中考化学二轮专题复习-碳酸盐、铵盐、盐的性质解析版5363.pdf

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1、 碳酸盐、铵盐、盐的性质 一、单选题 1关于 NaCl 的描述中，错误的是（）A俗称：食盐 B类别：盐 C焰色反应：火焰呈紫色 D用途：腌制食品 2下列物质中，全部是盐类的一组是（）A食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B硫酸铜、纯碱、碳酸氢铵、亚硝酸钠 C碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢 3在发酵面团中加入含下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（）ANa2CO3 BCa(OH)2 CCaO DNaCl 4草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相似，下列关于碳酸钾的说法中，正确的是（）A碳酸钾的化学式为 KCO3 B碳酸钾水溶液

2、中加入无色酚酞试液，溶液仍然为无色 C向碳酸钾溶液中加入氯化钙不会发生化学反应 D向稀盐酸中加入碳酸钾会产生气泡 5晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质 MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的 MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的 a 和 b，过滤后再加 c。则 a、b、c 分别是()ANa2CO3 稀盐酸 NaOH BK2CO3NaOH 稀盐酸 CNaOHNa2CO3稀盐酸 DKOH 稀盐酸 Na2CO3 6硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法错误的是（）A依据 Ba2+与 反应生成 BaSO4沉淀，预测 NaHSO4能与含

3、Ba2+的盐反应 B向 NaHSO4溶液中滴入 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明 NaHSO4能与含 Ba2+的盐反应 C向少量 NaOH 溶液中滴入 NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证 NaHSO4与碱反应的预测是否符合题意 D向 NaHSO4溶液中滴入 Na2CO3溶液，有气泡产生，证明 NaHSO4溶液呈酸性 7山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。下图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是（）A海水“晒盐”是利用升高温度，使 NaCl 溶解度增大的方法使 NaCl 晶体析出 B除去粗盐中 Ca2+、Mg2+、过程中，加入稀盐酸调节溶液 pH 的目的

4、是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 C从海水中提取 MgCl2历经步骤、的主要目的是富集并提纯氯化镁 D氨碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 8向一定质量的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示 下列有关说法不正确的是（）Aa 点时生成两种沉淀 Bbc 过程沉淀中 BaCO3的质量减小 Cd 点时溶液一定显酸性 D整个实验过程中，溶质的种类一直是减少的 9粗盐中除 NaCl2外还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，下列说法不正确的是（）A通过溶解

5、、过滤和蒸发只除去难溶性杂质 B实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同 C不能用 Ba(NO3)2代替 BaCl2来除去 Na2SO4 D依次加入适量的 Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸，反应后蒸发即得 NaCl 固体 10图为初中化学常见的五种物质之间的关系，图中“一”表示两种物质能够发生反应，“”表示一种物质转换成另外一种物质，下列说法中正确的是（）A若 M 是石蕊溶液或酚酞溶液，则 M 与稀盐酸或 Na2CO3溶液混合均有明显现象 B反应生成盐和水，所以属于中和反应 C反应只能用稀盐酸才能完成该变化 D反应用化学方程式表示为：11为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方

6、案及结论有误的是（）A观察固体颜色能区分出磷矿粉 B取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种 C取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵 D用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质 12要除去 CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的 CaCl2溶液，最好的方法是加入（）A生石灰 B石灰石 C熟石灰 D苛性钠 13为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：加入适量盐酸，加过量 NaOH 溶液，加过量 Na2CO3溶液，加过量 BaCl2溶液，过滤。下列操顺序合理作的是 A B C D 14下列说法正确的是（）A配制番茄的无土栽培营养液,可施用复合肥尿素【CO(NH2

7、)2】B鉴别硫酸钾、氯化钾、硝酸铵时，与熟石灰混合研磨能被鉴别出的是硝酸铵 C某农场种植的棉花，枝叶生长不茂盛且叶片发黄需施 Ca(HPO4)2 D适量摄入维生素 C，可以预防夜盲症 15NaCl 是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是（）A应用操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签 B应用在制备烧碱的过程中，水参与了反应 C应用为提高产率应先通 NH3，再通 CO2，制备过程中还能得到一种化肥 D生产中提纯粗盐时可依次加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发 16现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或

