湖北省武汉市华中师大一附中2023学年高三冲刺模拟化学试卷(含解析)35378.pdf

《湖北省武汉市华中师大一附中2023学年高三冲刺模拟化学试卷(含解析)35378.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武汉市华中师大一附中2023学年高三冲刺模拟化学试卷(含解析)35378.pdf（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023 高考化学模拟试卷 考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于有机物的说法正确的是（）A乙醇和丙三醇互为同系物 B环己烯()分子中的所有碳原子共面 C分子式为 C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有 9 种(不考虑立体异构)D二环己烷()的二氯代物有 6 种结构(不考虑立体异构)2、主族

2、元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Y、Z的族序数之和为 12；X与 Y 的电子层数相同；向过量的 ZWY 溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是 A原子半径由大到小的顺序为：r(Z)r(Y)r(X)r(W)B氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO3 CZWY 是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡 D单质熔点：XKa(HB)。该温度下，用 0.100 mol/L 盐酸分别滴定浓度均为 0.100 mol/L 的 NaA 溶液和NaB 溶液，混合溶液的 pH 与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的

3、是 A滴定前 NaA 溶液与 NaB 溶液的体积相同 B25时，Ka(HA)的数量级为 l0-11 C当 pH 均为 6 时，两溶液中水的电离程度相同 DP 点对应的两溶液中 c(A-)+c(HA)c（B-）+c(HB)7、短周期主族元素 M、X、Y、Z、W 原子序数依次递增，在周期表中 M 的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的13，Y 是地壳中含量最高的元素，M 与 W 同主族。下列说法正确的是 AZ的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO BX和 Z的简单氢化物的稳定性：XZY BZ2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同 C由于 X2Y 的沸点高于 X2T，可推出

4、X2Y 的稳定性强于 X2T DZXT 的水溶液显弱碱性，促进了水的电离 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、前四周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态 B 原子 s能级的电子总数比 p 能级的多 1；基态 C 原子和基态 E 原子中成对电子数均是未成对电子数的 3 倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：(1)元素 A、B、C 中，电负性最大的是_(填元素符号，下同)，元素 B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_。(2)与同族其它元素 X形成的 XA3相比，BA3易液化的原因是_；BA3分子中键角_

5、10928(填“”“”或“”)，原因是_。(3)BC3离子中 B 原子轨道的杂化类型为_，BC3离子的立体构型为_。(4)基态 E 原子的电子排布式为_；C、E 形成的化合物 EC5(其中 E 的化合价为6)中 键与 键数目之比为_；(5)化合物 DB 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若 DB 的晶胞参数为 a pm，则晶体的密度为_gcm3(用 NA表示阿伏加德罗常数)。18、慢心律是一种治疗心律失常的药物。它的合成路线如图所示。（1）C 中的含氧官能团名称为_和_；（2）由 BC 的反应类型是_。（3）由 A 制备 B 的过程中有少量副产物 E，它与

6、B 互为同分异构体。写出 E 的结构简式：_。（4）写出同时满足下列条件的化合物 D 的一种同分异构体的结构简式：_。属于 a氨基酸；是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中有 2 个手性碳原子（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例见本题题干_。19、如图所示，将仪器 A中的浓盐酸滴加到盛有 MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置 B和 C，然后再通过加热的石英玻璃管 D（放置有铁粉)。请回答：（1）仪器 A 的名称是_，烧瓶中反应的化学方程式是_。（2）装置 B 中盛

7、放的液体是_，气体通过装置 B的目的是_。（3）装置 C 中盛放的液体是_，气体通过装置 C 的目的是_。（4）D 中反应的化学方程式是_。（5）烧杯 E 中盛放的液体是_，反应的离子方程式是_。20、FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水 FeCl2。有关物质的性质如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3 FeCl2 溶解性 不溶于水，易溶于苯、乙醇 不溶于 C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水 熔点/-45 53 易升华 沸点/132 173 (1)用 H2还原无水 FeCl3制取 FeCl2。有关装置如下

