贵州毕节大方县三中2023学年化学高一下期末综合测试模拟试题(含答案解析)35504.pdf

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1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列过程中能量的转化与图示吻合的是 ABa(OH)28H2O与 NH4Cl反应 BC 与 CO2(g)反应 C酸碱中和反应 D断开 H2中的 HH键 2、圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，使用能传递质子(H+)的介质作溶

2、剂，反应原理为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是 Aa 极为电池的正极 B电池工作时，电流由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极 C电池正极的电极反应为：4H+O2+4e-2H2O D电池工作时，1mol 乙醇被氧化，则电路中有 6mol 电子转移 3、对可逆反应 A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H0，向 1L 绝热容器中加入 1molA 和 1mol B 发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）单位时间内消耗 amolA，同时生成 2amolC 混合气体的总压强不再变化 混合气体的密度不再变化 A、B、C 的分子数之比为 11

3、2 反应容器中温度不变 A 的转化率与 B 的转化率相等时 A B C D 4、短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 5、下列物质一定属于纯净物的是 A冰醋酸 B铝热剂 C聚乙烯 DC4H10 6、下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）ANH3 BN2 CCO2 DSO2 7、下列说法不正确的是 A14C 和14N 互为同系物 B核素18O的中子数是

4、 10 C金刚石、石墨和 C60互为同素异形体 DCH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3)2 互为同分异构体 8、一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入 2molA 和 1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的 5/6。则 A 的转化率为 A25%B40%C50%D75%9、下列关于海水资源的说法不正确的是（）A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B从海水中可以提取铀和重水等核原料 C海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值 D海水中金的储存量约为陆地的 170 倍，但它的富集程度却很低 10、下列各

5、组物质中化学键的类型相同的是()AHCl、MgCl2、NH4Cl BNH3、H2O、CO2 CCO、Na2O、CS2 DCaCl2、NaOH、N2O 11、下列说法正确的是 AMgF2晶体中存在共价键和离子键 B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 CNH3和 Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 12、苯环结构中不存在 C-C 单键与 C=C 双键的交替结构，可以作为证据的是()苯不能使溴水褪色 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 经测定，邻二甲苯只

6、有一种结构 经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是 1401010m A B C D 13、我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为 KBe2BO3F2（K 位于A 族）。下列有关说法错误的是 A金属性：KBe B非金属性：BOF C原子半径：KBeBOF D五种组成元素均位于短周期 14、三种都能与酸反应的金属混合物共 2.3 g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气 0.1 g，则这三种金属可能是()ACu、Na、Al BZn、Na、Fe CMg、Na、Al DZn、Na、Al 15、化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 A医院常用 75%的酒精作消毒剂 B通信

7、光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是 SiO2 C氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂 D活性铁粉可用作抗氧化剂 16、金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A该反应过程中的能量变化如右图所示 B生成的过氧化钠属于碱性氧化物 C反应中每消耗 1molO2转移 2mol 电子 D过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、0.2mol 某烃 A 在氧气中完全燃烧后，生成 CO2和 H2O 各 1.2mol。(1)烃 A 的分子式为_(2)若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃 A 的结

8、构简式为_(3)若烃 A 能使溴水褪色，在催化剂作用下，与 H2发生加成反应，其加成产物 B 经测定分子中含有 4 个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则 A 可能有的结构简式为_ (4)、的反应类型依次_、_。(5)反应的化学方程式为_；(6)写出 E1与金属钠反应的化学方程式_。18、元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。（1）元素周期表 120 号元素中，某两种元素的原子序数相差 3，周期数相差 1。这样的两种元素的组合有_种。若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为 11。写出其中一种化合物的名称：_；（2）A 是自然

9、界存在最广泛的A 族元素，常以化合物 F 存在从单质 A 起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：F 的化学式为_，D 的电子式为_。E 与水反应的化学方程式为_；实际生产中，可由 F 为原料制备单质 A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）_。19、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验时：（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是_(填字母)。A 石墨 B 镁 C银 D铂（2）实验过程中，SO42-_(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的

10、现象是_。II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且 Y 极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：（3）电解过程中，X 极处溶液的 OH-浓度_(填“增大”“减小”或“不变)。（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应为_，_。（5）电解进行一段时间后，若在 X 极收集到 672mL 气体，Y 电板(铁电极)质量减小 0.28g，则在 Y 极收集到气体为_mL(均己折算为标准状况时气体体积)。（6）K2FeO4-Zn 也可以组成碱性电池，K2Fe