8、几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是：（）ABC 段对应溶液 pH 逐渐变大 BB 点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠 CC 点对应溶液中一定含有的阳离子是 H+、Na+、Ba2+D原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠 17用括号内的物质不能区分的一组是（）ANaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 (水)BK2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸)C铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀

9、盐酸)DCaCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液 (K2CO3溶液)18有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。下列说法不正确的是（）A滤渣 a 的成分是碳酸钙和氢氧化镁 B滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠 C白色沉淀 b 的成份是碳酸钡 D若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁 19已知 Ca(HCO3）2CaCO3+CO2+H2O。一定量 Ca(HCO3)2固体在密闭容器中受热分解（此过程CaCO3不分解）。下列图像表

10、示此过程中容器内某些量的变化趋势，其中正确的是()A B C D 20下列实验操作可以达到实验目的的是（）选项 实验目的 实验操作 A 除去 KNO3溶液中混有的 KCl 加入过量的 AgNO3溶液，过滤 B 分离 MgCl2和 NaCl 的混合固体 适量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤 C 鉴别 NaCl、NaOH、CaCO3、CuSO4四种固体 分别加入到足量水中，观察现象 D 检验某固体物质是不是碳酸盐 加入盐酸，观察是否有气泡产生 AA BB CC DD 二、填空题 21在高锰酸钾、硫酸铜、纯碱、氯化钠、小苏打中,用于腌制食品的是 ，用来配制波尔多液的是 ，可用作洗涤剂的是 22某正

11、盐进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色，在该盐中加入稀硫酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该正盐化学式为 。23实验室要除去粗盐中难溶性杂质 CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入过量BaCl2、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量 。写出加入氯化钡后反应的化学反应方程式 。24某同学进行粗盐提纯的实验，粗盐中含有泥沙、氯化钠、氯化镁等物质。按下图流程进行实验。操作 1、2、3 都用到的一种玻璃仪器是 ，操作 2 的名称为 。对上述实验过程，分析正确的是 。A、粗盐和精盐都是混合物 B、粗盐变成精盐属于化学变化 C、溶解粗盐时，加入的水不宜过多，以免影响精盐的产率 D、为得到全部

12、晶体，应把水分全部蒸干后，才停止加热 25现有两种失去标签的化肥，分别是硫酸钾和硫酸铵。某试验田中的作物叶片发黄，应施加上述两种化肥中的 。如何鉴别这两种化肥？26向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加过量的碳酸钠溶液，溶液 pH 与 Na2CO3溶液的质量关系如图所示。则 m 的值为 ；bc 段发生反应的方程式为 。27AH 是初中化学常见的物质。A 俗称纯碱，C 可用作补钙剂，G 是一种常见的氮肥，H、F 物质类别相同，它们之间的转化关系如图所示（图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题。（1）C 的化学式为

13、。（2）D 的一种用途是 。（3）写出 H 转化为 B 的化学方程式 。（4）没有涉及到的基本反应类型为 反应。三、推断题 28下图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y 是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：（1）X 的物质类别是 。（2）若“盐 1”为 ，则反应的化学方程式为 （任写一个）；（3）反应能够发生应该满足的条件是 。（4）在反应中，属于中和反应的是 。29AF 为初中化学常见的物质，其中 B 是胃液的主要成分，D 可用于配制农药波尔多液，F 为红棕色固体。各物质间的关系如图所示（“”表示物之间能发生反应，“”表示物之间存在着相应的转化关系，部分反应物

14、、生成物和反应条件未标出）。请回答。（1）C 物质的化学式为 。（2）B 和 F 反应的实验现象为 。（3）能和 E 反应生成 B 的物质是 。（4）FA 发生置换反应的化学方程式为 。30现有一包固体粉末，可能含有 CaCO3、NH4HCO3、NaOH、CuSO4、Fe 粉、C 中的一种或几种。进行如下实验：（1）取少量固体样品加热，无氨味，则原固体中一定不含 。（2）另取固体样品溶于足量水，温度无明显变化；过滤，得到无色溶液和滤渣，则原固体中一定不含 、。（3）将（2）中滤渣洗涤烘干后，称取 10g 滤渣加入足量稀盐酸，有大量气泡产生，固体全部消失，则原固体中一定不含有 ；再将产生的气体通

