陕西韩城2023学年化学高一下期末综合测试试题(含答案解析)35035.pdf

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1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项 1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 05 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用 05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗 一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的

2、选项）1、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为 3 的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为()A34He B23He C24He D33He 2、下列说法不正确的是 A尼龙绳主要由合成纤维制造 B烷烃沸点随分子中碳原子数的增加，逐渐升高 C乙烷是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂 D化合物、的分子式均为 C6H6，它们互为同分异构体 3、下列化学用语的书写正确的是()A氯原子的结构示意图：B含有 6 个质子和 8 个中子的碳元素的核素符号：68C C氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢的形成过程：4、下列关于燃烧的说法中，错误的是（）A燃烧一定要有氧

3、气参加 B燃烧一定属于氧化还原反应 C燃烧一定伴有发光现象 D燃烧一定会放出热量 5、联合国大会确定 2019 年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是 A短周期共有 18 种元素 B元素周期表中有 118 种元素，即发现了 118 种原子 C在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的 6、浓 H2SO4能干燥氯气，是利用了浓 H2SO4的 A强酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性 7、下列资源的利用涉及化学变化的是 A沙里淘金 B海水晒盐 C石油分馏 D煤的干馏 8、下图是周期表短周期的一部分,A、B、C 三种

4、元素的原子核外电子数之和等于 B 的质量数,B 元素的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是 ()AA、B、C 离子半径大小:ACB BC 元素单质是氧化性最强的非金属单质 CA 与 C 的气态氢化物饱和水溶液的 pH:AB 9、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是()单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O2表示的反应速率之比为 221 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变

5、的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D全部 10、某氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H24OH4e4H2O，正极 O22H2O4e4OH。据此作出判断，下列说法中错误的是 （）AH2在负极发生反应 B产物为无污染的水，属于环境友好电池 C供电时的总反应为：2H2+O22H2O D燃料电池的能量转化率可达 100 11、下列图示能量转化方式正确的是 A光能转化为化学能 B机械能转化为化学能 C电能转化为化学能 D化学能转化为电能转化为机械能 12、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 ApH13 的 NaOH 溶液中含有的 OH的数为 0.1 NA BFe 在

6、少量 Cl2中燃烧生成 0.5 mol 产物，转移的电子数为 1 NA C18g D2O 中含有的质子数为 9NA D标准状况下，含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2加热反应可生成 22.4 L 氯气 13、下列金属遇到某些强酸或强碱溶液都能放出氢气的是 ACu BMg CFe DAl 14、下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）天然气；煤；核能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能 A B C D 15、在 298 K、1.01105 Pa，将 22 g CO2通入 0.75 L 1.0 molL-1NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出的热量为 a kJ。已知该条件下 1 mo

7、l CO2通入 1 L 2.0 molL-1NaOH 溶液中充分反应放出的热量为 b kJ。则 CO2与 NaOH 反应生成NaHCO3的热化学方程式为()。ACO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=-(2b-a)kJmol-1 BCO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=+(4a-b)kJmol-1 CCO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=-(4a-b)kJmol-1 DCO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=+(2b-a)kJmol-1 16、在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)。该

8、反应达到平衡状态的标志是 AA2、B2、AB 的反应速率的比值为 1:1:2 B容器内的总压强不随时间变化而变化 C单位时间内生成 2nmolAB 的同时生成 nmolB2 D容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 17、下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是 AH2SO4 BCa(OH)2 CNa2O2 DBaCl2 18、下列离子方程式书写正确的是()A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+BNa2O2固体与 H2O反应产生 O2：2Na2O2+2H2O 4Na+4OH+O2 CBa(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+OH+H+SO42-BaSO4+H2O

9、D向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O 19、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 CuO与 Cu 高温烧结可制取2Cu O,已知反应:-12-1222Cu s+Og=2CuO s,H=-314kJ?mol2Cu O s+Og=4CuO s,H=-292kJ?mol 则 2CuO s+Cu s=Cu O s的H等于 A-1-11kJ?mol B-1+11kJ?mol C-1+22kJ?mol D-1-22kJ?mol 20、日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素等，其中可以用来治疗甲状腺癌，但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中

