「高中化学新课标_选修2_化学与技术_全册同步练习全套」46255.pdf

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1、 走进化学工业 1.下列说法中错误的是 （)A.保护环境就是保护人类自身 B.环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等 C.人吸入二氧化硫,会发生呼吸道疾病 D.消除大气污染的根本方法是限制化学工业的发展 有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是 ().用硫和硫铁矿均可做为原料 BSO转化为 SO，需在催化剂和加热条件下进行 C.S3可用水直接吸收 D热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热 3属人工固氮的化学反应是 ()AN与 H2在一定条件下反应生成 NH B由H转变成 N4H3 NO 与2反应生成 NO2 D豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白 4欲使馒头松软可口，常在

2、揉面时加入面碱。为探究其成分，向其中加入稀 HC,发现产生了一种使石灰水变浑浊的气体,则面碱中可能含有 （)A.食盐 B烧碱 C纯碱 D味精 5在 NH3、HNO3、2SO的工业生产中，具有的共同点是 A.使用吸收塔设备 B.使用尾气吸收装置 C使用 H作原料 .使用催化剂.在接触法产生 H2SO4的过程中，对“废气、废水、废热”的处理正确的是 ()废气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来造水泥或炼铁 设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电 A只有 B只有C.只有D全部 7.把 1 含脉石（O2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得 0.78 g 残渣,则此黄铁矿的纯度是 （）A33%B6

3、%.8%8用浓硫酸吸收 S3可得到2SO41.SO3,若用 1 kg 8 的 H2O4 充分吸收 SO3后,再进行稀释,可得 98%的 H2S (）A.2.77 K B.2.g C.Kg D222 K 9.根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是 ()A.及时把生成的氨液化分离 B升温有利于氨的生成.使用催化剂促进氮的转化 D.增大压强，不利于氨的生成 10下图是合成氨的简要流程示意图 沿X路线回去的物质是 （）AN和 H2 B.催化剂 NH3 D.2 11.总压强为 3310 Pa 时,N2和 H2混合气体，通入合成塔,反应达到平衡时,压强减为 252507 a，则平衡时氨的体积百分率

4、是 （)A.30%B.0 C5%D10%2.合成氨反应 N 3H2 H 的正逆反应速率可用反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中，能说明反应已达到平衡状态的是 （)3(N2）正=(H2)正 B.(H)正=(N3)逆 C(H2）正 3(3)逆 D(N2)正=3（H2)逆 13检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是 (）.溶于水,加a（H)溶液 B溶于水,加稀Cl2溶液 C.加稀盐酸 D.溶于水，加入aO溶液 14.除去a2O3固体中少量的 NaHCO3最佳方法是 (）A加入适量盐酸 B.加入aH 溶液 C.加热灼烧 D.配成溶液后通入 CO2 15以下关于索尔维制碱法的描述正确的是 （）使用的

5、原料为食盐、CO2、氨 B.精制盐水后应先通入 CO2再通入过量的 NH3 C析出aHCO后的母液中已无 Nal,只有 NHl D.索尔维法的缺点是盐利用率只有5,生成的al2难处理 1.在硫酸工业中通过下列反应使 SO2氧化成 SO3：S2+O 2SO;H -213.8 Jol （1)在生产中,常用过量空气是为了 。（2)采用的温度是 原因是 。X 压缩机 热交换器 冷凝器 合成塔 液氨 N2（1 体积）H2（3 体积）催化剂 (3）采用的压强是 原因是 。7()合成氨工业中,选择的适宜条件为 。（2）合成氨时，原料气必须净化的原因是 。（3）工业上用焦碳、水、空气为原料制氨时,碳与氨的物质

6、的量之比为 ，有关方程式为 。18.在制备碳酸氢钠时,有的同学提供了下列三种实验方案，你认为哪种方案最好?说明你的判断理由。方案 1:分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中；方案 2:将二氧化碳通入含氨的Cl 饱和溶液中；方案 3:将氨气通入含二氧化碳的 Na饱和溶液中。19在制备纯碱的过程中，分离出碳酸氢钠后的母液主要含有氯化铵和未转化的食盐。氨碱法是加入石灰乳与氯化铵反应并把母液排放废弃,从而使食盐中的氯不能得到充分利用并产生氯化钙废液。你有更好的改进措施吗?20现有一份将二氧化硫转化为硫酸铵的资料，摘录如下:“一个典型的实例:初步处理后的废气含2%的二氧化硫和 10%的氧气（体积分数）。在

