陕西省兴平市2023学年化学高二第二学期期末统考试题(含解析)35572.pdf

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1、2023 学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、M2O72-与 S2-在酸性溶液部反应：M2O72-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，则 M2O72-中 M 的化合价是（）A+2 B+3 C+4 D+6 2、下列液体均处于 25，有关叙述正确的

2、是 A某物质的溶液 pH c(CH3COO)3、已知某元素位于周期表的第三周期 VIIA 族，由此得出的推论错误的是 A该元素原子核外有 3 个电子层 B该元素最外层有 7 个电子 C该元素容易失去电子 D该元素容易得到电子 4、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，4.48 L SO3中含有 O 原子个数为 0.6 NA B常温常压下，1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH 溶液中含有 H 原子数目为 0.6 NA C熔融状态下，0.2 mol NaHSO4中阴阳离子个数之和为 0.6 NA D一定条件下，N2与 H2充分反应得到 3.4 g NH3，转移电子数

3、为 0.6 NA 5、下列叙述不能体现相关主旨的是 A“水域蓝天，拒绝污染”一严控 PM 2.5 排放，改善雾霾天气 B“化学，让生活更美好”一积极开发风力发电，让能源更清洁 C“节能减排，低碳经济”一综合利用煤和石油，发展绿色化学 D“化学，引领科技进步”一研究合成光纤技术，让通讯更快捷 6、下列物质中，互为同素异形体的一组是（）AD2O 和 T2O B金刚石和石墨 CCH3CH2OH和 CH3OCH3 DCH4和 C2H6 7、今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是 A原子半径

4、：WX B常温常压下，Y 单质为固态 C气态氢化物热稳定性：ZW DX的最高价氧化物的水化物是强碱 8、已知反应：101kPa 时，2C(s)+O2(g)2CO(g)H-221 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)，H-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是()A反应的反应热为 221kJ B碳的燃烧热为H-221 kJ/mol C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为H-57.3 kJ/mol D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量 9、有机物虽然种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物的命名正确的是（）A1,4 一二甲基丁烷

5、B 3-甲基丁烯 CHOOC-CH2-COOH 丙二酸 DCH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷 10、下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A1s 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B钠原子由 1s22s22p63p1ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大 D基态 Fe 原子的外围电子排布图为 11、下列说法中正确的是 ANO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足 8 电子稳定结构 B在干冰中，每个 CO2分子周围有 12 个紧邻的分子 C在 NaCl 晶体中，Na+的配位数为 8

6、 D金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 12、关于烷烃性质的叙述，错误的是（）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B都能燃烧 C通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应 D都能发生取代反应 13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1mol/LNaAlO2溶液：-3HCO、+Na、-Cl、2-4SO BpH=11 的溶液中：2-3CO、+Na、-ClO、2-S C无色溶液中：2+Mg、-3NO、2-4SO、+H D使 pH 试纸变红的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、+Na 14、NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性 KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2

7、-+XMn2+NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是 A生成 1mo1NaNO3需消耗 0.4mo1KMnO4 B反应过程中溶液的 pH 减小 C该反应中 NO2被还原 DX 可以是盐酸 15、下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（）ANaOH 溶液和 AlCl3溶液 B稀 H2SO4与 Al(OH)3 CAl 和 NaOH 溶液 D氨水与 Al2(SO4)3溶液 16、下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是()Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1292 190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2-107 2073-57 1

8、723 A铝的化合物的晶体中有离子晶体 B表中只有 BCl3和 AlCl3是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 17、设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A120g NaHSO4晶体中含有 NA个 SO42-B6.2 g 氧化钠和 7.8 g 过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为 0.2NA C4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为 0.1NA DNH4Cl+NaNO2=N2+NaCl+2H2O，每生成 0.1mol N2，转移电子数为 0.6NA 18、为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或分