10、不正确的是 ()A的原子核所含中子数是 78 B核能的利用证实了原子的可分性 C原子和放射性碘原子互为同位素 D原子和碘原子的质子数不同 21、关于 1117 号元素的性质比较中：元素的最高正化合价依次升高；元素的非金属性逐渐增强；元素的金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是 A B C全都不正确 D 22、国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束煤、石油能源时代的希望，是一种理想的储能方式，下列说法错误的是 A金属燃烧后经加工处理后还可生成金属，因此可以重复使用 B金属燃烧产生的光能，可以通过相关设备转化为电能以充分利用 C镁、铝是

11、地球上含量丰富的金属元素，且均可以从海水中提取 D可以利用镁在二氧化碳中燃烧，放出热量的同时收集碳单质 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）从铝土矿(主要成分是 Al2O3,含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成 Al3+的离子方程式为_。（2）灼烧用的仪器_填名称)。（3）沉淀 A 的成分是_（填化学式)。（4）冶炼铝的化学方程式_。24、（12 分）已知：；苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：（1）A 转化为 B 的化学方程式是_。（

12、2）图中“苯”省略了反应条件，请写出、物质的结构简式：_，_。（3）苯的二氯代物有_种同分异构体。（4）有机物的所有原子_（填“是”或“不是”）在同一平面上。25、（12 分）I.为了研究化学反应 A+B=C+D 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有 A 的试管中滴加试剂 B 时，看到 U 形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A 和 B 的总能量比 C 和 D 的总能量_(填“高”或“低”)。(3)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。.用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列

13、问题：(4)写出该反应的化学方程式：_，在该反应中_是氧化剂，氯酸钾的作用是_。(5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：_。镁带剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的白光；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。26、（10 分）如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A 是制备气体的装置，C、D、E、F 中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：（1）如果 A 中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：_，若要检验生成的产物，则 B、C、D、E、F 中应分别加入的试剂为_、_、_、

14、_、_，E 中试剂和 C 中相同，E 中试剂所起的作用_，B 装置除可检出某产物外，还可起到_作用。（2）若进行上述实验时在 F 中得到 10.0 g 固体，则 A 中发生反应转移的电子数为_个。27、（12 分）可用于分离或提纯物质的方法有：A过滤 B加热 C蒸发 D洗气(用饱和氯化钠溶液)E.升华 F.洗气(用饱和碳酸氢钠溶液)下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去 H2中的 HC1 气体_；(2)除去 NaCl 溶液中的 AgCl 悬浮物_；(3)除去水中溶解的氧气_；(4)除去潮湿食盐中的水_；(5)除去氯化钠固体中的碘单质_。28、（14 分）现有如下物质：明

15、矾 一水合氨 碳酸氢钠 硫酸铁 硝酸钡 硝酸 请完成下列问题：(1)属于弱电解质的是_；(选填编号)(2)由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是_；(选填编号)(3)它们水溶液 PH 7 的有_；(选填编号)(4)写出下列物质之间发生反应的离子方程式：+_ +_ +_(5)明矾溶于水后能净水，是由于 Al3+水解后能形成 Al(OH)3胶体，该胶体具有吸附性，请写出 Al3+水解的方程式：_；硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g 样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的 BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色

16、固体 5.825g，向上述滤液中加入过量的 NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体 1.600g，该样品的化学式中 x、y、z 的值分别为_(填整数)29、（10 分）工业上采用 CO2与 NH3为原料合成尿素CO(NH2)2，反应原理为：2NH3+CO2H2NCOONH4；H2NCOONH4CO(NH2)2+H2O（1）将一定量32NHCOnn=3 的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得32NHCOnn=6，则该反应中 CO2的转化率（CO2转化率=100%）为_。（2）合成中氨碳比32NHCOnn、水碳比22H OCOnn以及反应的温度对 CO2的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜

