湖南省长沙市一中、湖南师大附中2023学年化学高一下期末学业质量监测模拟试题(含答案解析)35267.pdf

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1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，

2、请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是（）A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C与 H2化合，Z 比 W 更容易 D形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是 X 2、某元素 B 的核电荷数为 Z，已知 Bn和 Am+的核外具有相同的电子数，则 A 元素的原子序数用 Z、n、m来表示，应为 AZ+m+n BZn+m CZnm DZ+nm 3、下列化学工艺流程不可行的是 A实验室从海带中提取单质碘：取样灼烧溶解过

3、滤萃取蒸馏 B石英砂粗硅粗 SiCl4高纯硅 CFeS2SO2SO3H2SO4 D 4、下列化学用语正确的是 A氯原子的结构示意图：B乙醇分子的结构式：C过氧化氢分子的电子式：D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2+SO42-5、下列物质之间的相互关系错误的是 A干冰和冰是同一种物质 BCH3CH20H 和 CH3 0CH3互为同分异构体 C是同一种物质 D金刚石和石墨互为同素异形体 6、纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为 Zn 和 Ag2O，用 KOH 溶液作电解质溶液，电池的总反应为 Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，关于该电池下列叙述不正确的是()A正极

4、的电极反应为 Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH BZn 极发生氧化反应，Ag2O 极发生还原反应 C使用时电子由 Zn 极经外电路流向 Ag2O 极，Zn 是负极 D使用时溶液中 OH离子向 Ag2O 极移动 7、如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在 时刻升高温度或增大压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是()A B C D 8、下列物质中，属于天然高分子化合物的是 A麦芽糖 B纤维素 C油脂 D氨基酸 9、已知 H-H键的键能为 436kJ mol-1，H-N 键的键能为 391 kJ mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.

5、4 kJ mol-1，可知 NN 键的键能是 A431 kJ mol-1 B649 kJ mol-1 C945.6 kJ mol-1 D896 kJ mol-1 10、下列属于吸热反应的是（）A镁的燃烧反应 B盐酸与氢氧化钠的反应 C水的分解反应 D铝与盐酸的反应 11、在恒温恒容的容器中进行反应 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由 1 mol/L 降到 0.8 mol/L 需 10s，那么由 0.8 mol/L 降到 0.4 mol/L，需反应的时间为 A等于 10s B小于 10s C等于 20s D大于 20s 12、俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、

6、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是 Na2SO42CNa2S2CO2。设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A0.1 molL1的 Na2SO4溶液中含 SO42-的数目为 0.1NA B1 mol 13C 原子所含中子数为 6NA C78 g Na2S 中所含离子总数为 2NA D标准状况下，2.24 L CO2所含氧原子数为 0.2NA 13、对于放热反应 2H2+O22H2O，下列说法正确的是（）A产物 H2O所具有的总能量高于反应物 H2和 O2所具有的总能量 B反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物 H2O所具有的总能量 C反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物

7、 H2O所具有的总能量 D反应物 H2和 O2具有的能量相等 14、将 5.4 g Al 投入到 200 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()ANaOH 溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl 溶液 15、下列说法正确的是 A与为同一物质 B乙醇与钠反应要比水与钠反应剧烈 C汽油、植物油和动物油都能发生皂化反应 D石油裂解的主要目的是提髙轻质液体燃料的产量和质量 16、常温下，将铁片投入浓 H2SO4中，下列说法正确的是 A不发生反应 B铁被钝化 C产生大量 SO2 D产生大量 H2 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、为了清

8、理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为 XY2，X、Y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2含有 54 mol 电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的离子结构示意图是_；D 与 E能形成一种结构类似于 CO2的三原子分子，且每个原子都达到了 8e稳定结构，该分子的电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W 是与 D 同主族的短周期元素，Z 是第三周期金属性最强的元素，

9、Z 的单质在 W 的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_。18、A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，A2-和 B+具有相同的电子层结构；C 是地壳中含量最多的金属元素；D 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；同周期中 E 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，回答下列问题:(1)元素 A 在周期表中的位置是_。(2)五种元素中金属性最强的是_(填元素符号)，D 和 E 的气态氢化物稳定性较强的是_(填化学式)。(3)单质 D 和单质 A 在一定条件下反应可生成组成比为 4:10 的化合物 F，F 中所含的化学键_(填“