9、离方法错误的是 选项 物质 试剂 分离方法 A 硝酸钾（氯化钠）蒸馏水 降温结晶 B 二氧化碳（氯化氢）饱和 NaHCO3溶液 洗气 C 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 乙醇（水）生石灰 蒸馏 AA BB CC DD 19、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他 3 个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为()A23 B21 C13 D32 20、下列元素的电负性最大的是：()ANa BS CO DC 21、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是 H2和 O2的是（）A稀 NaOH 溶液 BHCl 溶液 C酸性 CuSO4溶液 D

10、酸性 AgNO3溶液 22、下列物质属于电解质的是 A蔗糖 BNH3 CCH3COOH DFe 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）在 Cl-浓度为 0.5 molL1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子 K Al3 Mg2 Ba2 Fe3+阴离子 NO3-CO32-SiO32-SO42-OH-现取该溶液 100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L气体 将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为 2.4 g 向的滤液中滴加 Ba

11、Cl2溶液 无明显现象 请回答下列问题。（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）_。阴离子 浓度 c/(molL1)（4）判断 K是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_。24、（12 分）A 与 CO、H2O 以物质的量 1:1:1 的比例发生加成反应制得 B。E 是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：回答下列问题:(1)A 的化学名称为_。(2)写出 B 在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式_。(3)下列说法不正确的是_。a.E 是乙

12、酸乙酯的同分异构体 b.可用碳酸钠鉴别 B 和 C c.B 生成 D 的反应为酯化反应 d.A 在一定条件下可与氯化氢发生加成反应 e.与 A 的最简式相同，相对分子质量为 78 的烃一定不能使酸性 KMnO4溶液褪色(4)B 可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，请选用提供的试剂检验丙烯醛中含有碳碳双键。提供的试剂:稀盐酸稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性 KMnO4溶液、NaOH 溶液。所选试剂为_；其中醛基被氧化时的化学方程式为_。25、（12 分）某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名称是_，其中发生反应的化学方

13、程式为_。(2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明 SO2具有的性质是_和_。(3)装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。(写化学式)26、（10 分）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等.实验室用 NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.回答下列问题：(1)水合肼的制备有关反应原理为:NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl 用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示

14、).开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向 B 的三口烧瓶中滴加 NaClO 溶 液.滴加 NaClO 溶液时不能过快的理由_。(2)碘化钠的制备 i.向三口烧瓶中加入 8.4gNaOH及 30mL 水，搅拌、冷却，加入 25.4g 碘单质，开动磁力搅拌器，保持 6070至反应充分；ii.继续加入稍过量的 N2H4H2O(水合肼)，还原 NaIO 和 NaIO3，得 NaI 溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；iii.向上述反应液中加入 1.0g 活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；iv.将步骤 iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品 24.0g.步

15、骤 i 反应完全的现象是_。步骤 ii 中 IO3-参与反应的离子方程式为_。步骤 iii“将溶液与活性炭分离”的方法是_。本次实验产率为_，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_。某同学检验产品 NaI 中是否混有 NaIO3杂质.取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝.得出 NaI 中含有 NaIO3杂质.请评价该实验结论的合理性:_(填写“合理”或“不合理”)，_(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).27、（12 分）氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧

16、化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置:(1)为了确认进入装置 C 的氢气已经干燥应在 B、C 之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_。(2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_(填序号)。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却(3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为 101.14%。若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是_。28、（14 分）A 是相对分子质量为 2

17、8 的烃。以 A 为原料合成有机化合物 D 的方法如下图所示。（1）AB 的反应类型是_。（2）BC 反应的试剂及条件是_。（3）CD 反应的化学方程式是_。29、（10 分）实验室制乙酸乙酯的主要装置如图 A所示，主要步骤如下：在 a 试管中按 232 的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按 A 图连接装置，使产生的蒸汽经导管通到 b 试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；小火加热 a 试管中的混合液；等 b 试管中收集到约 2 mL 产物时停止加热。撤下 b 试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）A 装置中使用球形干燥管的作用除了