8、：H2还原无水 FeCl3制取 FeCl2的化学方程式为_。按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_（填字母，装置可多次使用）；C 中盛放的试剂是_。该制备装置的缺点为_。(2)利用反应 2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取无水 FeCl2并测定 FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入 32.5g 无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热 3h，冷却、分离提纯得到粗产品。仪器 a 的名称是_。反应结束后，冷却实验装置 A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_，回收滤液中 C6H5C1 的操作方法是

9、_。反应后将锥形瓶中溶液配成 250mL，量取 25.00mL 所配溶液，用 0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗 NaOH 溶液为 19.60 mL，则氯化铁的转化率为_。为了减少实验误差，在制取无水 FeCl2过程中应采取的措施有：_（写出一点即可）。21、含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石。晶体硅(熔点 1410)用途广泛，制取与提纯方法有多种。(1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：2Si+2FeO2Fe+SiO高温，其目的是_。A得到副产品硅酸盐水泥 B制取 SiO2，提升钢的硬度 C除去生铁中过多的 Si杂质 D除过量 FeO，防止钢变脆(2)一种

10、由粗硅制纯硅过程如下：在上述由 SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg 纯硅需吸收 akJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)下列叙述正确的是（_）ANaX 易水解 BSiX4是共价化合物 CNaX 的熔点一般高于 SiX4 DSiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高纯硅。硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以 Si元素的非金属性弱于 C 元素，用原子结构解释其原因：_。(4)此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3)，通过反应：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3

11、HCl(g)制得高纯硅。不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是（_）（填字母序号）。a.该反应的平衡常数随温度升高而增大 b.横坐标表示的投料比应该是32n SiHCln H c.实际生产中为提高 SiHCl3的利用率，可适当降低压强(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是 H2SiO3。室温下，0.1mol/L 的硅酸钠溶液和 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是_，其原因是_。已知：H2SiO3：Ki1=2.010-10，Ki2=1.010-12；H2CO3：Ki1=4.310-7，Ki2=5.6

12、10-11。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A.乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，因此二者不是同系物，A 错误；B.环己烯分子中含有 4 个饱和碳原子，由于甲烷的分子结构中与该 C 原子连接的四个原子构成的是四面体结构，所以该物质分子中的所有碳原子不可能同一个平面上，B 错误；C.分子式为 C5H10O2的酯为饱和一元酯，若为甲酸与丁醇形成的酯有 4 种，HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若为乙酸和丙酯，有 2 种，CH3COOCH2C

13、H2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2；若为丙酸和乙醇形成的酯，只有 1 种，CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇形成的酯，有2 种，CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以属于酯的同分异构体共有（4+2+1+2）=9 种，C 正确；D.二环己烷有 2 种不同位置的 H原子，其二氯取代产物中，若 2 个 Cl原子在同一个 C 原子上，只有 1 种结构，若在两个不同的 C 原子上，有 6 种不同的结构，乙醇其二氯代物共有 7 种，D 错误；故合理选项是 C。2、B【答案解析】向过量的 ZWY 溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味

14、的气体放出，臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则 W、Y、Z 分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为 12，X与 Y 的电子层数相同，X 为硅元素。A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)r(X)r(Y)r(W)，故错误；B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序 H2SiO3H2SO3，故正确；C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，故错误；D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。故选 B。3、C【答案解析】A浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝

15、酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅，故 A 错误；B反应在 5060下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加热控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故 B 错误；C硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧贴烧杯内壁，下层的液体从下口放出，故 C 正确；D蒸馏分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸馏出的物质的温度，温度计水银柱应在烧瓶的支管口处，故 D 错误；答案选 C。【答案点睛】D 项蒸馏提纯时温度计的位置在具支试管口，如需测混合液的温度时，可以置于蒸馏烧瓶液

