金属及其化合物练习题共五套13942.pdf

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1、 .-.-可修编.金属及其化合物测试题 1 一、选择题：（本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分，每小题只有一个正确答案）1铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼 C铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱 2从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D 3不能用 NaOH 溶液除去括号中的杂质的是 AMg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）4.

2、下列关于 Na 和 Na+的叙述中,错误的是 A具有相同的质子数 B.它们的化学性质相似 C.钠离子是钠原子的氧化产物 D.灼烧时火焰都呈黄色 5将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KS 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3DFeO 6用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中 C将钠放入足量的氯化钠溶液中 D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中 7下列离子方程式书写正确的是 A.铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-2AlO2-+H2 B.AlCl3溶液中加入足

3、量的氨水：Al3+3OH-Al(OH)3 C.三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-.-.-可修编.8在酸性溶液中，能大量共存的离子是 AMg2+、Fe3+、NO3-、S-BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3-DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-9在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+D只有

4、 Mg2+、Al3+10下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是 ACuCl2 BFeCl3CHCl DAlCl3 二非选择题（本题共 5 小题，共 60 分）11（13 分）已知化合物 A、D、E、G 焰色反应时，火焰均呈黄色，其中 A 可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。AH 各物质的变化关系如下图所示。（1）写出各步反应的化学方程式 反应 反应 反应 反应 反应（2）上述反应中属于氧化还原反应的有 12（6 分）请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）(1)沉淀质量 NaOH 溶液体积 0()A B C D D

5、 F G E H B E E ().-.-可修编.(2)13.（15 分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤：用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。实验分析及结论：（3）红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？，理由是。14（13 分）甲、乙两同学欲制取纯净的

6、 Fe(OH)2，根据如图所示的装置进行试验。A 管中是 Fe+H2SO4，B 管中是 NaOH 溶液，请回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹 a，使 A 管开始反应，在 B 管中观察到的现象是。（2）同学乙：打开 a，使 A 管中反应一段时间再 夹紧止水夹 a，实验中在 B 管中观察到的现 象是，B 中发生反应的离子方程式为（3）同学乙打开 a 的目的，（填甲或乙）同学可成功。15（13 分）过氧化钠与铝粉混合物共 18.3g，加入 100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到 5.6L 气体。（标准状况）A B .-.-可修编.（1）收集到的气体成份是，体积比是。（2）计算反应后

7、溶液中各溶质的物质的量浓度。（设溶液体积不变）金属及其化合物测试题 1（参考答案）一、选择题（每小题 4 分，共 40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B D D D B B C 二、非选择题 (共 60 分)11（1）（10 分）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2Na+02=Na2O2 （2）（3 分）反应、12（6 分）方法一：用过量的 NaOH 溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。方法二：用磁

8、铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。13（1）（3 分）Fe2O3 （2）步骤及化学方程式（5 分）将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 将混合液倒入过滤器过滤 在滤液中滴入 KS 溶液：FeCl3+3KS=Fe(S)3+3KCl 分析及结论(4 分),若溶液呈血红色，证明红砖含有 Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖不含 Fe2O3。（3）（3 分）应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源。14（1）（3 分）在 B 管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（2）（6 分）有白色沉淀生成 Fe2+2OH-=Fe(OH)

9、2（3）（2 分）使 A 管中产生的气体通入 B 管中赶走空气（2 分）乙 15（1）（5 分）O2和 H2 23 燃烧 .-.-可修编.（2）（8 分）C（NaOH）=3 mol/L C（NaAlO2）=1 mol/L 金属及其化合物测试二 一、选择题：（每小题有 12 个选项正确，每小题 3 分，共 30 分）1下列关于钠的叙述正确的是()A钠是一种暗灰色的金属 B钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性 C钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 D钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性 2下列离子方程式，错误的是()A钠投入水中：NaH2O NaOHH

10、2 B碳酸钙与盐酸反应：CaCO32H Ca2CO2H2O C钠投入硫酸铜溶液中：2NaCu2 Cu2Na D Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca2HCO3OH CaCO3H2O 4下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是()ANa2O2淡黄色固体，可作漂白剂 BNa2O白色固体，性质不稳定 CNa2SO4用于造纸，医疗上用作缓泻剂 DNa2CO3性质稳定，可治疗胃酸过多 5将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是()AKS BBaCl2 C HCl D NaOH 6在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3溶液中

11、加入 1.06 g 无水 Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量()A等于 1.06 g B大于 1.06 g 而小于 2.86 g C等于 2.86 g D大于 2.86 g 70.1 mol Al2(SO4)3跟 350 mL 2mol/L NaOH 溶液混合，所得沉淀的质量为（）A78 g B15.6 g C7.8 g D3.9 g 8向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和 MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（）ABaCl2 B Ba(OH)2 CNa2CO3 D KOH 9下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（）具有金属特性 通过熔合加工 有两种或两种以上金属（或金属与非金属）铸

