福建省福州八中高三化学第三次质量检查苏教版4925.pdf

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1、用心 爱心 专心 1 福建省福州八中高三化学第三次质量检查苏教版 可能用到的相对原子质量：O：16 H：1 C：12 C1：35.5 Fe：56 Na：23 Br：80 第卷（48 分）一、选择题（本题共 24 个小题，每小题 2 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述不正确的是（）A臭氧和氧气是氧的同素异形体 B臭氧可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 C臭氧的存在对人体有益无害 D臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 2氯气溶于水后生成氯水，在氯水中存在平衡关系是 （）氯气与水反应的化学平衡 次氯酸的电离平衡 水的电离平衡 氯气溶解与逸

2、出的平衡 A只有 B只有 C只有 D都存在 3下列说法不正确的是 （）A向新制氯水中加入少量 CaCO3粉末后，溶液的 pH 减小 BSO2、CH2 CH2都能使溴水褪色，但原理不同 CNaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应 DFeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氮化而变质 4下列现象或事实可用同一原理解释的是 （）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色 C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 5已知在粗碘中含 ICI 和 IBr，受热时 ICI、IBr 均可升华；若在粗碘中加入一种物质进行升华，则

3、可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是 （）AH2O BZn CKI DNaC1 6下列四种有色溶液与 SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 （）品红溶液；酸性高锰酸钾溶液；溴水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A B C D 7 下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 （）AF2、K、HC1 BC12、A1、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 8下列叙述正确的是 （）A加入 BaC12溶液有白色没淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有 SO-42 B滴入 KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明 CH2=CHCH2CHO 中一定有碳碳不饱

4、和键 C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 D加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有 CO32或 SO32 9下列离子反应方程式正确的是 （）A用澄清石灰水吸收氯气：C12+OH C1+C1O+H+用心 爱心 专心 2 BFeC12溶液中通入 C12：2Fe2+C12 2Fe3+2C1-C向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2O D在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2+2HCO3+2OH CaCO3+CO32+2H2O 10如图所示，集气瓶内充满混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入 集

5、气瓶，集气瓶内气体是 （）CO、CO2；C12、CH4；NO2、O2；N2、H2；A B C D 11下更实验操作中，合理的是 （）A验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热 5min 加入银氨溶液 B实验室制取肥皂时，将油脂与氢氧化钠溶液混盒加热，冷却后用纱布滤出固态物质 C验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合振荡后，滴加硝酸银溶液 D实验室制取乙烯时，应将温度计水银球插入反应液中，控制温度在 170左右 12常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是 （）A含有大量 S2的溶液：Na+、C1O、C1、CO32 B含有大量 Fe3+的溶液：K+、Na+、A1O2、SO42

6、 C能使 pH 试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3、HCO3 D水电离产生的 c（H+）=11012molL1的溶液：Mg2+、SO42、NO3、C1 13右图是工业电解饱和食盐水的装置示意 图，下列有关说法中不正确的是（）A装置中出口处的物质是氯气，出 口处的物质是氢气 B该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C装置中发生反应的离子方程式为：2C1+2H+Cl2+H2 D该装置是将电能转化为化学能 14已知在热的碱性溶液中，NaC1O 发生如下反应：3NaC1O2NaC1+NaC1O3。在相同条件下 NaC1O2也能发生类似的反应，其最终产物是 （）ANaC1、NaC1O B

7、NaC1、NaC1O3 CNaC1O、NaC1O3 DNaC1O3、NaC1O4 15如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和 1：1 的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）（1）（2）（3）A 褪色 褪色 变红 B 变红 变红 褪色 C 变红 褪色 褪色 D 褪色 变红 褪色 通电 用心 爱心 专心 3 16用右图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是 （）甲 乙 丙 试管中的现象 A 稀盐酸 二氧化锰 石蕊试液 先变红后褪色 B 醋酸 粉末状贝壳 BaC12溶液 变浑浊 C 浓硝酸 铜

8、KI淀粉溶液 溶液变蓝色 D 浓氨水 生石灰 AgNO3溶液 无明显现象 17检验 SO2气体中是否混有 CO2气体，可采用的方法是 （）A将混合气体通过澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊 B先将混合气体通过饱和 NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊 C先将混合气体通过 KMnO4酸性溶液，再通过品红溶液，溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊。D先将混合气体通入饱和的 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊。18新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素 C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素 C 的含量，其化学方程

9、式如下：下列说法正确的是 （）A上述反应为取代反应 B维生素 C 在酸性条件下水解只得到 1 种产物 C维生素 C 不可溶于水，可溶于有机溶剂 D维生素 C 的分子式为 C6H10O6 19已知氯化铁溶液中通入硫化氢可以发生反应：2FeC13+H2S 2FeC12+S+2HC1。在标准状况下，向 100mLFeC13溶液中通入 aL 的 H2S 气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离 子的浓度为 3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原 FeC13溶液的物质的量浓度为 （）A1.5mol/L B1mol/L C2mol/L D无法确定 20某无色溶液中只可能含有：Na+、

10、Ba2+、C1、Br、SO32、SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下 步骤 操作 现象（1）用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7（2）向溶液中滴中氯水，再加入 CC14振荡，静置 CC14层呈橙色（3）向所得溶液中加入 Ba(NO)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 用心 爱心 专心 4（4）过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 的白色沉淀产生 下列结论正确的是 （）A肯定含有离子的 B肯定没有的离子是 C可能含有的离子是 D不能确定的离昌是 21用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）A干燥 C12

