2023学年天一大联考海南省高考化学五模试卷(含解析)35166.pdf

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1、2023 高考化学模拟试卷 考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A4.6g14CO2与 N218O的混合物中所含中子数为 2.4NA B将 0.1 mol CH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH3COO

2、-数目等于 0.1NA C1 mol HI 被氧化为 I2时转移的电子数为 NA D常温下电解饱和食盐水，当溶液 pH由 7 变为 13 时，电路中转移的电子数为 0.1NA 2、高能 LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让 Li+通过，原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法错误的是（）A放电时，Li+向正极移动 B放电时，电子由负极用电器正极 C充电时，阴极反应为 xLi+nC+xe-=LixCn D充电时，阳极质量增重 3、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中

3、的一种。下列关于该化合物的说法正确的是 A分子式为 C10H12 B一氯代物有五种 C所有碳原子均处于同一平面 D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4、工业上可用软锰矿(主要成分是 MnO2)和黄铁矿(主要成分是 FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：已知：净化工序的目的是除去溶液中的 Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。下列说法不正确的是 A研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率 B 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的 pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为 MnO22Fe24H=2Fe3Mn22H2O C副产品 A 的化学式(NH4)2S D

4、从沉锰工序中得到纯净 MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥 5、25 C，改变30.01mol/LCH COONa溶液的pH，溶液中33CH COOH,CH COO,HOH，浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若aapK=-lgK。下列叙述错误的是（）ApH=6时，-+33c CH COOH c CH COOc H B3CH COOH电离常数的数量级为-510 C图中点x 的纵坐标值为-4.74 D30.01mol/LCH COONa的pH约等于线 c 与线 d 交点处的横坐标值 6、对于工业合成氨反应 N2+3H22NH3+Q（Q0），下列判断正确的是（）A3 体积和足量反应，

5、必定生成 2 体积 B使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率 C左右比室温更有利于向合成氨的方向进行 D及时使氨液化、分离的主要目的是提高和的利用率 7、短周期元素 W、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与 H2在暗处能化合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，W 和 Z 原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是 A简单离子半径：YX B最简单氢化物的沸点：Z7 DX、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 8、某同学在实验室探究 NaHCO3的性质：常温下，配制 0.10 mol/L NaHCO3溶液，测其 pH 为 8.4

6、；取少量该溶液滴加 CaCl2溶液至 pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()ANaHCO3溶液呈碱性的原因是 HCO3-的水解程度大于电离程度 B反应的过程中产生的白色沉淀为 CaCO3 C反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D加入 CaCl2促进了 HCO3-的水解 9、下列叙述正确的是（）A合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率 B常温下，将 pH4 的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C反应 4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发

7、进行，该反应的 H0，S0 C室温时，CaCO3在 0.1 molL1 的 NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大 D2 mol SO2和 1 mol O2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为 46.021023 12、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是 A碘元素的质子数为 53 B碘原子的质量数为 126.9 C碘原子核外有 5 种不同能量的电子 D碘原子最外层有 7 种不同运动状态的电子 13、下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实现现象 A 分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片 镁片表面产生气泡较快 B 向试管中加入

8、2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡 逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解 C 将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 D 向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加 23 滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不变 AA BB CC DD 14、苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：+(CH3CO)2O3AlCl +CH3COOH NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的 2

9、倍 B1mol 苯所含的化学单键数目为 12 NA C0.5mol 乙酸酐中含有的电子数目为 27 NA D1L2mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为 NA 15、生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是 A柑橘属于碱性食品 B为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒 C氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品 D棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2O 16、常温下，向 50 mL 溶有 0.1molCl2的氯水中滴加 2mol/L 的 NaOH 溶液，得到溶液 pH随所加 NaOH 溶液体积的变化图像如下图所示。

