2023学年河北省涉县第二中学中一年级高一化学第二学期期末达标检测试题(含答案解析)35286.pdf

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1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，r 的溶液是一种一元强酸，s 通常是难溶于水的混合物。

2、上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A原子半径的大小 WXXY CY 的氢化物常温常压下为液态 DX 的最高价氧化物的水化物为强酸 2、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 ApH13 的 NaOH 溶液中含有的 OH的数为 0.1 NA BFe 在少量 Cl2中燃烧生成 0.5 mol 产物，转移的电子数为 1 NA C18g D2O 中含有的质子数为 9NA D标准状况下，含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2加热反应可生成 22.4 L 氯气 3、关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是 A核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层 B每一个电子层最多可容纳

3、的电子数为 2n2 C某原子的核外最外层最多可容纳 8 个电子 D当 M 层为次外层时，最多可容纳 18 个电子 4、某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是 A若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极 B若铬比铁活泼，则铁电极反应式为 2H2eH2 C若铁比铬活泼，则溶液中 H向铁电极迁移 D若铁电极附近溶液 pH增大，则铁比铬活泼 5、已知热化学方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 molL1；1/2H2SO4(浓)NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H2m，下列说法正确的是 A上述热化学方程式中的计量数表示分子

4、数 BH1H2 CH257.3 kJmol1 D|H1|H2|6、下列粒子中，与 NH4+具有相同质子数和电子数的是 AOH BF CNa+DNH3 7、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A2HgO2Hg+O2 B2Al+3MnO22Al2O3+3Mn C2MgO2Mg+O2 D3CO+Fe2O32Fe+3CO2 8、银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是 A该反应属于置换反应 BZn 做负极 CAg2O 在正极上发生还原反应 D可用稀硝酸做电解质溶液 9、下列物质，不能由单质直接反应制得的是（）AHCl BFeS CNH3 DFeCl

5、2 10、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A单质氧化性的强弱 B单质与氢气化合的难易 C单质沸点的高低 D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 11、“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中 Li的质量数为 7，对这三种物质的下列说法正确的是 A质子数之比为 1：2：3 B中子数之比为 1：1：1 C摩尔质量之比为 8：9：10 D化学性质不相同 12、下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是 A天然气、可燃冰作为燃料的主要成分均是甲烷 B甲烷、乙烯与苯都属于烃类有机化合物 C甲烷和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D乙烯能与溴水中的溴发生加成反应 13、下列说法

6、正确的是（）A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO3 B可以用澄清石灰水溶液鉴别 SO2和 CO2 CSO2能使品红溶液、酸性 KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 D少量 SO2通过浓 CaCl2的溶液能生成白色沉淀 14、短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dWm具有相同的电子层结构，若 mn，下列叙述正确的是（）元素的原子序数：abcd ab=nm 原子半径：XYZW 离子半径：Yn+Xm+WmZn 简单阴离子的还原性：WZ A B C D 15、下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明 Cl 的非金属性比 C 强 将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否

7、有气泡产生 B 分离乙醇和乙酸 将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液 C 证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率 将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中 D 证明 KCl 中存在离子键 熔融状态的 KCl 是否导电 AA BB CC DD 16、下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是()选项 原因 结论 A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯和乙烯分子都含有碳碳双键 B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应 两者属于同一类型的反应 C 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应 两者所含的官能团相同 D 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 两者褪色的本质不同 AA BB CC

8、DD 17、相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为（）A1：1 B1：6 C2：3 D3：1 18、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 A向 NaAlO2溶液中滴入 HCl 至过量 B向澄清石灰水中通入 CO2至过量 C向含有盐酸的 A1C13溶液中滴入 NaOH 溶液至过量。D向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失 19、根据下列反应：2Fe32I=2Fe2I2 Br22Fe2=2Fe32Br 判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是()AI

9、 Fe2 Br BBr2 Fe3 I2 CBr2 I2 Fe3 DI2 Fe3 Br2 20、下列物质中，属于天然高分子化合物的是 A淀粉 B油脂 C葡萄糖 D聚乙烯 21、下列物质中属于非电解质的是（）AN2 B醋酸 C氨气 DBaSO4 22、“模型法”是学习化学的常用方法。一下模型所表示的物质中，能与溴水发生化学反应而使溴水褪色的是 A B C D 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）下图是无机物 AF 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。其中 A 为气体，AF 都含有相同的元素。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_、F_。（2）在反应中，34gB