11、O4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_。20、实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是:_；（2）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_层；（填“上”或“下”）（3）浓硫酸的作用是_；（4）制取乙酸乙酯的化学方程式是_，该反应属于_（填反应类型）反应；（5）饱和碳酸钠的作用是：_；（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_。混合物

12、中各物质的浓度不再变化；单位时间里,生成 1mol 乙醇，同时生成 1mol乙酸；单位时间里，生成 1mol乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙醇。21、(1)已知：Fe(s)+O2(g)=FeO(s)H1=-272.0kJ/mol 2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)H1=-1675.7kJ/mol Al和 FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，理由是_。(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不可条件下的反应历程分别为 A、B 如图所示。据图判断该反应是_(填“吸”或“放”)热反应。其中 B 历程表明此反应采用的条

13、件为_(填字母)。A升高温度 B增大反应物的浓度 C降低温度 D使用催化剂(3)铝热法是常用的金属冷炼方法之一。已知：4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H=-3352kJ/mol Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)H=-521kJ/mol Al与 MnO2反应冶炼金属 Mn 的热化学方程式是_。(4)中国气象局的数据显示，2013 年企国平均雾霾天数为 52 年来之最。形成雾霾的主要成分为生产生活中排放的废气，汽车尾气及扬尘等。用 CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=-955kJ/mol 2NO

14、2(g)=N2O4(g)H=-56.9kJ/mol 写出 CH4催化还原 N2O4(g)生成 N2和 H2O(l)的热化学方程式_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。【题目详解】A 项、Ba(OH)28H2O与 NH4Cl的反应为吸热反应，故 A 错误；B 项、C 与 CO2(g)共热生成一氧化碳的反应为吸热反应，故 B 错误；C 项、酸碱中和反应是放热反应，故 C 正确；D 项、断开 H2中的 HH键是一个吸热过程，故 D错误；故选 C。2、C【答案解析】A原电池工作

15、时，阳离子向正极移动，则 a 为负极，故 A 错误；B电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由 b 极流向 a 极，故 B 错误；C正极氧气得到电子被还原，电极反应式为 4H+O2+4e-=2H2O，故C 正确；D乙醇中 C 元素的化合价为-2 价，被氧化后升高到+4 价，则电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有 12mol 电子转移，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查原电池知识，把握原电池的工作原理和根据电池总反应书写电极方程式的方法是解题的基础。本题中乙醇被氧化生成 CO2和 H+，电极反应式为 C2H5OH+3H2O-12e-2CO2+12H+，正极发生还原反应，电极方程

16、式为4H+O2+4e-2H2O。3、C【答案解析】分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。详解：单位时间内消耗 amolA，同时生成 2amolC，都体现正反应方向，错误；两边气体计量数相等，但反应绝热，温度变化，所以混合气体的总压强不再变化时说明反应达到平衡状态，正确；混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，正确；A、B、C 的分子数之比为 1：1：2，不能说明达平衡状态

17、，错误；反应绝热，温度变化，反应容器中温度不变时反应达到平衡状态，正确；A 的转化率与 B 的转化率相等时不一定达到平衡状态，错误。答案选 C。4、A【答案解析】A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：ZWXY，故 A 错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，故 B 正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，故 C 正确；D、主族元

18、素除了O和 F 之外，最高化合价等于主族序数，所以 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等，故D 正确；故选 A。5、A【答案解析】A.冰醋酸为醋酸固体，纯净物，A 正确；B.铝热剂为单质铝和部分金属氧化物组成的混合物，B 错误；C.聚乙烯由聚合度 n 不同的分子组成的混合物，C 错误；D.C4H10可能由正丁烷和异丁烷组成的混合物，D 错误；答案为 A。6、D【答案解析】氨气、氮气、二氧化碳都不具有漂白性，不能使品红褪色，二氧化硫能够与有机色素化合生成无色的化合物，具有漂白性，能够使品红褪色，故选 D。7、A【答案解析】A.同系物是有机化学中的一个概念，指的是结构相似，组成上相差 n

19、个 CH2的物质，不是针对核素而言的，故 A 错误；B.中子数=质量数-质子数，核素18O 的中子数是 10，故 B 正确；C.同素异形体指的是同种元素组成、结构不同的单质，金刚石、石墨和 C60互为同素异形体，故 C 正确；D.同分异构体指的是分子式相同，结构不同的物质，CH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3)2 分子式均为 C4H10，结构不同，互为同分异构体，故 D 正确；故答案选 A。8、A【答案解析】2A(g)+B(g)C(g)+D(s)起始量（mol）2 1 0 转化量（mol）x 0.5x 0.5x 平衡量（mol）2x 10.5x 0.5x 在等温等容时，压强之比就是物