16、体内，故根据实验需要调整温度计的位置。4、D【答案解析】由图可知溶液中金属硫化物沉淀的 Ksp大小顺序为 CuSCdSZnSCoSKa(HB)可知，相同浓度下 A-的水解程度小于 B-的水解程度，滴定至 P 点，滴加等体积的盐酸时两溶液的 pH相等，则滴定前 NaA 溶液的体积大于 NaB 溶液的体积，故 A错误；B 25时，由题图可知，0.100molL-1NaA 溶液的 pH=11，则 Ka(HA)=-11-3+-910 mol/L 0.100 mol/L10(H)(A)=10(molHA)/Lccc，故 B 错误；C当 pH 均为 6 时，溶液中的 OH-均由水电离产生且浓度相等，故两溶

17、液中水的电离程度相同，故 C正确；D滴定前 NaA 溶液的体积大于 NaB 溶液的体积，根据物料守恒得：c(A-)+c(HA)c（B-）+c(HB)，故 D 错误。故选 C。【答案点睛】滴定图像的分析：(1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱；(2)抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合；(3)抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性；(4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足；(5)抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。7、B【答案解析】M、X、Y、Z、W 原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中 M 的原子半径最小，M 为

18、H元素，X的次外层电子数是其电子总数的13，X 为 C 元素，Y 是地壳中含量最高的元素，Y为 O元素，M(H)与 W 同主族，则 W 为 Na元素，Z为 F 元素，据此分析解答问题。【题目详解】AZ的单质为 F2，F2与水的反应方程式为 F2+2H2O=4HF+O2，A 选项错误；B非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：CF，则稳定性：CH4Cl-，O2-Na+，电子层多的离子半径大，则 S2-Cl-O2-Na+，即ZYQW，故 A 错误；B.氧能分别与氢、钠、硫形成过氧化氢、过氧化钠、三氧化硫具有漂白性的化合物，故 B 正确；C.同周期元素，核电荷数越大非金属性越强，则非金属

19、性：WQ；非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，而不是氢化物水溶液的酸性，故 C 错误；D.电解氯化钠的水溶液可制得氢气、氯气和氢氧化钠，无法得到钠单质，故 D 错误；故选 B。【答案点睛】比较元素非金属性可以根据其氢化物的稳定性，也可以根据其最高价氧化物的水化物酸性强弱，或是单质的氧化性。10、A【答案解析】A 的单质是最理想的燃料，A 是 H 元素。C 原子次外层电子数是最外层的 1/3，说明 C 只能是第二周期的元素即 C 是 O元素；E 与 C 同主族，E 是 S 元素；F 是原子序数大于 S 的主族元素，F 是 Cl 元素；B 可能是 Li、Be、B、C、N 几种元素中的一种，

20、D 可能是 F、Na、Mg、Al、Si、P 中的一种。【题目详解】A.若元素 D 是 Na，Na 与 H 形成的化合物 NaH 是离子化合物，故 A 错误；B.C、N 与 H 元素都能形成多种共价化合物，如 CH4、C2H6，NH3、N2H4等，故 B 正确；C.F 是 Cl 元素，最高价氧化物对应水化物是 HClO4，HClO4是强酸，故 C 正确；D.若元素 D 是 Si 元素，Si 单质是良好的半导体材料，故 D 正确；选 A。11、D【答案解析】A、过氧化氢（H2O2）常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO33H

21、2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，选项 A 正确；B、亚硝酸具有防腐作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期，但是亚硝酸盐会危害人体健康，应控制用量，选项 B 正确；C、不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸蚀性介质腐蚀的钢，选项 C 正确；D、“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体而不是同分异构体，选项 D 错误；答案选 D。12、B【答案解析】A由于镁反应后变为+2 价，故 1mol 镁反应转移 2NA个电子，故 A 错误；BCnH2n的最简式为 CH2，故 14g 此链烃中含有的 CH2的物质

22、的量为 1mol,则含 2NA个 CH 键，故 B正确；C pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为 0.1mol/L，故 1L 溶液中含有的氢氧根的物质的量为 0.1mol，个数为 0.1NA个，故 C 错误；D氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故 D 错误；答案选 B。【答案点睛】不管 Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 或者是 Mg3N2，镁的化合价都升高到+2 价，从化合价的变化，算出电子转移的数目。13、B【答案解析】A颈部有支管，为蒸馏烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故 A 错误；B为干燥管，用于盛放固体干燥剂等，故 B 正确；C为燃烧匙，用于燃烧实验，不是