10、发生反应后放出 452.9kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式_。（3）的化学方程式为_，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）铜与 E 的浓溶液反应的离子方程式为_。（5）25.6g 铜与含有 1.4molE 的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）_L。24、（12 分）下表是元素周期表的一部分，其中甲戊共五种元素，回答下列问题:族 周期 A A A A A A A 1 甲 2 乙 3 丙 丁 戊（1）五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（填化学式，下同），显两性的是_。（2）甲与乙形成的一种化合物分子中共含 10 个电子，则该化合物的电子式是_，结

11、构式为_。该化合物固态时所属晶体类型为_。（3）乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为_（用离子符号表示）。（4）有人认为，元素甲还可以排在第A 族，理由是它们的负化合价都是_；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_族。（5）甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为_。（6）通常状况下，1 mol 甲的单质在戊的单质中燃烧放热 184 kJ，写出该反应的热化学方程式_。25、（12 分）在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的 Fe(OH)2，在有氧气的情况下迅速 变为灰绿色，逐渐形成

12、红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。现提供制备方法如下：方法一：用 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。(1)配制 FeSO4 溶液时需加入铁粉的原因是_；除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_的方法。(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_；(2)在试管里加入的试剂是_；(3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管和中加入试剂，

13、打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤 是_。(4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。26、（10 分）乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。(1)将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_；(2)下列各组化学反应中，反应原理相同的是_(填序号);乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色 苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性 KMnO4溶液褪色 甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应(3)

14、取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇_乙烯(填大于、小于、等于);(4)工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作 HOSO3H)第一步：反应 CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯);第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。第一步属于_(填反应类型)反应;上述整个过程中浓硫酸的作用是_(填选项)A氧化剂 B催化剂 C还原剂(5)发酵法制乙醇，植物秸秆(含 50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇 植物秸秆C6H12O62CH3CH2OH+2CO2 现要制取 2.3 吨乙醇，至少需要植物秸秆_吨。27、（12

15、 分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：（1）当进行步骤时，应关闭活塞_，打开活塞_。已知：溴的沸点为 59，微溶于水，有毒性。某同学利用下图装置进行步骤至步骤的实验,请回答：（2）步骤中可根据_现象，简单判断热空气的流速。（3）步骤中简单判断反应完全的依据是_。（4）步骤用下图装置进行蒸馏。装置 C 中直接加热不合理，应改为_，蒸馏时冷凝水应从_端进入(填“e”或“f”)，F 的作用是_。28、（14 分）短周期元素 a、b、c、d、e 在周期表中的相对位置如图所示。已知 a 元素形成的物质种类最多。回答下列问题：（1）在周期表中，b 在元素周期表中的位置为_。（2）b、c、e 的气态氢化

16、物热稳定性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）。（3）在 d 的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子的电子式为_。（4）a 的单质在过量的 d的单质气体中燃烧生成气态产物，转移 1mol电子时放出的热量为 98.75kJ。写出反应的热化学方程式:_。（5）请写出 e 单质与石灰乳制成漂白粉的化学方程式_。29、（10 分）I.用如图所示的装置进行制取 NO实验(已知 Cu 与 HNO3的反应是放热反应)。(1)在检查装置的气密性后，向试管 a 中加入 10mL6mol/L 稀 HNO3和 lgCu 片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出 Cu 与稀 HNO3反应的化学方程式:_。(2)

17、实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。(3)欲较快地制得 NO，可采取的措施是_。A加热 B使用铜粉 C稀释 HNO3 D改用浓 HNO3 II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B 装置中集气瓶中充满溶液，C 装置中集气瓶里还有气体。(1)写出 C 水槽中反应的化学方程式:_。(2)写出 B 水槽里发生氧化还原反应的离子方程式:_。(3)如果装置 A 中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液

18、体不扩散，气体摩尔体积为 a L/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，为氯气，所以 Z 为氯元素。结构转化关系分析，p 为甲烷，s 为甲烷的取代物，q 的水溶液具有漂白性，说明 m 为水，q 为次氯酸，根据短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，所以 W 为氢元素，X 为碳元素，Y 为氧元素，Z 为氯元素。A.原子半径的关系为碳氧氢，故错误；B.元素的非金属性顺序为氯氧碳，故错误；C.氧的氢化物为水，常温下为液态

19、，故正确；D.碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，是弱酸不是强酸，故错误。故选 C。2、C【答案解析】A、由 n=cV，该溶液中缺少体积数据，无法计算粒子数目，错误；B、由 2Fe+3Cl2=2FeCl3每生成 2mol 产物转移 6mol 电子，则生成 0.5 mol 产物，则转移 1.5mol 电子，即 1.5 NA电子，错误；C、一个 D2O中含有的质子数为（12+8=）10 个，18gD2O的物质的量=18g/20g/mol=0.9mol,含有质子为 9mol，即 9NA，正确；DMnO2必须与浓盐酸反应才可生成氯气，随着反应进行，盐酸浓度降低到一定的程度后，将停止反应，即 4 mol