17、的条件是：氨碳比为_，反应温度为_。（3）实验室用以下装置模拟第一步反应合成 H2NCOONH4（氨基甲酸铵）的实验。已知：H2NCOONH4遇水易发生非氧化还原反应，生成碳酸铵或碳酸氢铵。装置 A 用于制备氨气，则固体 M 可以是_或_。反应中若有水存在，写出生成碳酸氢铵反应的化学方程式_。选用干冰提供 CO2的优点是_。装置 C 为吸收尾气的装置，导管未插入液面以下的目的是_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】由氦的质子数为 2，质量数为 3，故该种同位素应写为23He，则 B 正确，故选 B。

18、2、C【答案解析】A尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故 A 正确；B烷烃熔沸点取决于分子间作用力碳原子数越多，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故 B 正确；C乙烯是一种植物生长调节剂，也可用作水果的催熟剂，故 C 错误；D化合物、的分子式均为 C6H6，但结构不同，它们互为同分异构体，故 D正确；答案为 C。3、C【答案解析】ACl元素为 17号元素，核外各层电子数为 2、8、7，而不是 2、8、8；氯原子的结构示意图为，A 项错误；B含有 6 个质子和 8 个中子的碳元素的核素符号为146C，B 项错误；C氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为；C 项正确；D氯化氢是含有极性键

19、的共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为，D 项错误。本题答案选 C。4、A【答案解析】分析：任何发光发热剧烈的氧化还原反应都是燃烧，据此解答。详解：A.燃烧不一定要有氧气参加，例如氢气在氯气中可以燃烧，A 错误；B.燃烧一定属于氧化还原反应，B 正确；C.任何发光发热剧烈的氧化还原反应都是燃烧，因此燃烧一定伴有发光现象，C 正确；D.燃烧一定会放出热量，D 正确。答案选 A。5、B【答案解析】A短周期元素为前三周期元素，元素种类分别为 2、8、8，共 18 种，选项 A 正确；B、目前元素周期表有 118 种元素，某些元素具有同位素，如 H 有 H、D、T 三种原子，则原子的种类多于 1

20、18 种，选项 B 错误；C、金属元素的单质容易导电，而非金属元素的单质不容易导电，因此在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，选项 C正确；D、元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的，选项 D 正确；答案选 B。6、B【答案解析】浓硫酸能干燥气体是利用了浓硫酸的吸水性，能吸收气体中的水蒸气，从而达到干燥的目的，故选 B。7、D【答案解析】A 项、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错误；B 项、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错误；C 项、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错误；D 项、煤的

21、干馏的过程中有新物质焦炭和煤焦油等新物质生成，属于化学变化，故 D 正确；故选 D。【答案点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成是解答关键。8、B【答案解析】分析：图是周期表中短周期的一部分，设 B 元素的质子数为 x，则 A 的质子数为 x-9，C 的质子数为 x-7，B 元素的原子核内质子数等于中子数，则 B 的质量数为 2x，A、B、C 三种元素的原子核外电子数等于 B 的质量数，则 x9+x+x-7=2x，解得：x=16，所以 A 的质子数为 7，B 的质子数为 16，C 的质子数为 9，所以 A 为 N元素

22、、B 为 S元素、C 为 F 元素。A、B 原子电子层数大于 A、C，阴离子半径最大，A和 C 电子层数相等，且 A原子序数小于 C，阴离子 AC，故 BAC，故 A 错误；B、C 为 F 元素，非金属性最强，其单质是氧化性最强的非金属单质，故 B 正确；C、A、C 分别为 N、F，对应氢化物分别为 NH3、HF，则氢化物溶液的 pH：HFNH3，故 C 错误；D、C 为 F 元素，不存在最高价氧化物对应水化物，故 D 错误；故选 B。点睛：本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：根据图示位置关系确定原子序数关，易错点：注意原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，D 为 F 元素，不存在

23、最高价氧化物对应水化物。9、A【答案解析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。【题目详解】中单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2，正逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态，故正确；无论该反应是否达到平衡状态,单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO，不能据此判断平衡状态，故错误；中无论达到平衡与否，用各物质表示的化学反应速率之比都等于化学计量数之比，故错误；有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡状态，故正确；气体