23、药匙，故 C 错误；D下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，不是长颈漏斗，故 D 错误；故选 B。14、C【答案解析】设青霉素的相对分子质量为 x，则钠盐的相对分子质量分别为 23+x1=22+x，钾盐的相对分子质量为 39+x1=38+x，1 国际单位的 2 种盐的物质的量相等，则776 106.72 10=22x38x，解得 x=333.6，答案选 C。15、C【答案解析】A.单质溴易溶于有机溶剂，因此可以用萃取的方法将其从水相中分离，A项正确；B.配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，B 项正确；C.若要从食盐水中获得食盐晶体，可以蒸发结晶，蒸发结晶一般在蒸

24、发皿中进行，C 项错误；D.制备少量乙酸乙酯，可以在试管中进行，再用导管将产物通入饱和碳酸钠溶液中收集产物并除杂，D 项正确；答案选 C。16、D【答案解析】R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，R 可能为 C 元素或 S 元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知 R 应为 C元素；Y 与 Z能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为 Na2O、Na2O2，则 Y 为 O元素，Z为 Na 元素；Z与 T 形成的Z2T 化合物，且 T 的原子半径比 Na 小，原子序数 TZ，则 T 应为 S 元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子半径也较小，则 X应为 H元素，结合对应单质、化合物的性质

25、以及题目要求解答该题。【题目详解】根据上述推断可知：X是 H 元素；Y 是 O元素；Z是 Na 元素；R 是 C 元素，T 是 S 元素。A.S2-核外有 3 个电子层，O2-、Na+核外有 2 个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：TYZ，A 错误；B.Z2Y、Z2Y2表示的是 Na2O、Na2O2，Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型不相同，B 错误；C.O、S 是同一主族的元素，由于 H2O分子之间存在氢键，而 H2S 分子之间只存在范德华力，氢键的存在使 H2O的沸点比

26、 H2S 高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C 错误；D.ZXT 表示的是 NaHS，该物质为强碱弱酸盐，在溶液中 HS-水解，消耗水电离产生的 H+结合形成 H2S，使水的电离平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中 c(OH-)增大，最终达到平衡时，溶液中 c(OH-)c(H+)，溶液显碱性，D 正确；故合理选项是 D。【答案点睛】本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，侧重于学生的分析能力的考查。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、O NOAl NH3分子间易形成氢键 孤电子对对成键电子对

27、的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用 sp2 三角形 1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d54s1)7:1 3A164a N1030 【答案解析】前四周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态，A为 H 元素；基态B 原子 s 能级的电子总数比 p 能级的多 1，核外电子排布为 1s22s22p3，为 N元素；基态 C 原子和基态 E 原子中成对电子数均是未成对电子数的 3 倍，核外电子排布为 1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1，则 C 为 O元素，E 为 Cr 元素；D形成简单离子的半径在同周期元

28、素形成的简单离子中最小，则 D 为该周期中原子序数最大的金属元素，因此 D 为 Al元素。据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A 为 H元素，B 为 N 元素，C 为 O元素，D 为 Al元素，E 为 Cr 元素。(1)元素的非金属性越强，电负性越大，元素 H、N、O中，电负性最大的是 O 元素；同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第 IIA 族、第 VA 族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，元素 N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为 NOAl，故答案为 O；NOAl；(2)NH3分子间易形成氢键，导致氨气易液化；NH3中中心原子 N

29、的价层电子对数为 4，孤电子对数为 1，其 VSEPR模型为四面体构型，NH3分子中 N 原子采用 sp3杂化，为三角锥结构，孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用，使得氨气分子中键角小于 10928，故答案为 NH3分子间易形成氢键；孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用；(3)NO3离子中 N 原子的价层电子对数=键电子对数+孤电子对数=3+5+1-2 32=3，采用 sp2杂化，立体构型为三角形，故答案为 sp2；三角形；(4)E 为 Cr 元素，基态 E 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d54s1)；C、