10、离子键“或“共价键”)。(4)A、B、E 三种元素形成的简单离子半径最大的是_(填离子符号)。(5)C 的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式_。(6)B 的氢化物与水发生剧烈反应生成可燃性气体和碱溶液写出该反应的化学方程式_，若反应过程中生成1mol 可燃性气体，转移的电子数目为_。19、某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O 回答下列问题：（1）装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名称是_。（2）装置 B 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。（3）装置 C 中表现了 SO2的_性；装置 D

11、 中表现了 SO2的_性，装置 D 中发生反应的化学方程式为_。（4）F 装置的作用是_，漏斗的作用是_。（5）E 中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为_（填编号，下同）,设计实验证明你的判断_。A.BaSO3 B.BaSO4 C.BaSO3和 BaSO4（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_。A.温室效应 B.酸雨 C.粉尘污染 D.水体富营养化 工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中 SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是_。20、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程

12、中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇分子中官能团的名称是_。（2）试管 a 中加入几块碎瓷片的目的是_。（3）试管 a 中发生反应的化学方程式为_，反应类型是_。（4）反应开始前，试管 b 中盛放的溶液是_。（5）可用_的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。21、a.某有机物 A 化学式为 CxHyOz，15 gA 完全燃烧生成 22 gCO2和 9 gH2O。试确定：（1）该有机物的最简式_；（2）若 A 的相对分子质量为 60 且和 Na2CO3混合有气体放出，A 和醇能发生酯化反应，则 A 的结构简式为 _；（3）若 A 的相对分子质量为

13、60 且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为_；（4）若 A 分子结构中含有 6 个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为_。b.有机物 A、B、C、D 在一定条件下有如图所示的转化关系：请回答下列有关问题：（1）写出 B 的分子式：_。（2）分别写出反应的反应方程式_和的反应方程式_（3）的反应类型为_。（4）两分子 D 在浓硫酸存在的条件下加热可以发生自身的酯化反应生成 E或 F，且 E 的相对分子质量比 F 的小，则E 和 F 的结构简式分别为_、_。（5）下列关于有机物 A的说法正确的有_(填序号)。a含有氢氧根离子，具有碱性 b能发生加聚反应 c能使溴水褪色

14、 d在一定条件下能与冰醋酸反应 2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】根据短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置可知，X与 Y 位于第二周期，Z与 W 位于第三周期。若 Y原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，则 Y的最外层电子数是 6，Y 是 O，所以 X是 N，Z是 S，W 是 Cl，结合元素周期律解答。【题目详解】根据以上分析可知 X是 N，Y 是 O，Z是 S，W 是 Cl，则 A.同周期原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：ZWXY，A 错误；B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性

15、越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：WXZ，B 错误；C.非金属性越强，与氢气越容易化合，则与 H2化合，W 比 Z更容易，C 错误；D.氨气是碱性气体，则形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是 X，D 正确。答案选 D。2、A【答案解析】某元素 B 的核电荷数为 Z，则 Bn的核外电子总数为 Z+n，由于 Am+和 Bn具有相同的核外电子数，则 Am+的核外电子数为 Z+n，因此元素 A 的核电荷数为：Z+n+m，故答案选 A。3、A【答案解析】A海带中碘以离子存在，需要氧化为单质，再萃取、蒸馏，工艺不可行，故 A 选；B石英砂中的二氧化硅与碳在高温下反应生成粗硅，粗硅与氯气反应生成四氯化

16、硅，提纯后用氢气还原生成纯硅，是工业上制高纯硅的流程，工艺可行，故 B 不选；C在空气中煅烧生成二氧化硫，二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被水(98.3%的硫酸)吸收生成硫酸，工艺可行，故 C 不选；D铝土矿中的氧化铝被过量的氢氧化钠溶解生成偏铝酸钠，过滤除去不溶物得到偏铝酸钠溶液，在偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，灼烧后得到氧化铝，电解熔融的氧化铝可以冶炼铝，工艺可行，故 D 不选；答案选 A。4、B【答案解析】A.氯原子的结构示意图应该是：，A 错误；B.乙醇分子的结构式：，B 正确；C.过氧化氢分子是共价化合物，电子式为：，C 错误；D.硫酸钠的电离方程式为：Na2S