24、体积固定、反应前后质量守恒，密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；反应前后 V(g)0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化，说明已达到平衡状态，故正确；由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，说明反应已达到平衡状态，故正确；正确，答案选 A。【答案点睛】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，间接判据要看变量不变。10、D【答案解析】分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应

25、与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。详解：A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A 正确；B、氢氧燃料电池产物是水，对环境没有污染，且能量转化率高，B 正确；C、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为 2H2+O22H2O，C 正确；D、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达 100%，D 错误。答案选 D。11、A【答案解析】A、太阳光照射，贮存氢气，为光能转化为化学能，选项 A 正确；B、点燃条件下氢气和氧气反应推动火箭升空，化学能转化为动能，选项 B 错误；C、氢氧燃料电

26、池将化学能转化为电能，选项 C 错误；D、图中表达了风能转化为动能，动能转化为电能，电能转化为化学能，选项 D错误。答案选 A。点睛：本题考查能量的转化形式，判断能量的转化，我们主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因为总是消耗的能量转化为得到的能量，题目较简单。12、C【答案解析】A、由 n=cV，该溶液中缺少体积数据，无法计算粒子数目，错误；B、由 2Fe+3Cl2=2FeCl3每生成 2mol 产物转移 6mol 电子，则生成 0.5 mol 产物，则转移 1.5mol 电子，即 1.5 NA电子，错误；C、一个 D2O中含有的质子数为（12+8=）10 个，18gD2O的物质的量=18

27、g/20g/mol=0.9mol,含有质子为 9mol，即 9NA，正确；DMnO2必须与浓盐酸反应才可生成氯气，随着反应进行，盐酸浓度降低到一定的程度后，将停止反应，即 4 mol HCl并未完全反应，所以，生成的氯气应少于 22.4 L，错误。选择 C。13、D【答案解析】测试卷分析：能与强酸或强碱溶液都能放出氢气的金属只有 Al，选 D。考点：Al 的性质的了解。14、D【答案解析】天然气、煤、石油、均是化石燃料，不属于新能源，其余核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均是新能源，答案选 D。【点晴】新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。常见的新能源有

28、太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种，注意相关基础知识的积累。15、C【答案解析】根据题意可知，22gCO2通入 1molL-1NaOH 溶液 750mL 中充分反应，测得反应放出 akJ 的热量，写出热化学反应方程式，再利用 1mol CO2通入 2molL-1NaOH 溶液 1L 中充分反应放出 b kJ 的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式。【题目详解】根据题意，22gCO2通入 1molL-1NaOH 溶液 750mL 中充分反应，n（CO2）=22g44g/mol=0.5mol，n（NaOH）

29、=1molL-10.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为 2CO2+3NaOHNaHCO3+Na2CO3+H2O，由 0.5molCO2反应放出热量为 aKJ，则 2molCO2反应放出热量为 4aKJ，即热化学反应方程式为 2CO2（g）+3NaOH（aq）NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）H=-4aKJ/mol。又 1mol CO2通入 2molL-1NaOH 溶液 1L 中充分反应放出 bkJ 的热量，则热化学方程式为 2NaOH（aq）+CO2（g）Na2CO3（aq）+H2O（l）H=-bKJ/mol，由盖斯定律可知，-可得，CO2

30、(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=-(4a-b)kJmol-1，故 C 正确；答案选 C。16、C【答案解析】分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应:A2(g)+B2(g)2AB(g)。该反应达到平衡状态的标志是 详解：A.反应速率之比是化学计量数之比，则 A2、B2、AB 的反应速率的比值为 1:1:2 时不能说明反应达到平衡状态，A 错误；B.反应前后体积不变，压强不变，则容器内的总压强不随时间变化而变化不能说

