2022年江苏省宿迁市中考化学试卷解析版5681.pdf

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1、2022 年江苏省宿迁市中考化学试卷 一、选择题（共 10 小题，每小题 2 分，计 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1（2 分）宿迁是美酒之都，下列酿酒过程中发生化学变化的是（）A粮食浸泡 B酒曲发酵 C蒸馏提纯 D装瓶密封 2（2 分）下列物质中，属于纯净物的是（）A水银 B黄铜 C海水 D石油 3（2 分）下列实验操作正确的是（）A B C D 4（2 分）下列化学用语表达正确的是（）A2 个氢原子：H2 B氮气中氮元素化合价：2 C氧化铝的化学式：AlO D最简单有机物的分子式：CH4 5（2 分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A植物油加入水中，振荡后能形成溶液 B工

2、业废水未经处理直接排放 C硬水煮沸后可转化成软水 D电解水实验证明水由 H2、O2组成 6（2 分）下列关于物质的性质和用途对应关系不正确的是（）AN2化学性质稳定，能作保护气 BMg（OH）2能与酸反应，用于治疗胃酸过多 C生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂 D浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 7（2 分）如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中不正确的是（）Ana+b+8 B“？”处元素符号为 Cl C氯原子的相对原子质量为 35.45 D该粒子化学性质稳定 8（2 分）证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是（）A氢气与空气混合点燃可能会发生

3、爆炸，CO 与空气混合点燃也可能会爆炸 B酸雨的 pH 值小于 7，pH 值小于 7 的雨水一定是酸雨 C氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物 D 某物质燃烧后生成 CO2和 H2O，则该物质一定含有 C、H 元素，可能含有 O 元素 9（2 分）下列实验操作能达到实验目的的是（）选项 实验目的 实验操作 A 比较铜和银金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象 B 除去KCl 溶液中的MgCl2 滴加适量NaOH溶液 C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料 取样，灼烧闻气味判断 D 测定空气中氧气含量 用木炭代替红磷在空气中燃烧 AA BB CC DD 10（2 分）“侯氏制碱

4、法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：NaCl+NH4HCO3NaHCO3十 NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A0时，NH4Cl 的溶解度大于 NaCl 的溶解度 BNH4Cl 中含有少量 NaCl，可用降温结晶的方法提纯 NH4Cl C20时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于 NH4Cl 不饱和溶液的溶质质量分数 D20时，将 9.6gNaHCO3加入到 90.4g 水中，可得到 100g 饱和溶液 二、填空、简答题（共 2 小题，第 11 题 6 分，第 12 题 8 分，计 14分）11（6 分）我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡

5、献。（1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机供氧，氧气来自于空气。利用液态空气中各成分的 不同，将氧气从空气中分离出来。疫情期间，医用氧气的需求量增大，（填“会”或“不会”）使空气中氧气含量大幅度减少。（2）增强体质，做好防护是“抗疫”的有效方法。加强营养。午餐食用米饭、清蒸鱼、青菜、牛奶，其中富含维生素 C 的食物是 。勤通风消毒。家庭常用 75%的医用酒精（主要成分乙醇 C2H6O）消毒，乙醇分子中 C、H、O 原子的个数比为 ；次氯酸钠（NaClO）也是一种常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为 ，制取次氯酸钠的反应为：Ca（ClO）2+XCaCO3+2NaClO，X 的化学式为 。12（8 分

6、）2022 年北京冬奥会是一届绿色奥运、科技奥运、人文奥运，北京冬奥会惊艳世界！（1）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料，体现了绿色奥运的理念，氢气燃料实现零排放的原因是 （用化学方程式表示）；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是 ；火炬的外壳采用了碳纤维和高性能树脂结合在一起做成的质量轻、强度大的复合材料，下列材料中也属于复合材料的是 。a.聚乙烯塑料 b.玻璃钢 c.玻璃（2）冬奥会速滑场馆“冰丝带”采用的是 CO2跨临界直冷制冰。对 CO2气体加压、降温，可得到干冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要改变的是分子的 （填“种类”或“间隔”）。捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途