20、质的量之比 所以有 2x10.5x0.5x35/6 解得 x0.5 所以转化率是 0.5/210025%，答案选 A。9、C【答案解析】测试卷分析：A、海水淡化的方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故说法正确；B、海水中可以提取铀和重水等核燃料，故说法正确；C、溴和氟元素不是微量元素，故说法错误；D、海水中许多元素富集程度很低，故说法正确。考点：考查海水资源的综合利用等知识。10、B【答案解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答。【题目详解】A.HCl 中氢原子和氧原子之间存在共价键，MgCl2中氯离子和镁离子之间存在离子键，NH4Cl为离

21、子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故 A 不选；B.NH3、H2O、CO2中均只含极性共价键，化学键类型相同，故 B 选；C.CO 中只含 C、O之间形成的共价键，Na2O中氧离子和钠离子之间存在离子键，CS2中只含 C、S 之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故 C不选；D.CaCl2中只含离子键，NaOH中含离子键和 O-H共价键，N2O中只含 N、O之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故 D 不选。故答案选 B。【答案点睛】本题考查了根据化合物判断化学键类型，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键，注意离子化合物中一定含有离子键，

22、可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键。11、D【答案解析】A.MgF2晶体是离子晶体，存在离子键，故 A 错误；B.金属晶体在熔融态能导电，不含有离子键，故 B 错误；C.NH3分子中，氢原子的最外层不具有 8 电子稳定结构，故 C 错误；D.氢氧化钠在熔融状态下离子能自由移动，具有导电性，故 D 正确。12、D【答案解析】分析：本题考查的苯的结构，根据碳碳双键的性质判断；根据同分异构体数目计算；根据单键和双键不同，键长不等判断。详解：苯不能因为化学反应而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶

23、液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故正确；苯在一定条件下能与氢气加成生成环己烷，发生加成反应是双键的性质，不能证明苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故错误；如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹碳碳单键，另一种是两个甲基夹碳碳双键，邻二甲苯只有一种结构，说明苯结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故正确；苯环上的碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故正确。所以可以作为苯分子中不存在单键和双键交替的结构的证据，故选 D。13、D【答案解析

24、】A同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，所以金属性 BeMgCa，同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以金属性 KCa，则金属性强弱顺序是：BeCaK，选项 A 正确；B、同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：BOF，选项 B 正确；C、同周期从左向右原子半径依次减小，故 KCa，BeBOF，同主族从上到下原子半径依次增大，故 CaBe，则 KBeBOF，选项 C 正确；D、Be、B、O、F 位于乱整周期，K 位于长周期，选项 D 错误。答案选 D。14、D【答案解析】本题可采用假设法，假设三种纯金属产生 0.1g 氢气，然后求出所消耗的三种纯金属的质

25、量，根据其质量与 2.3 g 的关系做出推断。【题目详解】产生 0.1 g H2，氢气的物质的量是 0.05 mol。假设是纯金属，则分别需要 Zn3.25g，Na2.3g，Fe2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因为三种金属共 2.3g，所以必须有大于 2.3g 的也必须有小于 2.3g 的，即必定有 Mg 或者 Al中的一种；A、根据题意，三种金属均能与酸反应，而铜不与酸反应，A 错误；B、Na 刚好 2.3g，而 Zn 和铁的都要大于 2.3g，故按一定比例混合后要大于 2.3g，B 错误；C、Na 刚好 2.3g，而 Mg 和 Al都要小于 2.3g，按一定比例混合后要小于 2.3g

26、，C 错误；D、Na 刚好 2.3g，而 Al的质量要小于 2.3g，Zn 的大于 2.3g，故按一定比例混合后有可能等于 2.3g，D 正确。答案选 D。【答案点睛】本题主要是考查金属与酸的有关计算和判断，解题时主要是采用假设法来求解的，解此类题要善于进行假设、验证排除，通过技巧性处理而快速求解。15、B【答案解析】A75%的酒精可使蛋白质变性，常用作消毒剂，故 A 正确；B通信光缆的主要成分是二氧化硅，太阳能电池的材料主要是硅，故 B错误；C氯气、臭氧、高铁酸钾都具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故 C 正确；D活性铁粉有很强的还原性，可用作抗氧化剂，故 D 正确；故答案为 B。16、

