黑龙江省双城市兆麟中学2023学年高三第五次模拟考试化学试卷(含解析)35934.pdf
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1、2023 高考化学模拟试卷 考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 AFeO 粉尘 BFe2O3粉尘 CFe 粉尘 D碳粉 2、下列物质分类正确的是 A豆浆、蛋白质溶液均属于胶体
2、 BH2O、CO2均为电解质 CNO、SO3均为酸性氧化物 DH2S、O2常作还原剂 3、AlCl3常作净水剂。某小组选择如下装置制备氯化铝,已知氯化铝易升华,遇水易水解。下列说法错误的是 A按气流方向从左至右,装置连接顺序为 acbd B先启动 a 中反应,当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯 C试剂 R 为 P2O5或 CaCl2 吸收空气中的水蒸气 D为了中止反应,停止通入 Cl2的操作是关闭分液漏斗的活塞 4、-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素 A1。下列说法正确的是 A-紫罗兰酮可使酸性 KMnO4溶液褪色 B1mol 中间体 X最多能与 2mo
3、l H2发生加成反应 C维生素 A1易溶于 NaOH 溶液 D-紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体 5、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图,有关说法不正确的是()ANaOH 的电子式为 B加入的 H2O2起氧化作用 CClO2发生器中发生反应的离子方程式为 2ClO3+SO2 2ClO2+SO42 D操作实验方法是重结晶 6、下列说法不正确的是()A乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应 B乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键 C乙醛分子式为 C2H4O2它可以还原生成乙醇 D苯与溴水混合,反复振荡后溴水层颜色变
4、浅是因为苯与溴水发生了加成反应 7、下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是 A用小刀切开金属钠 B将钠放在坩埚中加热 C把钠保存在煤油中 D将钠放入盛水的烧杯 8、一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H 0,该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是 A恒温恒容时,充入 CO 气体,达到新平衡时2c COc CO增大 B容积不变时,升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小 C恒温恒容时,分离出部分 SO2气体可提高 MgSO4的转化率 D恒温时,增大压强平衡逆向移动,平衡常数减小 9、我国对二
5、氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平,该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是()APt1 电极附近发生的反应为:SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B相同条件下,放电过程中消耗的 SO2和 O2的体积比为 2:1 C该电池工作时质子从 Pt1电极经过内电路流到 Pt2电极 D该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合 10、春季复工、复学后,做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是 A40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂 B生产医用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式为(CH3CH=CH2)n。C95
6、%的乙醇溶液、84 消毒液可直接用作环境消毒剂 D为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率,就餐时人人间距至少应为 1 米 11、如图是一种可充电锂电池,反应原理是 4LiFeS2Fe2Li2S,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是()A放电时,电子由 a 极经电解液流向 b 极 B放电时,电解质溶液中 PF6-向 b 极区迁移 C充电时,b 极反应式为 Fe2Li2S4e-=FeS24Li+D充电时,b 极消耗 5.6gFe 时在 a 极生成 0.7gLi 12、杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有 下列说法正确的是()A吡啶和嘧啶互
7、为同系物 B吡喃的二氯代物有 6 种(不考虑立体异构)C三种物质均能发生加成反应 D三种分子中所有原子处于同一平面 13、能正确反映化合物(用 M 表示)与电解质(用 N 表示)二者关系的是 选项 A B C D 关系 包含关系 并列关系 交集关系 重叠关系 AA BB CC DD 14、北京冬奥会将于 2023 年举办,节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得,该双环烯酯的结构如图所示()。下列说法正确的是 A该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色 B1 mol 该双环烯酯能与 3 mol H2发生加成反应 C该双环烯酯分子中至少有 12 个原子共平
8、面 D该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有 7 种 15、一定条件下不能与苯发生反应的是()A酸性 KMnO4 BBr2 C浓 HNO3 DH2 16、短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X同主族,Y 原子的最外层电子数等于 X原子的电子总数,Z原子的电子总数等于 W、X、Y 三种原子的电子数之和,Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HnZO2n+2。W、X、Y 三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法错误的是 AW 的最高正价和最低负价的代数和为 0 BW 的简单离子半径可能大于 X的简单离子半径 CY 的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱 DZ的单质的水溶液需
