高一化学基础检测题60道48560.pdf

《高一化学基础检测题60道48560.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学基础检测题60道48560.pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、.学习参考 .高一化学期末考试必会题 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入 Cl2 Fe2+Cl2 =Fe3+2Cl-B、Al2O3与 NaOH 溶液反

2、应 Al2O3 +2OH-=2 Al（OH）4-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+Cu =Fe2+Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH +CaCO3 =2CH3COO-+Ca2+H2O+CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

3、 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为 2：1 的 SO2和 O2 B、9g 水和 23g 乙醇 C、标况下 44.8L 的 NO 和 100ml5mol/L 的硫酸溶液 D、物质的量相同的 H2SO3和 FeSO4 8、下列叙述正确的是（）A、NaCl 溶液在电流的作用下电离出 Na+B、离子化合物一定是电解质.学习参考 .C、氨水呈弱碱性，故 NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+

4、NO +5H2O C+2H2SO4(浓)=CO2 +2SO2 +2H2O 8NH3+3Cl2=NH4Cl+N2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 A、B、C、D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2OH2 11、要配制浓度约为 2mol/L NaOH 溶液 100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100ml B、称取 8gNaOH 固体，放入 100ml 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加

5、入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 C、称取 8gNaOH 固体，放入 250ml 烧杯中，用 100ml 量筒量取 100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 D、用 100ml 量筒量取 40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入 250ml 烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂_离子方程式_（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_离子方程式_（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH)选用试剂_离子方程式_ 13、在反应

6、KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物物质的量之比是_，被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比为_，若有 7.3g HCl 被氧化，则产生 Cl2的质量为_，转移的电子数为_ mol。14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为_色，得到的是_，用此分散系进行实验：（1）将其装入 U 形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近.学习参考 .颜色_，这表明_，这种现象称为_。(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_，原因是_。(3)若胶体中含有杂质 FeCl3则鉴别含有 FeCl3的方法是_，用

7、_方法可以提纯此分散系。15、实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质。请回答：（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为_,此反应属于_反应，其氧化剂为_，反应中浓盐酸表现的性质有_性和_性，且物质的量之比为_。（2）通常用_和_法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，选用试剂分别为_和_.(3)产生气体通过装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是_，原因是_(4)产生气体通过装有碘化钾淀粉溶液，则观察到的现象是_，原因是_(5 产生气体通过装装有硝酸银溶液，则观察到的现象是_，其离子反应方程式为_(6)实验家属应将气体通过装有盛放的是_溶液，写出发生化学反应的离子方程式_ 16要除去碳酸氢钠溶液中混有的少

8、量碳酸钠，最好采用（）A加入过量的澄清石灰水 B加入适量的氢氧化钠溶液 C将溶液加热蒸干并灼烧 D通入足量的 CO2气体 17为了更简便制取干燥 NH3，下列方法中适合的是（）ANH4Cl 与 H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥 BN2+3H2 2NH3，用烧碱干燥 C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D加热 NH4Cl 用 P2O5干燥 18 从 经 济 效 益 和 环 境 保 护 考 虑，大 量 制 取 硝 酸 铜 最 宜 采 用 的 方 法 是 （）ACu+HNO3（浓）Cu(NO3)2 BCu+HNO3（稀）Cu(NO3)2 CCu 空气CuO 稀硝酸 Cu(NO3)2

9、DCu+AgNO3 Cu(NO3)2 19下列溶液通入过量的 CO2后无沉淀有的（）.学习参考 .ACaCl2 BCa(ClO)2 CNa2SiO3 D饱和 Na2CO3溶液 20下列叙述中正确的是()A 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。B等摩尔的 Cl2和 SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。C将等摩尔的 Cl2和 SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪。D经 Cl2和 SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。21既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：()MgO Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS Ca

10、CO3 A.B.C.D.22检验 SO2气体中是否含有 CO2气体应用的方法是()A通过石灰水 B先通过酸性 KMnO4溶液再通过石灰水 C通过品红溶液 D先通过小苏打溶液再通过石灰水 2350ml18.4mol/L 硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是()A0.92mol B大于 0.46mol,小于 0.92mol C0.46mol D小于 0.46mol 24下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C 少量的钠保存在煤油中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 25海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下

11、步骤:通入足量 Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加 CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是（）A B C D 26长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是（）A在光亮处放置 B通入适量的空气 C加入足量水 D加入漂白粉 27下列对物质用途的描述中，错误的是（）A浓硫酸可用于干燥 NH3、H2、O2等气体 B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C氟化钠可用于预防龋齿 D铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 28甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为Cl、Br、I）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有.学习参考 .（）A

12、.Br、Cl、I B.Br、I、Cl C.I、Br、Cl D.Cl、I、Br 29用铝箔包装 0.1mol 金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为 A.H2、O2混合气体 B.1.12L H2 C.1.12L H2 D.1.12L H2 30下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔制成合金作飞机制造业材料 A.只有 B.只有 C.只有 D.31现有 MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl 五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（）A.氨水 B.AgNO3 C.NaOH

13、 D.BaCl2 32称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（）A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1 33下列说法正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 B.SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与 NaOH 溶液反应 C.因高温时 SiO2与 Na2CO3反应放出 CO2，所以 H2SiO3酸性比 H2CO3强 D.CO2通入水玻璃中可得硅酸。34工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取 、和 ，反应的化学方程式是 。实验室制取纯净、干燥的氨气，常用 做干燥剂，常用来 检验是