27、C【答案解析】A.钠燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，示意图错误，A错误；B.生成的过氧化钠不属于碱性氧化物，B 错误；C.氧元素化合价从 0 价降低到1 价，反应中每消耗 1molO2转移 2mol 电子，C 正确；D.过氧化钠与氧化钠所含化学键不完全相同，前者含有离子键、共价键，氧化钠只有离子键，D 错误，答案选 C。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、C6H12 CH3C(CH3)=C(CH3)CH3 加成 取代 CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOH CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O CH2OH-C OH(CH3)

28、-C(CH3)=CH2+2NaCH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2 【答案解析】(1)0.2mol 烃 A 在氧气中完全燃烧后，生成 CO2和 H2O 各 1.2mol，则 A 分子中含有 C、H 原子数分别为：N(C)=1.20.2molmol=6，n(H)=1.220.2molmol=12，A 分子式为：C6H12，故答案为 C6H12；(2)C6H12只有 1 个不饱和度，若烃 A 不能使溴水褪色，则其为环烷烃其中能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，说明其分子中只有 1 种等效 H，故该有机物是环己烷，结构简式为：，故答案为；(3)烃 A 能使溴水褪色，在催

29、化剂作用下，与 H2加成，其加成产物经测定分子中含有 4 个甲基，说明烃中含有 C=C，其中含有 4 个甲基的有 3 种，其碳架结构为(处可分别不同时安排双键)，可能有的结构简式为：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又 B 分子中核磁共振氢谱图中有两组峰，说明 B 分子具有对称结构，满足条件的 B 结构简式为：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，则 A 的结构简式可能为：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案为 CH3-C(CH3)=C(CH3)

30、-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根据流程图，B 为卤代烃，B 在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成二烯烃，为 1,2-加成，则为 1,4-加成，则 A 为CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B 为 CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C 为 CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互为同分异构体，D1为 CH2Br-C Br(CH3)-C(CH3)=CH2，D2为 CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2 Br；D1、D2发生水解反应生成E1、E2。(4)根据上述分析，反应为加成反应、反应为水解反应或取代反应，故答案为加成反应；取

31、代反应；(5)反应的化学方程式为CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOH CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案为 CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOH CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1为 CH2OH-C OH(CH3)-C(CH3)=CH2，与金属钠反应的化学方程式为 CH2OH-C OH(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaCH2ONa-C O Na(CH3)-C(CH3)=CH2+H2，故答案为 CH2OH-C OH(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaCH2

32、ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2。点睛：本题考查有机物分子式、结构简式的确定，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，测试卷侧重于同分异构体的判断，注意根据物质的性质判断可能具有的结构。本题的难点是(4)中 A 结构的确定。18、（1）7(2 分)；过氧化钠或过硫化钾(1 分)（2）CaCO3(1 分)(1 分)NaHH2O=NaOHH2(1 分)CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2 分)或 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CaCl2Ca+Cl2(2 分)【答案解析】测试卷分析：(1)：120 号元素中，两种元素的原子序数相差 3，周期数相差

33、 1 的有：H 和 Be，He 和 B,O 和 Na，F和 Mg，Ne 和 Al，S 和 K,Cl 和 Ca。7 组。形成的化合物中原子数之比为 11 的有 Na2O2或者 K2S2：名称为过氧化钠或过硫化钾。（2）：自然界存在最广泛的A 族元素为 Ca，以 CaCO3形式存在，F 为 CaCO3，故 D 为二氧化碳，电子式：G 为氧化钙，C 为氢氧化钙，结合 Na 与水的反应可知，钙与水反应，B 为氢气。E 为 NaH。与水反应：NaHH2O=NaOHH2。通过 Na 的制备可得：CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2 分)或 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Ca

34、Cl2Ca+Cl2 考点：元素及其化合物 点评：本题是对元素及其化合物的考查，但是更多的是对知识的迁移和应用能力的考查。在对物质进行推断时，应结合已学物质的性质。19、B 从右向左 滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可)增大 4OH-4e-=2H2O+O2 Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 168 2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【答案解析】分析：I.甲装置是原电池，Zn 作负极，Cu 作正极，利用该原电池电解氢氧化钠溶液，结合原电池、电解池的工作原理解答。II.乙装置是电解池，铁电极与电源正极相连，作阳极，铁失去电子，碳棒是阴极，氢离

