初三化学总复习专题---图像23575.pdf

《初三化学总复习专题---图像23575.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学总复习专题---图像23575.pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 -1-专题：图像考点一：金属与酸反应【例一】相同质量的 Al 和 Mg 分别跟足量的稀硫酸反应，图中横坐标表示与酸反应的时间，纵坐标表示生成氢气的质量，能正确表示两种金属反应情况的是下图中的 （）A B C D 分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，在坐标中斜线越陡，相同质量的 Al 和 Mg 分别跟足量的稀硫酸反应，铝生成的氢气比镁多【例二】如图示出的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的 CuSO4溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量关系图中直线 a 表示（）A、锌 B、铁 C、铝 D、银【练习】1、等质量的甲乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相

2、同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，错误的是（）A、金属活动性甲比乙强 B、若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁。C、若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大 D、若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多 2、相同质量的 M、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为 8%的盐酸反应（M、N 在生成物中均为+2 价），生成 H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （）A金属的活泼性 NM B两个反应生成 H2的体积相等 C相对原子质量 NM D两个反应消耗盐酸的质量一定相等 考点二：酸与碱作用【

3、例三】日常生活、工农业生产和科学实验中，需要利用中和反应原理来降低某些环境中酸或碱的含量 学校课外活动小组利用 5%的氢氧化钠溶液逐滴滴加到 10mL5%的稀盐酸中，将测得溶液 pH 的变化绘制成右图所示曲线分析曲线得到的以下说法中，合理的是（）A、滴入少量氢氧化钠溶液，溶液呈酸性，pH=0 氢气的质量/g 反应时间/s 甲 乙 反应时间0MN氢气质量 -2-B、滴入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH=14 C、滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应，溶液呈中性，pH=7 D、未滴入氢氧化钠溶液时溶液显酸性，滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性 分析：A、根据图象的起点进行分析，B、根据滴入过量的氢氧化钠溶液

4、的图象走向进行分析，C、根据两者恰好完全反应时的图象进行分析，D、根据反应前后的图象进行分析【例四】向 CuCl2和盐酸的 100g 混合溶液中，逐滴加入 10%的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量和生成沉淀的质量关系如图，仅考虑沉淀为 Cu(OH)2则下列说法正确的是（）A、整个反应中，氯离子个数减少 B、P 点溶液中的溶质只有一种 C、M 点溶液比 P 点溶液中氯化钠的质量分数大 D、沉淀完全时，m1的数值为 80 分析：A、根据复分解反应的实质来考虑；B、P 点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，再去考虑溶质是谁；C、根据溶质质量和溶液质量的变化来考虑；D、根据沉淀质量算出与氯化

5、铜反应的氢氧化钠的质量，再除以 10%算出氢氧化钠溶液质量【练习】1、向装有一定量 Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀 H2SO4至过量，有关溶液 pH 和滴入稀 H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（）A、B、C、D、2、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH 变化的情况是（）pH pH pH pH 7 7 7 7 O 时间 t O 时间 t O 时间 t O 时间 t A B C D 3、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的 pH 与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加入熟石

6、灰 mg 时，溶液中的溶质为_。若改用 ng 氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的 pH_7（填“”、“”或“=”）。考点三：图像与各物质的量变化关系 -3-【例五】镁在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热，容器内有关量随时间变化图像正确的是（）分析：根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变【练习】1、下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）氢气质量/g 溶质质量分数/沉淀质量/g pH A足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B将浓盐酸敝口放置在空气中 C向氢氧化

7、钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 D向 p H=13 的氢氧化钠溶液中不断加入水 2、下列四个图像分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是 （）A用胃舒平主要成分 Al（OH）3治疗胃酸过多时 pH 变化情况。B向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量。C常温下相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应。D将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。考点四：溶解度曲线图【例七】甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两 试 管 分 别 装 入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（）A 甲溶液中溶质的

8、质量分数增大 -4-B 乙溶液中剩余的固体减少 C 试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D 试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少 分析：常温下物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体）放进盛有冰水的烧杯里，操作的目的是对饱和溶液进行降温；然后根据物质的溶解度曲线图，对溶液的溶质质量分数、剩余固体的质量、物质的溶解度等的变化情况进行分析【练习】1.右图是 A、B 两物质的溶解度曲线，分别得到的下列信息中，正确的是（）A.图中阴影部分表明 A、B 两溶液都是饱和溶液 B.t1时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等 C.t2时，B 物质的溶解度大于 t1时 A 物质的溶解度 D.t2时，等质量的 A、B

9、两饱和溶液降温到 t1时析出溶质的质量相同 2、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质 t2时的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是（）A甲乙丙 B甲乙丙 C甲乙丙 D丙甲乙 考点五：看标签解答题【例八】某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液 34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到 0.32g 氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。解析：根据反应的化学方程式，由生成氧气的质量可计算参加反应的过氧化氢的质量；利用过氧化氢溶液的溶质质量分数=过氧化氢的质量过氧化氢溶液

