高一化学必修一钠及其化合物的习题25506.pdf

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1、第 7 课时 钠及其化合物 A 组 基础题组 1.(2016 浙江温州月考)下列叙述正确的是()A.钠在空气中燃烧生成 Na2O 比 NaHCO3稳定,NaHCO3 比 Na2CO3易溶于水 C.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中一定存在 Na+,不存在 K+D.将 Na 投入 NH4Cl 溶液中可生成两种气体 2.(2016 湖北宜昌月考)下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是()和 O2 和 CO2 和 CO2 和 NaOH 3.(2015 黑龙江哈尔滨月考)钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A.钠的密度小 B.

2、钠的熔点低 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性 4.(2016 河南安阳一中月考)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是()钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 K、Na 合金可作原子反应堆的导热剂 明矾常用作消毒剂 Na2O2既可作呼吸面具中 O2的来源,又可漂白织物、麦秆、羽毛等 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 A.B.C.D.5.(2015 广东广州模拟)等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是()A.将钠投入到足量水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中 C.将钠放入足量稀硫酸中

3、D.将钠放入足量稀盐酸中 6.(2015 山东潍坊模拟)关于 NaHCO3性质的有关叙述正确的是()A.只能与强酸反应,不能与强碱反应 B.医疗上可用于治疗胃酸过多 C.与足量的酸反应时放出的 CO2比等质量的 Na2CO3要少 D.同温度时,NaHCO3的溶解度Na2CO3的溶解度 7.(2015 湖南常德月考)如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 mol,水的质量为 100 g。下列说法正确的是()A.反应最多能产生 mol O2 B.反应的离子方程式为 Na+2H2O Na+2OH-+H2 中阴阳离子数目之比为 11 D.、充分反应后所

4、得溶液中溶质的质量分数从大到小:8.(2015 黑龙江黑河月考)将 mol Na 分别投入到盛有 100 mL 水、100 mL 1 mol/L 盐酸、100 mL 1 mol/L 硫酸铜溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中,下列有关说法错误的是()A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有:2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X 烧杯中的反应平缓些 烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜 D.三个烧杯中生成氢气的物质的量相同 9.(2015 河南南阳模拟)如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管 A 中装入足量的固体NaHCO3,D 为固定蚊

5、香的硬纸片。试回答下列问题:(1)在 A 试管内发生反应的化学方程式是 。(2)B 装置的作用是 。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 ,该反应中氧化剂为 ,氧化产物为 ,每有 1 mol Na2O2发生反应,转移电子数目为 。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是 ;上述实验现象说明 。(5)若将干燥管内的 Na2O2换成 Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是 。B 组 提升题组 10.(2016 湖北襄阳四校期中)下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()金属钠投入到 FeCl3溶液中 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶

6、液中 向 AlCl3溶液中滴入 NaHCO3溶液 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 A.B.只有 C.只有 D.只有 11.(2015 河北衡水模拟)将等物质的量的Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3露置于空气中,最后质量变化由小到大的顺序是()A.B.C.=D.n(Na2CO3),分别与足量的酸反应,NaHCO3生成的二氧化碳多,故 C 错误;D 项,常温下溶剂均为水时,Na2CO3较 NaHCO3易溶,故 D 错误。A 项,反应为 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,根据方程式知,最多产生 mol O2,故 A 正确;B 项,反应的离子方程式为 2Na+2H2

7、O 2Na+2OH-+H2,故 B 错误;C 项,过氧化钠中阴离子是,所以阴阳离子数目之比为 12,故 C 错误;D 项,、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数从大到小为ZX,氢离子浓度越大,反应越剧烈,水中氢离子浓度最小,所以反应最缓和,故B正确;C项,钠与硫酸铜溶液反应,化学方程式为 2Na+2H2O 2NaOH+H2、2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4,故 C 正确;D 项,依据得失电子守恒可知,相同物质的量的钠失去电子数相同,生成氢气的量相同,故 D 正确。9.答案(1)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2(2)吸收气体中的水蒸气(或干燥 CO2)(3)2Na2

8、O2+2CO2 2Na2CO3+O2 Na2O2 O2 NA(或1023)(4)淡黄色的 Na2O2逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加剧烈 CO2与 Na2O2反应有 O2生成(5)点燃的蚊香逐渐熄灭 解析(1)A 试管中发生的是加热碳酸氢钠固体生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应,反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。(2)B 中盛的浓硫酸起到吸收水蒸气、干燥二氧化碳气体的作用。(3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。(4)过氧化钠是淡黄色固体,随反应进行变为白色固体碳酸钠,反应生成的氧气具有助燃性

9、,蚊香燃烧更剧烈。(5)氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,无氧气生成,在二氧化碳环境中蚊香逐渐熄灭。B 组 提升题组 金属钠投入到FeCl3溶液中,生成的沉淀是红褐色的,故不符合题意;过量NaOH溶液和明矾溶液混合,最终没有沉淀生成,故不符合题意。中的物质在空气中放置最后都变为 Na2CO3,质量均增加,设前四种物质的物质的量均为 1 mol,当最终变成 Na2CO3时,增加 30 g,增加 44 g,增加 28 g,增加 13 g。故质量变化由小到大的顺序为,A 正确。NH3H2O为弱碱,在水溶液中部分电离,故A项正确;Na能与水反应生成NaOH和H2,故B项正确;用CuCl2溶液做导电实验,

10、反应的化学方程式为:CuCl2 Cu+Cl2,故 C 项错误;Al 与 NaOH 溶液反应生成 H2,故 D项正确。A 项,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,故 A 错误;B 项,过氧化钠中阴离子为,1 mol 过氧化钠中阴离子数目为 NA,故 B 正确;C 项,过氧化钠具有强氧化性,铝、碳具有还原性,过氧化钠氧化铝、碳表现强氧化性,故 C 正确;D 项,过氧化钠具有氧化性,二氧化硫具有还原性,过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠,故 D 正确。14.答案(1)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(2)同温度下,Na2CO3比 NaHCO3易溶于水

11、b、d(3)a、c(4)Ca2+C CaCO3 Ca2+2HC CaCO3+CO2+H2O 解析(1)Na2CO3热稳定性强,受热难分解,NaHCO3热稳定性差,受热易分解,故A为NaHCO3,其受热分解的反应方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。(2)碳酸钠溶于水是放热的,且放出的热量多,因此溶液温度升高,故 a 错误、b 正确;碳酸钠为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,且 Na2CO3的水解程度比 NaHCO3大,滴入酚酞后呈红色,故 c 错误、d 正确。(3)将气球内的固体同时倒入试管中,发生反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl N

12、aCl+H2O+CO2,同等条件下,碳酸钠与盐酸反应速率比碳酸氢钠与盐酸反应速率慢,所以的反应程度更为剧烈。反应中固体均是过量的,所以生成气体的体积应根据盐酸计算,由 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2可知,NaHCO3与 HCl 反应产生的气体多。故选 ac。(4)碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl,反应的离子方程式为Ca2+C CaCO3。操作 2 中产生白色沉淀和气体,分别是碳酸钙和 CO2,所以 CaCl2与 NaHCO3可发生反应:CaCl2+2NaHCO3 CaCO3+2NaCl+CO2+H2O,离子方程式为 Ca2+2HC CaCO3+CO2+H2O。