31、明反应达到平衡状态，B 错误；C.单位时间内生成 2nmolAB 的同时生成 nmolB2说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C 正确；D.混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量均是不变的，因此容器内混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，不能据此说明反应达到平衡状态，D 错误。答案选 C。17、C【答案解析】A.H2SO4 属于共价化合物，分子只存在共价键，没有离子键，故 A 错误；B.Ca(OH)2中含有离子键和极性共价键，故B 项错误；C.Na2O2中存在钠离子和过氧根离子间的离子键，又存在过氧根离子中两个氧原子间的非极性共价键，故C 项正

32、确；D.BaCl2中只存在 Ba2+和 Cl-间的离子键，故 D 项错误；答案选 C。【答案点睛】本题主要考查化学键的相关概念，需要学生理解化学键与化合物、成键原子之间的关系。一般含有离子键的化合物属于离子化合物，由同种元素的原子间形成的共价键属于非极性键。18、B【答案解析】A、Cu+Fe3+Cu2+Fe2+，电荷不守恒，正确的为 Cu+2 Fe3+Cu2+2Fe2+，A 错误。B、2Na2O2+2H2O 4Na+4OH+O2，正确，B 正确。C、Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+OH+H+SO42-BaSO4+H2O，反应物之间化学计量数不正确，应为 Ba2+2OH+2H+SO42-

33、BaSO4+2H2O，C 错误。D、Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为 Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，D 错误。正确答案为 B 点睛：1、判断离子方程式正误常用方法有：电荷守恒、质量守恒、物质可否拆分、物质之间反应的量是否正确、是否可逆反应等多个角度理解。2、氢氧化铝为两性化合物，只与强酸强碱反应，不与弱酸如 H2CO3、弱碱如 NH3H2O 反应。19、A【答案解析】根据盖斯定律，热化学方程式可以“加减运算”，获得新的热化学方程式。【题目详解】已知反应中，（前式后式）/2 得 2CuO s+Cu s=Cu O s，故H（314+292）kJmol-1

34、/2-1-11kJ?mol。本题选 A。20、D【答案解析】本题考查同位素。详解：的原子核质量数为 131，质子数为 53，所含中子数是（13153）=78，A 正确；核能的利用证实原子的可分性，B 正确；127I 和131I 的质子数相同，中子数不同，所以127I 和131I 是同位素，C 正确；原子和碘原子的质子数都为 53，D 错误。故选 D。点睛：对于原子来说：核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式。21、D【答案解析】1117 号元素从左到右原子核外电子层数逐渐增多，最高化合价依次升高，故正确；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强

35、，故正确；同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，故正确；同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，故正确；故选 D。22、C【答案解析】测试卷分析：镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，可以从海水中提取金属镁，但无法从海水中提取金属铝，铝的工业制取方法是电解熔融的氧化铝，选 C。考点：考查金属的用途。二、非选择题(共 84 分)23、Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 坩埚 SiO2 2Al2O3(熔融)4Al3O2 【答案解析】根据工艺流程甲可知，铝土矿中氧化铝、

36、氧化铁、氧化镁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁、氯化镁，则沉淀 A 为 SiO2，滤液 B 中含有氯化铝、氯化铁、氯化镁；向滤液中加入过量的 NaOH 溶液，氯化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氯化铁、氯化镁生成氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，则沉淀 C 为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液 D 中含有偏铝酸钠和氯化钠；向滤液 D 中通入过量二氧化碳，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，则沉淀 F 为 Al（OH）3，滤液 E 中含有 NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的 Al2O3、SiO2与氢氧化钠溶液反应生成为硅酸钠、偏铝酸钠，则沉淀 X为 Fe2O3

37、、MgO，滤液 Y 为硅酸钠、偏铝酸钠；向滤液中通入过量二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠、偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀，则沉淀 Z为 Al（OH）3、硅酸，滤液 K中含有 NaHCO3。【题目详解】（1）流程甲加入盐酸后，铝土矿中氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；（2）氢氧化铝沉淀在坩埚中灼烧，发生分解反应生成氧化铝和水，故答案为：坩埚；（3）根据工艺流程甲可知，铝土矿中氧化铝、氧化铁、氧化镁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁、氯化镁，则沉淀 A为 SiO2，故答案为：SiO2；（4）工业