15、入足量澄清石灰水中，产生 7.5g 白色沉淀，则原固体中一定含有 。31现有一固体混合物 A，已知可能含有 CuCl2、NH4Cl、（NH4）2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2、KNO3物质中的两种或者多种按图进行试验，出现的现象如图所示，（过程中所发生的的发应均恰好完全反应），请回答下列问题：（1）混合物 A 加水过滤得到无色溶液 B，可以推出混合物 A 中一定不含有 （填化学式）。（2）气体 F 的化学式为 。（3）请写出反应的化学反应方程式 。（4）为进一步确定混合物的组成，取样品 30g，按上述流程图进行实验，产生 3.4g 气体 D，4.4g气体 F，白色沉淀 H 的质量为 2.

16、3g。通过计算，确定该混合物中还含有的物质为 。32已知 AF 六种物质都是初中化学常见物质，图甲是它们之间的转化和反应关系图（图中“”表示物质之间的转化关系，“”表示相连的物质能发生反应，部分反应物、生成物已省略），图乙是其中部分物质中某种元素的化合价与物质类别的关系图。（1）写出物质的化学式：B ，C 。（2）利用 D 和 E 的反应可以清除铁制品表面的锈。D 和 E 充分反应后所得溶液颜色为 色。（3）若 F 与其他物质的类别不同且与 A 含有一种相同金属元素，则 D 和 F 反应的化学方程式为 。四、实验探究题 33某化学兴趣小组同学在探究盐的化学性质时，进行了如图所示的实验。小组的同

17、学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：【提出问题】反应后的滤液中含有哪些溶质？【查阅资料】氯化钠、氯化钡溶液显中性。（1）【猜想与假设】明明同学猜想：滤液中溶质是 NaCl；亮亮同学猜想：滤液中溶质是 NaCl 和 （填化学式）的混合物；红红同学猜想：滤液中溶质是 NaCl 和 Na2CO3的混合物。（2）【活动与探究】取少量滤液于试管中，滴加 23 滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象。则 猜想不成立。（3）另取少量滤液于另一支试管中，滴加硫酸钠溶液，若有 现象证明亮亮猜想成立。（4）【问题讨论】明明同学认为要证明亮亮猜想成立也可以改用碳酸钠溶液。你认为明明同学 （填“能”

18、或“不能”）达到实验目的。红红同学认为要证明亮亮成立也可以改用硝酸银溶液。你认为红红同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是 。【归纳与总结】在分析溶液中溶质成分，需要考虑的是生成物，还需考虑反应物是否有剩余。34今天是化学实验室开放日，小明带着一包脱氧剂和一包食品干燥剂走进实验室，和小组同学一起开始了令人兴奋地探究之旅(忽略实验过程中空气的影响)。【查阅资料】脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠；食品干燥剂的成分是生石灰。（1）探究活动一：脱氧剂脱氧原理【进行实验】取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液 A 和滤渣甲；向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡

19、产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。【得出结论】脱氧剂脱氧的原理是铁粉与 发生了化学反应，生成铁锈。铁锈的主要成分是氧化铁，写出得到黄色溶液的化学方程式 。（2）探究活动二：探究食品干燥剂是否变质【进行实验】取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液 B 和滤渣乙；向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生。【得出结论】该干燥剂 (选填“完全”或“部分”或“没有”)变质。（3）探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分 小组同学将上述实验中的滤液 A 和滤液 B 倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液 C，他们对 C

