「汕头市金山中学2009届高三11月月考(化学)」45971.pdf

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1、汕头市金山中学 2009 届高三 11 月月考试题 化学 注意事项：所有答案必须答在答题卡及答题卷上。2可能用到的相对原子质量：H C 2 O 6 35 N 23 A 27 Ca 40 第卷(选择题,共 63 分)一、选择题(本题包括9小题，每小题分，共2分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于某些社会热点问题的说法中,错误的是 禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率 B.光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关 臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关 D甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一 2.下列各组气体中,在通常状况下能共存,并且都能用浓硫酸干燥的是 A.SO2、2S

2、、C2.NO、O、HBr .S、O2、O2 DHCl、HBr、I 3下列除去杂质的方法不正确的是 A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤 BCl2气体中混有少量 HCl：通过碱石灰后收集气体 CO2气体中混有少量 SO3：通过足量浓2O4,收集气体 DAl（OH)3中混有少量g（O）:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量 CO后过滤.溴化碘（IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为 IB+H2O=HB+HIO,下列有关 IBr 的叙述不正确的是 AIB是共价化合物 B.在一些有关的反应中，IB可做氧化剂 Cr 跟水反应时既不是氧化剂,也不是还原剂

3、DIB跟 NaOH 稀溶液反应生成 NaI、NrO 和水 5向明矾溶液中滴入2)Ba(OH溶液,当24SO恰好沉淀完全时,铝元素的存在形式是 3)Al(OH和3Al，且3)Al(OH为主 B2AlO和3Al,且2AlO为主 .3)Al(OH和2AlO,且3)Al(OH为主 D3)Al(OH和2AlO,且2AlO为主 某无色气体可能含有 H2、SO2、C2、HI、Hl 气体中的一种或几种。将气体通入氯水后,得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生。下列有关该气体的叙述正确的是 A一定含有 HS 和 S 一定含有O2 C一定含有 CO2和2 D.一定不含有2S、CO2和 HI 7某溶液

4、中含 HCO3,S32,C2-,CHOO-四种阴离子，向其中加入足量的 Na2O2 固体后,上列四种阴离子的浓度变化最小的是 A.HC3-B.S2-CO D.CH3COO 将 NaClO3和 Na2SO3按 21 的物质的量之混合于烧瓶中,再滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体 X，反应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应，则为 ACl2 B.Cl2 CClO D.l2O3 .在标况下,将 O与按:4 的体积比充满于一真空干燥烧瓶中,然后将烧瓶倒置于水中,瓶中液面逐渐上升后,至几乎完全充满烧瓶,最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于 A.26ml/B0.030mol/C0.0

5、ol/D.4l/二、选择题(包括9小题,共36分。每小题有1个或2个选项符合题意。如正确答案只包括1个选项，多选时,该小题为0分；若正确答案包括个选项，只选1个且正确的得分，但只要选错1个，该小题就为0分)10.在密闭容器中盛有 H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应,冷却至室温后，所得液体产物质量分数为 25.26%,则容器中原有 H2、O2、C2的分子个数比是 A.6:1 B：6:1 C.1:6：1 D.10:6：1.a、b、d、e 是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化:acbde其中:a 是单质；b 是氢化物;c、d 是氧化物；e 是最高价氧化物对应的

6、水化物。则 a 可能是 A.N2 B.Cl2 S DC 1设 N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下,16 由 O2和3组成的混合气体所含电子数为 8NA B.实验室分别用ClO3和 H O2制取.2g O时，转移的的电子数均为 0A C2时,1 L p1 的稀硫酸中约含 2NA个 H+标准状况下，22.L SO3所含分子数为 NA 13.在含大量 I-的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 AMg2+、Ca2+、O、Cl-B.K+、e3、SO42-、S2-Na+、AO2、l、SO42-3O+、Ca2+、C-、NO3-1.下列离子方程式的书写中，正确的是 A.向

7、次氯酸钙溶液中通入少量的 SO2 a2+2CO-+SO2CaSO2HClO B向氨水中通入过量 S2 2N3+S22NHS2-+HO C向硫酸铁溶液中通入2S 2e+SS+2Fe2+.向溴水中通入 SO2 B2H2O+SO2HS42-+2Br-15有一瓶可能部分被氧化的 NaSO3溶液。某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入 B(O3）2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是 AN2SO已部分被空气中的氧气氧化 B.加入 B(N3)溶液后，生成的沉淀中一定含有O4 C加硝酸后的白色沉淀一定是 BSO4 D.此实验不能确定 N2O3是否部分被