38、上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为 2Al2O3(熔融)4Al3O2，故答案为：2Al2O3(熔融)4Al3O2。【答案点睛】本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式、离子的检验等，侧重考查分析问题能力、实验操作能力，注意能从整体上把握元素化合物知识，知道流程图中各个过程发生的反应，会正确书写相应的化学方程式及离子方程式是解答关键。24、3 不是 【答案解析】(1)A 为硝基苯，根据信息可知 B 为，根据 A、B 的结构可知，甲基取代硝基苯苯环上硝基间位的 H原子生成 B，反应方程式为：+CH3Cl+HCl，故答案为+

39、CH3Cl+HCl；(2)与水反应生成，根据信息可知为，由转化关系图可知硝基苯发生间位取代，卤苯发生对位取代，所以卤苯，为，故答案为；(3)苯的二氯代物有邻位、间位和对位 3 种，故答案为 3；(4)中甲基为四面体结构，所以所有原子不是在同一平面上，故答案为不是。【答案点睛】本题的易错点是(4)，只要分子结构中含有饱和碳原子，分子中的原子就不可能共面。25、放热 高 低 2AlFe2O32FeAl2O3 Fe2O3 助燃剂，引发铝热反应 【答案解析】I.(1)当向盛有 A 的试管中滴加试剂 B 时，看到 U形管中甲处液面下降乙处液面上升，这说明空气受热膨胀，因此反应中放出能量，即该反应是放热反

40、应；(2)反应是放热反应，因此 A 和 B 的总能量比 C和 D 的总能量高。(3)由于断键吸热，形成化学键放热，而该反应是放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。.(4)铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，则该反应的化学方程式为 2AlFe2O32FeAl2O3，铁元素化合价降低，则在该反应中 Fe2O3是氧化剂。氯酸钾的作用是助燃剂，引发铝热反应。(5)铝热反应的实验现象为镁带剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的白光；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体，答案选。【答案点睛】铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金

41、属从其氧化物中置换出来，做铝热反应时，应注意以下几点：要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防止高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。实验装置不要距人群太近，应远离易燃物。26、C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 无水 CuSO4 品红溶液 足量的酸性 KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 检验 SO2是否已被除尽 防倒吸 2.4081023 【答案解析】（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；检验水用无水硫酸铜，检验二氧化硫使用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰

42、水，为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性 KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依据原子个数守恒计算反应碳的物质的量，再依据碳的物质的量计算转移电子数目。【题目详解】（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为 C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；因检验二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，会带出水蒸气影响水的检验，则应先检验水，则B 中试剂为无水硫酸铜，B 装置除可检验反应生成的水外，还可起到防倒吸的作用；检验二氧化硫使用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，则应先检验二氧化硫，并除去二氧化

43、硫后，再检验二氧化碳，则 C 中试剂为品红溶液，检验二氧化硫，D 中试剂为足量的酸性 KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E 中试剂为品红溶液，检验 SO2是否已被除尽，F 中试剂为澄清石灰水，检验二氧化碳，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；无水 CuSO4；品红溶液；足量的酸性 KMnO4溶液；品红溶液；澄清石灰水；检验 SO2是否已被除尽；防倒吸；（2）F 中得到的 10.0g 固体为碳酸钙，10.0g 碳酸钙的物质的量为 0.1mol，由碳原子个数守恒可知，0.1mol 碳与浓硫酸共热反应生成 0.1mol 二氧化碳转移 0.4mol电子，则转移的电子数目为 0.

