初中化学知识框架23134.pdf

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1、-第一单元 走进化学世界 1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。2、催化剂能加快和减慢反响速率，其质量和化学性质反响前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变 3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气O2和臭氧O3两种单质混合得到混合物，也只由氧(O)元素组成。金刚石 C和石墨C的混合物，只由碳(C)元素组成等。只有说由一种元素组成的纯洁物，才能说一定是单质。冰水混合物是纯洁物，冰是水的固态，还是水。4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。但是*些物理变化中

2、是可再分核裂变的-第二单元 我们周围的空气 测氧气含量实验失败原因：红磷量缺乏，装置漏气，未等到装置冷却就翻开弹簧夹 不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点。燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。第三单元 物质构成的奥秘 原子团的记忆找诀窍：如碳酸根 CO3，就是二氧化碳 CO2多1个O。硫酸根SO4，是三氧化硫 SO3多1个O。硝酸根 NO3，是二氧化氮 NO2多1个O。铵根NH4，是氨气 NH3多1个O.第四单元 自然界的水 沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质

3、，获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水别离的操作。假设单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯洁物。蒸馏操作可以使硬水软化 第五单元 化学方程式 1、如点燃 A克氧气和 B克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于(AB)克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反响，都不剩余，则生成水质量等于(AB)克。要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反响，则生成水质量小于(AB)克。但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果都有剩余，则会继续反响。2、任何化学反响符合质量守恒定律。即便实验数值不相等，是因为有气体参加反响或生成气体

4、逸出。第六单元 碳和碳的氧化物 二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反响生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。第七单元 燃料及其利用-第八单元 金属和金属材料 第九单元 溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶质一种或几种 固、液、气 溶剂一种 假设是液体，一般为水 均一性：各处的性质一样，浓度一样 稳定性：只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体 吸热如 NH4NO3 4、溶解时的热现象 温度不变如 NaCl 放热如 NaOH、浓硫酸 定义：在一定温度下，向一定量溶

5、剂里参加*种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。转化措施：不饱和溶液 饱和溶液 定义：在一定温度下，*固态物质在 100g 溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。因：溶质、溶剂的性质 1、固体溶解度 温度升高，一般溶解度增大 外因：温度 温度升高，溶解度变化不大如 NaCl 温度升高，溶解度降低如熟石灰 读出*温度下的溶解度读出*溶解度下的温度 比拟*温度下不同物质的溶解度 交点意义：表示该温度下两物质的溶解度一样 溶解度受温度影响大：用降温结晶的方法 溶解度受温度影响小：用蒸发溶剂的方法 2、气体溶解度：影响因素：温度温度升高，溶解度降低，反之 压

6、强压强升高，溶解度增大，反之 1、定义：C%=-100%溶质质量分数 实验步骤：计算称量、量取溶解 溶液的配制 仪器：影响实验结果的原因 溶液的稀释Aa%=Bb%溶质质量分数应用到化学方程式的计算与不纯物质的计算类似“一样温度 下的*种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比拟。第十单元 酸和碱 盐酸：刺激性气味，挥发性 硫酸：吸水性作枯燥剂，脱水性，溶解放热稀释“硫入水 紫色石蕊：变红 2、组成 3、性质 5、分类：饱和溶液 与 不 饱 和溶液 增加溶质 降温 恒温蒸发增加溶剂 升温 溶液 影响因素 物质提纯 溶解度 曲线 溶解度S 溶质质量 溶液质量 偏高：偏低：2

7、、计算 溶质质量分数 物理 性质 酸 H+酸根离子 使指示剂变-无色酚酞：不变色 与金属活泼金属反响：酸+活泼金属=盐+H2 与金属氧化物 如 Fe2O3、CuO 反响：H +O=+H2O 与碱反响：H +OH=+H2O中和反响 与盐如碳酸盐反响：H +CO3=+H2O+CO2 腐蚀性：用途：除铁锈。胃液中含盐酸 HCl 帮助消化。化工产品。NaOH：火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 氢氧化钠：吸水性易潮解，作枯燥剂，易溶于水 氢氧化钙：无吸水性但生石灰有吸水性 CaO+H2O=Ca(OH)2 紫色石蕊：变蓝 无色酚酞：变红 与非金属氧化物反响：如 CO2、SO2、SO3 都