20、 中溶质的成分进行了探究。【提出猜想】猜想一：；精想二：NaCl、NaOH、Na2CO3；猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)2【进行实验】小明按照自己设计的方案进行了如下实验：实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液 C 于试管中，加入足量的氯化钡溶液 无明显现象 猜想 不正确 继续向步骤所得溶液中通入二氧化碳 有白色沉淀生成 猜想三正确【反思评价】小组同学经过讨论，一致认为根据步骤的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是 。（4）小明经过认真思考后，对步骤进行了修改，并做了下面的实验，最终得出了正确的结论，记录如下。请你完善实验报告。实验步骤 实验现象 实验结论 有白色沉淀生成 猜想三正

21、确 35同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与下图中的三种物质之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：组别 甲 乙 丙 实验示意图 能否反应 能 能 能 实验现象 无明显现象 有气泡产生 产生白色沉淀（1）同学们判断 Ca(OH)2溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有 生成。（2）（提出问题）怎样证明 Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了反应？（分析讨论）同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。（查阅资料）CaCl2溶液呈中性（实验探究）方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 小羽取少量 Ca(OH)2溶液于

22、试管中，先滴入 23 滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸 反应物消失，二者发生了反应 方案二 小美向甲组反应后的溶液中加入适量AgNO3溶液 产生白色沉淀 有新物质生成，二者发生了反应（3）（实验评价）小凯认为小美的结论不正确，理由是 。（4）（总结归纳）Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为 。对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。（5）（拓展延伸）将少量 CO2通入 NaOH 溶液中也无明显现象，请你设计一个实验方案证明二者发生了反应 (写出操作方法和现象)36某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图所示，同学们

23、对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。（1）活动一：探究氮肥的成分。（猜想与假设）猜想 1：NH4NO3猜想 2：（NH4）2SO4猜想 3：NH4HCO3猜想 4：NH4Cl 经分析，同学们一致认为猜想 2 不合理，理由是 。（2）（实验探究）取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是 （填化学式）。（3）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论 。（4）活动二：验证氮肥还有肥效。（实验操作）如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入 NaOH 浓溶液。（实验现象）。（5）（实验结论）该氮肥还有肥效（施用指导）施用铵态氮肥时

24、要注意 。37某校化学实验室有一包固体废弃物，可能含有氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钾和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，该校某化学兴趣小组设计方案并进行了如图 1 实验：（1）【实验一】为进一步确定固体的成分，小明对沉淀 C 进行实验。实验操作 实验现象 实验结论 取沉淀 C 少量于试管中，加入足量的稀硝酸。沉淀 C 是混合物，从而进一步确定了原固体样品的成分。（2）由上述实验可推知：说明原固体样品中一定有 ，一定没有 。（3）【实验二】通过上述实验，小组同学初步确定了固体废弃物的成分，为了确定可能有的物质是否存在，小明同学又设计了如图 2 实验：【反思与评价】小组同学讨论后一致认为，上述

25、实验仍然不能确认其是否存在，于是将上述实验一中的一种试剂改为一种合理钡盐，改进实验后同学们确定了固体废弃物的成分。无色溶液 D 中除了酚酞，一定含有的溶质是 。38随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl 都是常见的化肥。（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是 。（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：a 取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味 b 取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液 A

26、。c 取少量溶液 A 于试管中，滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀产生 d 取少量溶液 A 于试管中，滴加 BaCl2溶液，无明显现象 e 取少量溶液 A 于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是 。实验 ae 中，不必要进行的一项是 (填标号)。设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。(已知：)实验操作 预期现象与结论 若 ，则该肥料的成分是 。若 ，则该肥料的成分是 。五、计算题 391926 年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中包含下列反应：（1）侯氏制碱法的主要产品“碱”

27、的水溶液显 性(填“酸”、“碱”“盐”之一)。（2）在以上的生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是 晶体(填物质化学式)。（3）现有 Na2CO3样品 13g(杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，将其放入干净的烧杯中，加入一定质量的水使样品充分溶解，向所得溶液中逐渐加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，试回答下列问题：当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质为 (写化学式)。当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 (计算结果精确至 0.1g)

