常见阴离子的分离与鉴定10850.pdf

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1、 常见阴离子的分离与鉴定 Prepared on 22 November 2020 常见阴离子的分离与鉴定 一、实验目的 掌握一些常见阴离子的性质和鉴定反应；了解阴离子分离与鉴定的一般原则，掌握常见阴离子分离与鉴定的原理和方法。二、实验原理 许多非金属元素可以形成简单的或复杂的阴离子，例如S2、Cl、Br、NO3和SO42等，许多金属元素也可以以复杂阴离子的形式存在，例如VO3、CrO42、Al(OH)4等。所以，阴离子的总数很多。常见的重要阴离子有 Cl、Br、I、S2、SO32、S2O32、SO42、NO3、NO2、PO43、CO32等十几种，这里主要介绍它们的分离与鉴定的一般方法。许多阴

2、离子只在碱性溶液中存在或共存，一旦溶液被酸化，它们就会分解或相互间发生反应。酸性条件下易分解的有 NO2、SO32、S2O32、S2、CO32；酸性条件下氧化性离子（如 NO3、NO2、SO32）可与还原性离子（如 I、SO32、S2O32、S2）发生氧化还原反应。还有一些离子容易被空气氧化，例如NO2、SO32、S2分别被空气氧化成 NO3、SO42和 S 等，分析不当很容易造成错误。由于阴离子间的相互干扰较少，实际上许多离子共存的机会也较少，因此大多数阴离子分析一般都采用分别分析的方法，只有少数相互有干扰的离子才采用系统分析法，如 S2、SO32、S2O32；Cl、Br、I等。三、器材和药

3、品 仪器：试管，离心试管，点滴板，滴管，酒精灯，水浴烧杯，离心机等。药品：HCl（6molL-1）；HNO3（6molL-1）；H2SO4（3molL-1）；H2SO4（浓）；BaCl2（L-1）；AgNO3（L-1）；KI（L1）；KMnO4（L1）；FeSO4（固体）；CCl4；pH试纸 浓度均为L-1的阴离子混合液：CO32，SO42，NO3，PO43一组；Cl，Br，I一组；S2，SO32，S2O32，CO32一组；未知阴离子混合液可配 5-6 个离子一组。四、实验方法 已知阴离子混合液的分离与鉴定 设计出合理的分离鉴定方案，分离鉴定下列三组阴离子。(1)Cl、Br、I；现象 方程式

4、Cl-+Ag+=AgCl Br-+Ag+=AgBr I-+Ag+=AgI AgCl+2NH3=Ag(NH3)2Cl Ag(NH3)2Cl+HNO3=AgCl+NH4NO3 AgBr+Zn=Ag+2Br-+Zn2+AgI+Zn=Ag+2I-+Zn2+2I-+Cl2=I2+2Cl-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I2+Cl2+6H2O=IO3-+10Cl-+12H+(2)S2、SO32、S2O32 现象 方程式 S2-+Fe(CN)5NO2-=Fe(CN)5NOS4 （紫色）S2-CdCO3CdSCO32 2Ag+S2O32-=Ag2S2O3 Ag2S2O3+H2O=Ag2S+2H+SO42-(黑色)(3)SO42-、NO3-、PO43-、CO32-现象 方程式 Ba+SO4-=BaSO4(沉淀)CO3 2-+2H+=H2O+CO2 3 Fe2+NO3-+4H+=3 Fe3+NO+2H2O Fe2+SO42-+NO=Fe+(NO)+SO4（棕色）Ag3PO4+3HNO3=3AgNO3+H3P O4