18、冷凝还有_，步骤中分离乙酸乙酯的操作名称是_。（2）步骤中可观察到 b试管中的现象为_，同时有细小气泡产生。（3）为探究浓硫酸在该反应中起的作用，某化学兴趣小组同学利用上图 A 所示装置进行了以下 4 个实验。实验开始先用酒精灯微热 3min，再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡小试管 b，再测有机层的厚度，实验记录如下：实验 编号 试管 a 中试剂 试管 b 中试剂 测得有机层的厚度/cm A 3 mL 乙醇、2 mL 乙酸、1mL 18molL1 浓硫酸 饱和 Na2CO3溶液 5.0 B 3 mL 乙醇、2 mL 乙酸 0.1 C 3 mL 乙醇、2 mL 乙酸、6 mL 3

19、molL1 H2SO4 1.2 D 3 mL 乙醇、2 mL 乙酸、6 mL 6molL1盐酸 1.2 由实验 B、C、D 的记录可得出结论_；分析实验_（填实验编号）的数据，可以推测出浓 H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_；浓硫酸和加热都有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现浓硫酸过多或温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是_；分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为_（填字母）。ANaOH 固体 B无水 CaCl2 C浓硫酸 2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只

20、有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】化合价代数和等于离子所带电荷，设 M2O72-中 M 化合价为 x，则 2x-27=-2，x=+6。故选 D。2、B【答案解析】A、某物质的溶液 pH7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐或 NaHSO4等，弱酸弱碱盐的水溶液有可能也显酸性，A 错误；B、pH4.5 的番茄汁中 c(H)1.010-4.5mol/L，pH6.5 的牛奶中 c(H)1.010-6.5mol/L，前者 c（H+）是后者的 100倍，B 正确；C、浓度相同的 CaCl2和 NaCI 溶液中的 Cl-浓度不同，前者 c（Cl-）是后者的 2 倍，根据氯化银的溶解平衡判断，氯

21、离子浓度增大，平衡左移，氯化银的溶解度减小，所以 AgCl 在同浓度的 CaCl2和 NaCI 溶液中的溶解度不同，前者较小，C 错误；D、pH5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，所以 c(Na)c(CH3COO)，D 错误；答案选 B。3、C【答案解析】已知某元素位于周期表的第三周期A 族，则该元素是 Cl。A.氯元素原子核外有 3个电子层，A 正确；B.氯元素最外层有 7 个电子，B 正确；C.氯元素最外层有 7 个电子，该元素容易得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构，C 错误；D.氯元素最外层有 7 个电子，该元素容

22、易得到电子，D 正确；答案选 C。4、D【答案解析】分析：A、标况下，三氧化硫为固体；B.1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH 溶液中含有乙醇和水；C、求出 NaHSO4的物质的量，然后根据 1molNaHSO4中含 1mol钠离子和 1mol 硫酸氢根离子来分析；D、根据反应生成的氨气计算；据此分析判断。详解：A、标况下，三氧化硫为固体，不能根据其气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A 错误；B.1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有乙醇和水，水中也存在 H原子，含有 H原子数目远大于 0.6 NA，故 B 错误；C、1molNaHSO4中含 1mol钠离子和 1mol

23、 硫酸氢根离子，故 0.2mol 硫酸氢钠中含 0.4mol 离子即 0.4NA个，故 C 错误；D、一定条件下，N2与H2充分反应得到 3.4 g NH3的物质的量为 0.2mol，转移的电子数为 0.6NA个，故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题的易错点为 B，要注意溶液中包括溶质和溶剂。5、B【答案解析】试题分析：A、PM2.5 为粒子直径小于或等于 2.5 微米的微粒，可导致雾霾天气，故 A 正确；B、风力发电属于物理过程，不涉及化学反应，不符合主旨，故 B 错误；C、综合利用煤和石油，可提高原料的利用率，减少

24、污染物的排放，符合主旨，故 C 正确；D、通过化学合成的方法研究合成光线技术，可提高通讯效率，故 D 正确，答案选 B。考点：考查化学与生活、环境保护、绿色化学、能源与材料等 6、B【答案解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。A.D2O 和 T2O表示同一种物质水，选项 A错误；B.金刚石和石墨互为同素异形体，选项 B 正确；C.CH3CH2OH和 CH3OCH3互为同分异构体，选项 C 错误；D.CH4和 C2H6互为同系物，选项 D 错误。答案选 B。7、D【答案解析】W、X、Y 和 Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W 的族序数比 X 多 2，因主族元素族序数在数值上等于该元