28、。40有一定质量的 BaCl2和 BaCO3固体混合物，加入 50g 稀盐酸，恰好完全反应，生成的 2.2g 气体全部逸出，再向反应后所得溶液中加入 150g 水形成不饱和溶液，测得该溶液中含 7.1g 氯元素。请计算：（1）原固体混合物的质量；（2）所加盐酸溶液中溶质质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至 0.1%）。答案解析部分【解析】【解答】A.氯化钠俗称食盐，故正确，不符合题意；B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故正确，不符合题意；C.氯化钠中含有钠元素，焰色反应火焰呈黄色，故错误，符合题意；D.氯化钠可用于腌制食品，故正确，不符合题意。故答案为

29、：C。【分析】钠盐的焰色反应火焰呈黄色。【解析】【解答】A.食盐是氯化钠属于盐；高锰酸钾属于盐；苏打是碳酸钠的俗称，属于盐；干冰是二氧化碳固体，属于氧化物，故不符合题意；B.纯碱是碳酸钠的俗称，硫酸铜、纯碱、碳酸氢铵、亚硝酸钠都属于盐，故符合题意；C.碳酸钙、碳酸钠是盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，食醋属于酸，故不符合题意；D.氯化钡是盐；硫酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙属于碱，过氧化氢属于氧化物，故不符合题意。故答案为：B。【分析】盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。【解析】【解答】要使蒸出的馒头疏松多孔，那么该物质与酸反应生成气体。Na2CO3与酸反应会生成二氧化碳使馒

30、头疏松多孔。【分析】根据碳酸钠的用途分析。【解析】【解答】A、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成，钾离子显+1 价，碳酸根离子显-2 价，化学式为：K2CO3，不符合题意；B、碳酸钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；C、向碳酸钾溶液中加入氯化钙，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，不符合题意；D、碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，产生气泡，符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据化合物遵循化合价代数和为 0 分析；B、根据碳酸钾溶液呈碱性分析；C、根据碳酸钾与氯化钙反应可生成碳酸钙沉淀分析；D、根据碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳气体分析。【解析】【解答】先将镁离子用氢氧

31、根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；再将钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。故答案为：C。【分析】根据粗盐除杂时所加试剂均过量，碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去分析。【解析】【解答】A、钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，而 NaHSO4溶液中也含硫酸根离子，故硫酸氢钠能与含钡离子的盐反应，不符合题意；B、向硫酸氢钠溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，而两种溶液中只有硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故说明硫酸氢钠能与含钡离子的盐反应，不符合题意；C、硫酸氢钠溶于水形

32、成无色溶液，氢氧化钠溶液是无色溶液，向少量 NaOH 溶液中滴入 NaHSO4溶液，氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应无溶液颜色变化，无法通过观察溶液颜色的变化，验证 NaHSO4与碱反应的预测是否正确，符合题意；D、向 NaHSO4溶液中滴入 Na2CO3溶液，有气泡产生，证明 NaHSO4溶液呈酸性，碳酸钠和酸中的氢离子反应生成了二氧化碳，不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据硫酸根离子与钡离子的反应来分析；B、根据溶液中阴阳离子的反应分析；C、根据反应过程中溶液颜色有无变化来分析；D、注意硫酸氢钠中有自由一定的氢离子可以与碳酸根离子反应生成其体，但不显酸性。【解析】【解答】A.氧化钠

33、的溶解度受温度影响较小，海水哂盐是利用蒸发结晶的方法，将高浓度的海水风吹日晒，使溶剂蒸发，得到粗盐，故错误，符合题意；B.加入过量的 BaCl2溶液（除去硫酸根离子）、加入过量的 NaOH 溶液（除去镁离子）、加入过量的Na2CO3溶液（除去钙离子和过量的钡离解子）。加入适量的盐酸调节溶液的 pH 等于 7 的目的是:除去溶液中的过量的碳酸钠和氢氧化钠，故正确，不符合题意。C.从海水中提取 MgCl2历经步骤 II、IV、三步转换的主要目的是：使氯化镁富集起来，增大氯化镁的浓度，提纯氯化镁，故正确，不符合题意。D.氨碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，二氧化碳与

