全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力重点知识归纳3525.pdf

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1、1 (每日一练)全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力重点知识归纳 填空题 1、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。(1)它们水溶液的 pH 都_7(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_反应(填基本反应类型)。(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_。(4)请写出把硫酸转变为盐酸的化学反应方程式：_。答案：小于 中和反应或者复分解反应 浓盐酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 解析：（1）硫酸和盐酸都属于酸，pH 小于 7；（2）硫酸和盐酸都能与碱反应生成盐和水，该类

2、反应叫中和反应或者复分解反应；（3）打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，浓盐酸中的氯化氢挥发出来，在瓶口处与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾；（4）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，利用氯化钡可以把硫酸转变为盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。2、现有 1.92g 铜与足量的稀硝酸反应，回答以下问题。(1)写出反应的离子方程式_。(2)计算生成标准状况下气体的体积和被还原硝酸的物质的量_。2 答案：；解析：(1)铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜、NO 和水，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，HNO3和 Cu(

3、NO3)2都是可溶于水的强电解质，可以写成离子，离子方程式为：3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O。(2)1.92g 铜的物质的量为=0.03mol。根据反应的化学方程式可知，消耗 3mol 铜生成 2molNO，则消耗0.03molCu 生成 0.02molNO，标准状况下 NO 的体积为 0.02mol22.4L/mol=0.448L；根据反应的化学方程式，当有 3molCu 参加反应时，消耗 8molHNO3，其中只有 2molHNO3发生了化合价的变化，即只有 2molHNO3被还原，所以当 0.03molCu 参加反应时，被还原的硝酸的物质的量为 0.02mol。3、研究氮的

4、循环和转化对生产、生活有重要的价值。I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。(1)设备 1 中发生反应的化学方程式是_。(2)设备 2 中通入的 NO 与 A 反应生成红棕色气体，该气体再与水反应生成硝酸，该过程中发生反应的化学方程式依次为_、_。(3)若 1molNH3经过以上流程恰好完全反应生成 NH4NO3，则过程中参与反应的 O2的物质的量为_。II.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以 NH4+和 NH3H2O 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：含 NH4+的废水过程NaOH 溶液、加热低浓度氨氮废水过程NaClO 溶液含余氯

5、废水 过程X达标。(4)过程的目的是将 NH4+转化为 NH3，该过程中鼓入大量空气的目的是_。2323Cu8H2NO3Cu2NO4H O=0.448L0.02mol3NO1.92g64g/mol3 (5)过程加入 NaClO 溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_、_。(6)含余氯废水的主要成分是 NaClO，X 可选用 Na2SO3将其除去，写出其离子反应方程式_。答案：(1)4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O(2)2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO(3)1mol(4)促使 NH3从溶液中逸出，提高 NH4+除去率(5)N2

6、 NaCl(6)ClO-+SO32=Cl-+SO42 解析：(1)设备 1 中氨气发生催化氧化生成 NO 和 H2O，发生反应的化学方程式是 4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O；(2)设备 2 中通入的 NO 与 O2反应生成红棕色气体 NO2，NO2再与水反应生成硝酸和 NO，该过程中发生反应的化学方程式依次为 2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)根据氮元素、氢元素守恒，1molNH3经过以上流程完全反应生成 0.5molNH4NO3和 0.5molH2O，根据氧元素守恒，参与反应的 O2的物质的量为0.5mol3+0.5mol12=1mol。(4)过程的

7、目的是将 NH4+转化为 NH3，该过程中鼓入大量空气促使 NH3从溶液中逸出，提高 NH4+除去率；(5)4 过程加入 NaClO 溶液可将氨氮物质氧化为无毒物质氮气，NaClO 被还原为 NaCl，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为 N2、NaCl。(6)NaClO 和 Na2SO3发生氧化还原反应生成 NaCl 和 Na2SO4，反应的离子方程式为 ClO-+SO32=Cl-+SO42。4、“价类+特性”是理解掌握元素化合物性质的有效方法。即从化合价视角推测物质的氧化性、还原性：从类别通性视角理解物质的复分解反应。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)图中 A、C