12、造性很好 A B C D .-.-可修编.10把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为 A70%B52.4%C47.6%D30%二、填空题（每空 3 分，共 27 分）11有 A、B、C、D、E 五种化合物，其中 A、B、C、D 是含铝元素的化合物，F 是一种气体，其标准状况下相对于空气的密度为 1.103。它们之间有下列的转化关系：A+NaOHD+H2O BA+H2O C+NaOHB+NaCl E+H2ONaOH+F（1）写出 A、B、C、D 的化学式：A，B，C，D。（2）写

13、出反应的离子方程式：_；_。12怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。（1）铜粉中混有铁粉（2）Na2CO3溶液中混有 NaHCO3（3）FeCl2溶液中混有 CuCl2 三、推断题（本题共 21 分）13（每空 3 分，方程式每个 4 分，共 21 分）如图，已知有以下物质相互转化：（1）A 转化为 B 及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）；（2）写出 B 的化学式_，F 的化学式_；（3）写出由 G 转变成 H 的化学方程式；（4）写出检验 I 溶液中阳离子的离子方程式_；向 I 溶液中加入 A 的有关离子反应方程式是_。四、计算题(共 22 分)14

14、（10 分）将 Na2CO3和 NaHCO3混合物 19 g，充分加热后，收集到 CO2有 1.12 L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于 300 mL 水中，配为一定浓度的溶液。求：（1）原混合物中 Na2CO3的质量。（2）所配制的溶液的物质的量浓度。15（12 分）将 3.9 g Mg、Al 合金溶于一定物质的量浓度的 HCl 溶液 400 mL 中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入 1mol/L 的 NaOH 溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的 NaOH 溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，试求：（1

15、）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中 Mg 的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。.-.-可修编.1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D AC D D D D C B A A 二 11(1)Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 (2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 12（1）Fe+2H+=Fe2+H2（2）HCO3-+OH-=H2O+CO32-（3）Cu2+Fe=Fe2+Cu 13(1)HCl (2)FeCl2KCl (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)Fe3+3S-=Fe(

16、S)32Fe3+Fe=3Fe2+14(!)10.6 g (2)0.5 mol/L15(1)10.7g (2)30.8%金属及其化合物测试三 1在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是 ()Na易与 O2反应Na易与 N2反应Na 易与 H2O反应Na的密度大于 H2ONa不与煤油反应煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝 A B C D 2.下列氧化物常用做耐火材料的原料是 ()AFe2O3 BCu2O CCaO DAl2O3 3.下列说法正确的是 ()A某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素 B铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼 C碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 D地壳中

17、含量最多的金属是铁 4.下列离子在同一溶液中能大量共存的是 ()AH+Fe2+NO3 Cl BAlO2 OH Na+Cl CNa+H+AlO2 NO3-DBa2+Na+CO32-S O42 5.下列各组物质相互反应能得到 Al(OH)3的是 ()A铝与 NaOH 溶液反应 BAlCl3与过量氨水反应 CAlCl3与过量 NaOH 溶液反应 DAl2O3与过量 NaOH 溶液 6.下列离子方程式正确的是 ()A铝粉投入到 NaOH 溶液 2Al+2OH+2H2O=2 AlO2+3H2 BAlCl3溶液中加过量氨水 Al3+3OH=Al(OH)3 C向氯化亚铁中通入氯气 Fe2+Cl2=Fe3+2

18、Cl D钠与水反应 Na+H2O=Na+OH+H2 7.下列关于合金的说法正确的是 ()合金至少含两种金属 合金中元素以化合物形式存在 .-.-可修编.合金中一定含金属 合金一定是混合物铁锈是一种铁合金 A B C D 8.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物 6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气 6.72 L,由此判断混合物中必含 ()A钠 B镁 C铝 D铁 9.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是 ()A KOH 溶液与 AlCl3溶液 B MgCl2溶液与氨水 C NaAlO2溶液与盐酸 D Na2CO3溶液与盐酸 10.下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下:KMnO4Cl

19、2FeCl3I2.则除去 FeCl2溶液中混有的 I应选用 ()AKMnO4 BCl2 CFeCl3 DI2 11.某溶液由相同物质的量浓度的 CuCl2,FeCl3,AlCl3混合而成,向该溶液中加入过量铁粉,充分搅拌,则溶液中存在较多的阳离子是_ 12.向 200mL 0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液中加适量氢氧化钠,使 Fe2+恰好沉淀完全后,过滤,小心加热至水分蒸干,然后灼烧至质量不再变化,此时固体质量为_.13.A,B,C,D,E 为五种化合物,其中 A,B,C,D 是含铝元素的化合物,F 是一种气体,标准状况下密度是 1.43 g/L,有下列反应:A+NaOHD+H2O B