10、下列说法正确的是 A若 a 点 pH=4，且 c(Cl-)=mc(ClO-)，则 Ka(HClO)=-410m B若 x=100，b 点对应溶液中：c(OH)c(H)，可用 pH试纸测定其 pH Cbc 段，随 NaOH 溶液的滴入，-c(HClO)c(ClO)逐渐增大 D若 y=200，c 点对应溶液中：c(OH)-c(H)=2c(Cl-)+c(HClO)17、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是 AB 只能得电子，不能失电子 B原子半径 GeSi CAs 可作半导体材料 DPo 处于第六周期第 VIA 族 18、下列属于碱的是（）ASO

11、2 BCH3CH2OH CCa（OH）2 DKCl 19、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实验方案 结果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡 试管中出现浑浊 测得H为1H、2H的和 2H与2O的体积比约为 2:1（B 中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）AA BB CC DD 20、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O 对实验现

12、象的“解释或结论”正确的是()选项 实验现象 解释或结论 A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色 还原性：Fe2Cl AA BB CC DD 21、向含有 5103mol HIO3与少量淀粉的溶液中通入 H2S，溶液变蓝且有 S析出，继续通入 H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（）A共得到 0.96g 硫 B通入 H2S 的体积为 336mL C硫元素先被还原后被氧化 D转移电子总数为 3.0102NA 22、对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构

13、与性质的推断错误的是（）A分子式为910C H B能发生加聚反应和氧化反应 C具有相同官能团的芳香烃同分异构体有 5 种(不考虑立体异构)D分子中所有原子可能处于同一平面 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用 R表示，则 A 为 R 的氧化物，D 与 NaOH 溶液反应生成 C 和 H2。请回答：(1)写出对应物质的化学式：A_；C_；E_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的离子方程式为_。(4)H2CO3的酸性强于 E 的，请用离子方程式予以证明：_。24、（12 分）X、Y、Z、W

14、 四种物质有如下相互转化关系（其中 Y、Z 为化合物，未列出反应条件）。（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物，W 的用途之一是计算机芯片，W 在周期表中的位置为 _，Y 的用途有 _，写出 Y 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 _。（2）若 X、W 为日常生活中常见的两种金属，且 Y 常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为_。（3）若 X 为淡黄色粉末，Y 为生活中常见液体，则：X 的电子式为 _，该反应的化学方程式为 _，生成的化合物中所含化学键类型有 _。若 7.8 克 X 物质完全反应，转移的电子数为 _。25、（12 分）铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了

15、研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。一月后，发现 B 中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而 A、C、D 中的铜丝基本无变化。试根据实验回答下列问题：(1)铜生锈所需要的条件是：铜与_相互作用发生化学反应的结果。(2)写出铜生锈产生铜绿Cu2(OH)2CO3的化学反应方程式_。(3)推测铜和铁，_更易生锈。26、（10 分）某化学课外小组在制备 Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。I甲同学猜测灰绿色沉淀是 Fe(OH)2和 Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验 1 和实验 2。编号

16、 实验操作 实验现象 实验 1 向 2mL0.1molL1FeSO4溶液中滴加 0.1molL1NaOH 溶液(两溶液中均先加几滴维生 C 溶液)液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色 实验 2 取实验 1 中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。中加入试剂 a，中加入试剂 b 中出现蓝色沉淀，中溶液未变成红色（1）实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为_（2）实验 1 中加入维生素 C 溶液是利用了该物质的 _ 性 （3）实验 2 中加入的试剂 a 为 _溶液，试剂 b 为_溶液。实验 2 的现象说明甲同学的猜测 _（填“正确”或“不正确”）。.乙同学查阅资料得知，

17、Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是 Fe(OH)2吸附 Fe2+引起的，设计并完成了实验 3实验 5。编号 实验操作 实验现象 实验 3 向 10mL4molL1NaOH 溶液中逐滴加入 0.1molL1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素 C溶液)液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色 实验 4 向10mL8molL1NaOH溶液中逐滴加入 0.1molL1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素 C溶液)液面上方产生白色沉淀（无灰绿色）。沉淀下沉后，仍为白色 实验 5 取实验 4 中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中 _（4）依据乙同