7、径。如图是利用氢氧化钠溶液吸收 CO2的部分转化关系图。反应的化学方程式为 ，该转化中可以循环利用的物质是 。三、实验、探究题（共 2 小题，第 13 题 6 分，第 14 题 8 分，计 14分）13（6 分）如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。（1）写出标号的仪器名称 。（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，可选用的发生装置为 （填序号）。（3）收集装置中，（填序号）装置收集到的氧气最纯净。（4）若用 F 装置干燥氧气，气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。14（8 分）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。CuSO

8、4溶液和 BaCl2溶液反应CuSO4溶液和 NaOH 溶液反应（1）写出实验发生反应的化学方程式：。（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是 。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈 性（填“酸”、“碱”、“中”）。（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：【提出问题】滤液中溶质成分是什么？【做出猜想】小红认为：只有 NaCl；小亮认为：可能有 NaCl、BaCl2；小明认为：可能有 NaCl、BaCl2、Na2SO4【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为 同学的猜想一定不正确。你的

9、猜想是 。【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量 溶液 无明显现象 小亮猜想不正确 取少量滤液于试管中，滴加适量BaCl2溶液 你的猜想成立 四、推理、计算题（共 2 小题，第 15 题 6 分，第 16 题 6 分，计 12分）15（6 分）AF 是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知 A 是一种黑色的氧化物，B、C、D 均为单质，B 是目前世界上年产量最高的金属，C 是密度最小的气体，F 的水溶液在农业上常用来配制波尔多液。（1）A 物质的化学式为 ，E 溶液中一定存在的阳离子 （填离子符号）

10、。（2）列举 D 物质的一条用途 。（3）写出反应的化学方程式 ，其基本反应类型为 。16（6 分）国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取 15g硫酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量的 NaOH 混合后，放入试管中加热，发生如下反应：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3。充分反应后共收集到3.4gNH3。（1）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数 （精确到 0.1%）。（2）样品中硫酸铵的质量（写出计算过程）。（3）合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到 94.3%99%，通过计算判断上述样品是否合格？2

11、022 年江苏省宿迁市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共 10 小题，每小题 2 分，计 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1（2 分）宿迁是美酒之都，下列酿酒过程中发生化学变化的是（）A粮食浸泡 B酒曲发酵 C蒸馏提纯 D装瓶密封【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、粮食浸泡，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错误；B、酒曲发酵，有新物质生成，属于化学变化，故 B 正确；C、蒸馏提纯，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错误；D、装瓶密封，没

12、有新物质生成，属于物理变化，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。2（2 分）下列物质中，属于纯净物的是（）A水银 B黄铜 C海水 D石油【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；B、黄铜是由铜和锌等物质组成的，属于混合物，不合题意；C、海水中含有水和各种盐类物质等，属于混合物，不合题意；D、石油是由多种物质组成的，属于混合物，不合题意。故选：A。【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物

13、和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。3（2 分）下列实验操作正确的是（）A B C D【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。B、根据固体药品的取用方法进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓

14、硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4（2 分）下列化学用语表达正确的是（）A2 个氢原子：H2 B氮气中氮元素化合价：2 C氧化铝的化学式：AlO D最简单有机物的分子式：CH4【分析】A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；B、根据单

15、质化合价为零进行分析；C、根据化合物的正确书写方法进行分析；D、根据最简单有机物是甲烷进行分析。【解答】解：A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以 2 个氢原子表示为 2H，故 A 错误；B、单质化合价为零，所以氮气中氮元素化合价表示为：2，故 B错误；C、在氧化铝中，铝元素显+3 价，氧元素显2 价，化学式为：Al2O3，故 C 错误；D、最简单有机物是甲烷，分子式为：CH4，故 D 正确。故选：D。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础