20、A+H2O C+NaOH(适量)B+NaCl E+H2ONaOH+F（1）则A为_,B为_,C为_,D为_,E为_,F为_（2）请写出有关化学方程式:_ _ _ _ 14.含有下列离子的五种溶液Ag+Mg2+Fe2+Al3+Fe3+试回答:（1）既能被氧化又能被还原的离子是_（2）向中加入 NaOH 溶液,现象是_ .-.-可修编.有关化学方程式是_（3）加入过量 NaOH 溶液无沉淀的是_（4）加铁粉溶液质量增重的是_,溶液质量减轻的_（5）遇 KS 溶液呈红色的是_（6）能用来鉴别 Cl存在的离子是_ 15.将 NaOH,MgCl2,AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水,产生 1.16

21、g 白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入 1.00 mol/L 的盐酸,加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图:C1.16010.030.0AB质量（g）加入盐酸体积（mL）请回答:A 点化学式_,理由_ 写出 A 到 B 发生反应的离子方程式_ 原混合物中 MgCl2质量是_g,AlCl3质量是_g,NaOH 质量是_g C 点消耗盐酸的体积为_ 答案:1.D 2.D 3.C 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.B 10.C .-.-可修编.11.Fe2+Al3+12.1.6g 13.(1)A：Al2O3 B：Al(OH)3 C：AlCl3 D：NaAlO2 E：Na2O2 F：O2 (2

22、)略 14.（1）()（2）出现灰白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色.方程略 （3）()（4）(，)（5）()（6）()15.Mg(OH)2 理由略 略 1.9g,2.67g,5.2g 130mL 金属及其化合物测试四 1.一块金属钠投入过量的 AlCl3溶液中，生成物是（）AH2、NaOH B H2、Al(OH)3 CH2、NaCl、NaAlO2 D H2、NaCl、Al(OH)3 2.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是()A碳酸钠 B氢氧化铝 C氧化钙 D碳酸钙 3.既与稀 HCl 反应，又与 NaOH 溶液反应的是（）A Mg B Al C Fe D Cu 4.下面有关 Na2CO3

23、与 NaHCO3的叙述错误的是 （）ANa2CO3遇少量酸可转化为 NaHCO3 B在水中的溶解度 Na2CO3比 NaHCO3大 C与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比 NaHCO3剧烈 DNaHCO3能与 NaOH 反应，而 Na2CO3不能 5.只能用焰色反应实验区分的是（）A NaCl 和 Na2CO3 B KCl 和 NaCl C KCl 和 K2CO3 D钠和钾 6.为了检验某 FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）ANaOH 溶液 B铁片 CKS 溶液 D石蕊溶液 7.某溶液中加入铝粉，有 H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）AK+、Mg2+、Cl-、SO42-B

24、Na+、NH4+、SO42-、HCO3-CNa+、Ba2+、NO3-、Cl-DK+、Na+、NO3-、AlO2-8.Mg、Al、Fe 三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（）A三种金属的物质的量相等 B三种金属均过量 C三种金属的质量相等 D参加反应的三种金属的质量比为 12：9：28 9.只用一种试剂可区别 Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种 .-.-可修编.试剂是（）ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO3 10.下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到 NaOH 溶液

25、中：2Al+2OH-2AlO2-+H2 BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-Al(OH)3 C 三氯化铁溶液中加入铁粉 232FeFeFe D FeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-11.除去下列物质中的少量杂质：（1）Na2CO3固体中的 NaHCO3，方法是，反应方程式：。（2）Na2CO3溶液中的 NaHCO3，方法是，反应方程式：。12.有 4 种钠的化合物，W、X、Y、Z，根据下列反应式判断 W、X、Y、Z 的化学式WX+CO2+H2O；Z+CO2X+O2；Z+H2OY+O2；X+Ca(OH)2Y+CaCO3。W 为，X 为，Y 为，Z 为。

26、13.已知有以下物质相互转化 试回答:(1)写出 B 的化学式 D 的化学式。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式。(3)写出用 KS 鉴别 G 溶液的离子方程式;向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式。14.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的 XX 石、足量的盐酸和 1.95 克过氧化钠样品为原料，制取 O2，设计出如下实验装置：.-.-可修编.(1)A 中制取 CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图：B 装置的作

27、用是，C 装置内可能出现的现象是。为了检验 E 中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。（2）若 E 中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。（3）若 D 中的 1.95g 过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测 E 装置内有何现象？。（4）反应完毕时，若测得 E 中的集气瓶收集到的气体为 250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相 差 约mL（取 整 数 值，所 用 数 据 均 在 标 准 状 况 下 测 定），这 是 由 于_。（5）你认为上述 A-E 的实验装置中，E 部分是否安全、