18、学的猜测，实验 4 中沉淀无灰绿色的原因为_。（5）该小组同学依据实验 5 的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验 5 的实验现象可能为_。.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。（6）当溶液中存在 Fe3+或溶解较多 O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为_。（7）该小组同学根据上述实验得出结论：制备 Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有_、_。27、（12 分）工业上用草酸“沉钴”，再过滤草酸钴得到的母液 A 经分析主要含有下列成分：H2C2O4

19、 Co2+Cl-质量浓度 20.0g/L 1.18g/L 2.13g/L 为了有效除去母液 A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下：回答下列问题：(1)母液 A 中 c(CoO2)为_molL-1。，(2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式 _。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中_(填现象)时停止加热。(3)三颈烧瓶反应温度为 50，水浴锅的温度应控制为 _(填序号)。A50 B5l-52 C45-55 D60(4)氯气氧化草酸的化学方程式为_。(5)搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是_。(6)若用草酸铵代替草酸“沉钴”，其优点

20、是_ ，其主要缺点为_。28、（14 分）化学选修 5：有机化学基础 具有抗菌作用的白头翁衍生物 H的合成路线如图所示：已知：:RCH2BrRCHO一定条件 RHC=CH-R :RHCCHR(1)A 属于芳香烃，其名称是_。(2)写出符合下列条件的 B的一种同分异构体：苯环上只有一个取代基，能发生银镜反应，能发生水解反应，该物质的结构简式为_。(3)由 C 生成 D 的化学方程式是_。(4)由 G 生成 H的反应类型是_，1mol F 与足量 NaOH 溶液反应，消耗_mol NaOH。(5)试剂 b 是_。(6)下列说法正确的是_(选填宇母序号)a G 存在顺反异构体 b l mol G 最

21、多可以与 1mol H2发生加成反应 c l mol H 与足量 NaOH 溶液反应，消耗 2mol NaOH(7)满足下面条件的同分异构体共有_种。含有苯环 含有 2 个CHO 苯环上有两个取代基 29、（10 分）煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有重要意义。回答下列问题：.利用 CO脱硫(1)工业生产可利用 CO气体从燃煤烟气中脱硫，则 25时 CO 从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式 2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(s)的焓变H_。25，100kPa 时，由元素最稳定的单质生成 1mol纯化合物时的反应热称

22、为标准摩尔生成焓，已知一些物质的“标准摩尔生成焓”如下表所示：物质 CO(g)CO2(g)SO2(g)标准摩尔生成焓fHm(25)/kJmol-1-110.5-393.5-296.8 (2)在模拟脱硫的实验中，向多个相同的体积恒为 2L 的密闭容器中分别通入 2.2mol CO 和 1mol SO2气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。在实验 b 中，40 min 达到平衡，则 040 min 用 SO2表示的平均反应速率 v(SO2)_。与实验 a 相比，实验 b可能改变的条件为_，实验 c 可能改变的条件为_。.利用 NH3脱硝(3)在一定条件下，用 NH3消除 NO

23、 污染的反应原理为：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l)H1807.98kJmol1。在刚性容器中，NH3与 NO 的物质的量之比分别为 X、Y、Z(其中 XYZ)，在不同温度条件下，得到 NO脱除率(即NO转化率)曲线如图所示。NH3与 NO的物质的量之比为 X时对应的曲线为_(填“a”“b”或“c”)。各曲线中 NO脱除率均先升高后降低的原因为_。900条件下，设 Z23，初始压强 p0，则 4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l)的平衡常数 Kp_(列出计算式即可)。.利用 NaCIO2脱硫脱硝(4)利用 NaClO2的碱性溶液可吸收 SO2和 NO2(物质的