35、子放电，结合电极反应式以及电子得失守恒解答。详解：（1）甲装置是原电池，Zn 作负极，Cu 作正极。若要保证电极反应不变，则另一个电极的活动性只要比 Zn 弱即可。根据金属活动性顺序可知 MgZn，因此不能是 Mg，答案选 B。（2）根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，实验过程中，SO42会向正电荷较多的 Zn 电极方向移动。即从右向左移动。利用该原电池电解氢氧化钠溶液，由于电极均是铜，在阳极上发生反应 Cu-2e-=Cu2+，产生的 Cu2+在溶液中发生反应 Cu2+2OH-=Cu(OH)2，所以在滤纸上能观察到的现象是有蓝色沉淀产生。（3）由图可知：X为阴极。电解过程中，X极上发

36、生：2H+2e-=H2，破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终导致溶液的 c(OH-)增大，所以 X 极处溶液的 c(OH-)增大。（4）由于实验时发现，两极均有气体产生，且 Y 极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。又因为高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色，所以在电解过程中，Y 极发生的电极反应为4OH4e=2H2O+O2和 Fe6e+8OH=FeO42+4H2O；（5）X 电极产生氢气，n(H2)=2.672L14L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mol。在整个电路中电子转移数目相等，则4n(O2)+6(228g56g/mol)=226mo

37、l，解得 n(O2)=22275mol，所以V(O2)=2.2275mol1.4L/mol=2.168L=168mL；（6）K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，Zn 作负极，负极的电极反应式为 3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用总反应式减去负极电极式可得该电池正极发生的电极反应式为 2FeO42+6e+5H2O=Fe2O3+12OH。20、先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸 上 催化剂和吸水剂 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH3CH3+H2O 酯化反应 中和酸溶解

38、醇降低乙酸乙酯的溶解度 【答案解析】(1)结合浓硫酸的稀释的方法分析解答；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水；(3)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；(4)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；(5)碳酸钠能够与乙酸反应，乙醇易溶于水，碳酸钠的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)根据化学平衡的特征分析判断。【题目详解】(1)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，方法为：先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入浓硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案

39、为：先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水，因此乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的上层，故答案为：上；(3)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化剂和吸水剂；(4)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；酯化反应；(5)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸，溶解挥

40、发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案为：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)混合物中各物质的浓度不再变化，为平衡的特征，可知达到平衡状态，故选；单位时间里，生成 1mol 乙醇，同时生成 1mol 乙酸，不能体现正、逆反应速率关系，不能判定平衡状态，故不选；单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol乙酸，可知正、逆反应速率相等，为平衡状态，故选；故答案为：。【答案点睛】掌握乙酸乙酯制备实验的注意事项是解题的关键。本题的易错点为（6），要注意生成乙醇和生成乙酸都表示逆反应速率，生成乙酸乙酯是正反应速率，生成乙酸是逆反应速率。21、2

41、Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）H=-859.7kJ/mol 不能 该反应需要引发，需要消耗大量能量，成本较高 吸 D 4A1(s)+3MnO2(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s)H=-1789kJ/mol CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)H=898.1kJ/mol【答案解析】分析：（1）根据盖斯定律计算H，该反应需要引发，成本过高；（2）由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；由图可知，反应历程 B与 A 相比，改变反应历程，应是使用催化剂；（3）根据盖斯定律计算H；（4）根据盖斯定律计算H。详解：（1）

42、已知：Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)H1=-272.0kJ/mol 2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)H1=-1675.7kJ/mol 将方程式-3 得 2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）H=-1675.7kJmol-1-（3-272.0kJmol-1）=-859.7 kJmol-1；铝热反应需要镁燃烧引发，消耗较多能量，成分过高，因此不能用于工业炼铁；（2）由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；由图可知，反应历程 B与 A 相比，改变反应历程，最后达到相同的平衡状态，改变的条件应是使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应

43、速率，答案为 D；（3）已知：4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H=-3352kJ/mol Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)H=-521kJ/mol 根据盖斯定律可知3 即得到 Al与 MnO2反应冶炼金属 Mn 的热化学方程式是4A1(s)+3MnO2(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s)H=-1789kJ/mol。（4）已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=-955kJ/mol 2NO2(g)=N2O4(g)H=-56.9kJ/mol 根据盖斯定律可知即得到 CH4催化还原 N2O4(g)生成 N2和 H2O(l)的热化学方程式CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)H=898.1kJ/mol。