氧化钠和过氧化钠22876.pdf

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1、.2008 年中国发生了一件大事，就是第 29 届奥运会!你看过在现场或者电视上看过开幕式吗？你还记得那绚烂、耀眼、美丽的焰火吗？有绽放的笑脸、有牡丹组成的奔腾巨龙、有 29 个象征着奥林匹克从希腊走进的大脚印、你们知道这些五颜六色的焰火是怎么制造出来的吗？它就来源于我们今天所学的容。下面我们就来踏上寻秘之旅吧!新知预习 1钠是一种活泼的金属元素，在自然界中以_态的形式存在。2氧化钠是_氧化物，能与盐酸、H2O、CO2 等反响。氧化钠与水反响的化学方程式为_。氧化钠与二氧化碳反响的化学方程式为_。3过氧化钠与水反响的化学方程式为_，过氧化钠与二氧化碳反响的化学方程式为_，因此过氧化钠可作为呼吸

2、面具或潜水艇中_的来源。从上面两个反响可以看出过氧化钠不属于_氧化物。4碳酸钠俗名纯碱，也叫_。从类别上看属于_，它的水溶液呈碱性。5碳酸氢钠俗名_。从类别上看属于盐，它的水溶液呈_。碳酸氢钠不稳定，受热易分解，化学方程式为_，此反响可用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。6 钠元素焰色反响是_色，钾元素焰色反响是_色(透过蓝色的钴玻璃)。利用焰色反响检验*种金属元素的步骤是：_、_、_、烧、洗。自主探究 1Na2O 与 Na2O2 哪个更稳定？提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反响，其稳定性越差。氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其稳定性较差。常温下，Na 在空气中会发生变化，生成 Na2O；

3、加热时，则生成 Na2O2。Na2O 受热时，会继续反响，生成 Na2O2。从反响条件和反响过程中可看出：Na2O2 更稳定。2焰色反响表现出的是物质的化学性质吗？提示：不是，它表现出的是元素单质或化合物的物理性质。细品教材 1实验探究：过氧化钠的化学性质 实验 1过氧化钠与水的反响 实验步骤：将水滴入盛有少量过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻摸试管的外壁，然后向反响后的溶液中滴入酚酞溶液，观察现象。实验现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃，试管外壁发热；向溶液中滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。实验结论：过氧化钠和水反响生成了氧气和烧碱 NaO

4、H，同时放出热量。化学方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2 离子方程式：2Na2O22H2O=4Na4OHO2.实验 2过氧化钠与二氧化碳的反响 实验步骤：取一块棉花拉开铺平，取一勺过氧化钠放在棉花上，用棉花将过氧化钠包成蓬松的棉团，放在石棉网上，用导气管不断向棉花吹气 实验现象：棉花燃烧起来。实验结论：过氧化钠和二氧化碳反响生成了氧气，同时放出大量的热量，使棉花燃烧。化学方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。2氧化钠和过氧化钠的比拟 化学式/名称 Na2O氧化钠)Na2O2 (过氧化钠 生成条件 钠在常温下在空气中氧化 钠在空气中加热或点燃 颜色状态 白色固体粉末 淡黄色

5、固体粉末 类别 碱性氧化物 过氧化物不属碱性氧化物)化合价 电子式 化学键 只有离子键 有离子键和共价键 与 H2O 反响 Na2O+H2O=2NaOH 非氧化复原反响 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2氧化复原反响，在实验室中制取 O2；供氧剂)Na2O2作为氧化剂和复原剂 与 HCl 反响 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 与 CO2反响 2Na2O+2CO2=2Na2CO3 可制烧碱 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源)与 SO2反响 SO2+Na2O=Na2SO3 Na2O2+SO

6、2=Na2SO4 Na2O2只作为氧化剂，SO2作为复原剂)与有颜色的有机色素如酚酞 将Na2O参加酚酞试剂中，酚酞变红，原因是生成了NaOH 将 Na2O2参加酚酞试剂中，溶液先变红，但很快褪色。Na2O2可氧化有机色素，具有漂白性 主要用途 可制烧碱 供氧剂、消毒剂、漂白剂 保存 密封 密封、远离易燃物 由于过氧化钠与水反响的程度非常大，所以当过氧化钠与水溶液反响时，都是先与水反响，生成的产物再与溶质反响。如将少量的过氧化钠投入到硫酸铜溶液.中，首先发生过氧化钠与水的反响，生成氧气和氢氧化钠；由于氢氧化钠与硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀，所以最后的产物是氢氧化铜、硫酸钠和氧气。例 1(2014

7、试题调研)以下关于 Na2O 和 Na2O2的表达中正确的选项是()A都是白色固体 B阴、阳离子个数比不一样 C都能与水反响形成强碱溶液 D都是强氧化剂 例 2(2014试题调研)下面是比拟过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关表达，其中错误的选项是()A过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物一样 B过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反响 C过氧化钠和氧化钠与水反响都有氢氧化钠生成 D过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物 练 习 题 1、Na2O 和 Na2O2 在以下哪一点性质上是相似的？B A 颜色 B 水溶液的酸碱性 C 氧化性 D 漂白性 2、Na2O 和 Na2O