7、0时,废气以 5 m/h 的速率通过五氧化二钒催化剂层与速率为 20 的氨气混合，再喷水，此时气体温度由00降至 20，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体（气体体积均折算为标准状况)。”利用上述资料，用氨来除去工业废气中的O2，回答下列问题：(1)按反应中的理论值,二氧化硫与氧气的物质的量之比为1，该资料中这个比值是 ，简述不采用 21 的理由 。（2）通过计算,说明为什么废气以 5 m/的速率与0/速率的氨气混合?(3)若某厂每天排放 114 m3这种废气，按上述方法，该厂每月(按 30 天计）可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨?参 考 答 案 D C 3.A 4.C 解析：能使石灰水变浑浊的气体

8、是 C2，在四个选项中只有纯碱与Cl 反应生成 C2。而食盐（NaC）、烧碱（N）、味精(aOCHCHONa）与 HCl 反应都不生成 C2。5 6.D 7.8.A(解析:此题注意吸收剂为 98 的硫酸而非纯硫酸，且水吸收O3后产物还能吸收 SO3,只有这样全面考虑,方可正确作答。如无 B 的干扰，可直接选25 k的 A。此题也可以硫守恒为依据推导。）.A 1A 11.12.C (解析：正=逆是判断可逆反应是否达到平衡状态的标志之一,由于同一反应用不同物质的浓度来表示反应速率时,数值可能不同，因此,比较时须将不同物质表示的反应速率按化学计量数换算成用同一物质表示，才能通过数值大小比较。上述四个

9、选项只有正确。）1.B 4.C 15AD 三、填空题.(共分)（1）增大 O的浓度，提高O2的转化率（分)（2)400500；因为这个温度范围内,反应速率和O2的转化率都比较理想。（2 分）()常压;常压下 SO的转化率已经很高了,再增加压强,SO2的转化率提高的并不多,所以硫酸厂通常采用常压操作。（2 分）17.（每空 2 分,方程式每个 1 分，共分）（1）10 5107 Pa，500，e 作催化剂(2)防止杂质使合成氨所用的催化剂“中毒”(3)4;C+H2O(气）O+H2,CO+HO CO+H,2+3H2 2H3 18（共 8 分）方案 2 最好;（2 分)工业上制取纯碱的原理为：N3+

10、O+2O=H4C3,N4HC3+NaCl=NaHCO NH4l,2NaHO3 Na23 CO2 2O。（2 分）方案 1 是分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中，由于碳酸氢根浓度太小，故不能生成碳酸氢铵。（2 分）方案 3 是将氨气通入含二氧化碳的aCl 饱和溶液中，此时溶液中二氧化碳的浓度太小，生成的碳酸氢铵浓度太小而无法析出碳酸氢钠晶体。（2 分）.（每步分,共 8 分)可将滤除碳酸氢钠的滤液（母液)吸氨、降温并加食盐,使氯化铵逐步从母液中结晶析出，再经过滤、干燥等操作制得氯化铵产品。过滤出氯化铵后得二次母液再经氨化、碳酸化等制碱,形成纯碱与氯化铵,生产得以循环。20.解析：O2转化为一可

11、逆反应，为提高 SO2的转化率，可用过量的 O2;根据关系式 SO2 SO3 NH3 (N4)O可知废气中 S与H应以 1通入。答案:（共 14 分）（）10(3 分）;据化学平衡移动原理，过量的 O2，可提高O2的转化率(3分）（2）废气中O000.2=10 L/h (SO2)(NH)020=12 恰生成(H4)O(4 分)(3）3.54 t 硫酸铵,0.1 t N3（分）点燃 高温高压 催化剂 催化剂 化学与资源开发利用 1.下列广告用语在科学上没有错误的是 （）A这种饮料中不含任何化学物质 .这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子 C这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有

12、生命 下列关于硬水的叙述中不正确的是 （）A硬水中的 Ca2、Mg2+可与肥皂的主要成分结合而生成沉淀，从而浪费肥皂 凡含有a、M2+离子的水都是硬水 C.水的硬度是用 Ca的量为标准的 1水中含0 mg CaO(或相当于 1 aO）称为 1 度 3下列石油分馏产物中,沸点范围最高的是 (）.汽油 B.煤油 C.柴油 燃料油 4分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是 ()A分离工业废水，回收废液中的有用成分 B食品工业中,浓缩天然果汁、乳汁品加工和酿酒 C.胶体的渗析 D.海水的淡化.工业上电解食盐水的阴极区产物是 (）A.氯气 B氢气和氯气 C.氢气和氢氧化钠.氯气和氢氧化钠 6.下列哪种工业生产的过程不必使用电解的方法 (）A由光卤石制镁 .由黄铁矿制硫酸.由铝土矿制铝 .由海水制氢氧化钠 某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间,此时,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 (）NO BNaCl CKB D.aCO3 8某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al(OH)Cl2x式中 m 等于 ()A.3-n B6-n C.6 Dn 9在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的 Ca2、M2、SO42-及泥沙,可将粗盐溶