16、，题目难度较易 5（2 分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A植物油加入水中，振荡后能形成溶液 B工业废水未经处理直接排放 C硬水煮沸后可转化成软水 D电解水实验证明水由 H2、O2组成【分析】A、根据物质的溶解性来分析；B、根据造成水污染的原因来分析；C、根据硬水软化的方法来分析；D、根据水的组成来分析。【解答】解：A、植物油难溶于水，植物油加入水中，振荡后，不能形成溶液，说法错误；B、工业废水中含有有害物质，未经处理直接排放会造成水体污染，说法错误；C、硬水中的可溶性钙、镁化合物加热煮沸时会转化为沉淀，因此硬水煮沸后可转化成软水，说法正确；D、电解水实验证明水由氢元素与氧元素组成

17、的，说法错误。故选：C。【点评】本题考查了水的相关知识，掌握物质的溶解性、造成水污染的原因、硬水软化的方法以及水的组成是解题的关键。6（2 分）下列关于物质的性质和用途对应关系不正确的是（）AN2化学性质稳定，能作保护气 BMg（OH）2能与酸反应，用于治疗胃酸过多 C生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂 D浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。【解答】解：A、N2化学性质稳定，能作保护气，故选项说法正确。B、Mg（OH）2能与酸反应，用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。C、生石灰具有吸水性，能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，

18、故选项说法正确。D、浓盐酸具有挥发性与可用于金属除锈无关，浓盐酸用于金属除锈，利用的是浓盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应的性质，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。7（2 分）如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中不正确的是（）Ana+b+8 B“？”处元素符号为 Cl C氯原子的相对原子质量为 35.45 D该粒子化学性质稳定【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。B、根据图中元素周期表可以获得的信息：字母表示该元素的元素符号，

19、“？”处是氯元素的元素符号，进行分析判断。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。D、若粒子的最外层电子数为 8（氦为 2 个），属于相对稳定结构。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 17；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数为 17，n17；na+b+8，故选项说法错误。B、由图中元素周期表可以获得的信息：字母表示该元素的元素符号，“？”处是氯元素的元素符号，“？”处元素符号为 Cl，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原

20、子质量，该元素的相对原子质量为 52.00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法正确。D、该粒子的最外层电子数为 8，属于相对稳定结构，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。8（2 分）证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是（）A氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，CO 与空气混合点燃也可能会爆炸 B酸雨的 pH 值小于 7，pH 值小于 7 的雨水一定是酸雨 C氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物 D 某物质燃烧后生成

21、 CO2和 H2O，则该物质一定含有 C、H 元素，可能含有 O 元素【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。B、根据正常雨水的 pH 约为 5.6，进行分析判断。C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。【解答】解：A、氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，CO 具有可燃性，与空气混合点燃也可能会爆炸，故选项推理正确。B、酸雨的 pH 值小于 7，但 pH 值小于 7 的雨水不一定是酸雨，正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水，故选项推理错误。C、氧化物中一定含有氧

22、元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如 C2H5OH，故选项推理错误。D、CO2和 H2O 两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理错误。故选：B。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析 9（2 分）下列实验操作能达到实验目的的是（）选项 实验目的 实验操作 A 比较铜和银金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象 B 除去滴加适KCl 溶液中的MgCl2 量NaOH溶液

23、C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料 取样，灼烧闻气味判断 D 测定空气中氧气含量 用木炭代替红磷在空气中燃烧 AA BB CC DD【分析】A、根据金属活动性顺序的应用分析。排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。B、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。D、木炭燃烧生成二氧化碳。【解答】解：A、在金属活动性顺序中铜和银都排在氢后面，不能与稀盐酸反应，现象相同，不能比较铜和银金属活动性顺序，故 A错误。

24、B、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去了杂质，引入新杂质，故 B 错误。C、羊毛含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味，棉花灼烧有烧纸的味道，故取样，灼烧闻气味可鉴别羊毛衣物和纯棉布料，故 C 正确。D、木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内压强基本不变，水不能进入集气瓶，故不能测定空气中氧气含量，故 D 错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。10（2 分）“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：NaCl+NH4HCO3NaH