8、、F 三种物质中，属于电解质的是_(用化学式表示)。(2)F 的浓溶液与少量铁单质在一定条件下可以发生反应，该反应的化学方程式为_。(3)将 A 与 D 混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价类”角度分析(S 采用平均化合价)，下列制备 Na2S2O3的方案理论上可行的是_(填字母)。a b c d(5)已知中学常见化合物 E 能被 KMnO4氧化为 Na2SO4，则的 E 溶液与的KMnO4溶液恰好反应时，Mn 元素在还原产物中的化合价为_；中学实验室某无色盐溶液可能混入了 E 和Na2SO4中的一种或二种，判断是否混入杂

9、质的最合理的可靠的实验操作：取试样于试管中，依次加入下列试剂_(填试剂序号)即可确认。Ba(NO3)2溶液 BaCl2溶液 稀盐酸 稀硝酸 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 2Na S+S23Na SO+S224SO+Na SO2324Na SO+Na SO124 mL 0.05 mol L120 mL 0.04 mol L5 (6)写出 D 与另外一种物质化合，一步生成 F 的化学方程式_。答案：H2S、H2SO4 2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O 12 b 4 2H2SO3+O2=2H2SO4(或 3H2SO3+O3=3H2SO4)解析：根据 S 元素的化合价及物质

10、所属类别，可知：A 是 H2S，B 是 S，C 是 SO2，D 是 H2SO3，E 是 Na2SO3，F 是 H2SO4，G 是 Na2S，然后根据问题分析解答。(1)根据图中 A、C、F 三点表示的物质中，A 表示的是 H2S，是酸，属于电解质；C 表示的是 SO2，SO2在水溶液和熔融状态下都不能发生电离，属于非电解质；F 表示的是 H2SO4，是酸，属于电解质，故上述三种物质中属于电解质的是 H2S、H2SO4；(2)F 是 H2SO4，浓硫酸与少量 Fe 混合加热，发生氧化还原反应产生 Fe2(SO4)3、SO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：2Fe6H2SO4(浓

11、)Fe2(SO4)33SO26H2O；(3)A 是 H2S，D 是 H2SO3，二者混合发生氧化还原反应：2H2S+H2SO3=3S+3H2O，在该反应中 H2S 作还原剂，H2SO3作氧化剂，在该反应中氧化剂与还原剂反应的物质的量的比是 12；(4)Na2S2O3中 S 为+2 价，从氧化还原反应的角度分析，反应物中 S 元素化合价必须分别大于 2 和小于 2。选项 a中 S 化合价都小于 2；选项 c、d 中 S 的化合价都大于 2，只有选项 b 中 S 元素化合价必须分别大于 2 和小于 2，故合理选项是 b；(5)E 是 Na2SO3，S 元素化合价为+4 价，能被酸性 KMnO4溶液

12、氧化为+6 价的 Na2SO4，KMnO4溶液被还原后化合价假设为+x 价，根据氧化还原反应中电子守恒可得 224 mL0.05 mol/L=20 mL0.04 mol/L(7-x)，解得 x=+4 价；中学实验室某无色盐溶液可能混入了 E 和 Na2SO4中的一种或二种，判断是否混入杂质的最合理的可靠的实验操作：取试样于试管中，先加入品红溶液，再加入稀盐酸使溶液呈酸性，若溶液的红色褪去，证明反应产生了具有漂白性的 SO2，说明盐溶液中含有 Na2SO3；否则不含有 Na2SO3；然后再向反应后的酸性溶液中加入 BaCl2溶液，若反应产生白色沉淀，就说明原溶液中含有 Na2SO4，否则就不含有

13、 Na2SO4；故加入试剂的种类及先后顺序为；加热加热6 (6)D 是 H2SO3，能够与 H2SO3发生化合反应产生是 H2SO4，S 元素化合价升高，则物质具有强氧化性，根据物质的元素组成可知该物质可能是 O2或 O3，则该反应的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4(或 3H2SO3+O3=3H2SO4)。5、N2经一系列过程可以得到 HNO3和 NH4HCO3，如图所示。(1)过程_属于“氮的固定”(填编号)(2)过程，为使 NO2尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入_。答案：(1)(2)O2 或氧气 解析：N2经一系列过程可以得到 HNO3和 NH4HCO3，反应 I 是氮气和氢气合成氨，反应 II 是氨气催化氧化生成一氧化氮，反应是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应 IV 为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应 V 是氨气和二氧化碳水溶液中反应生成碳酸氢铵，(1)反应是氮气和氢气合成氨，将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，所以答案是：；(2)为使 NO2尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入氧气，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以答案是：O2。