24、量之比为 1:1)的混合气体，自身转化为 NaCl，则反应的离子方程式为_。参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】A.14CO2和 N218O的摩尔质量均为 46g/mol，故 4.6g 混合物的物质的量为 0.1mol，且二者均含有 24 个中子，故 0.1mol此混合物中含中子数为 2.4NA个，故 A 正确；B.将 0.1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：n(CH3COO-)+n(OH)=n(Na+)+n(H+)，而由于溶液显中性，故 n(OH)=n(H+)，则有 n(CH3COO-)=n

25、(Na+)=0.1mol，溶液中 CH3COO-数目等于 0.1NA，故 B 正确；C.I 元素的化合价由-1 价升高为 0 价，则 1 mol HI 被氧化为 I2时转移的电子数为 1mol1NA=NA，故 C 正确；D.溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故 D 错误；故选 D。【答案点睛】D 项是学生们的易错点，学生们往往不细心，直接认为溶液是 1L 并进行计算，这种错误只要多加留意，认真审题即可避免；2、D【答案解析】A放电时，工作原理为原电池原理，阳离子向正极移动，A 正确；B放电时，工作原理为原电池原理，电子由负极用电器正极，B 正确；C

26、充电时，工作原理为电解池原理，阴极反应为 xLi+nC+xe-=LixCn，C 正确；D充电时，工作原理为电解池原理，阳极反应为 LiFePO4-xe-=(1x)LiFePO4+xFePO4+xLi+，很明显，阳极质量减小，D 错误。答案选 D。【答案点睛】涉及 x 的电池或者电解池的电极反应书写，切不可从化合价入手，而应该以电荷守恒或者原子守恒作为突破口进行书写，如本题 D 中先根据总反应写出 LiFePO4-e-(1x)LiFePO4+xFePO4，很显然右边少着 x 个 Li+，故右边加上 xLi+，右边加上 xLi+后，根据电荷守恒可知左边应该-xe-，最终阳极反应为 LiFePO4-

27、e-(1x)LiFePO4+xFePO4。3、D【答案解析】A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为 C9H10，A 错误；B、该物质有个对称轴，共有 4 种等效氢，如图所示，则一氯代物共 4 种，B 错误；。C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与 4 个碳原子相连，空间结构类似于 CH4，最多 3 个原子共平面，C 错误；B、分子中含有碳碳双键，能够被高锰酸钾氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确；答案选 D。4、C【答案解析】由流程可知软锰矿(主要成分 MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液 pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+，然后过滤得到滤渣是 MnO2，向滤液

28、中加入软锰矿发生的离子反应方程式为：2Fe2+15MnO2+28H+=2Fe3+14H2O+15Mn2+4SO42，过滤，滤液中主要含有 Cu2+、Ca2+等杂质，加入硫化铵和氟化铵，生成CuS、CaF沉淀除去，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到 MnCO3晶体。【题目详解】A.提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故 A 正确；B.主要成分是 FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化铁离子才能更好除去，所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的 Fe2+转化为

29、Fe3+，离子方程式为 MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O，再加入石灰调节 pH值使 Fe3+完全沉淀，故 B 正确；C.得到的滤液中还有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制的副产品为：(NH4)2SO4，故 C 错误；D.从沉锰工序中得到纯净 MnCO3，只需将沉淀析出的 MnCO3过滤、洗涤、干燥即可，故 D 正确；故选 C。5、A【答案解析】根据图知，pH7 时，CH3COOH几乎以 CH3COO形式存在，a 表示 CH3COO；A、pH=6 时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）时，CH3COOH 电离平衡常数 K=c

30、(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）；C、根据 K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01molL1CH3COONa 水解平衡常数 Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=1/k，求出 c(OH)，pH=14-pOH，即 c 与线 d 交点处的横坐标值。【题目详解】A、pH=6 时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在 c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H），故 A 错误；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）时，CH3COOH电离平衡常数 K=c(H)c(CH3COO)