30、E 形成的化合物 CrO5(其中 E的化合价为6)，结构为，其中 键与 键数目之比为 7:1，故答案为 1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d54s1)；7:1；(5)AlN 晶胞中含有 N 或 Al 原子数为 4，818+612=4，晶胞质量为A4(27N14)g，因此晶胞的密度=13A04(2714)g(N)a 10cm=3A164a N1030 gcm3，故答案为3A164a N1030。【答案点睛】正确推导元素是解答本题的关键。本题的难点为 C、E 的推导，易错点为(4)，要能够根据题意确定 CrO5的结构。18、醚键 羰基 氧化反应 【答案解析】根据 C 的结构简式

31、判断其含有的官能团；对比 B、C 结构可知，B 中醇羟基转化羰基；中含有 2 个 CO键，与 A 发生反应时可有两种不同的断裂方式；D 的同分异构体同时满足如下条件：属于 氨基酸，氨基、羧基连接同一碳原子上，是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，可以是 2 个不同的取代基处于对位位置，分子中含有 2 个手性碳原子，说明 C 原子上连接 4个不同的原子或原子团；制备，应先制备，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，与反应生成，进而氧化可生成，再与乙醇发生酯化反应得到目标物。【题目详解】（1）根据 C 的结构简式可知，C 中含氧官能团为醚键和羰基，故答案为：醚键、羰基；（2）对比 B、C 结构可

32、知，B 中CH(OH)转化为 CO，属于氧化反应，故答案为：氧化反应；（3）中含有 2 个 CO键，与 A 发生反应时可有两种不同的断裂方式，副产物 E，它与 B 互为同分异构体，E 的结构简式为，故答案为：；（4）D 的一种同分异构体同时满足如下条件：属于 氨基酸，氨基、羧基连接同一碳原子上，是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，可以是 2 个不同的取代基处于对位位置，分子中含有两个手性碳原子，说明 C 原子上连接 4 个不同的原子或原子团，符合条件的结构简式为：，故答案为：；（5）制备，应先制备，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，与反应生成，进而氧化可生成，再与乙醇发生酯化反应得到目

33、标物，合成路线流程图：，故答案为：。19、分液漏斗 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 吸收氯气中混有的杂质 HCl 浓硫酸 吸收水蒸气，干燥氯气 2Fe+3Cl22FeCl3 NaOH 溶液 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【答案解析】烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，由于浓盐酸中含有水且易挥发，出来的气体中含有水蒸气和氯化氢，通过 B中的饱和食盐水除去氯化氢气体，在通过 C 中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥的氯气，通过 D 装置玻璃管内的铁粉进行反应，未反应的氯气进过装置 E 中的氢氧化钠进行尾气吸收；【题目详解】（1）由仪器构造可知 A为分液漏斗

34、；烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气的反应，化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。答案为：分液漏斗；4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置 B 中盛放液体是饱和食盐水；气体通过装置 B 的目的是吸收氯气中混有的杂质 HCl；答案为：饱和食盐水；吸收氯气中混有的杂质 HCl（3）装置 C 中盛放的液体是浓硫酸；气体通过装置 C 的目的是吸收水蒸气，干燥氯气；答案为：浓硫酸；吸收水蒸气，干燥氯气（4

35、）干燥的氯气通过装置 D 是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（5）氯气有毒，不能排放到空气中，装置 E 是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；答案为：NaOH溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 20、H2+2FeCl32FeCl2+2HCl BACDCE（或 BCDCE）碱石灰 氯化铁易升华导致导管易堵塞 球形冷凝管 苯 蒸馏滤液，并收集沸点 132的馏分 78

36、.4 反应开始前先通 N2一段时间，反应完成后继续通 N2一段时间；在装置 A和 B 之间连接一个装有无水氯化钙（或 P2O5或硅胶）的球形干燥管 【答案解析】(1)用 H2还原无水 FeCl3制取无水 FeCl2，B 装置用锌和稀盐酸制备 H2，A 装置用来除去氢气中的氯化氢，C 装置用来干燥氢气，可以盛放碱石灰，D 装置 H2还原 FeCl3，再用 C 装置吸收反应产生的 HCl，最后用 E点燃处理未反应的氢气；该制备装置的缺点为 FeCl3固体易升华，蒸气遇冷发生凝华分析；(2)根据仪器结构判断其名称；三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷却实验装置 A，将三颈烧瓶内

