2019_2020学年高中化学第三章物质的量在化学方程式计算中的应用随堂巩固验收新人教版必修第一册15111.pdf

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1、第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 1在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体 6.72 L，生成物 NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)()A1 mol/L B0.4 mol/L C1.5 mol/L D2 mol/L 解析 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2 2 mol 322.4 L n(NaAlO2)6.72 L n(NaAlO2)2 mol6.72 L322.4 L0.2 mol，c(NaAlO2)0.2 mol500103 L0.4 mol/L。答案 B 2下列判断正确的是()A足量金属 Na 与

2、标准状况下 11.2 L O2反应一定转移 2 mol 电子 B金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 C金属钠与 H2O 反应生成 NaOH，金属铜也能与 H2O 反应生成 Cu(OH)2 D2.7 g Al 分别与足量 KOH 溶液和稀硫酸反应产生气体的体积(相同条件下)相等 解析 标准状况下，11.2 L O2的物质的量为 0.5 mol，若 0.5 mol O2与足量金属钠完全反应生成 Na2O 则转移 2 mol 电子，若完全反应生成 Na2O2则转移 1 mol 电子，A 项错误；如 Fe 与 O2反应可生成 Fe2O3或 Fe3O4，B 项错误；Cu 的性质不活泼，不能与 H2O

3、 反应，C 项错误；Al 与 KOH 溶液、稀硫酸反应都生成 H2，当质量相同的 Al 分别与足量 KOH 溶液和稀硫酸反应时，产生 H2的体积相等，D 项正确。答案 D 3 若 1.8 g 某金属与足量盐酸充分反应，放出 2.24 L(标准状况下)H2，则该金属是()AAl BMg CFe DZn 解析 标准状况下，2.24 L H2的物质的量为 0.1 mol，反应转移的电子数为 0.2 mol，故每转移 1 mol 电子，消耗该金属 1.8 g1 mol0.2 mol9 g。Al 的摩尔质量为 27 gmol1，与盐酸反应每转移 1 mol 电子，消耗 Al 的质量为 9 g，故选 A。

4、Mg 的摩尔质量为 24 gmol1，与盐酸反应每转移 1 mol 电子，消耗 Mg 的质量为 12 g，故不选 B 项；同理，每转移 1 mol电子消耗 Fe 的质量为 28 g，消耗 Zn 的质量为 32.5 g，故不选 C、D 项。答案 A 4将 4.6 g 金属 Na 投入到 100 g 不同浓度的下列盐酸中 0.365%3.65%36.5%，则放出 H2的物质的量()A最少 B最多 C都一样多 D无法确定 解析 n(Na)4.6 g23 g/mol0.2 mol，中n(HCl)0.365%100 g36.5 g/mol0.01 mol，中n(HCl)0.1 mol，中n(HCl)1

5、mol，由 2Na2HCl=2NaClH2，、中 HCl 不足，中 HCl 过量，但由于过量的 Na 会与水反应 2Na2H2O=2NaOHH2，故 Na 在溶液中全部反应，转移电子数相同，生成的 H2物质的量相同。答案 C 5把 6.5 g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：(1)6.5 g Zn 的物质的量；(2)参加反应的 HCl 的物质的量；(3)生成 H2的体积(标准状况)。解析 根据物质的量、质量和摩尔质量的关系，先计算出 6.5 g Zn 的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的 HCl 的物质的量和生成H2的体积。(1)Zn 的摩尔质量是 65 gmol1。n(Zn)mZnMZn6.5 g65 gmol10.1 mol(2)Zn 2HCl=ZnCl2H2 1 2 01 mol n(HCl)120.1 molnHCl n(HCl)0.1 mol210.2 mol。(3)Zn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 22.4 L 0.1 mol V(H2)V(H2)0.1 mol22.4 L1 mol2.24 L。答案(1)0.1 mol(2)0.2 mol(3)2.24 L