25、素的最高价（除 F 与 O 以外），可设 X的族序数为 a，则 W 的族序数为 a+2，W 与 X 的最高化合价之和为 8，则有 a+(a+2)=8，解得 a=3，故 X位于第 IIIA 族，为 Al 元素；Y 为 Si元素，Z为 P 元素；W 为 N 元素，据此分析作答。【题目详解】根据上述分析可知 W、X、Y 和 Z为 N、Al、Si和 P，则 A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：NAl，A 项正确；B.常温常压下，Si为固体，B 项正确；C.同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳

26、定性：PH3NH3，C 项正确；D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D 项错误；答案选 D。【答案点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。8、C【答案解析】A、的反应热为负值，单位是 kJ/mol；B、燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；C、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1mol水时放出的热量；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量。【题目详解】A、反应热包含符号，的反应热为 221 kJ/mol，A 错误

27、；B、燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由反应可知，2mol碳燃烧生成 CO 放出的热量为221 kJ，碳完全燃烧生成的是 CO2，所以碳的燃烧热不是 221 kJ/mol，B 错误；C、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1mol 水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为 57.3 kJ/mol，稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为 57.3kJ/mol，C 正确；D、醋酸是弱电解质，电离吸收能量，稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol水，放出的热量小于 57.3 kJ，D 错误；答案选 C。【答案点睛】本题考查燃烧热、中和热的理解，题目难度不大

28、，注意中和热的表示方法，掌握燃烧热、中和热的含义是解答的关键。选项 D 是解答的易错点，注意弱电解质存在电离平衡，电离吸热。9、C【答案解析】分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的

29、有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小 详解：A.1,4 一二甲基丁烷，该命名选取的主链不是最长碳链，正确命名为正己烷，故 A 错误；B.3-甲基丁烯，烯烃的命名中，必须指出碳碳双键的位置，该有机物正确命名为：3-甲基-1-丁烯，故 B 错误；C.HOOC-CH2-COOH 丙二酸，该有机物为二元酸，羟基在 1，3 号 C,该有机物命名为：丙二酸，故 C 正确；D.CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷，该命名中没有指出氯原子的位置，该有机物正确命名为：1，2-二氯乙烷，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查了有机物的命名方法判断，侧重对学生基础知识的检验和训练，解题关键：明确

30、有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，四个选项均属于易错点。10、D【答案解析】分析：A电子云不代表电子的运动轨迹；B.原子由基态转化成激发态需要吸收能量；CN 元素原子 2p 能级为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素的第一电离能；D.Fe 为 26 号元素，根据核外电子的排布规律，可知 Fe 原子的外围电子排布图.详解：A电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故 A 错误；B.钠原子由1s22s22p63p1ls22s22p63p1时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故 B 错误；CN 元素原子 2p 能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高

31、于氧元素的第一电离能，故 C 错误；D.Fe 为 26 号元素，根据核外电子的排布规律，原子的外围电子排布图为，故 D 正确；答案选 D.11、B【答案解析】ANO2中的 N 和 BF3中的 B 不满足 8 电子稳定结构，其余的原子均满足，A 项错误；B干冰的晶胞中，CO2在顶点和面心的位置，所以每个 CO2分子周围最近的有 12 个 CO2分子，B 项正确；CNaCl 晶体，Na+和 Cl-的配位数均为 6，C 项错误；D金属导电的实质是自由电子在电场作用下产生的定向移动，D 项错误；答案选 B。12、A【答案解析】A.烷烃不与高锰酸钾反应，则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 错误；B.烷烃为