9、保存在棕色试剂瓶中 17、山梨酸钾(CH3CH=CHCH=CHCOOK,简写为 RCOOK)是常用的食品防腐剂,其水溶液显碱性。下列叙述正确的是()A山梨酸和山梨酸钾都是强电解质 B稀释山梨酸钾溶液时,n(OH-)、c(OH-)都减小 C若山梨酸的电离常数为 Ka,则 RCOOK 稀溶液中 c(K+)=c(RCOO-)1+waKc OHK D山梨酸能发生加成反应,但不能发生取代反应 18、NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()A标准状况下,560mL 的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为 0.05NA B标准状况下,2.24LCl2通入 NaOH 溶液中反应转移的电子数为 0.2
10、NA C常温常压下,1.5molHCHO和 C2H2O3的混合物完全充分燃烧,消耗的 O2分子数目为 1.5NA D0.1mol/L 的 NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性,此时溶液中 NH4+数目为 NA 19、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()ASO2 BNH3 CCl2 DCO2 20、下列说法正确的是 A标准状况下,5.6L 由 CH4与 C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为 6.021023 BCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41kJ/mol,当有 2molCO 参加反应时,该反应 H变成原来的 2 倍 C反应 2NaCl(s)=2Na(s)+Cl
11、2(g)的 H0,S0 D加入 Al能放出 H2的溶液中:NO3,K+,SO42,Mg2+能大量共存 21、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A含 2.8g 硅的 SiO2晶体中存在的共价键总数为 2NA B1L0.5molL1的 Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为 1.5NA C标准状况下,2.0gD2O 中含有的质子数和中子数均为 NA D室温时,pH=12 的 Ba(OH)2溶液中,氢氧根离子数目为 1.0102NA 22、已知二甲苯的结构:,下列说法正确的是 Aa 的同分异构体只有 b 和 c 两种 B在三种二甲苯中,b 的一氯代物种数最多 Ca、b、c 均能使酸性 KM
12、nO4溶液、溴水发生化学反应而褪色 Da、b、c 中只有 c 的所有原子处于同一平面 二、非选择题(共 84 分)23、(14 分)聚碳酸酯的透光率良好,可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯(M)的合成路线如下:已知:.D 的分子式为 C3H4O3,核磁共振氢谱只有一组峰.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH(1)A 的名称是 _,D 的结构简式为_;(2)BC 的反应类型_;(3)关于 H的说法正确的是(_)A分子式为 C15H16O2 B呈弱酸性,是苯酚的同系物 C分子中碳原子可能共面 D1mol H 与浓溴水取代所得有机物最多消耗 NaOH10mol(4)写出 AB 化学方程
13、式_;(5)最常见的聚碳酸酯是用 H与光气()聚合得到,请写出该聚碳酸酯的结构简式_;(6)H的同分异构体中满足下列条件的有_种;有萘环()结构 能发生水解和银镜反应 两个乙基且在一个环上(7)FG 需三步合成 CH2=CHCH3KL 若试剂 1 为 HBr,则 L 的结构简式为_,的反应条件是_。24、(12 分)化合物 H是一种光电材料中间体。由芳香化合物 A 制备 H的一种合成路线如图:已知:RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O 回答下列问题:(1)A 的官能团名称是_。(2)试剂 a 是_。(3)D 结构简式为_。(4)由 E 生成 F 的化学方程式为_。(5)G 为甲苯的
14、同分异构体,其结构简式为_。(6)如图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。MN 的化学方程式是_。25、(12 分)硫酸四氨合铜晶体3424Cu NHSOH O常用作杀虫剂,媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空气中不稳定,受热时易发生分解。某化学兴趣小组以 Cu 粉、3mol/L 的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L 稀盐酸、0.500 mol/L的 NaOH 溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。ICuSO4溶液的制备 称取 4g 铜粉,在 A 仪器中灼烧 10 分钟并不断搅拌,放置
15、冷却。在蒸发皿中加入 30mL 3mol/L 的硫酸,将 A 中固体慢慢放入其中,加热并不断搅拌。趁热过滤得蓝色溶液。(1)A 仪器的名称为_。(2)某同学在实验中有 1.5g 的铜粉剩余,该同学将制得的 CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现,冷却析出的晶体中含有白色粉末,试解释其原因_ II晶体的制备 将上述制备的 CuSO4溶液按如图所示进行操作 (3)已知浅蓝色沉淀的成分为242CuOHSO,试写出生成此沉淀的离子反应方程式_。(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法,而不是浓缩结晶的原因是_。III氨含量的测定 精确称取 mg 晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐
16、滴加入 VmL10%NaOH 溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用 V1mL C1mol/L 的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/L NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl(选用甲基橙作指示剂),到终点时消耗 V2mLNaOH 溶液。(5)A 装置中长玻璃管的作用_,样品中氨的质量分数的表达式_。(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是_。A滴定时未用 NaOH标准溶液润洗滴定管 B读数时,滴定前平视,滴定后俯视 C滴定过程中选用酚酞作指示剂 D取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。26、(10 分)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵
17、溶液混合,过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁,在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物 M。利用滴定法测定 M 的化学式,其步骤如下:称取 3.92g 样品 M 溶于足量盐酸,并配成 100mL 溶液 A。取 20.00mL 溶液 A 于锥形瓶中,滴加 KSCN 溶液,溶液变红色;再滴加双氧水至红色刚好褪去,同时产生气泡。待气泡消失后,用 1.0000 molL1 KI 标准溶液滴定锥形瓶中的 Fe3,达到滴定终点时消耗 KI 标准溶液 10.00 mL。(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、_和_。(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准 KI 溶液润洗滴定管、_、_。(3)步骤中“气泡”有多种可
18、能,完成下列猜想:提出假设:假设 1:气泡可能是 SCN的反应产物 N2、CO2、SO2或 N2,CO2。假设 2:气泡可能是 H2O2的反应产物_,理由_。设计实验验证假设 1:试管 Y 中的试剂是_。(4)根据上述实验,写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式_。(5)根据数据计算,M 的化学式为_。(6)根据上述实验结果,写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式_。27、(12 分)钠是一种非常活泼的金属,它可以和冷水直接反应生成氢气,但是它与煤油不会发生反应。把一小块银白色的金属钠投入到盛有蒸镏水的烧杯中,如图 a 所示,可以看到钠块浮在水面上,与水发生剧烈反应,反应
19、放出的热量使钠熔成小球,甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛有蒸镏水的烧杯中先注入一些煤油,再投入金属钠,可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上,如图 b 所示,同样与水发生剧烈的反应,但不发生燃烧。图 a图 b(1)在第一个实验中,钠浮在水面上;在第二个实验中,钠悬浮在煤油和永的界面上,这两个现象说明了:_。(2)在第二个实验中,钠也与水发生反应,但不发生燃烧,这是因为_。(3)我们知道,在金属活动性顺序中,排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来,可将金属钠投入到硫酸铜溶液中,却没有铜被置换出来,而产生了蓝色沉淀,请用化学方程式解释这一现象_。28、(14 分)(1)
20、磷在成键时,能将一个 3s 电子激发进入 3d 能级而参加成键,写出该激发态原子的核外电子排布式_。(2)钛存在两种同素异形体,Ti采纳六方最密堆积,Ti采纳体心立方堆积,由Ti转变为Ti晶体体积_(填“膨胀”或“收缩”)(3)Cu(CH3CN)4+是非常稳定的络合离子,配体中键和 键个数之比为_。(4)水杨酸第一级电离形成离子,相同温度下,水杨酸的 Ka2_苯酚()的 Ka(填“”“”或“H-,所以离子半径 H-Li+,B 正确;C.Y 是 Al元素,Al最高价氧化物对应水化物 Al(OH)3是两性氢氧化物,C 错误;D.Cl2溶于水得到氯水,氯气与水反应产生盐酸和次氯酸,其中含有的 HCl
21、O 不稳定,光照容易分解,所以应该保存在棕色试剂瓶中,D 正确;故合理选项是 C。17、C【答案解析】A.山梨酸钾是盐,属于强电解质,其水溶液显碱性,说明该盐是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,因此山梨酸是一元弱酸,属于弱电解质,A错误;B.山梨酸钾是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,稀释时,水解程度增大,水解产生的 OH-物质的量增大,但稀释倍数大于水解增大的倍数,所以稀释后的溶液中 n(OH-)增大,但 c(OH-)减小,B 错误;C.根据物料守恒可得 c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH),山梨酸钾水解平衡常数Kh=wac RCOOHc OHc RCOOHc OHc HKKc RCOOc
22、 RCOOc H,所以 c(RCOOH)=waK Kc OHc(RCOO-),故 c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)1+waKc OHK,C 正确;D.山梨酸分子中含有碳碳双键能发生加成反应,含有羧基能发生取代反应,D 错误;故合理选项是 C。18、C【答案解析】A.标准状态下 560mL 的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为 n=0.56L=0.025mol22.4L/mol,无论是否反应,每个分子中含有 1 个共价键,所以 0.025mol 气体混合物反应后含有的共价键数目为 0.025NA,故 A 错误;B.氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂,1mol氯气反
23、应时转移电子数为 1mol,2.24LCl2的物质的量为2.24L=0.1mol22.4L/mol则转移电子数为 0.1NA,故 B 错误;C.1molHCHO 和 1mol C2H2O3完全燃烧均消耗 1mol 氧气,所以 1.5mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为 1.5mol,则消耗的 O2分子数目为 1.5NA,故 C正确;D.缺少溶液的体积,无法计算微粒的数目,故D 错误。故选 C。19、B【答案解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明气体溶于水后显碱性,据此解答。【题目详解】ASO2和水反应生成亚硫酸,溶液显酸性,使石蕊试液显红色,因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
24、,A 错误;B氨气溶于水形成氨水,氨水显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B 正确;C氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使湿润的红色石蕊试纸褪色,C 错误;DCO2和水反应生成碳酸,溶液显酸性,使石蕊试液显红色,因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D 错误;答案选 B。20、A【答案解析】An(混合气体)=5.622.4/LL mol=0.25mol,CH4与 C2H4均含 4 个 H,则混合气体中含有的氢原子数目为0.25mol46.021023=6.021023,故 A 正确;B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41kJ/mol,反应的 H 与参加反应的物
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