25、CO3十 NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A0时，NH4Cl 的溶解度大于 NaCl 的溶解度 BNH4Cl 中含有少量 NaCl，可用降温结晶的方法提纯 NH4Cl C20时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于 NH4Cl 不饱和溶液的溶质质量分数 D20时，将 9.6gNaHCO3加入到 90.4g 水中，可得到 100g 饱和溶液【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶

26、体的方法。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，0时，NH4Cl 的溶解度小于 NaCl 的溶解度，故 A 错误；B、氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以 NH4Cl 中含有少量 NaCl，可用降温结晶的方法提纯 NH4Cl，故 B 正确；C、20时，氯化铵不饱和溶液的不饱和程度不能确定，所以NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数，故 C 错误；D、20时，碳酸氢钠的溶解度是 9.6g，将 9.6gNaHCO3加入到 90.4g水中，不能全部溶解，不可得到 100g 饱和溶液，故 D 错误。故选：B。【点评】本题难度

27、不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。二、填空、简答题（共 2 小题，第 11 题 6 分，第 12 题 8 分，计 14分）11（6 分）我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。（1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机供氧，氧气来自于空气。利用液态空气中各成分的 沸点 不同，将氧气从空气中分离出来。疫情期间，医用氧气的需求量增大，不会（填“会”或“不会”）使空气中氧气含量大幅度减少。（2）增强体质，做好防护是“抗疫”的有效方法。加强营养。午餐食用米饭、清蒸鱼、青菜、牛奶，其中富含维生素 C 的食物是

28、青菜。勤通风消毒。家庭常用 75%的医用酒精（主要成分乙醇 C2H6O）消毒，乙醇分子中 C、H、O 原子的个数比为 2：6：1；次氯酸钠（NaClO）也是一种常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为 +1，制取次氯酸钠的反应为：Ca（ClO）2+XCaCO3+2NaClO，X 的化学式为 Na2CO3。【分析】（1）根据分离液态空气法的原理及氧气在空气中的含量分析；（2）根据食物中所含营养素分析；根据乙醇化学式、化合价原则、质量守恒定律分析。【解答】解：（1）氮气沸点是196，氧气沸点是183，工业上利用这一性质，在低温条件下加压，使空气液化，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气中蒸发出来，剩下的

29、主要就是氧气了。因为氧气占空气总体积的 21%，总量巨大，所以疫情期间，医用氧气的需求量增大，不会使空气中氧气含量大幅度减少。（2）米饭中富含糖类，清蒸鱼、牛奶中富含蛋白质，青菜中富含维生素，所给定的食物中富含维生素 C 的食物是青菜。化学式中，元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，无数字的是省略了 1，由乙醇化学式 C2H6O 可知，乙醇分子中 C、H、O 原子的个数比为 2：6：1。根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，钠是+1 价，氧是2 价，设氯的化合价为 x，由化合价原则可得：1+x20，解得 x+1，所以次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为+1 价。根据质量守恒定

30、律，反应前后原子的种类和数目不变，在 Ca（ClO）2+XCaCO3+2NaClO 这个反应中，生成物中钙、碳、氧、钠、氯的原子个数为 1、1、5、2、2，而反应物中钙、氯、氧的原子个数为 1、2、2，所以 X 中含 2 个Na 原子、1 个 C 原子、3 个 O 原子，所以 X 的化学式为：Na2CO3。故答案为：（1）沸点；不会；（2）青菜；2：6：1；+1；Na2CO3。【点评】本题考查的知识点较多，但难度不大，解答时要根据相关知识点进行分析、判断，从而得出正确的结论。12（8 分）2022 年北京冬奥会是一届绿色奥运、科技奥运、人文奥运，北京冬奥会惊艳世界！（1）冬奥会火炬“飞扬”采用

31、氢气作燃料，体现了绿色奥运的理念，氢气燃料实现零排放的原因是 2H2+O22H2O（用化学方程式表示）；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是 隔离可燃物；火炬的外壳采用了碳纤维和高性能树脂结合在一起做成的质量轻、强度大的复合材料，下列材料中也属于复合材料的是 b。a.聚乙烯塑料 b.玻璃钢 c.玻璃（2）冬奥会速滑场馆“冰丝带”采用的是 CO2跨临界直冷制冰。对 CO2气体加压、降温，可得到干冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要改变的是分子的 间隔（填“种类”或“间隔”）。捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。如图是利用氢氧化钠溶液吸收 CO2的部分转化关系图。反应的化学方程式