34、水反应形成酸性溶液，因此碱性溶液有利于二氧化碳的吸收，故正确，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据氧化钠的溶解度受温度影响较小，进行分析。【解析】【解答】A.向一定质量的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，碳酸钠和硫酸钠都会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，a 点时生成两种沉淀，故表述正确，不符合题意；B.根据 A 中的分析可知，当沉淀不再生成时，说明溶液中的碳酸钠和硫酸钠均已反应完全，此时继续滴加稀盐酸时，碳酸钡会与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，硫酸钡不与盐酸反应，故bc 过程沉淀中 BaCO3的质量减小，故表述正确，不符合题意；C.根据 A、B 中的分析可知，在滴加稀盐

35、酸至固体不再溶解时，说明碳酸钡已反应完全，继续滴加稀盐酸，则溶液会呈酸性，故表述正确，不符合题意；D.根据上述分析可知，碳酸钠和硫酸钠与氯化钡反应过程中溶质的种类不变，继续滴加盐酸后，盐酸与碳酸钡反应过程中溶质的种类会增加，待碳酸钡反应完全后，继续滴加盐酸，则溶液的种类不再变化，故表述错误，符合题意。故答案为：D。【分析】碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水。【解析】【解答】A.溶解、过滤、蒸发只可除去难溶于水的杂质，可溶性杂质仍在氯化钠中，故正确，不符合题意；B.实验中溶解时玻璃棒的作用是加快固体溶解，过滤时玻璃

36、棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是防止液体飞溅，作用均不同，故正确，不符合题意；C.用硝酸钡代替氯化钡时会引入新的杂质硝酸钠，因此不能用 Ba(NO3)2代替 BaCl2，故正确，不符合题意；D.依次加入适量的 Ba(OH)2、Na2CO3，完全沉淀后要过滤，过滤后再加盐酸，最后蒸发即得 NaCl 固体，故错误，符合题意。故答案为：D。【分析】根据粗盐提纯的操作，进行分析。【解析】【解答】A、若 M 是石蕊溶液，遇盐酸溶液变红，遇 Na2CO3溶液变蓝；若 M 是酚酞溶液，遇盐酸溶液不变色，遇 Na2CO3溶液变红，选项说法不符合题意；B、反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸

37、钠是盐，不符合“酸和碱作用生成盐和水”的特点，不属于中和反应，选项说法不符合题意；C、反应也可用氯化镁代替稀盐酸，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，选项说法不符合题意；D、反应为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 ，选项说法符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据酸碱指示剂的变色情况分析解答；B、并不是所有生成盐和水的反应都是中和反应；C、碱能于酸、某些盐发生复分解反应；D、书写方程式时注意标注反应条件及相应的气体、沉淀符号。【解析】【解答】A.硫酸钾、氯化铵、硫酸铵都是白色的，磷矿粉是灰白色的，故 A 不符合题意 B.氯化铵、硫酸铵、与熟石灰研磨有挥发性

38、气体放出，故 B 不符合题意 C.硫酸钾和硫酸铵和硝酸钡都能产生白色沉淀，因此不能区分，故 C 符合题意 D.磷矿粉不溶于水，加入氢氧化钡只产生白色沉淀的是硫酸钾，只有刺激性气味产生的是氯化铵，产生白色沉淀和刺激性气味的是硫酸铵，故 D 不符合题意 故答案为：C【分析】鉴别物质时，根据物质的性质选项试剂或方法，只要出现不同的现象就能鉴别，据此分析【解析】【解答】A.可能引进新杂质氢氧化钙；B.是最好的方法；C.可能引进新杂质氢氧化钙；D.可能引进新杂质氢氧化钠；故答案为：B【分析】除杂时不能引入新的杂质。【解析】【解答】除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，

39、可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性；氢氧化钠溶液也可以调整顺序，因此顺序可以为：；或或；观察选项，故答案为：B。【分析】因为所加的除杂试剂都要过量，过量的氯化钡只能通过与碳酸钠反应来除杂，所以氯化钡需在碳酸钠之前加，盐酸需在过滤后加。【解析】【解答】A、尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，不属于复合肥，选项 A 不符合题意；B、硝酸铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，硫酸钾、氯化钾与熟石灰