17、O42NaSO42，D 错误；答案选 B。5、A【答案解析】分析:A.分子式相同,结构相同为同一物质；B.同分异构体是分子式相同、结构不同的有机化合物；C.为四面体结构，是同一种物质；D.同一元素的不同单质互称同素异形体。详解：A.干冰是固体二氧化碳,冰是固态水，所以干冰和冰不是同一种物质，所以 A 选项是错误的；B.CH3CH20H 和 CH30CH3的分子式相同结构不同,所以是同分异构体,故 B 正确；C.都是相同四面体结构，是同一物质,所以 C 选项是正确的；D.金刚石和石墨是碳元素的不同单质,所以是同素异形体,所以 D 选项是正确的；所以本题选 A。6、D【答案解析】银锌电池的电极分别

18、是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子由负极经导线流向正极，溶液中阴离子移向负极。【题目详解】A、Ag2O 为正极，得电子发生还原反应，正极的电极反应为 Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH，故 A 正确；B、Zn 为负极，Zn 极失电子发生氧化反应，Ag2O 为正极，Ag2O 极得电子发生还原反应，故 B 正确；C、Zn 为负极，Ag2O 为正极，使用时电子由 Zn 极经外电路流向 Ag2O 极，故 C 正确；D、溶液中阴离子移向负极，使用时溶液中 OH离子向 Zn 极移动，故 D 错误；选 D。【答案点睛】本题考查了原电池的知识

19、，原电池正、负极的判断基础是氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。7、B【答案解析】分析：由图像可知，在 t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题。详解：在 t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，如是升高温度，正反应应为放热反应，如是增大压强，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，只有 B 符合，故选 B。8、B【答案解析】高分

20、子化合物的相对分子质量一般在 10000 以上，麦芽糖、油脂、氨基酸都是小分子，天然高分子化合物是淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质，故选项 B 正确。9、C【答案解析】解：已知：H-H键能为 436kJ/mol，H-N 键能为 391kJ/mol，令 NN 的键能为 x，对于反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4kJ/mol，焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3436kJ/mol-23391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6kJ/mol，故答案为 C。10、C【答案解析】分析：根据常见化学反应的特点、结合反应的放热或吸热情况分析解答。详解：

21、A.镁的燃烧反应一定是放热反应，A 错误；B.盐酸与氢氧化钠的反应是中和反应，一定是放热反应，B 错误；C.水的分解反应需要学生能量，属于吸热反应，C 正确；D.铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，属于放热反应，D 错误。答案选 C。点睛：本题主要是考查常见的放热反应和吸热反应判断，题目难度不大。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或 CO 作还原剂的反应等是吸热反应。平时多注意相关基础知识的积累和总结 11、D【答案解析】反应物 A 的浓度由 1mol/L 降到 0.8mol/L 时的平均反应

22、速率为 v=ct=1mol/L-0.8mol/L10s=0.02molL-1s-1，假设以0.02molL-1s-1的反应速率计算反应物A 的浓度由由 0.8mol/L 降到 0.4mol/L 所需反应时间为t=cv=-1-10.8mol/L-0.4mol/L0.02mol Ls=20s，实际上 A 物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物 A 的浓度由 0.8mol/L 降到 0.4mol/L 的平均反应速率小于 0.02molL-1s-1，所以所用时间应大于 20s。故选 D。12、D【答案解析】A.0.1 molL1的 Na2SO4溶液的体积未知，无法计算其中所含的 SO

23、42-的数目，A 不正确；B.1 mol 13C 原子所含中子数为 7NA，B 不正确；C.78 g Na2S 的物质的量为 1mol，其中所含离子总数为 3NA，C 不正确；D.标准状况下，2.24 L CO2的物质的量为 0.1mol，其中所含氧原子数为 0.2NA，D 正确。故选 D。13、B【答案解析】反应 2H2+O22H2O是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量。产物 H2O 所具有的总能量应低于反应物 H2和 O2所具有的总能量，答案选 B。14、D【答案解析】200.0mL 2.0mol/L 的某溶液中溶质的物质的量为 0.2L2.0mol/L=0.4m

24、ol，5.4 g Al的物质的量为 0.2mol。【题目详解】A 项、由反应 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2可知，0.2molAl 与 0.4mol NaOH 溶液反应时，碱过量，没有金属剩余，故 A 错误；B 项、由反应 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2可知，0.2molAl 与 0.4mol Ba(OH)2溶液反应时，碱过量，没有金属剩余，故 B 错误；C 项、由反应 2Al+6H+2Al3+3H2可知，0.2molAl 与 0.4molH2SO4溶液反应，硫酸过量，没有金属剩余，故 C 错误；D 项、由反应 2Al+6H+2Al3+3H2可知，0.2molAl 与