32、为 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，该转化中可以循环利用的物质是 NaOH。【分析】（1）根据氢气燃烧产物、灭火原理、复合材料概念分析；（2）根据分子的性质分析；根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水以及图中信息分析。【解答】解：（1）氢气和氧气在点燃的条件生成水，没有污染，体现了绿色奥运的理念，该反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。灭火的原理有：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离、隔绝氧气（或空气）、使温度降到可燃物的着火点以下；关闭火炬的燃气开关使火炬熄灭，采用的灭火原理是隔离可燃物。复核材料包括基体和增强材料两部分，是将两种或两种以上的材料复合起来，制成比原来单一材料性能

33、优越得多的材料；聚乙烯塑料属于合成材料，玻璃属于无机非金属材料，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。（2）分子之间由间隔，气体分子之间的间隔较大，而液体、固体分子之间的间隔较小，所以对 CO2气体加压、降温得到干冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要改变的是分子的间隔。由图可知，外界的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，该转化中可以循环利用的物质是 NaOH。故答案为：（1）2H2+O22H2O；隔离可燃物；b；（2）间隔；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

34、；NaOH。【点评】本题考查的知识点较多，有一定难度，解答时要根据相关知识点进行分析、判断，从而得出正确的结论。三、实验、探究题（共 2 小题，第 13 题 6 分，第 14 题 8 分，计 14分）13（6 分）如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。（1）写出标号的仪器名称 分液漏斗。（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2，可选用的发生装置为 B（填序号）。（3）收集装置中，E（填序号）装置收集到的氧气最纯净。（4）若用 F 装置干燥氧气，气体应从导管 a（填“a”或“b”）端通入。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

35、（2）根据双氧水在二氧化锰的催化下分解成水和氧气书写化学方程式，根据该反应是固液常温型反应选择发生装置；（3）根据排水法收集到的气体较纯净分析；（4）根据干燥气体的要求分析。【解答】解：（1）由图可知，标号的仪器名称是分液漏斗。（2）双氧水在二氧化锰的催化下分解成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2；因为该反应是固体与液体在常温下反应，所以可选用的发生装置为 B。（3）排水法收集到的氧气较纯净，向上排空气法收集到的氧气较干燥，所以选用 E 装置收集到的氧气最纯净。（4）用 F 装置干燥氧气时，要保证氧气和浓硫酸充分接触，所以气体应从导管 a 端通入。故答案为：（1）分液漏斗；（2）

36、2H2O22H2O+O2；B；（3）E；（4）a。【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。14（8 分）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。CuSO4溶液和 BaCl2溶液反应CuSO4溶液和 NaOH 溶液反应（1）写出实验发生反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2。（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是 Cu2+。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，

37、则滤液呈 中 性（填“酸”、“碱”、“中”）。（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：【提出问题】滤液中溶质成分是什么？【做出猜想】小红认为：只有 NaCl；小亮认为：可能有 NaCl、BaCl2；小明认为：可能有 NaCl、BaCl2、Na2SO4【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为 小明 同学的猜想一定不正确。你的猜想是 NaCl、Na2SO4。【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。实验操 实验现 实验结作 象 论 取少量滤液于试管中，滴加适量 Na2CO3或Na2SO4（合理即可）；溶液 无明显现象 小亮猜想不正确 取少量滤液于试管中，滴加适量BaCl2溶液 有白色沉淀

38、生成 你的猜想成立【分析】（1）CuSO4溶液和 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；（2）氯化铜溶液是蓝色的；紫色石蕊试液在中性溶液中不变色；（3）交流讨论氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；设计实验钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。【解答】解：（1）CuSO4溶液和 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为 CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2；（2）实验反应后有硫酸钡、氯化铜，可能有硫酸铜或氯化钡；实验硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可能有硫酸铜或氢氧化钠；实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧

39、杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。说明实验中氢氧化钠有剩余，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜溶液显蓝色，是氯化铜中铜离子显蓝色，说明氯化铜完全反应，则滤液中一定不含的离子是 Cu2+；取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色。（3）【交流讨论】小明的猜想一定不正确，因为氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠不能共存；你的猜想是 NaCl、Na2SO4；【设计实验】钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，证明氯化钡可用可溶性碳酸盐或硫酸盐，故取少量滤液于试管中，滴加适量

40、 Na2CO3或 Na2SO4（合理即可）溶液，无明显现象，小亮猜想不正确；根据实验结论：你的猜想成立，即有硫酸钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故取少量滤液于试管中，滴加适量 BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。故答案为：（1）CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2；（2）Cu2+；中；（3）交流讨论小明；NaCl、Na2SO4；设计实验Na2CO3或 Na2SO4（合理即可）；有白色沉淀生成。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。四、推理、计算题（共 2 小题，第 15 题 6 分，第 16 题 6

41、 分，计 12分）15（6 分）AF 是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知 A 是一种黑色的氧化物，B、C、D 均为单质，B 是目前世界上年产量最高的金属，C 是密度最小的气体，F 的水溶液在农业上常用来配制波尔多液。（1）A 物质的化学式为 Fe3O4，E 溶液中一定存在的阳离子 H+（填离子符号）。（2）列举 D 物质的一条用途 作导线（合理即可）。（3）写出反应的化学方程式 Fe+CuSO4FeSO4+Cu，其基本反应类型为 置换反应。【分析】根据 AF 是初中化学常见的物质，A 是一种黑色的氧化物，B、C、D 均为单质，B 是目前世界上年产量最高

42、的金属，所以 B 是铁，C 是密度最小的气体，所以 C 是氢气，F 的水溶液在农业上常用来配制波尔多液，所以 F 是硫酸铜，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以 A 是四氧化三铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以 D 是铜，铁和酸反应生成氢气，所以 E 是硫酸或盐酸，然后将推出的物质验证即可。【解答】解：（1）AF 是初中化学常见的物质，A 是一种黑色的氧化物，B、C、D 均为单质，B 是目前世界上年产量最高的金属，所以 B 是铁，C 是密度最小的气体，所以 C 是氢气，F 的水溶液在农业上常用来配制波尔多液，所以 F 是硫酸铜，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以 A 是四氧化三铁，铁和硫酸铜反

43、应生成硫酸亚铁和铜，所以 D 是铜，铁和酸反应生成氢气，所以 E 是硫酸或盐酸，经过验证，推导正确，所以 A 物质的化学式为 Fe3O4，E 溶液中一定存在的阳离子是 H+；（2）D 物质的一条用途是：作导线（合理即可）；（3）反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，基本反应类型为置换反应。故答案为：（1）Fe3O4，H+；（2）作导线（合理即可）；（3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu；置换反应。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。16

44、（6 分）国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取 15g硫酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量的 NaOH 混合后，放入试管中加热，发生如下反应：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3。充分反应后共收集到3.4gNH3。（1）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数 21.2%（精确到 0.1%）。（2）样品中硫酸铵的质量（写出计算过程）。（3）合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到 94.3%99%，通过计算判断上述样品是否合格？【分析】解：（1）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析解答；（2）根据氨气质量

45、，利用化学方程式求硫酸铵的质量；（3）根据硫酸铵质量求出硫酸铵的质量分数，结合题干信息分析。【解答】解：（1）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为21.2%；（2）解：设样品中硫酸铵的质量为 x（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3 132 34 x 3.4g x13.2g（3）硫酸铵的质量分数100%88%因为 88%94.3%，所以该产品不合 答：硫酸铵质量为 13.2g，硫酸铵的质量分数为 88%94.39%，所以该产品不合格。故答案为：（1）21.2%；（2）13.2g；（3）不合格。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。