44、4mol6.021023mol1=2.4081023个，故答案为：2.4081023。【答案点睛】为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性 KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答关键，也是易错点。27、D A B C E 【答案解析】(1)氯化氢极易溶于水，除去 H2中的 HC1 气体可以用洗气法，答案选 D；(2)氯化银难溶于水，除去 NaCl 溶液中的 AgCl悬浮物可以过滤，答案选 A；(3)气体的溶解度随温度的升高而减小，除去水中溶解的氧气可以加热，答案选 B；(4)除去潮湿食盐中的水可以蒸发，答案选 C；(5)碘易升华，除去氯化钠固体中的碘单质可以加热升华，答案选 E

45、。28、SO42-+Ba2+=BaSO4 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+HCO3-+H+=CO2+H2O Al3+3H2OAl(OH)3+3H+2、5、17 【答案解析】(1)明矾是可溶性盐，属于强电解质；一水合氨是一元弱碱，属于弱电解质；碳酸氢钠、硫酸铁和硝酸钡是可溶性盐，属于强电解质；硝酸是强酸，属于强电解质；(2)明矾是可溶性盐，在水中电离出 Al3+，氯离子水解使溶液呈酸性；硫酸铁在溶液中电离出铁离子，铁离子水解使溶液呈酸性；(3)一水合氨是一元弱碱，水溶液 PH 7；碳酸氢钠属于弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，pH 7；(4)明矾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钾和硝

46、酸铝；一水合氨和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸铵；碳酸氢钠和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钠；(5)Al3+水解生成氢氧化铝；(6)取 5.130g 碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)，溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含 Fe3+和 SO42-。加入过量的 BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体 5.825g 即 BaSO4，向上述滤液中加入过量的 NaOH 溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体氧化铁，根据硫原子和铁原子守恒规律解答。【题目详解】(1)明矾是可溶性盐，属于强电解质；一水合氨是一元弱碱，属于弱电解质；碳酸氢钠、硫酸铁和硝酸钡是可溶性盐，属于强电解质；硝酸是强酸，属于强电解质，属

47、于弱电解质的是；(2)明矾是可溶性盐，在水中电离出 Al3+，铝离子水解使溶液呈酸性；硫酸铁在溶液中电离出铁离子，铁离子水解使溶液呈酸性；由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是；(3)一水合氨是一元弱碱，水溶液 PH 7；碳酸氢钠属于弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，pH 7；水溶液 PH 7 的有；(4)明矾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钾和硝酸铝，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4；一水合氨和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸铵，离子方程式为：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+；碳酸氢钠和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钠，离子方程式为：HCO3-+H+=CO2+H2O；(5)

48、Al3+水解生成氢氧化铝，离子方程式为：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；(6)取 5.130g 碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)，溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含 Fe3+和 SO42-。加入过量的 BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体 5.825g 即 BaSO4，其物质的量 n=5.82g233g/mol=0.025mol，根据 S 原子的守恒即可知碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)中“SO3”的物质的量为 0.025mol，质量 m=nM=0.025mol80g/mol=2.00g；上述滤液中还含有 Fe3+，加入过量的 NaOH 溶液，即得 Fe(OH

49、)3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到固体 1.600g 即为 Fe2O3，由于转化过程中铁元素的守恒，故碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)中“Fe2O3”的质量即为 1.600g，其物质的量n=1.600g160g/mol=0.01mol，而碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)的质量共为 5.130g，则可知其含有的“H2O”的质量m=5.13g-2.00g-1.600g=1.53g，物质的量 n=1.53g18g/mol=0.085mol。故该样品中 x：y：Z=0.01mol：0.025mol：0.085mol=2：5：17。29、75%4 190195（或 190195任意值）

50、碱石灰 CaO CO2+NH3+H2ONH4HCO3（或写成H2NCOONH4+H2ONH4HCO3+NH3）快速简便的制备 CO2（或保证参与反应的 CO2无水）防止倒吸 【答案解析】（1）由32n（NH）n（CO）的起始量和分离出的量计算反应消耗的二氧化碳的量，再由转化率公式计算既得；（2）由图可知，氨碳比为 4、反应温度在 190195范围时，CO2的平衡转化率最大；（3）由实验装置图可知，装置 A 用浓氨水与氧化钙固体或氢氧化钠固体或碱石灰反应制备氨气，并用盛有碱石灰的干燥管干燥氨气；装置 B 用干冰升华制备干燥二氧化碳气体；二氧化碳气体和氨气在硬质玻璃管中反应生成氨基甲酸铵，为防止氨