25、0.4molHCl 溶液反应，Al过量，有金属剩余，故D 正确；故选 D。【答案点睛】金属铝既能与酸反应生成氢气，又能与碱反应生成氢气，注意利用已知量来判断过量问题是解答的关键。15、A【答案解析】A.由于甲烷是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，这两个图示表示的都是甲烷分子中的两个 H原子分别被F、Cl原子取代产生的物质，因此属于同一物质，A 正确；B.乙醇分子中羟基 H不如水中的 H 活泼，因此乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，B 错误；C.汽油属于烃，不能发生皂化反应，植物油和动物油都是油脂，能发生皂化反应，C 错误；D.石油裂解的主要目的是获得短链气态不饱和烃，石油裂化的主要目的是

26、提髙轻质液体燃料的产量和质量，D 错误；故合理选项是 A。16、B【答案解析】浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，铁表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故 B正确。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、CaCl2 离子键 极性共价键 Na2O 离子键 Na2O2 离子键、非极性共价键 【答案解析】分析：融雪剂主要成分的化学式为 XY2，X、Y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且 1molXY2含有 54mol 电子，则阴、阳离子核外电子数为 543=18，则为 Ca2+、Cl-，即 X是 Ca，Y 是 Cl。元素 D、E 原子的最

27、外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 是 S，E 是 C。W是与 D 同主族的短周期元素，W 是 O，Z是第三周期金属性最强的元素，Z是 Na，据此解答。详解：根据以上分析可知 X 是 Ca，Y 是 Cl，D 是 S，E 是 C，W 是 O，Z是 Na，则（1）XY2是 CaCl2，物质中化学键类型是离子键，电子式为；（2）D 为硫元素，S2离子结构示意图为；D 与 E 能形成一种结构类似于 CO2的三原子分子，且每个原子都达到了 8e稳定结构，由二氧化碳结构可知，结构式为 S=C=O，则分子式为 COS，电子式为，化学键类型为极性共价键；（3）Na 单质与氧气反应时可以

28、得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠，不加热生成 Na2O，Na2O为离子化合物，其化学键类型为离子键；加热生成 Na2O2，属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键。18、第 2 周期A 族 Na HCl 共价键 Cl-Al2O3+2OH-+3H2O=2 Al(OH)4-或 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O NaH+H2O=NaOH+H2 6.021023 或 NA 【答案解析】A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，C 是地壳中含量最多的金属元素，C为 Al元素；A2-和 B+具有相同的电子层结构，结合原子序数可知，A为 O 元素，B 为 Na 元素；D核外电子总数是

29、最外层电子数的 3 倍，则最外层为 5 个电子，D为 P 元素；同周期中 E 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，E 为 Cl元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A 为 O元素，B 为 Na 元素，C 为 Al 元素，D 为 P 元素，E 为 Cl元素。(1)A 为 O元素，在周期表中位于第 2 周期A 族，故答案为：第 2 周期A族；(2)同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，五种元素中金属性最强的是 Na；同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，D 和 E 的气态氢化物稳

30、定性较强的是 HCl，故答案为：Na；HCl；(3)磷和氧气在一定条件下反应可生成组成比为 4:10 的化合物 F，F 为 P4O10，为共价化合物，含有共价键，故答案为：共价键；(4)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，A、B、E 三种元素形成的简单离子半径最大的是 Cl-，故答案为：Cl-；(5)C 为 Al元素，氧化铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为 Al2O3+2OH-+3H2O=2 Al(OH)4-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O=2 Al(OH)4-或 Al2O3+2OH-=

31、2AlO2-+H2O；(6)B 的氢化物为 NaH，NaH 与水发生剧烈反应生成可燃性气体氢气和氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，反应中 H元素的化合价由-1 价和+1 价变成 0 价，若反应过程中生成 1mol可燃性气体，转移1mol 电子，数目为 6.021023 或 NA，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2；6.021023 或 NA。19、分液漏斗 通 SO2品红变成无色，关闭分液漏斗活塞停止通 SO2，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色 还原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S+2H2O 吸收未反应完的 SO2 防倒吸 B 将该白色沉淀加入稀盐酸