28、合理？E 是否需要改为下列四项中的哪一项：。（用甲、乙、丙、丁回答）15.加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不变化，剩余固体的质量为 8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。参考答案：1.D 2.B 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.BD 9.C 10.D 11.（1）加热 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（2）加入 NaOH 溶液 NaHCO3+、NaOH=Na2CO3+H2O 12.NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 13.（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SFe(S)2 2Fe3Fe

29、3Fe2 14.(1)图 2 吸收 A 装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2)D 中有部分 CO2未参加反应流入 E 中生成沉淀 .-.-可修编.(3)E 中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与 CO2反应生成气体的杂质 (5)乙 15.58%金属及其化合物测试五 一、填空题 1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是：A.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B.金属元素的单质在常温下都为金属晶体 C.含金属元素的离子都是阳离子 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2.下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是：A.NaOH

30、 BNa2O CNa DCaO 3.在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质是：ANaOH BNa2O2 CNa DAl 4.下列离子方程式书写错误的是：A.铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2 B.Al(OH)3溶于 NaOH 溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O C.Ca(OH)2溶液中通入足量的 CO2：CO2+OH=HCO3 D.Al2O3粉末溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 5.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为：A.1:1 B

31、2:3 C3:2 D1:6 6.镁.铝.铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有：A AlO2 BCu2+CAl3+DMg2+7.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是：A.HCl B.NaCl C.FeCl3 D.Na2SO4 8.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：A.加热时无气体放出 B.滴加盐酸时有气泡放出 C.溶于水后滴加 BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 .-.-可修编.9.下列物质与铁反应后的生成物，能与 KS 溶液作用生成红色溶液的是：A.盐酸 B.氯

32、气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸 10.从 Na2O2中氧元素的价态分析，以下说法正确的是：A.Na2O2只有氧化性 B.Na2O2跟 CO2的反应中，CO2是氧化剂 C.Na2O2既有氧化性又有还原性 D.Na2O2只有还原性 二、非选题 11.要除去下列固体中的少量杂质（括号内杂质），写出所需试剂，并写出有关变化的离子方程式：物质 试剂 离子方程式 Na2CO3溶液（NaHCO3）MgO（Al2O3）FeCl2（FeCl3）12.有一白色固体粉末，可能含有 NaCl.Na2SO4.CaCO3.KCl.BaCl2.CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将该固体粉末放入足量水中

33、得到无色溶液和白色不溶物。（2）过滤，将不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在。（3）取（2）的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，能观察到紫色火焰。根据以上实验现象判断：这样混合物中一定含有_;一定没有_;可能有_.13.阅读下列材料后回答问题：一个体重 50Kg 的健康人，人体内约含有 2g 铁，这 2g 铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2+的铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可是食物中的 Fe3+还原成 Fe2+，有利于人体吸收。（1）.在人体中进行的转化时，中

34、的 Fe2+作_剂，中 的 Fe3+作_剂。（2）从“服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+还原成 Fe2+”这句话可以推测维生素 C 在这一反应中作_剂，具有_性。（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要 Fe2+Fe3+12 .-.-可修编.成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_ 14.（1）钠放入 CuSO4溶液中，现象为_，反应方程式为_；在 FeSO4溶液中滴加少量 NaOH 溶液，现象为_，所发生的化学反应方程式为_；在 MgCl2溶液中滴加少量 NaOH 溶液，现象为_，反应方程式为_，继续滴加过量的 NaOH 溶液，现象

35、为_。（2）如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。1)所 观 察 到 的 现 象 是 _，有 关 的 反 应 方 程 式 为_。2）干燥管内可装入的试剂是_，其作用是_。3）玻璃管中石棉绒的作用是_。实验开始时应先点燃_，实验结束时，应先熄灭_。15.现有 0.1molL-1的 AlCl3溶液和 0.1molL-1的 NaOH 溶液，进行下面的实验。(1)在试管中盛有上述 AlCl3溶液 10mL，向其中逐渐滴入上述的 NaOH 溶液。加入 10mlNaOH 溶液时的现象是；加入 30mLNaOH 溶液时的现象是；加入 35

36、mlNaOH溶液时的现象是。生成沉淀质量最多时，需 NaOH 溶液 mL。(2)向盛有 10mLNaOH 溶液的试管中滴入 AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是，至加入 mLAlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入 mLAlCl3溶液产生沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式。参考答案 1.D 2.C 3.B 4.A 5.A 6.A7.C 8.C 9.B 10.C AB .-.-可修编.11.略 12.一定有：Na2SO4 CaCO3 BaCl2 KCl 一定没有：CuSO4可能有：NaCl 13.14.略 15.(1)逐渐生成白色胶状沉淀；沉淀量达到最大值；沉淀溶解一半。30 (2)开始看不出有沉淀；2.5；10/3；Al3+3OH-=Al(OH)3 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3