32、只含有 C、H两元素的饱和链状烃，都能燃烧，B 正确；C.烷烃通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应，C 正确；D.烷烃都能在光照的条件下与卤素单质发生取代反应，D 正确；答案为 A。13、C【答案解析】A、溶液中偏铝酸根能与碳酸氢根发生如下反应：AlO2+HCO3+H2O=Al（OH）3+CO32，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；B 项、次氯酸根具有强氧化性，硫离子具有强还原性，在碱性溶液中能发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C 项、无色溶液中，Mg2、NO3-、SO42、H+之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故 C 正确；D 项、使 pH试纸变红的溶液为酸性溶液，酸

33、性溶液中亚铁离子和硝酸根能发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误；故选 C。【答案点睛】碳酸氢根的电离大于氢氧化铝的酸式电离，溶液中偏铝酸根能与碳酸氢根反应生成氢氧化铝沉淀是易错点。14、A【答案解析】试题分析:NaNO2与酸性 KMnO4溶液发生的反应为 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O，反应中是KMnO4氧化剂、NaNO2是还原剂。锰的化合价由+7 降到+2，降低了 5，所以 1mol KMnO4可以得到 5mol 电子；N 的化合价由+3 升高到+5，升高了 2，所以可以失去 2mol 电子。A.生成 1mo1NaNO3需消耗 0.4mo1K

34、MnO4，A 正确；B.反应过程中溶液中氢离子浓度减小，所以其 pH增大，B 不正确；C.该反应中 NO2被氧化，C 不正确；D.X不可以是盐酸，因为高锰酸钾可以把盐酸氧化，D 不正确。本题选 A。15、A【答案解析】根据前者少量时生成物的性质分析判断，生成物能否和前者继续反应，如果能发生反应就和量有关，否则无关。【题目详解】A 项、氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化钠过量和不足时，发生不同化学反应，故 A 符合题意；B 项、硫酸和氢氧化铝反应生成硫酸铝，硫酸铝和硫酸不反应，所以该反应与稀硫酸的过量和不足无关，故 B 不符合题意；C 项、铝和氢氧化钠反

35、应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和铝不反应，所以该反应与铝的过量和不足无关，故 C 不符合题意；D 项、氨水和硫酸铝反应产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱溶液但不溶于弱碱溶液，所以生成的氢氧化铝和氨水不反应，该反应与氨水的过量和不足无关，故 D不符合题意；故选 A。【答案点睛】本题考查了铝及其化合物的性质，注意把握铝及其化合物之间的转化，只要第一步反应后的生成物能继续和反应物反应的，反应方程式和反应物的量有关，否则无关。16、B【答案解析】A由表中数据可知，Al2O3为离子晶体，故 A 正确；B表中 AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体，沸点都较低，故 B 错误；CC 和 Si同主族，但氧化物的晶体

36、类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故 C 正确；DNa 和 Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故 D 正确；故答案为 B。17、B【答案解析】ANaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根组成，不存在 SO42-，故 A 错误；B6.2 g 氧化钠的物质的量为6.2 g62g/mol=0.1mol，7.8 g 过氧化钠的物质的量为7.8 g78g/mol=0.1mol，氧化钠与过氧化钠中阴离子个数均为 1，故二者的混合物中含有的阴离子总数为 0.2 NA，故 B正确；C4.6 g 钠相当于 0.2mol钠，0.2mol 钠与水反应生成的氢气的物质的

37、量为 0.1mol，同时反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成氢气分子数大于 0.1NA，故 C 错误；DNH4Cl+NaNO2=N2+NaCl+2H2O 反应中 N 元素的化合价分别由-3 价和+3 价变成 0 价，每生成 lmolN2转移的电子的物质的量为 3mol，所以每生成 0.1mol N2转移的电子数为 0.3NA，故 D 错误；答案选 B。【答案点睛】本题的易错点为 A，要注意 NaHSO4晶体中的离子种类与溶于水电离出的离子种类的不同。18、C【答案解析】分析：A.利用硝酸钾和氯化钠的溶解度不同分离；B.利用氯化氢与饱和 NaHCO3溶液反应生成氯化钠