8、氧化 16将 a mo FeS 与 b ol FeO 投入到 VL、c molL 的硝酸溶液中充分反应，只产生O 气体，所得澄清溶液的溶质是 Fe(NO3)3、H2SO4，则反应中未被还原的硝酸可能为(a+b)63g（+)19g(a+）ol V-(9a)/3 ol AB.CD 17常温下,某溶液中只有 Na+、CH3OO、H+、OH四种离子,且浓度大小的顺序为 c(CH3COO-)c(Na)c(H+)c（H-)。下列判断正确的是 A.该溶液可能由 0.1 mol/的 CH3COH 与 0.1 ml/L 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B该溶液可能由 0.2 ol/L 的3COH 与 0.1

9、mlL 的 NaOH 溶液等体积混合而成 C.该溶液可能由H=的 CH3COH 与=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 D.在该溶液中加入适量 NaOH,可使溶液中离子浓度大小改变为:c(H3C)c(Na+）c(OH-)(+）8.在一个固定体积为 的密闭容器中，充入 2 mol A 和 1 ml B，发生如下反应：2（g)+()C(g)+D（s)，达到平衡时 C 的浓度为 0.4 mo/L。维持相同的温度和相同的容积，按下列四种配比作为起始物质,达到新平衡时的浓度仍是 0.4 mol/L 的是 A.mol+2 mol B.2 mo C+7ml D C 1o A+.5 mo B+mo C D

10、 1mol A+0.5 mo B+1 mol+0.1 ol 第卷 非选择题(共 87 分)三、(本题包括 3 小题,共 3分)19(10 分）为比较 Fe3+和 Cu2+对 HO2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。可通过观察图一的现象：定性比较得出结 论。有 同 学 提 出 将CuSO4改 为 uCl更 为 合 理，其 理 由是 ，你 认 为 还 可 以 作 何 改进?。2mL 5%H2O2(aq)5滴 0.1mol/L FeCl3(aq)5滴 0.1mol/L CuSO4(aq)图一 图二 检查图二装置气密性的方法是 。图 二 所 示 实 验 中 需 测 量 的

11、数 据是 。2.(8 分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的g（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是:M（O)（固)Mg2+2OH-H4+2O NH3H2O+H+H+O-HO 由于 N4+水解显酸性，与H-反应生成水，导致反应平衡右移,沉淀溶解;乙同学的解释是：Mg（OH)2(固)Mg2+2OH N4+OH-H2O 由于 NH4l 电离出的 NH+与g（OH)2电离出的H-结合,生成了弱的电解质NH32，导致反应的平衡右移,Mg(OH)沉淀溶解。()丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种

12、试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是 （填写编号)。A.NH4NO3 B3COON4 .Na2O3 NH3HO (2)请你说明丙同学作出该选择的理由 。（)丙同学将所选试剂滴入 Mg（H)2的浊液中，Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理 （填“甲”或“乙”)；完成H4l 饱和溶液使Mg(OH）2悬浊溶解的离子方程式 。21（1分）茶是潮汕人民最离不开的饮品,其中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有 40 种以上的有机成分与 15 种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的

13、测定有影响)步骤 1:称取 500g 干燥的茶叶，置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将00mL ol-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤 2：向步骤 1 所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的 pH 至 67 左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸0 mi,加入 7无水碳酸钠,充分搅拌，待沉淀完全后，过滤,洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤 3:将步骤所得的滤液稀释至 50 mL，取其中的 2.0 溶液以甲基橙作指示剂,用 0.10molL-1的 HCl 标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为 2000mL,计算结果。请回答下列问题:步骤 1

14、中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、等仪器。步骤 2 中，改用试剂 （写试剂名称)来调节H 将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是 。步骤 3 中,滴定过程中,眼睛应注视，被滴定的 20 滤液中含 C32-的物质的量为 mol,试计算原 500茶叶中钙离子的质量分数为 ,计算过程如下:四、(本题包括小题，共分）(10 分)已知 Br2、Fe2（S4)3、a2等物质均能与水发生反应,生成两种物质。下表中所列四种物质都易与水反应。(1)在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式：N CF NN2 SiB4 （）写出这四种物质与水反应的产物中,溶于水中形成的

15、无氧酸的化学式 。（3）写出等物质的量这四种物质分别与水反应时,耗水量最少且产物溶于水所形成的溶液显碱性，则该产物的电子式为 。（0 分）金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途,金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(aOMgO3)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaOMg),氧化物在还原炉中经 1200真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变）,镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁,粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如上图：在冶炼过程中反应温度对生成金属镁 的影响如图,从图中分析，还原反应的 反应热 H 0(填“”或“=”）理由是 。还原炉中需要在 100真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下 剩余压强 mH 6 1 1.1