黄金卷15-【赢在高考·黄金20卷】备战2020高考化学全真模拟卷(原卷版)43106.pdf

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1、名师整理，助你成功【赢在高考黄金 20 卷】备战 2020 高考全真模拟卷 15 化 学(考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分)注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Pb 207 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共

2、42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是 A我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早 B将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿 C 本草纲日中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜 D用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物 81，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是 A所有碳原子不能在同一平面 B能被酸性髙锰酸钾溶液氧化 C二氯代物只有 3 种 D生成 1 molC8H18至少需要 3molH2 9

3、用制溴苯的废催化剂（主要含 FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水 FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是 A用装置及其试剂制取氯气 B用装置氧化 FeBr3溶液中的溴离子 C用装置分离出 FeCl3溶液，不能选用装置分离 D用装置将 FeCl3溶液蒸发至干，可得无水 FeCl3 10下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 名师整理，助你成功 A阿伏加德罗常数是 12 g 碳中所含的碳原子数 B阿伏加德罗常数是 0.012 kg12C 中所含的原子数 C阿伏加德罗常数是 6.021023 D阿伏加德罗常数的符号为 NA，近似为 6.021023 11短周期主族元素 X、Y、

4、Z、M、W 的原子序数依次增大，X 元素的某种原子不含中子，X 与 M 同主族，W 的单质为黄色，W 和 Z 同主族，5 种元素最外层电子总数为 19。下列说法正确的是 A元素周期表中，短周期主族元素共有 18 种 BX、Y、Z、W 均可以和 M 形成离子化合物 C以上 5 种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐 D原子半径和离子半径均满足：ZM 12天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。TF 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液 B脱硫过程 O2间接氧化 H2S C亚铁是血红蛋

5、白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D 华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐 13下列对沉淀溶解平衡的描述，不正确的是()A沉淀溶解达到平衡时，加水稀释，再达平衡后各离子浓度与第一次平衡相同 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，平衡不移动 二、非选择题：共 58 分，第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 43 分。26（15 分）硫酰氯（SO2Cl2）是一

6、种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：名师整理，助你成功 已知：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)；H=-97.3 kJmol-1 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为 69.1，在潮湿空气中“发烟”；硫酰氯在 100以上或被长时间存放都易分解，生成二氧化硫和氯气 回答下列问题：（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是_（用化学方程式表示）。（2）检验装置 G 的气密性的方法是_。（3）装置 A 中发生反应的离子方程式为_。（4）H 的作用是_其中水流的方向是_进_出（填“a”或“b”）（5）装置 C、F 中的试剂相同，盛放的试剂为_。（6）该装置存在的一

7、处缺陷是_。（7）若将 SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)_仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。27（14 分）铬酸铅4PbCrO用作油性合成树脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的颜料，色纸、橡胶和塑料制品的着色剂。(1)4PbCrO中 Cr 的化合价为_。(2)铬酸铅用于水彩和油彩的筑色颜料。遇到空气中的硫化物颜色会变黑：2244PbCrOsSaqPbS sCroaq的平衡常数K _。1329sp4spKPbCrO3.0 10,KPbS9.0 10(3)铬渣(铬主要以23Cr O

8、形式存在，同时含有23Al O、2SiO等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：请回答下列问题：名师整理，助你成功 铬渣高温焙烧前粉碎的目的是_。高温焙烧得到的产物含有24Na CrO和一种无污染的气体，则氧化剂和还原剂物质的量之比为_。高温焙烧时2SiO参加反应的化学方程式为_。除去浸出液中的杂质最好加入_(填试剂名称)来调节 pH。除去铝元素的离子方程式为_。现通过以上流程处理mkg的铬渣，得到nkg产品4PbCrO，则铬渣中23Cr O的质量分数是_%。28（14 分）习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山，不要金山银山

9、，而且绿水青山就是金山银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题：（1）NH3和 NO 都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的 N2和 H2O：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+H2O（g）H。已知几种化学键的键能数据如下：共价键 NN N-H N-O H-O 键能/kJ/mol 946 391 607 464 根据键能数据估算上述反应中H_kJ/mol。（2）CO2会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原 CO2制备乙醇的方法已经实现：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。在 2L 恒容密闭容器中充入 4molCO2和 8mol

10、H2，在一定温度下反应，测得混合气体中 c（C2H5OH）与时间的关系如图所示。010min 内，v（H2O）=_molL-1min-1。反应达到平衡时，n（H2）_mol。在该温度下，该反应的化学平衡常数 K_（保留两位小数）。（3）在恒容密闭容器中发生反应 CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_。A容器内混合气体的密度保持不变 Bv正（NO2）=4v逆（CO2）名师整理，助你成功 C容器内压强保持不变 D单位时间内，消耗 nmolNO2的同时生成 nmolNO（4）我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为

11、0.01mg/L。在某含铅废水中加入 Na2S，当 S2-浓度达到6.810-8mol/L 时，水体中 Pb2+浓度为_mol/L已知：Ksp（PbS）=3.410-28，此时是否符合排放标准?_（填“是”或“否”）。（5）电解法处理含氮氧化物废气，不仅可以减少环境污染，而且可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收 NO 的装置如图所示（图中 A、B 极均为石墨电极）。B 极的电极反应式为_。标准状况下，每消耗 4.48LNO，A 极得到氢气的体积为_L。（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35 化学选修 3：

12、物质结构与性质（15 分）N、Cu 及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布式为_。（2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是_。（3）NH3分子的立体构型为_，中心原子的杂化类型是_。（4）N、S、P 是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_，电负性最小的是_。(填元素符号)（5）已知：Cu2O 熔点为 1235，CuCl 熔点为 426，则可判定 Cu2O 为_(填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl 为_。(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个 Cu 原子紧邻的 Cu 原子有_个，阿伏加

13、德罗常数的数值为 NA，该晶体的密度为_(列出计算式)gcm3。名师整理，助你成功 36化学选修 5：有机化学基础(15 分)近年来，蜂胶已成为保健品的宠儿，其主要成分 CAPE(咖啡酸苯乙酯)因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领域广泛应用。通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯。已知：A 的核磁共振氢谱(1H-NMR)显示，分子中有 4 种不同化学环境的氢原子，A 能与 FeCl3溶液发生显色反应。(1)丙二酸的结构简式为_。(2)咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能团名称为_。(3)咖啡酸苯乙酯的分子式为_，D 的结构简式为_。(4)反应类型：BC_。(5)AB 的化学方程式为_。(6)写出同时满足下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：_。a属于酯类 b能发生银镜反应 c与 FeCl3溶液发生显色反应