40、不反应，故与熟石灰混合研磨能被鉴别出的是硝酸铵，选项 B 符合题意；C、氮肥有促进植物生长，叶色浓绿的作用，故枝叶生长不茂盛且叶片发黄需施氮肥，Ca(HPO4)2只含磷一种营养元素，属于磷肥，选项 C 不符合题意；D、人体缺乏维生素 A 易患夜盲症，缺乏维生素 C 易患坏血病，选项 D 不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据尿素属于氮肥分析；B、根据铵盐与氢氧化钙反应产生氨气分析；C、根据枝叶生长不茂盛且叶片发黄需施用氮肥分析；D、根据缺乏维生素 A 易患夜盲症，缺乏维生素 C 易患坏血病分析。【解析】【解答】A.应用是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称量、

41、溶解、装瓶、贴标签，故正确，不符合题意；B.应用是电解食盐水制备氢氧化钠。在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，故正确，不符合题意；C.应用中先通 NH3使食盐水呈碱性，有利于 CO2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，该反应中同时生成氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故正确，不符合题意；D.生产中提纯粗盐时依次加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发得到的氯化钠固体中含有 NaOH、Na2CO3，不能得到纯净的氯化钠，故错误，符合题意。故答案为：D。【分析】根据粗盐提纯的操作，进行

42、分析。【解析】【解答】A.pH7 显碱性，pH=7 显中性，pH7 显酸性；pH 值越大碱性越强，pH 值越小酸性越强。BC 段对应溶液不断加入稀硝酸，稀硝酸过量，溶液酸性增强，pH 逐渐变小，不符合题意；B.开始到 A 段，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水和二氧化碳，固体质量不变，也可能存在氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水；AB 段固体质量减小，可能是固体碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙导致或硝酸钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成硝酸钡导致，使固体质量减小；BC 段固体质量不再变化，说明存在不溶于酸的沉淀硫酸钡沉淀，则原固体中存在硝酸钡和硫酸钠，硫酸钠可能过量；故 B 点对应溶液中可能含

43、有的溶质是硝酸钙、硫酸钠，符合题意；C.由 B 分析可知，C 点对应溶液中一定含有的阳离子是 H+、Na+，可能含有 Ba2+，不符合题意；D.原固体中一定含有碳酸钠、硝酸钡、硫酸钠，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据开始到 A 段，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水和二氧化碳，固体质量不变，也可能存在氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水；AB 段固体质量减小，可能是固体碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙导致或硝酸钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成硝酸钡导致，使固体质量减小；BC 段固体质量不再变化，说明存在不溶于酸的沉淀硫酸钡沉淀分析。【解析】【解答】A.NaCl 溶于水，溶液温度不变，Na

44、OH 溶于水释放热量，溶液的温度升高，NH4NO3溶于水吸收热量，溶液的温度降低，可以用水鉴别三种固体，A 不符合题意；B.取样，加入稀硫酸后产生气泡的溶液是 K2CO3溶液，无明显变化的是 Na2SO4溶液，产生白色沉淀的是 BaCl2溶液，现象不同，可以用稀硫酸区分三种溶液，B 不符合题意；C.取样，加入稀盐酸，产生气泡的是铁粉，无明显变化的是碳粉，液体逐渐变为蓝色的是氧化铜粉末，现象不同，可以用稀盐酸区分三种固体，C 不符合题意；D.取样，加入 K2CO3溶液后，其中一种溶液中产生气泡，该液体为 HNO3，另两种液体中均产生白色沉淀，无法区分 CaCl2、Ba(OH)2两种溶液，D 符合

45、题意，故答案为：D。【分析】A、根据三种物质溶解的吸放热分析 B、根据复分解反应的条件分析 C、根据铁和氧化铜和稀盐酸都反应分析 D、根据复分解反应的条件分析【解析】【解答】样品溶于水得到滤渣 1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生 0.44g 二氧化碳，说明沉淀中一定有碳酸钙，一定没有硫酸钡。设产生 0.44g 二氧化碳需要碳酸钙的质量为 x。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 0.44g x=1g1.5g。因此沉淀中还有氢氧化镁。则滤渣 a 的成分是碳酸钙和氢氧化镁，故 A 正确；滤液通入 CO2产生沉淀，说明二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反