8、生成 H2O 与酸反响：H +OH=+H2O中和反响 与盐反响：如 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 腐蚀性：用途：NaOH 制造肥皂，Ca(OH)2 中和酸性土壤，检验铵盐。酸性酸溶液、一些盐溶液如 AlCl3溶液：pH7 与溶液酸碱性的关系 碱性碱溶液、一些盐溶液如 Na2CO3溶液：pH7 中性蒸馏水、一些盐溶液如 NaCl 溶液：PH=7 酸性越强：pH 值越小 碱性越强：pH 值越大 1、铁的化合价 2、3价。置换反响生成2价亚铁化合物。复分解反响中化合价不变，为 3价 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2、金属与酸反

9、响生成氢气，一般是稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸不行。3、判断溶液中酸和碱是否完全反响，只要检验出反响后溶液的酸碱性即可。可加石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐等。如果是酸性溶液，则加活泼金属产生氢气，加碳酸盐产生二氧化碳，有气泡 4、只要溶液显碱性或酸性，就能使指示剂变色，不一定要酸和碱。如：碳酸钠Na2CO3.俗称纯碱、打，不是碱，是碳酸盐，但是溶液显碱性，也会使指示剂变色。还有碳酸钾也显碱性。第十一单元 盐与化肥 俗称：食盐 物性：溶解度随温度变化改变小。用途：调味品，生理盐水 步骤：溶解过滤蒸发计算产率 仪器：溶解时：搅拌，加速溶解 粗盐提纯 玻璃棒用途 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅

10、 产率偏差 偏高：过滤不干净；水没有蒸干。偏低：过滤时无润洗烧杯和玻璃棒过滤或蒸发时液滴飞溅转移固体不完全。化学 性质 物理 性质 俗称 使指示剂变化学 性质 碱 金属离子 +OH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 与溶液酸碱度的关系 pH 值 氯化钠 NaCl 盐 4-包括：碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3、碳酸钙CaCO3 俗称：纯碱或打 、小打 、石灰石或石主要成分 用途：Na2CO3 洗涤剂，NaHCO3发酵粉和治疗胃酸过多，CaCO3建 筑材料，实验室制 CO2，作补钙剂。检验方法：加稀盐酸有气泡，用澄清石灰水检验产物 CO2 与金属反响：如：Fe+CuSO4=C

11、u+FeSO4 与酸反响：如：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 与碱反响：如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 与*些盐反响：如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 通式：AB+CD=AD+CB 复分解反响 条件：有 H2O 或或生成酸、碱、盐的溶解性表 P109 应用：物质共存、除杂质、鉴别 分类：氮肥、磷肥、钾肥、复 各种化肥的作用：氮肥叶、磷肥果实、钾肥茎，抗倒伏 氮肥 鉴别 磷肥 看外观或溶解加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵盐 钾肥 使用化肥的利与弊 利：提高农作物的产量 弊：污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化 1、石灰石主要成分是 CaCO3

12、、石灰水主要成分是 Ca(OH)2、生石灰主要成分是 CaO。2、除去CO2气体可选用 NaOH溶液，而检验 CO2气体时选用 Ca(OH)2溶液。3、铵态氮肥与碱性物质混合后有刺激性气味。NH4 OH NH3 H2O 第十二单元 化学与生活 种类六种：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水 食物来源：肉类 、大米 、动植物油、蔬菜或水果 提供能量：糖类主要、油脂备用、蛋白质 血红蛋白：含铁元素 酶：高效催化剂 维生素 A、C缺乏 A 夜盲症，缺乏 C 坏血病 常量元素0.01%：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg 微量元素0.01%：Fe、Zn、I、F、Se 缺乏元素对人的影

13、响：Ca、Fe、Zn、I、F、Se 有机物：含 C 元素CO、CO2、CaCO3除外最简单的有机物：CH4 无机物：不含 C 元素 有机小分子化合物：有机高分子化合物：天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶 合成有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶即有机合成材料 热塑性塑料：热固性塑料：棉纤维：烧纸的气味 羊毛纤维：烧羽毛的气味 碳酸盐 化学性质 化肥 功能 人体元素 区分 区分 区分 鉴别 鉴别 燃烧 有机物 营养-合成纤维涤纶或锦纶：有特殊气味 产生物质：废弃塑料 解决措施4 个：1、少用塑料制品 2、回收废弃塑料 3、使用可降解塑料 4、重复使用*些塑料 有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO2、H2CO3、含CO32、HCO3的化合物，组成和性质和无机物相似，所以归为无机物一类。有机物一定是化合物，所以碳单质不是有机物。白色污染