11、 B吸收 HC1 C石油的蒸馏 D吸收 NH4 22设 NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 （）A标准状况下，22.4LCO2和 O2混合气体中含有的氧原子数为 NA B常温常压下，0.1mol 铁在 0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为 0.3NA C密闭容器中 2molSO2和 1molO2混合，在以 V2O5为催化剂的条件下加热反应后，容器内物质分子数大于 2NA、D1L 1mol/L 的 K2CO3溶液中离子总数小于 3NA 23下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 （）A相同物质的量浓度的两溶液中 c（H+）相同 B100mL0.1mol/L 的两溶液能中和等物质

12、的量的氢氧化钠 CpH=3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c（H+）均明显减小 24氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又如 NH4H 与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是 （）ANH4H 是共价化合物 BNH4H 溶于水所形成的溶液显酸性 CNH4H 与水反应时，NH4H 是氧化剂 DNH4固体投入少量水中，有两种气体生成 第卷（共 62 分）二、按要求完成下列各题。（共 62 分）25（18 分）A、B、C、D、E、F 均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、E 同主族，B、C 是同周期相邻的两种元素。A、C 的质子数之等于 D 的质子数

13、，A+离子与 D2离子的核外电子数之和等于 E+离子的核外电子数，C 原子与 E离子的核外电子数之和等于 F 原子的核外电子数。试回答下列问题：（1）B 元素的原子核外电子排布式 。（2）元素 F 在周期表中的位置为 。（3）元素 A、D、E 可组成化合物甲，写出甲的电子式 。用心 爱心 专心 5 （4）A 和 C 的单质可化合生成乙，乙分子的空是构型是 ，已知生成 1mol气态乙时，放出热量 46.1kJ，写出该反应的热化学方程式 。（5）A 和 D 可组成原子个数比为 1：1 的化合物丙，将 F 的单质通入丙的水溶液中，生成一种强酸，且有气体放出，该反应的化学方程式是 。（6）E 和 F

14、可组成化合物丁，工业上用惰性电极电解丁和饱和溶液来制取 F 元素形成的单质，若电解后需将丁溶液恢复到电解前的浓度，可加入的物质是 。（7）元素 A、C、D 按原子个数比 4：2：3 形成的化合物其水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 。26（13 分）某超市销售的某种食用精盐包装袋上有如下说明：产品标准 GB5461 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量（以 I 计）2050mg/kg 分装日期 分装企业 （1）碘酸四与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O （2）上述反应生成的 I2可用四氯

15、化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，将 I2还原，以回收四氯化碳，其回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中 b加入适量 Na2SO3稀溶液；c将分液漏斗充分振荡后静置，d分离出下层液体。写出 Na2SO3稀溶液与 I2反应的离子方程式是 。（3）已知：I2+2S2O32=2I+S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量。其步骤为：a准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0103mol/L 的 Na2S3溶液10.0mL，

16、恰好反应完全。判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 。b 中反应所产生的 I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含 w 的代数式表示）mg/kg 27（本题共 16 分）分子式为 C8H13O2C1 的有机物 A 在不同条件下能发生如下图所示的一系列转化：用心 爱心 专心 6 （1）写出下列有机物的结构简式 A ，B ，C 。（2）用化学方程式表示下列反应 A 与 NaOH 溶液共热：。F 与 KOH 醇溶液共热：。CG 。（3）G 的氧化产物与 C 在一定条件下反应成环状化合物的化学方程式：。G的氧化产物与C在一定条件下反应生成环状化合物的化学方程式 。

17、28（15 分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯气的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有 15mL 30%KOH 溶液，并置于水浴中；的试管里盛典有 15mL 8%NaOH 溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有氯化亚铁溶液为尾气吸收装置。请填空下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液 （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，才者的差异是：用心 爱心 专心 7 。（3）本实验

18、中制取氯酸钾的离子方程工是 。（4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色从浅绿色逐渐变为 色，其原因是 （用离子方程式解释）。为了检验生成的物质，可加入 。参考答案 一、选择题 124 CDADC BACBD DDCBC CCBCA DCBD 二、按要求完成下列各题（共 62 分）25（18 分）（1）1s22a22p4（2 分）（2）第三周期第 VIIA 族（2 分）（3）用心 爱心 专心 8|（4）三角锥形（2 分）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.22kJmol1(3 分)（5）C12+H2O2=2HC1+O2（3 分）（6）HC1（2 分）（7）NH4+H2O NH3H2O+

19、OH（2 分）26（13 分）（1）1、5、3、3、3、3（3 分）（2）I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+（3 分）（3）溶液由蓝色恰好变为无色。（2 分）1.010-5（3 分）W2102.4（2 分）27（16 分）（每空 2 分）（1）CH2=CCOOCH2CHCH21 CH2=CCOOH HOCH2CHCH2OH CH3 CH3 CH3 CH3 28（15 分）（1）分液漏斗（1 分）B（2 分）（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（3 分）（3）3C12+6OH=C1O3+5C1+3H2O（3 分）（4）黄色（2 分）C12+2Fe2+2C1+2Fe3+(2 分)KSCN（或 NH4SCN、NaPOH 溶液、苯酚等）（2 分）