37、物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，根据物质的熔沸点和溶解性可知，可以用苯洗涤；根据滤液中各种物质沸点的不同对滤液进行蒸馏可回收 C6H5Cl，据此答题；根据消耗的 NaOH 计算反应生成的 HCl，结合方程式 2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl计算转化的 FeCl3，最终计算 FeCl3的转化率；FeCl3、FeCl2易吸水，反应产生的 HCl 会在容器内滞留。【题目详解】(1)H2具有还原性，可以还原无水 FeCl3制取 FeCl2，同时产生 HCl，反应的化学方程式为 H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；用 H2还原无水 FeCl3制取无水 FeC

38、l2，装置连接顺序：首先是使用 B 装置，用锌和稀盐酸制备 H2，所制 H2中混有HCl 和 H2O（g），再用 A 装置用来除去氢气中的氯化氢，然后用 C 装置干燥氢气，C 装置中盛放碱石灰，再使用 D 装置使 H2还原 FeCl3，反应产生的 HCl 气体用 C 装置的碱石灰来吸收，未反应的 H2通过装置 E 点燃处理，故按照气流从左到右的顺序为 BACDCE；也可以先使用 B 装置制取 H2，然后通过 C 的碱石灰除去氢气中的杂质 HCl、水蒸气，然后通过 D 发生化学反应制取 FeCl2，再用碱石灰吸收反应产生的 HCl，最后通过点燃处理未反应的 H2，故按照装置使用的先后顺序也可以是

39、 BCDCE；C 中盛放的试剂是碱石灰，是碱性干燥剂，可以吸收 HCl 或水蒸气；该制备装置的缺点为 FeCl3固体易升华，蒸气遇冷发生凝华，导致导气管发生堵塞；(2)根据图示装置中仪器 a 的结构可知该仪器名称为球形冷凝管；三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷却实验装置 A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，根据物质的熔沸点和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而 FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，难溶于苯，所以洗涤时洗涤剂用苯；根据滤液中 C6H5Cl、C6H4Cl2这两种物质沸点的不同，对滤液进行蒸馏，并收

40、集沸点 132的馏分，可回收 C6H5Cl；n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L0.0196L25025=0.0784mol，根据反应 2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，反应的 FeCl3的物质的量为 n(FeCl3)反应=2n(HCl)=0.0784mol2=0.1568mol，n(FeCl3)总=32.5g162.5g/mol=0.2mol，所以氯化铁转化率为0.1568mol0.2mol100%=78.4；FeCl3、FeCl2易吸水，为防止 B 装置中的水蒸气进入 A 装置，导致 FeCl2等吸水而变质，可以在装置 A 和 B 之间连接一个装有

41、无水氯化钙（或 P2O5或硅胶）的球形干燥管；同时为防止 FeCl3、FeCl2与装置内空气中的水蒸气、O2等反应，同时避免反应产生的 HCl 气体会在容器内滞留，可以反应开始前先通 N2一段时间排尽装置中空气，反应完成后继续通 N2一段时间将反应生成的 HCl 全部排入锥形瓶中。【答案点睛】本题考查实验室制备氯化亚铁的知识，注意把握实验操作基本原理，把握题给信息，掌握实验操作方法，学习中注意积累，为了减小误差制取无水 FeCl2，要排除装置中空气引起的误差或 HCl 气体在容器内滞留引起的误差。21、CD 42SiClg+2HgSi s+4HCl g-0.025a kJ高温 BC C 和 S