31、/c(CH3COOH)=c（H）=10-4.74，故 B 正确；C、根据 K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；pH=2 时，c（H）=10-2molL1，从曲线 c 读出c(CH3COOH)=10-2molL1，由选项 B，K=10-4.74，解得 c(CH3COO)=10-4.74，故 C 正确；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01molL1CH3COONa 水解平衡常数 Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=1/k，从 c 与线 d 交点作垂线，交点 c（HAc）=c（Ac），求出 c(OH)=1/k=104.74molL1，p

32、H=14-pOH=9.26，即 c 与线 d 交点处的横坐标值。故 D 正确。故选 A。6、D【答案解析】A合成氨为可逆反应，则 3 体积 H2和足量 N2反应，氢气不能完全转化，生成氨气小于 2 体积，选项 A 错误；B催化剂不影响化学平衡，不能提高提高原料的利用率，选项 B 错误；C该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则室温比 500左右更有利于向合成氨的方向进行，选项 C错误；D及时使氨液化、分离，可使平衡正向移动，则提高 N2和 H2的利用率，选项 D 正确；答案选 D。【答案点睛】本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用

33、能力的考查，注意选项 A 为解答的易错点，合成氨为可逆反应。7、A【答案解析】W 的单质与 H2在暗处能化合并发生爆炸，说明 W 为 F；又 X 是同周期中金属性最强的元素且 X 的原子序数比 F 大，说明 X 原子在第三周期，故 X 为 Na；又 Y 原子的最外层电子数等于电子层数，且 Y 原子在第三周期，所以其最外层电子数为 3，原子序数为 2+8+3=13，为 Al；又因为 F 和 Z 原子的最外层电子数相同，Z 位于第三周期，所以 Z 为 Cl。综上，W、X、Y、Z 分别为 F、Na、Al、Cl。【题目详解】A.X、Y 的简单离子分别为 Na+、Al3+，它们具有相同电子层数，因为在同

34、一周期，从左到右半径逐渐减小，所以半径是Na+Al3+即 YX，故 A 错误;B.Z 的最简单氢化物为 HCl,W 的最简单氢化物为 HF,因为 HF 分子间存在着氢键，所以HF 的沸点比 HCl 的高，故 B 正确；C.W 与 X 形成的化合物为 NaF,属于强碱弱酸盐，溶于水发生水解使得溶液显碱性，所以所得的溶液在常温下 pH7，故 C 正确；D 项，X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、Al(OH)3、HClO4，它们能相互反应，故 D 项正确。答案：A。【答案点睛】考查元素周期律的相关知识。根据元素的性质和在元素周期表中变化规律推断元素的名称，再根据元素周期律判断相应

35、的性质。本题的突破口：W 的单质与 H2在暗处能化合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，W 和 Z 原子的最外层电子数相同就能确定各元素名称。8、D【答案解析】A.NaHCO3电离产生的 HCO3-离子在溶液中既能发生电离作用又能发生水解作用；B.HCO3-与 Ca2+生成 CaCO3和氢离子，氢离子结合 HCO3-生成 H2CO3；C.根据电荷守恒分析判断；D.加入 CaCl2消耗 CO32-生成 CaCO3沉淀。【题目详解】A.NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中 HCO3-既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的 H+，使溶液显碱性；电离产生H+

36、使溶液显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是 HCO3-的水解程度大于电离程度，A 正确；B.向 NaHCO3溶液中加入 CaCl2溶液至 pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，说明 HCO3-与 Ca2+生成 CaCO3和氢离子，氢离子结合 HCO3-生成 H2CO3，则反应的离子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2CO3，B 正确；C.该溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-)，溶液至 pH=7，c(H+)=c(OH-)，c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(