46、应产生碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、氯化钡，故 B 错误，C 正确；若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可知沉淀 a 一定含有碳酸钙和硫酸钡，不一定含有氢氧化镁，因此无法确定氯化镁的存在，故 D 正确。故答案为：B【分析】硫酸钡不溶于稀酸，碳酸钡可以和盐酸发生完全反应，由于产生了二氧化碳所以滤渣中有碳酸钡，无硫酸钡；故原混合物中应该有碳酸钙，一定无硫酸钠和氯化钡；根据二氧化碳的质量利用化学方程式计算处碳酸钙的质量小于滤渣的质量，所以还应该有一种白色沉淀。由于氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，故滤渣中应该有氢氧化镁沉淀，原物质中有氢氧化钠和氯化

47、镁。滤液通入 CO2产生沉淀，说明二氧化碳与反应剩余的氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，所以白色沉淀 b 的成份是碳酸钡。若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可知沉淀 a 一定含有碳酸钙和硫酸钡，不一定含有氢氧化镁，因此无法确定氯化镁的存在。【解析】【解答】A、刚开始加热时，温度不能达到碳酸氢钙的分解温度，因此要经过一段时间后，碳酸氢钙才开始分解，当碳酸氢钙完全分解后，容器中仍然有一定量的固体碳酸钙，所以固体的量不能为零，该选项不正确；A 不符合题意；B、因为反应在密闭容器中进行，因此碳元素的质量始终不变，该选项不正确；B 不符合题意；C、当碳酸氢

48、钙完全分解后，碳酸钙的质量不再增加，该选项不正确；C 不符合题意；D、加热一段时间后，产生二氧化碳，当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳质量不再增加，该选项正确；D 符合题意；故答案为：D【分析】碳酸氢钙受热才分解为碳酸钙、水和二氧化碳，此过程 CaCO3不分解。因为在密闭的容器反应会得到碳酸钙固体，所以固体的质量不会为零；过程中二氧化碳没有逸出，所以碳元素的质量不变；过程中碳酸钙会不断的产生，但是不会一直变化。【解析】【解答】A、加入过量的 AgNO3溶液，硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤得到的硝酸钾溶液中混有过量的硝酸银，该选项设计不符合题意。B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉

49、淀和氯化钠，不能达到分离目的，该选项设计不符合题意；C、分别取少量固体于试管中加入适量水，难溶于水的是碳酸钙，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水放热形成无色溶液的是氢氧化钠，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，该选项设计符合题意 D、检验某固体为碳酸盐，取样，滴加盐酸，观察是否有气泡，不能证明是否为碳酸盐，也可能是活泼金属等，设计不符合题意。故答案为：C。【分析】A.除杂时不能引入新的杂质；应加适量 AgNO3溶液；B.分离后还需为原来的物质；C.记住溶解性、溶解时的热效应和溶液的颜色；D.能与酸反应产生气泡的不一定是碳酸盐。【解析】【解答】在高锰酸钾、硫酸铜、纯碱、氯化钠、小苏打中，

50、用于腌制食品的是氯化钠，用来配制波尔多液的是硫酸铜，可用作洗涤剂的是纯碱。【分析】根据氯化钠具有咸味，可用于腌制食品；硫酸铜能用于配制波尔多液；纯碱具有弱碱性可用作洗涤剂。【解析】【解答】某正盐进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃看到紫色，说明该盐中含有钾离子；在该盐中加入稀硫酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成了二氧化碳，说明该盐中含有碳酸根离子，则该正盐为碳酸钾，其化学式为：K2CO3；【分析】根据碳酸盐的检验方法分析。【解析】【解答】实验室要除去粗盐中难溶性杂质 CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可先加入过量 BaCl2，氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀；然后再加入过量的氢氧化钠