2019_2020学年高中化学第二章化学反应的快慢和限度第2课时化学反应的限度等级性测试鲁科版15658.pdf

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1、第 2 课时 化学反应的限度 等级性测试 1以下对可逆反应的叙述中，不正确的是()A任何可逆反应都有一定的限度 B氢气和氧气点燃生成水和电解水这两个反应不是可逆反应 C可逆反应达到最大限度时至少有一种反应物反应完全 D可逆反应达到限度时，正、逆反应速率相等 解析：选 C。可逆反应是在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应，此类反应无法进行完全，都有一定的限度，故 C 项错误。2一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行反应 A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B 的物质的量浓度

2、A B C D 解析：选 A。因为 A 为固体，反应前后气体的体积不变，容器内气体的压强和混合气体的总物质的量始终不变，而气体的质量却在变化，当气体质量不变时即达到平衡状态，而mV，所以不变可作为反应达到平衡状态的标志。3已知汽车尾气无害化处理的反应为 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定 D单位时间内消耗 CO 和 CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 解析：选 A。升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率加快，既包括正反应速率也包括逆反应速

3、率，A 选项错误，B 选项正确。反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，C、D 选项正确。4如图所示是可逆反应 2HI(g)H2(g)I2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()At2t3，各物质的浓度不再发生变化 Bt2t3，反应不再发生 Ct2t3，各物质的浓度之比一定等于 211 D若向容器中加入 2 mol HI，则最终可生成 1 mol H2和 1 mol I2 解析：选 A。由图像可知，t2时反应达到平衡状态，各组分的浓度保持不变，A 项正确；但平衡后，反应仍在进行，只不过此时正、逆反应速率相等，各物质浓度不再发生变化，B 项错；达到平衡后

4、，各组分的浓度并没有确定的比值关系，C 项错；因该反应是可逆反应，加入2 mol HI 时，最终生成 H2和 I2的物质的量一定小于 1 mol，D 项错。5反应：2SO2O22SO3在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时刻 SO2、O2、SO3浓度分别为 0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，当达到平衡时，可能存在的数据为()ASO2为 0.4 molL1、O2为 0.2 molL1 BSO2为 0.25 molL1 CSO2、SO3均为 0.25 molL1 DSO3为 0.4 molL1 解析：选 B。由题目中的数据可知，达到平衡时，SO3不可能全部变为 S

5、O2与 O2，即 SO2达不到 0.4 molL1，O2也达不到 0.2 molL1，A 错误；达到平衡时，SO2与 SO3不可能都增多，C 错误；达到平衡时，SO2与 O2也不能全部转化为 SO3，即 SO3达不到 0.4 molL1，D 错误。6在下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)Q(g)R(g)S(g)已达平衡状态的是()A反应容器内压强不随时间变化 BP 和 S 的生成速率相等 C容器内 P、Q、R、S 四者物质的量浓度之比为 1111 D反应容器内气体的总物质的量不随时间变化 解析：选 B。该反应前后气体的化学计量数相等，容器内压强始终不变，A 错误；P 的生成速率等

6、于 S 的消耗速率，若 P 和 S 的生成速率相等，则正、逆反应速率相等，B 正确；反应容器内 P、Q、R、S 四者物质的量浓度之比为 1111，但不一定不变，所以不一定达到平衡状态，C 错误；该反应前后气体的化学计量数相等，气体的总物质的量始终不变，D 错误。7下列各关系式中能说明反应 N23H2高温、高压催化剂2NH3已达平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)解析：选 C。A 项中都是正反应速率，不能确定是否达到平衡状态；B 项中v正(N2)v逆(N2)，不是平衡状态；C 项中v正(H2)v逆(H

7、2)，处于平衡状态；D 项中v正(N2)v逆(N2)，不是平衡状态。8一定条件下，可逆反应 2A(g)B(g)3C(g)在下列四种状态中，反应处于平衡状态的是()选项 正反应速率 逆反应速率 A v(A)2 molL1min1 v(B)2 molL1min1 B v(A)2 molL1min1 v(C)2 molL1min1 C v(A)1 molL1min1 v(B)2 molL1min1 D v(A)1 molL1min1 v(C)1.5 molL1min1 解析：选 D。将逆反应速率根据化学方程式统一折算成用 A 表示的速率，即逆反应速率表示 A 的生成速率，正反应速率表示 A 的消耗速

8、率，二者相等，则说明反应达到了平衡状态。9向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，使反应 SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列由图可得出的结论正确的是()A反应在c点达到平衡状态 B反应物浓度：a点小于b点 C反应物的总能量低于生成物的总能量 Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段 解析：选 D。化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡状态，A 错误；a到b时正反应速率增大，反应物浓度随时间变化不断减小，B 错误；随着反应的进行

9、，反应物浓度减小，但正反应速率增大，说明体系温度升高，正反应是放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C 错误；因为正反应速率：ab段小于bc段，t1t2，故 SO2的转化率：ab段小于bc段，D 正确。10在溶液中，反应 A2BC 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100 molL1、c(B)0.200 molL1及c(C)0 molL1。反应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_;_。(2)实验平衡时 B 的转化率为_；实验平衡时 C 的浓度为_。(3)该反应进行到 4.0