37、Cl-)，C 正确；D.溶液中存在 HCO3-CO32-+H+，加入 CaCl2消耗 CO32-，促进 HCO3-的电离，D 错误；故合理选项是 D。【答案点睛】本题考查了电解质溶液中反应实质、沉淀溶解平衡的理解及应用的知识。涉及电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒等，题目难度中等。9、C【答案解析】A、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项 A错误；B、常温下，将 pH=4 的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由 c（OH-）=WKc H可知氢氧根离子的浓度增大，选项 B 错误；C、反应 4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)，S0，常温下能自发

38、进行，说明H-TS0，因此可知H0，选项 C 正确；D、23222c(SO)c(SO)c(O)可看作该反应的平衡常数的倒数，温度不变，平衡常数不变，则该值不变，选项 D 错误。答案选 C。10、C【答案解析】石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烃，把生成物通入溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液褪色，通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此解答。【题目详解】A装置 b 中溴的四氯化碳溶液与分解生成的烯烃发生加成反应，装置 c 中酸性高锰酸钾溶液与分解生成的烯烃发生氧化反应，反应类型不同，A 正确；B石蜡油受热分解需要温度比较高，实验中用酒精灯加热石蜡油受热

39、分解生成的产物较少，实验中可能看不到 b、c中溶液明显褪色，B 正确；C装置 c 中烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化也能生成 CO2使 d 中溶液变浑浊，所以 d 中溶液变浑浊不能证明石蜡分解产生了 CO2，C 错误；D停止加热后立即关闭K，后面装置中的液体就不会因为温度下降压强变化而产生倒吸，D 正确；答案选 C。11、C【答案解析】A.海水接近中性，碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故 A 错误；B.反应前后气体体积减少，S0，故 B 错误；C.室温时，铵根离子水解呈酸性，促进 CaCO3的溶解，CaCO3在 0.1 molL1 的 NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大，故 C 正确；D

40、.SO2和 O2的反应是可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目小于46.021023，故 D 错误；故选 C。12、D【答案解析】A由图可知，碘元素的原子序数为 53，而元素是一类原子总称，不谈质子数，故 A 错误；B碘元素的相对原子质量为 126.9，不是质量数，质量数均为整数，故 B错误；C外围电子排布为 5s25p5，处于第五周期A 族，有 1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p 共 11 种不同能量的电子，故 C 错误；D最外层电子排布为 5s25p5，最外层有 7 种不同运动状态的电子，故 D正确；故选：D。1

41、3、B【答案解析】A 选项，分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，由于镁的金属性比铝的金属性强，因此镁片表面产生气泡较快，故 A正确，不符合题意；B 选项，向试管中加入 2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡，先生成大量蓝色沉淀，后沉淀溶解生成硫酸四氨合铜溶液，故 B 错误，符合题意；C 选项，将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条与二氧化碳反应生成氧化镁和黑色的碳，并伴有浓烟，故 C 正确，不符合题意；D 选项，向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加 23 滴 KSCN 溶液，铁离子和铁粉反应生成亚铁离子，亚铁离子与

42、KSCN 不显色，故 D 正确，不符合题意。综上所述，答案为 B。【答案点睛】硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，硝酸银溶液中逐滴加入氨水也有类似的性质。14、C【答案解析】A气态苯乙酮的摩尔质量为 120g/mol，气态乙酸的摩尔质量为 60g/mol，根据=mV，二者气态物质的状态条件未知，体积无法确定，则密度无法确定，故 A 错误；B 苯的结构中，只有碳氢单键，碳碳之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，则 1 个苯分子中有 6 个单键，1mol苯中含有 6mol 单键即 6 NA个，故 B 错误；C一个乙酸酐分子中含有 54 个电子，1mol 乙酸酐分子中含有

43、54mol电子，则 0.5mol 乙酸酐中含有 27mol 电子，即电子数目为 27 NA，故 C正确；D1L2mol/LCH3COOH的物质的量为 2mol，与钠反应生成氢气 1mol，足量钠，醋酸消耗完可继续与水反应，则生成的气体分子数大于 NA个，故 D 错误；答案选 C。【答案点睛】足量的钠与乙酸反应置换出氢气后，剩余的钠会继续和水反应，钠与水反应也会释放出氢气。15、D【答案解析】A.含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等，柑橘水水果，属于碱性食品，选项 A正确；B.为防止流感传染，可将教室门