38、、水和二氧化碳的性质分离；C.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新的杂质；D.加生石灰可增大乙醇与水的沸点差异。详解：A.硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以可以采用先制得较高温度下的硝酸钾和氯化钠的溶液，再降温结晶，可析出硝酸钾晶体，故 A 正确；B.氯化氢与饱和 NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而二氧化碳不溶于饱和 NaHCO3溶液，可让混合气体通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶洗气，除去 HCl，故 B 正确；C.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新的杂质，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，应通入溴水，故 C 错

39、误；D.加生石灰可增大乙醇与水的沸点差异，则蒸馏可分离出乙醇，故 D 正确。综合以上分析，本题选 C。点睛：本题考查混合物的分离、提纯，侧重除杂和分离的考查，把握物质的化学性质为解答本题的关键，注意 D 中生石灰的作用，题目难度不大。19、A【答案解析】每一个 C 原子旁边有 3 根键，每一个键旁边都有 2 个碳原子，所以原子和键的比例是 2:3。A 项正确；本题答案选 A。20、C【答案解析】非金属性越强，电负性越大，在四个选项中，氧元素的非金属性最强，所以氧元素的电负性最大，因此正确的答案选C。21、A【答案解析】用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为 H2和 O2时，说明电

40、解的实质是电解水，根据电解原理知识来回答。【题目详解】A、电解氢氧化钠的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为 H2和 O2，选项 A 正确；B、电解 HCl 的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为 H2和 Cl2，选项 B 错误；C、电解 CuSO4溶液属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为 Cu 和 O2，选项 C 错误；D、电解硝酸银属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为 Ag和 O2，选项 D 错误。答案选 A。22、C【答案解析】分析：本题考查的是电解质的判断，掌握电解质的定义是关键。详解：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

41、，通常包括酸碱盐和氧化物水等物质。A.蔗糖是非电解质，故错误；B.氨气是非电解质，故错误；C.醋酸是电解质，故正确；D.铁是单质，不是电解质。故选 C。点睛：注意电解质是化合物，单质和混合物不能是电解质。还要注意在水溶液中导电的化合物不一定是电解质，如氨气或二氧化碳或二氧化硫等，导电是因为这些物质与水反应生成了新的化合物，新的化合物能电离出自由移动的离子而导电，新的化合物为电解质。而氨气或二氧化碳或二氧化硫都属于非电解质。二、非选择题(共 84 分)23、Al3、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42 SiO322HH2SiO3 阴离子 CO32 SiO42 c/(molL1)0.25 0.4

42、 存在，最小浓度为 1.8 molL1 【答案解析】由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含 Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存由实验可知，该溶液中一定含有 CO32-，物质的量为 0.56L22.4L/mol0.025mol，其浓度为 0.025mol0.1L0.25mol/L，则一定没有 Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有 SiO32-，发生反应 SiO322HH2SiO3，SiO32-的物质的量是2.4g60g/mol0.04mol，其浓度为 0.04mol0.1L0.4mol/L。由实验可知溶液中不含 SO42-，根据电荷守恒 2c（CO32-）+2c（

43、SiO32-）+c（Cl-）=20.25mol/L+20.4mol/L+0.5mol/L1.8mol/L，因此溶液中一定含有 K+，且其浓度至少为 1.8mol/L，不能确定 NO3-是否存在。（1）由上述分析可知，一定不含 Al3、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42；（2）实验中生成沉淀的离子方程式为为 SiO322HH2SiO3。（3）由上述分析可知，c（CO32）=0.25mol/L，c（SiO32）=0.4mol/L。（4）由 2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=20.25mol/L+20.4mol/L+0.5mol/L1.8mol/L，根据电荷守恒可知溶液中一

44、定含有 K+，且其浓度至少为 1.8mol/L。24、乙炔 be 稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性 KMnO4溶液 CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O+3H2O 【答案解析】分析：本题考查的是有机推断，根据反应条件和前后的物质的结构进行分析，有一定的难度。详解：A 与 CO、H2O 以物质的量 1:1:1 的比例发生加成反应制得 B CH2=CHCOOH，说明 A 为乙炔，E 是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，说明其为酯类。因为 C 与甲醇反应生成 E，所以 C 的分子式为 C3H6O2，为丙酸，D 与氢气反应生成 E，说明 D 的结构为 CH2