42、i最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C 原子半径小于 Si（或“C 原子电子层数少于 Si”）a、c 硅酸钠 硅酸的 Ki2小于碳酸的 Ki2，硅酸钠更易水解 【答案解析】(1)根据炼钢的要求把生铁中的含碳量除去到规定范围，并使其它元素的含量减少或增加到规定范围的过程，简单地说，是对生铁降碳、去硫磷、调硅锰含量的过程；在使碳等元素降到规定范围后，钢水中仍含有大量的氧元素，是有害的杂质，使钢塑性变坏，轧制时易产生裂纹；(2)每生成 1.12kg 纯硅需吸收 a kJ 热量，则生成 1mol 纯硅吸收的热量为3a1.12 1028=0.025a kJ，据此写出反应热化学方程式；A.强酸的钠盐

43、不水解；B.硅的卤化物(SiX4)是由非金属元素原子间通过共用电子对形成的化合物；C.离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点；D.SiF4晶体属于分子晶体；(3)硅烷的分解温度远低于甲烷的原因为：C和 Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C 原子半径小于 Si（或“C原子电子层数少于 Si”）Si 元素的非金属性弱于 C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷；(4)a.因为随着温度的升高，SiHCl3的转化率增大，平衡右移，则该反应的平衡常数随温度升高而增大；b.增大一种反应物的浓度，能提高其它反应物的转化率，而本身的转化率反而降低，故横坐标表示的投料比应该是23n Hn SiHCl；c.降低压强平衡

44、向气体系数减小方向移动；(5)依据盐类水解规律“越弱越水解”解答。【题目详解】(1)炼钢的要求把生铁中的含碳量除去到规定范围，并使其它元素的含量减少或增加到规定范围的过程，简单地说，是对生铁降碳、去硫磷、调硅锰含量的过程，这一过程基本上是一个氧化过程，是用不同来源的氧(如空气中的氧、纯氧气、铁矿石中的氧)来氧化铁水中的碳、硅、锰等元素化学反应主要是2Si+2FeO2Fe+SiO高温、FeO+MnFe+MnO高温；在使碳等元素降到规定范围后，钢水中仍含有大量的氧，是有害的杂质，使钢塑性变坏，轧制时易产生裂纹，故炼钢的最后阶段必须加入脱氧剂（例如锰铁、硅铁和铝等），以除去钢液中多余的氧：FeO+M

45、nFe+MnO高温，2Si+2FeO2Fe+SiO高温，23Al+3FeOAl O+3Fe高温；故合理选项是 CD；(2)由题意可知：每生成 1.12kg 纯硅需吸收 akJ 热量，则生成 1mol 纯硅吸收的热量为3a1.12 1028=0.025a kJ，所以该反应的热化学方程式：42SiClg+2HgSi s+4HCl g高温 H=-0.025a kJ/mol；A.钠的强酸盐不水解，NaX(NaF 除外)不易水解，A错误；B.硅的卤化物（SiX4）是由非金属元素原子间通过共用电子对形成的化合物，是共价化合物，B 正确；C.钠的卤化物(NaX)为离子化合物属于离子晶体，硅的卤化物(SiX4

46、)为共价化合物属于分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，即 NaX的熔点一般高于 SiX4，C 正确；D.SiF4晶体是由分子间作用力结合而成，D 错误；故合理选项是 BC；(3)C 和 Si最外层电子数相同(或“是同主族元素”)，C 原子半径小于 Si（或“C 原子电子层数少于 Si”）Si元素的非金属性弱于 C 元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷，故硅烷的分解温度远低于甲烷；(4)a.因为随着温度的升高，SiHCl3的转化率增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，则该反应的平衡常数随温度升高而增大，a 正确；b.增大一种反应物的浓度，能提高其它反应物的转化率，而本身的转化率反而降低，故横坐标表示的投料比应该是23n Hn SiHCl，b 错误；c.SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)的正反应方向为气体系数增大方向，降低压强平衡向气体系数增大的正反应方向移动，可以提高 SiHCl3的利用率，c 正确；故合理选项是 a、c；(5)依据所给数据可知：硅酸的 Ki2小于碳酸的 Ki2，依据“越弱越水解”可知硅酸钠更易水解。【答案点睛】本题综合题考查了高炉炼铁原理、热化学方程式书写、化学平衡移动影响因素、盐类水解规律，注意对化学平衡移动知识的掌握，掌握化学反应原理是解题关键。