8、2 的共同点是B A 均为淡黄色固体 B 均能与水反响 C 均含 O2 D 均与 CO2生成 O2 过氧化钠具强氧化性，遇木炭、铝粉等复原性物质可燃烧，以下有关说法不正确的选项是B A 过氧化钠晶体中，阴离子与阳离子的个数之比：1：1 B 熔融过氧化钠时不能用石英坩埚 C 过氧化钠与木炭、铝粉反响时，过氧化钠均表现出强氧化性 D 过氧化钠与二氧化硫反响时可生成硫酸钠 解析：A、过氧化钠晶体中，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，阴离子与阳离子的个数之比为 1：2，故 A 错；B、过氧化钠和二氧化硅反响，熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，故 B对；C、过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有复原性，过氧化

9、钠氧化铝、碳表现强氧化性，故 C 对；D、过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有复原性，过氧化钠与二氧化硫反响时可生成硫酸钠Na2O2+SO2=Na2SO4，故D正确；应选 A 4、以下对于 Na2O 和 Na2O2 的比拟正确的一项为哪一项 C A Na2O 和 Na2O2 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B Na2O 和 Na2O2 都是易溶于水与水反响的白色固体 C Na2O2 在和 CO2的反响中既是氧化剂又是复原剂 D Na2O2 与水反响时，1molNa2O2 转移 2mol 电子 5、以下金属化合物中最方便用于潜水艇舱供氧的是D A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D Na2

10、O2 .6、NA代表阿伏加德罗常数，常温常压下二氧化碳和过氧化钠反响后，假设固体质量增加了 28g，对该反响的分析，错误的选项是 C A、反响前后物质中阴、阳离子数目保持不变 B、反响前后总物质的量减少 0.5mol C、反响中转移了 NA电子并生成了 11.2L 氧气 D、反响的二氧化碳和生成的氧气体积之比为 2：1 7、2013闸北区二模Na2O2、Cl2和 SO2均能使品红溶液褪色NA为阿伏加德罗常数的值以下说确的是 ANa2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理一样 B标准状况下，1 mol Na2O2和 22.4LCO2反响，转移电子数目为 NA C等物质的量的 Cl2和 SO2同

11、时通入品红溶液中，品红褪色更快 D在 Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 分析：A次氯酸和过氧化钠有强氧化性，二氧化硫能和有色物质反响生成无色物质，据此判断反响原理是否一样；B过氧化钠和二氧化碳的反响为 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，根据过氧化钠和转移电子之间的关系式计算；CSO2和 Cl2按 1：1 通入，SO2和 Cl2恰好反响，二者反响生成H2SO4和 HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不再具有漂白性；D过氧化钠中阴阳离子分别是 O22-和 Na+解答：解：A氯气和水反响生成次氯酸，次氯酸和过氧化钠都有强氧化性，过氧化钠和次氯酸使品红溶液褪色

12、是利用了这两种物质的强氧化性，二氧化硫和有色物质反响生成无色物质而使品红溶液褪色，所以褪色原理不同，故 A 错误；B标况下，1 mol Na2O2和 22.4LCO2恰好反响，转移电子数目=1mol0-1NA=NA，故 B 正确；CSO2和 Cl2按 1：1通入，SO2和 Cl2恰好反响，二者反响生成 H2SO4和 HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故 C 错误；D过氧化钠中阴阳离子分别是 O22-和 Na+，一个过氧根离子中含有 18 个电子，一个钠离子中含有 10 个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相

13、等，故 D 错误；应选 B 8、什么是碱性氧化物？Na2O 和 Na2O2 都能与水反响生成 NaOH，所以 Na2O 和 Na2O2 都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？答：能与酸反响生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，且只能生成盐和.水，不能有其他物质生成。Na2O 与盐酸反响生成盐和水，是碱性氧化物，而 Na2O2 与酸反响生成盐和水之外，还有 O2，所以 Na2O2 不属于碱性氧化物。9 写出 Na2O2 与水反响的分步反响式和总反响式，以及标出电子转移方向和数目、氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。假设 2molNa2O2 与水反响，转移多少电子，生成多少 O2 那生成 0.5molO2

14、又需要多少Na2O2 答：过氧化钠与水的反响分两步进展:产生过氧化氢 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 过氧化氢分解 2H2O2=2H2O+O2 过氧化钠与水的反响放出的热，使生成的过氧化氢分解为氧气和水 10、通过过氧化钠与水制取氧气，你还能回忆出初中学过的制取氧气的方法吗？两个实验有什么不同？答：两个实验室用固体反响物制取氧气的化学方程式:(2）实验室中用液体双氧水制取氧气 2H2O2 MnO22H2O+O2（3)固液反响不加热装置：Na2O2 与水反响制取氧气.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 11、Na2O2与氢硫酸 H2S 反响方程式：1氢硫酸少量 分步：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2H2S+O2=2H2O+2S 合反响:Na2O2+H2S=2NaOH+S（2)氢硫酸过量 2H2S+Na2O2=Na2S+2H2O 12、.(1)Na2O2常作漂白剂，向品红试液一种红色色素中参加 Na2O2有何现象？(2)向酚酞的水中参加 Na2O2有何现象？