44、窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，杀除病菌，选项 B 正确；C.氯化钠的浓溶液(超过 0.9%)才有防腐作用，因为这是生理盐水的浓度，超过这个浓度，细胞就会脱水死亡，可用来腌制食品，选项 C 正确；D.棉、麻属于纤维素，含有 C、H两种元素，完全燃烧只生成 CO2和 H2O；羊毛属于蛋白质，含有 C、H、O、N 等元素，完全燃烧除生成 CO2和 H2O，还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出 C、H元素外，还含有其它元素，如 N 元素等，完全燃烧除生成 CO2和 H2O，还有其它物质生成，选项 D 错误；答案选 D。16、

45、D【答案解析】A.若 a 点 pH=4，(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，根据方程式知 c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-)，c(Cl-)=mc(ClO-)，则c(HClO)=(m-1)c(ClO-)，Ka(HClO)=c Hc ClOc HClO=41011c Hc ClOmmc ClO，A 错误；B.若 x=100，Cl2恰好与 NaOH溶液完全反应生成 NaCl、NaClO，NaClO 水解生成次氯酸，溶液呈碱性，但次氯酸具有漂白性，不能用 pH试纸测 pH，应选 pH计测量，B 错误；C.bc 段，随 NaOH溶液的滴入，溶液的 pH 不断增大，溶液中 c（H+）减小，

46、温度不变则 Ka(HClO)=c Hc ClOc HClO不变，所以-c(HClO)c(ClO)减小，C 错误；D.若 y=200，c 点对应溶液中存在 0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根据电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，物料守恒得：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)，由+得：c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+)，D 正确；故答案是 D。17、A【答案解析】同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同

47、一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近可以寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），据此分析解答。【题目详解】A.根据以上分析，B 元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故 A错误；B.同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径 GeSi，故 B 正确；C.As 元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故 C 正确；D.Po 为主族元素，原子有 6 个电子层，最外层电子数为 6，处于第六周期第 VIA 族，故 D 正确。故选 A。18、C【答

48、案解析】A.SO2为酸性氧化物，不是碱，故 A 错误；B.CH3CH2OH为有机化合物的醇，不是碱，故 B错误；C.Ca（OH）2电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，故 C 正确；D.KCl 由金属阳离子和酸根组成，属于盐，故 D 错误；故选 C。【答案点睛】本题注意碱和醇的区别，把握概念即可判断，注意OH和 OH的联系与区别。19、B【答案解析】A.2242NON O 是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的证据之一；B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物，无法比较氯和碳的非金属性；生

49、成的二氧化碳中含有 HCl 气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律；C、H=H1+H2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律；D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的化学计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律；故答案为 B。20、D【答案解析】A、a 处变蓝,b 处变红棕色,说明 Cl2分别与 KI、NaBr 作用生成 I2、Br2,可证明氧化性:Cl2I2,Cl2Br2,无法证明 I2与Br2之间氧化性的强弱,A项错误;B、c

50、 处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B 项错误;C、d 处立即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了 NaOH,C 项错误;D、e 处变红说明 Cl2将 Fe2+氧化为 Fe3+,证明还原性:Fe2+Cl-,D 项正确；答案选 D。21、D【答案解析】AHIO3与少量淀粉的溶液中通入 H2S，HIO3具有氧化性，能将硫化氢氧化最终生成硫单质和 HI，根据电子守恒、原子守恒，得到 HIO33H2S3S，所以 5103molHIO3被消耗，就会得到硫单质是 0.48g，故 A 错误；B没有指明标准状况，无法计算所需 H2S 的体积，故 B 错误；C不管