10、质量100%，可计算该瓶过氧化氢的溶质质量分数【练习】1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到 0.01%）-5-（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充 104mg 锌元素，而这些锌有 75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）考点六：图像与表格相结合 【例九】右下图中“”表示相

11、连的物质间在一定条件下可以发生反应，“”表示甲在一定条件下可与某种物质直接反应生成丙。下表四组选项中，符合图中要求的是 （）甲 乙 丙 丁 A BaCl2 CuSO4 Ba(OH)2 HCl B O2 CO Fe3O4 C C Fe CuCl2 Mg HCl C Cu HCl CuO Mg 分析：A、氯化钡不能直接生成氢氧化钡；B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；C、铁的金属活动性小于镁，所以铁不能生成镁；D、铜加热可生成氧化铜，但铜和盐酸不反应【练习】1、向烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量(图 1)，生成沉淀或气体的质量与加入 x 溶液的质量关系符合图 2 的是（）考点七：表格分析题 【例十】

12、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物 X。测得反应前后物质的质量如下表：物 质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 4.6 8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 m 下列判断正确的是（）牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌 45.5mg 制药厂 烧杯中的物质 x溶液 A HCl和FeCl3溶液 NaOH溶液 B 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀HCl C 镁铝合金 稀HCl D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液 -6-A表中 m 的值为 2.8 BX 可能是该反应的催化剂 C增

13、加氧气的量可以减少 X 的生成 D物质 X 一定含有碳元素，可能含有氢元素 分析：根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物 通过计算乙醇、氧气、二氧化碳、水中各元素的质量，根据质量守恒定律可以确定 X 的组成、质量和化学式；经计算知 X 是一氧化碳，说明乙醇没有充分燃烧，增加氧气的量有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成 【练习】1、下表是氯化铵在不同温度时的溶解度 温度/20 40 60 80 溶解度/g 40 50 58 68 据此数据，判断下列说法正确的是（）A20时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是 25 B20时，70g 氯化铵的饱和溶液升温

14、至 40得到不饱和溶液 C40时，75g 氯化铵的饱和溶液中加入 25g 水后氯化铵的质量分数为 30 D80时，84g 的氯化铵饱和溶液降温至 60时有 5g 氯化铵析出【课堂练习】1、下列四个图像表示四种对应的操作过程，其中正确的是（）A 分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气。B 相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制氢气 C 在质量一定、溶质质量分数一定的稀硫酸溶液中，逐渐加入氢氧化钡溶液，D 某温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体 2、某温度时，有 W 克硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入硝酸钾固体直至不能溶解，有部分固体剩余。下列图像能

15、正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数，溶解度与时间的变化关系的是。（）-7-3、温室中的绿色植物受阳光照射生长，昼夜测定温室中二氧气化碳的分量如下图所示，其中正确的是（）4、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，可将下列图像中符合事实的是（m 为水的质量，PH表示酸碱度）（）5、向足量稀硫酸中加入适量的锌粉，下列图像能正确表示其变化情况的是（）6、下列四组溶液，当后一种溶液加入到一定量的前一种溶液并稍过量，其溶液的导电性（用电流强度 I 表示）与后一种溶液的质量（m）的函数关系符合右图的是（）A 澄清石灰水 碳酸钠溶液 B 硝酸银溶液 氯化钠溶液 C 盐酸 氢氧化钠溶液 D 稀硫酸 氢氧化钡溶液

16、7、用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能正确表示反应情况的图像是下图是 ，A 表示 的反应情况，B 表示 的反应情况。-8-8、（08 广西贵港）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品 3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到 0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。4、某学生在一定温度下,向质量均为 100g 的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾,搅拌至充分溶解(如有不溶的硝酸钾,则过滤除去),得到溶液.该学生在实

17、验中记录数据如下 实验序号 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 水的质量(g)100 100 100 100 加入硝酸钾的质量(g)80 100 120 140 溶液的质量(g)180 200 210 210 根据上述数据分析,实验 得到的溶液属于饱和溶液.该温度下硝酸钾的溶解度是 5、化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和 NaOH 溶液各 10 mL 混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值 t（如下表）。(1)表中 x=。

18、编号 盐酸 NaOH 溶液 t/1 3.65 2.00 3.5 2 3.65 4.00 x 3 7.30 8.00 14(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应。关于实验中的细节和意外情况：22.2 氯化钙溶液的质量/g 沉淀的质量/g 3.0 -9-实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 。实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 。在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 。发现盛放 NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下

19、猜想：可能是 NaOH；你认为：可能是_；可能是_。6、下图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线：根据图示，请完成下题。A、t1时，在三只烧杯中各装入等质量的水，分别溶解 A、B、C三种物质使其达到饱和，其中溶解最多的物质是 。B、在 时，等质量的 A、C 两种物质的饱和溶液中，所含水的质量相等。C、t4时，将 A、B、C 三种物质的饱和溶液降至 t3，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。7、某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：实验次数 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 20 20 40 所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，20g 合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是 g。（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为 。（结果保留至 0.1%）溶解度/g 0 t1 A t2 t3 t4 温度B C