10、 min 时的平均反应速率：实验：vB_；实验：vC_。解析：(1)与相比，平衡时反应物 A 的浓度不变，但达到平衡所用的时间缩短，说明化学平衡没有发生移动，只是反应速率加快了，由于该反应是在溶液中进行的，改变压强不会影响化学反应速率，改变温度会改变化学反应速率和使化学平衡移动，所以反应应为使用了催化剂。与相比，达到平衡时间缩短，A 的平衡浓度减小，说明化学平衡向正反应方向移动，故改变的反应条件为升高温度，该反应的正反应是吸热反应。(2)对于实验 A 2B C 初始浓度/(molL1)0.100 0.200 0 变化浓度/(molL1)0.040 0.080 0.040 平衡浓度/(molL1

11、)0.060 0.120 0.040 故平衡时 B 的转化率为0.080 molL10.200 molL1100%40%；对于实验 A 2BC 初始浓度/(molL1)0.100 0.200 0 变化浓度/(molL1)0.060 0.120 0.060 平衡浓度/(molL1)0.040 0.080 0.060 故达到平衡时 C 的浓度为 0.060 molL1。(3)该反应进行到 4.0 min 时，实验中，A 的浓度为 0.072 mol L1，减少了 0.028 molL1，则参加反应的 B 的浓度为 0.056 molL1，故vB0.056 molL14.0 min0.014 mol

12、L1min1；实验中，A 的浓度为 0.064 molL1，减少了 0.036 molL1，生成的 C 的浓度为 0.036 molL1，故vC0.036 molL14.0 min0.009 molL1min1。答案：(1)加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度未变 升高温度；达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度减小(2)40%0.060 molL1(3)0.014 molL1min1 0.009 molL1min1 11.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到 10 s 时，用 Z 表示的反应速率为_。(2

13、)该反应的化学方程式为_。.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强；混合气体的密度；混合气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；混合气体的颜色；各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。(1)一定能证明 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_(填序号，下同)。(2)一定能证明 I2(g)H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_。解析：.(1)从反应开始到 10 s 时，Z 的物质的量增加了 1.58 mol，则用 Z 表示的反应速率为1.58 mol2 L10 s0.079 molL1s1。(2)根据图像可知，X 和 Y 的物质的量减

14、小，是反应物，平衡时变化量分别是 1.20 mol0.41 mol0.79 mol、1.00 mol0.21 mol0.79 mol；Z 的物质的量增加了 1.58 mol，Z 是生成物。根据物质的量的变化量之比等于相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式为 X(g)Y(g)2Z(g)。.混合气体的密度是混合气体的总质量与容器容积的比值；混合气体的平均相对分子质量是混合气体的总质量与总物质的量的比值；混合气体颜色的深浅与有色气体的浓度有关；在任何时刻各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。(1)反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是反应前后气体体积减小的可逆反应，因此混合

15、气体的压强、混合气体的总物质的量和混合气体的平均相对分子质量不变均可以说明反应达到平衡状态。(2)反应 I2(g)H2(g)2HI(g)是反应前后气体体积不变的可逆反应，由于碘是有色气体，则混合气体的颜色不变可以说明反应达到平衡状态。答案：.(1)0.079 molL1s1(2)X(g)Y(g)2Z(g).(1)(2)12在 2 L 密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在 03 min 内，各物质的物质的量的变化如下表所示：物质 X Y Z Q 起始/mol 0.7 1.0 2 min 末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3 m

16、in 末/mol 0.8 已知：2 min 内v(Q)0.075 molL1min1，v(Z)v(Y)12。请回答下列问题：(1)2 min 内 Z 的反应速率v(Z)_。(2)起始时n(Y)_、n(Q)_。(3)化学方程式中m_、n_、p_、q_。(4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是_(填字母，下同)。A增大容器体积 B移走部分 Q C通入大量 X D升高温度(5)该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是_。A反应停止了 B正反应速率与逆反应速率均为 0 C反应物与生成物浓度相等 D正反应速率与逆反应速率相等 解析：(1)02 min 内，Z 的物质的量浓度的改变量为1.0 mol0

17、.8 mol2 L0.1 molL1，则 2 min 内用 Z 表示的反应速率为0.1 molL12 min0.05 molL1min1。(2)因为v(Z)v(Y)12，则说明 Z、Y 的物质的量的变化量之比为 12，因为 Z 减少了 0.2 mol，所以 Y 增加了 0.4 mol，则 Y 起始时的物质的量为 2.7 mol0.4 mol2.3 mol。因为 2 min 内v(Q)0.075 molL1 min1，说明 Q 的物质的量的变化量为 0.075 molL1 min12 L2 min0.3 mol，则起始时 Q 的物质的量为 2.7 mol0.3 mol3.0 mol。(3)各物质

18、的物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比，所以mnpq0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol1423，则m1，n4，p2，q3。(4)增大容器体积，物质的量浓度减小，反应速率减慢，故 A 错误；移走部分 Q，Q 的物质的量浓度减小，反应速率减慢，故 B 错误；通入大量 X，X 的浓度增大，反应速率加快，故C 正确；升高温度，反应速率加快，故 D 正确。(5)反应达到平衡状态时，反应没有停止，正、逆反应速率相等但不为 0，反应物和生成物的浓度不一定相等，故选 D。答案：(1)0.05 molL1min1(2)2.3 mol 3.0 mol(3)1 4 2 3(4)CD(5)D