45、=CHCOOCH3。(1)根据以上分析可知 A 为乙炔。(2)B 为 CH2=CHCOOH，发生加聚反应生成聚合物，方程式为：。(3)a.E 与乙酸乙酯的分子式相同，但结构不同，是同分异构体，故正确；b.B 和 C 都含有羧基，不能用碳酸钠鉴别，故错误；c.B 为酸，D 为酯，故从 B 到 D的反应为酯化反应，故正确；d.A 为乙炔，在一定条件下可与氯化氢发生加成反应，故正确。e.与 A 的最简式相同，相对分子质量为 78 的烃可能为苯，或其他不饱和烃，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能，故错误。故选 be。(4)醛基和碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先将醛基氧化成羧基，

46、再检验碳碳双键，所以首先使用新制的氢氧化铜悬浊液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氢氧化钠，再加入酸性高锰酸钾溶液，故选的试剂为稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性 KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式为：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O+3H2O。25、分液漏斗 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O溶液由紫红色变为无色出现黄色浑浊还原性氧化性待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色 NaOH【答案解析】实验目的是探究 SO2的性质，A 装置为制气装置，B 装置验证 SO2的还原性，C 装置验证 SO2的

47、氧化性，D 装置验证SO2的漂白性，据此分析；【题目详解】（1）A 装置盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗；根据所加药品，装置 A 为制气装置，化学反应方程式为 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O；（2）酸性高锰酸钾溶液显紫红色，具有强氧化性，如果颜色褪去，体现 SO2的还原性，SO2和 Na2S 发生反应，生成硫单质，体现 SO2的氧化性；答案是溶液紫红色褪去，出现黄色沉淀，还原性，氧化性；（3）SO2能够使品红溶液褪色，体现 SO2的漂白性，加热后，溶液恢复为红色，探究 SO2与品红作用的可逆性，具体操作是待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为

48、红色；（4）SO2有毒气体，为防止污染环境，需要尾气处理，SO2属于酸性氧化物，采用碱液吸收，一般用 NaOH 溶液。【答案点睛】实验题一般明确实验目的和实验原理，实验设计中一定有尾气的处理，同时注意题中信息的应用，分清楚是定性分析还是定量分析，注意干扰。26、f a b c d e(ab 顺序可互换）过快滴加 NaClO溶液，过量的 NaClO溶液氧化水合肼，降低产率 无固体残留且溶液呈无色（答出溶液呈无色即给分）2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O 趁热过滤或过滤 80%水合胼能与水中的溶解氧反应 不合理 可能是 I-在酸性环境中被 O2氧化成 I2而使淀粉变蓝 【答案解

49、析】(1)水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl，利用装置 D 制备氨气，装置 A 为安全瓶，防止溶液倒吸，气体通入装置 B 滴入次氯酸钠溶液发生反应生成水合肼，剩余氨气需要用装置 C 吸收；(2)加入氢氧化钠，碘和氢氧化钠发生反应：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮气与 NaI，得到的 NaI 溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到 NaI；由碘单质计算生成的 NaI 与 NaIO3，再由 NaIO3计算与 N2H4H2O 反应所得的 NaI，由此计算得到理论生成的 NaI，再计算产率可得；NaIO3能够氧化碘化钾，空气中氧气也能够氧化碘离

50、子生成碘单质。据此分析解答。【题目详解】(1)水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl，利用装置 D 制备氨气，通过装置 A 安全瓶，防止溶液倒吸，气体通入装置 B 滴入次氯酸钠溶液发生反应生成水合肼，剩余氨气需要用装置 C 吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按气流方向其连接顺序为：fabcde，故答案为 fabcde；开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，生成氨气一段时间后再向 B 的三口烧瓶中滴加 NaClO溶液反应生成水合肼，水合肼有还原性，滴加 NaClO 溶液时不能过快的理由：过快滴加 NaClO溶液，过量的 NaClO溶液氧化水和肼，降低产率，故答案为过快滴