32、，沉淀不溶解 ABC 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 【答案解析】本实验目的探究 SO2的性质，首先通过 A 装置制备 SO2，产生的 SO2通过品红溶液，品红褪色证明 SO2具有漂白性，且为化合漂白不稳定，关闭分液漏斗的活塞停止通入气体，加热盛放褪色的品红试管，品红恢复原来的颜色，证明该漂白是化合漂白，不稳定。通入酸性高锰酸钾，紫色褪色，发生如下反应：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+，证明 SO2具有还原性。通入 H2S 溶液，出现淡黄色浑浊，2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应体现 SO2具有氧化性。通入硝酸钡水溶液，二氧化硫的水溶液显酸性，NO3（

33、H+）具有强氧化性，可以氧化 SO2从而产生白色沉淀硫酸钡。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。【题目详解】（1）装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；（2）产生的 SO2通过品红溶液，品红褪色证明 SO2具有漂白性，关闭分液漏斗的活塞停止通入气体，加热盛放褪色的品红试管，品红恢复原来的颜色，证明该漂白是化合漂白，不稳定。（3）根据分析，装置 C中表现了 SO2的还原性；装置 D 中表现了 SO2的氧化性，装置 D 发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O；（4）根据分析 F 装置的作用是吸收未反应完的 SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根据分析，E 产生

34、白色沉淀 BaSO4，设计如下实验：将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解，无明显实验现象，证明只含 BaSO4不含 BaSO3；（6）工厂煤燃烧产生的烟气中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉尘，引发的主要环境问题有温室效应、酸雨、粉尘污染，水体富营养化是生活污水、工业废水等的排放导致氮磷元素超标，答案选 ABC；本题使用典型的干法烟气脱硫化学反应原理为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。【答案点睛】二氧化硫的还原性可以使酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水褪色，体现的是还原性，区别于漂白性，二氧化硫可使品红褪色，加热品红溶液恢复至原来的颜色，属于化合漂白，不稳定。20、羟基 防止暴沸 CH3COO

35、HC2H5OHCH3COOC2H5H2O 酯化反应 饱和碳酸钠溶液 分液 【答案解析】（1）醇的官能团是羟基，乙醇中含有羟基；（2）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反应类型为酯化反应，也是取代反应；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（5）因 B 中的液体混合物分层不互溶，可用分液方法分离。21、CH2O CH3COOH HCOOCH3 C7H14O2 氧化反应 bcd【答

36、案解析】分析：a、根据二氧化碳和水的质量结合质量守恒定律计算氧原子的质量，根据原子守恒计算最简式；根据有机物的分子式结合其化学性质判断结构简式；b、A 分子中含有碳碳双键和醇羟基，B 分子中含有醇羟基，C 分子中含有醇羟基和醛基，D 分子中含有羧基和醇羟基，结合官能团的性质、转化关系解答。详解：a、（1）22 gCO2和 9 gH2O的物质的量分别是 22g44g/mol0.5mol、9g18g/mol0.5mol，因此根据质量守恒定律可知 15gA 中氧原子的质量是 15g0.5mol12g/mol0.5mol21g/mol8g，物质的量是 8g16g/mol0.5mol，因此 x：y：z1

37、：2：1，所以该有机物的最简式为 CH2O；（2）若 A 的相对分子质量为 60，由于 60/30=2，所以分子式为 C2H4O2。和 Na2CO3混合反应有气体放出，含有羧基，A 是乙酸，A 的结构简式为 CH3COOH；（3）若 A 的相对分子质量为 60，由于 60/30=2，所以分子式为 C2H4O2。A 是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，A 是甲酸甲酯，其结构简式为 HCOOCH3；（4）若 A 分子结构中含有 6 个碳原子，分子式为 C6H12O6。具有多元醇和醛的性质，则 A 是葡萄糖，其结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO。b、（1）根据 B 的结构简式可知 B 的分子式为 C7H14O2；（2）反应是醇羟基的消去反应，反应的方程式为；是醇羟基的催化氧化，反应的方程式为；（3）反应是醛基的氧化反应。（4）D 分子中含有羟基和羧基，2 分子 D 可以发生自身的酯化反应，由于 E的相对分子质量比 F 的小，这说明分别脱去 2 分子水和 1 分子水，则 E 和 F 的结构简式分别为、；（5）a含有羟基，显中性，a 错误；b含有碳碳双键，能发生加聚反应，b 正确；c含有碳碳双键，能使溴水褪色，c 正确；d含有醛基，在一定条件下能与冰醋酸发生酯化反应，d 正确。答案选 bcd。