2019_2020学年高中化学第四章电化学基础第3节电解池第2课时电解原理的应用课堂巩固新人教版15041.pdf

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1、第 2 课时 电解原理的应用 1在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D铁作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子【答案】A 2欲在金属表面镀银，应把镀件接在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()AAg 和 AgCl 溶液 BAg 和 AgNO3溶液 CFe 和 AgNO3溶液 DPt 和 Ag2SO4溶液【答案】B【解析】电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，A 项中 AgCl

2、和 D 项中 Ag2SO4均为沉淀，只有 B 项符合要求。3金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2Ni2Cu2)()A阳极发生还原反应，其电极反应式为 Ni22e=Ni B电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等 C电解后，电解槽底部的阳极泥中含有 Cu 和 Pt D电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2 和 Zn2【答案】C【解析】A.阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2e=Ni2，Fe2e=Fe2，Zn2e=Zn2，错误；B.电解过程中阳极失电子的有 Fe、Zn、Ni；阴极析出的

3、是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，错误；C.粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质做阳极，铜和铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt，正确；D.电解后，溶液中存在的金属阳离子有 Fe2、Zn2、Ni2，错误。4下列描述中，不符合生产实际的是()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极【答案】A【解析】电解池中，铁作阳极，自然会溶解，工业上是用石墨作电极电解 Al2O3制得金属铝，A 说法错误；精炼铜时，粗铜作阳极，

4、纯铜作阴极，B 说法正确；C、D 均正确。5如图，A 池用石墨电极电解 NaOH 溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池中 d 极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为 2.24 L。下列说法正确的是()AA 池为电解池，B 池为原电池 Bd、e 两极都发生氧化反应 Ce 极应为粗铜板材料 DB 池中 e 极质量增加 12.8 g【答案】D【解析】A 池中 d 极产生的具有氧化性的气体必为氧气，则 d 极为阳极，e 为阴极，A、B 两池都为电解池，故 A、B 项错误；故 e 极为纯铜，f 极为粗铜，C 项错误；由产生氧气的量可求得通过电路中的电子的物质的量为 2.24 L/22.4 L

5、mol14e0.4 mol，根据闭合电路中的电量守恒可求得在 e 极上析出的铜的量为 0.4 mol/264 g/mol12.8 g，故 D项正确。6电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中 X 极上的电极反应式为 _，在 X 极附近观察到的现象是_。Y 电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_。(2)如果用电解法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则：X 电极的材料是_，电

6、极反应式是_。Y 电极的材料是_，电极反应式是_。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)【答案】(1)2H2e=H2 有气泡冒出，溶液变红 2Cl2e=Cl2 把湿润的淀粉碘化钾试纸放在 Y 电极附近支管口，试纸变蓝色(2)纯铜 Cu22e=Cu 粗铜 Cu2e=Cu2【解析】(1)用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极反应：2Cl2e=Cl2；阴极反应：2H2e=H2。与电源正极相连的为阳极，反之为阴极。所以 X 为阴极，Y 为阳极。X 极在反应过程中消耗了 H2O 电离出的 H，溶液呈碱性，加入酚酞试液变成红色；Y 极产生 Cl2，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色。(2)电解精炼粗铜时，用含杂质的粗铜为阳极，纯铜为阴极。反应过程中，阳极上的 Cu以及比 Cu 活泼的金属失去电子，成为离子，进入溶液，活泼性比 Cu 差的金属形成阳极泥；在阴极只有 Cu2能得电子成为单质，其他较活泼的金属对应的离子不能得电子。根据装置图，X 为阴极，Y 为阳极。所以 X 电极的材料是纯铜，电极反应式为 Cu22e=Cu；Y 电极的材料是粗铜，电极反应为 Cu2e=Cu2。