后的质量差为生成二氧化碳的质量；（2）已知二氧化碳的质量，根据化学方程式，可求参加反应的碳酸钙的质量，从而可求石灰石中碳酸钙的质量分数【解答】根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：160+12167.6=4.4；设该石灰石样品中碳酸钙的质量为，3+2=2+2+2 100 44 4.4 100=444.4=10 此石灰石中碳酸钙的质量分数为：1012100%83.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%故答为：（1）4.4；（2）83.3%