14、否验满，现象是 。35氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是 ，因此工业上从海水中 提 取 溴 可 选 用 做 氧 化 剂，反 应 的 离 子 方 程 式是 ，将溴水加入足量 KI 溶液中，充分反应后，再加入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是 。37除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：物质 操作步骤 离子方程式.学习参考 .SiO2、（Al2O3）MgO（Al2O3）FeCl2、（FeCl3、）38某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：H、Ba2、Mg2、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中；第 一 种

15、 情 况：若 溶 液 呈 酸 性，可 能 大 量 存 在 的 离 子是 ；第 二 种 情 况：若 溶 液 呈 碱 性，可 能 大 量 存 在 的 离 子是 。39、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 C 为 O2、D 为 C12、E 为 Fe 单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。（2）指出 MnO2在相关反应中的作用：反应 中是 剂，反应中是 剂。（3）若反应是在加热条件下进行，则 A 是 ；若反应是在常温条件下进行，则 A 是 。（4）写出 B 与 MnO2共热获得 D 的化学方程式 。4

16、0为了测定某铜银合金的成分，将 30.0合金溶于 80L13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到 6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中 H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为 80L，试计算.（1）被还原硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。41.下列叙述中正确的是（）A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物.学习参考 .C.离子化合物中不可能含有共价键 D.共价化合物中可能含有离子键 42.下列说法不正确的是（）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B放热反应不需要加热就可以发生 C反应条件是加热的反应都是吸热

17、反应 D化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 43.下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10 和 19 B.6 和 16 C.11 和 17 D.14 和 8 44.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀 H2SO4 反 BBa(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应 C灼热的碳与 CO2 反应 D甲烷在 O2 中的燃烧反应 45.下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是()A.HCl 溶解于水 BNaCl 晶体的熔化 C干冰升华 D氯化铵的“升华”46.已知反应 XYMN 为吸热反应，对该反应

18、的下列说法中正确的是（）AX 的能量一定低于 M 的能量 BY 的能量一定低于 N 的能量 CX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 D因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生 47.反应 4NH35O2 4NO6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了 0.3mol，则下列反应速率正确的是（）AV（O2）=0.01mol L-1 s-1 BV（NO）=0.008mol L-1 s-1 CV（H2O）=0.015mol L-1 s-1 DV（NH3）=0.002mol L-1 s-1 48.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的

19、生成速率增大的是（）A.加热 B.不用稀硫酸，改用质量分数为 98%的浓硫酸 C.不用铁片改用镁条 D.不用铁片，改用铁粉 49.把下列 4 种 x 的水溶液，分别加进盛有 10mL2mol/L 盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，问下列哪种 x 的溶液与盐酸的反应速率最大（）A.20 mL 3mol/L B.20 mL 2 mol/L C.10 mL 4 mol/L D.10 mL 2 mol/L 50.在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气)2AB(气)，达到平衡的标志是（）A容器的总压强不随时间而变化.学习参考 .B单位时间内有 nmol A2生成的同时有 nmol B2生成 C单

20、位时间内有 nmol B2发生反应的同时有 nmol AB 分解 D单位时间内生成 nmol A2同时就有 2nmol AB 生成 51下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A0.1mol/LNa2S2O3溶液和 0.1mol/L 稀 H2SO4、各 5mL，另加蒸馏水 5mL，反应温度10 B0.1mol/L Na2S2O3溶液和 0.1mol/L 稀 H2SO4各 5mL，另加蒸馏水 10mL，反应温度10 C0.1mol/L Na2S2O3溶液和 0.1mol/L 稀 H2SO4各 5mL，另加蒸馏水 10mL，反应温度30 D0.2mol/L Na2S2O3溶液和 0.2mol/L 稀

21、H2SO4各 5mL，另加蒸馏水 10mL，反应温度30 52埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（）A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松透气的土壤中 C在干燥致密不透气的土壤中 D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 53.下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（）54.下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，下表所列 M、N、P 物质中，可以组合成该装置的是（）选项号 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 .学习参考 .55 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙

22、述正确的是 ()A在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多 B甲比乙同价态阳离子的氧化性强 C甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能 D将甲、乙组成原电池时，甲为负极 56.按照下述实验制备气体，合理而又实用的是（）A 锌粒和稀硝酸反应制备氢气 B 大理石和浓硫酸反应制备二氧化碳 B 二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气 D 向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体 57.下列关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（）A.锌为负极，锌发生氧化反应 B.铜为正极，铜不易失去电子而收到保护 C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 58.在恒温、恒容的密闭容器

23、中进行反应 A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由 3 mol L-1降到 1.8 mol L-1需 30 s，那么反应物浓度由 0.8 mol L-1降至 0.2 mol L-1所需反应时间为（）A.15 s B.大于 15 s C.小于 15 s D.无法判断 59.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B 相连时，A 为负极；C、D相连，D 上有气泡逸出；A、C相连时 A 极减轻；B、D 相连，B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A：A B C D B：A C B D C：A C D B D：B D C A 60.下列物质中，只存在离子键的是_,只存在共价键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_，不存在化学键的是_,属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。N2 MgCl2 NH4Cl CH4 CO2 Ne H2S KOH Na2O Na2O2