20、 HCl并未完全反应，所以，生成的氯气应少于 22.4 L，错误。选择 C。3、C【答案解析】A.依能量最低原理，核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，A 项正确；B.依电子排布规律，每一个电子层最多可容纳的电子数为 2n2，B 项正确；C.通常，某原子的核外最外层最多可容纳 8 个电子，当 K为最外层时，最多只容纳 2 个电 子，C 项错误；D.M 层最多能容纳 18 个电子，当 M 层为次外层时，也最多可容纳 18 个电子，D 项正确；所以答案选择 C 项。【答案点睛】M 层最多可以排布 18 个电子，若 M 作为最外层，则最多可以排 8 个电子，M 作为次外层，则最多可以排布 18

21、个电子。4、B【答案解析】A、若铬比铁活泼，则铬为负极，铁为正极，电子从负极向正极移动，错误，不选 A；B、若铬比铁活泼，铁为正极，正极发生还原反应，正确，选 B；C、若铁比铬活泼，铁为负极，铬为正极，阳离子向正极移动，错误，不选 C；D、若铁电极附近溶液 pH增大，说明消耗了氢离子，即铁为正极，铬为负极，铬比铁活泼，错误，不选 D。答案选 B。5、B【答案解析】A、上述热化学方程式中的计量数表示只表示物质的量，不表示分子个数，错误；B、浓硫酸稀释时放热，H1H2，正确；C、浓硫酸稀释时放热，H2-57.3 kJmol-1，错误；D、|H1|PH3SiH4 C（s）+O2（g）=CO2（g）H

22、=-395kJ/mol 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【答案解析】（1）根据 b 在元素周期表的位置，推出 b 为 Si元素，所以 Si在第三周期第A 族；（2）根据元素周期表的位置推断，b、c、e 分别为 Si、P、Cl，氢化物的热稳定性与它的非金属性有关，同一周期依次递增，所以 HClPH3SiH4；（3）在 d 的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子是过氧化氢；（4）根据燃烧热的定义进行书写，要注意 1mol纯物质；（5）氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水。【题目详解】（1）根据周期数和主族数得出；（2）根据元素周期表的位置推断，b、c、e

23、 分别为 Si、P、Cl，热稳定性根据非金属性来判断；（3）在 d 的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子是过氧化氢，电子式为；（4）根据燃烧热的定义进行书写，要注意 1mol纯物质，C 变成 CO2失去 4 个电子，所以方程式为 C（s）+O2（g）=CO2（g）H=-395kJ/mol；（5）氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。29、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 反应放热，使温度升高，反应速率加快 反应一段时间后，硝酸的浓度减小了，反应速率又逐渐减慢 AB 2SO2O2

24、2H2O=2H2SO4 Cl2SO22H2O=2ClSO42-4H 1/a molL1【答案解析】分析：I.(1)Cu 和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，据此书写；(2)根据影响化学反应速率的因素温度、浓度分析解答，II.(1)C 装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸容易被氧化，据此书写；(2)B 装置发生 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，据此改写；(3)A 中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，结合 c=计算。详解：I.(1)Cu 和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO易被氧气氧化生成二氧化氮，所以涉及的反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故

25、答案为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；(2)温度越高，反应速率越快；反应物浓度越小，其反应速率越小，该反应是放热反应，放出的热量使环境温度升高，所以反应速率加快，但随着反应的进行，硝酸的浓度降低，其反应速率减小，故答案为：该反应放热，使温度升高，故反应速率加快；反应一段时间后 HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减慢；(3)A温度越高反应速率越快，所以升高温度增大反应速率，故 A 正确；B接触面积越大反应速率越快，所以使用铜粉增大反应速率，故 B正确；C稀释硝酸，硝酸浓度减小，反应速率降低，故 C 错误；D使用浓硝酸，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮而不是 NO，故 D 错

26、误；故选 AB；II.(1)C 装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，再通入氧气，发生 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(2)B 装置发生 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，离子反应为 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+Cl-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+Cl-；(3)A 中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，反应为 4NO2+O2+2H2O4HNO3，最终液体充满集气瓶，设集气瓶体积为VL，最后溶液的体积为 VL，由 4NO2+O2+2H2O4HNO3知，n(NO2)=n(HNO3)，则所得溶液溶质的物质的量浓度为c=mol/L，故答案为：mol/L。点睛：本题以铜和硝酸的反应为载体考查了影响反应速率的因素和相关计算，明确温度、浓度等对反应速率的影响是解题的关键。本题的易错点为 I.(3)，要注意稀硝酸和浓硝酸性质的不同。