浙江省丽水、衢州、湖州三地市2023学年化学高一下期末质量检测试题(含答案解析)35015.pdf

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1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 05 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于下列事实的解释错误的是()A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C常温下

2、，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应 2、下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是（）A能使溴水褪色 B不能发生加成反应 C能使酸性 KMnO4溶液褪色 D能发生氧化反应 3、下列表示水解的离子方程式正确的是 ACH3COOH2OCH3COOHOH BNH4+H2ONH4OHH CS22H2OH2S2OH DHCO3-H2OH3OCO32-4、短周期元素 W、X、Y和 Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 18。下列叙述正确的是 A氢化物的沸点：XZ B简单离子的半径：YW DW 与氢形成的所有化合物中化学

3、键均为极性共价键 5、下列离子方程式正确的是（）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2O B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4OHH2ONH3 C氢氧化镁与稀硫酸反应：HOHH2O D单质铜与稀硝酸反应：Cu2H2NO3Cu22NOH2O 6、某 100mL 的溶液中仅含有以下三种溶质：溶质 H2SO4 HNO3 KNO3 浓度(mol/L)6 2 1 向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（）A8.96L B6.72L C4.48L D2.24L 7、含有极性键的共价化合物是（）ANa2O2 BNaOH CH2 DHCl 8、下列物质中不

4、属于天然高分子化合物的是（）A纤维素 B蛋白质 C蔗糖 D淀粉 9、已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1 CO2(g)C(s)=2CO(g)H2 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3 2Cu(s)O2(g)=2CuO(s)H4 CO(g)CuO(s)=CO2(g)Cu(s)H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 AH10，H30 BH20 CH2H1H3 DH5H4H1 10、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾褪色的是（）A汽油 B甲醛 C乙酸 D甲酸 11、下列说法中不正确的是 A金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 B将少量 Na 放入硫酸铜溶液中，可生成金

5、属铜 C将废铁屑加入 FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2 D铝合金可大量用于高铁建设 12、某有机物 M 的结构简式为 CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是()A能与乙醇发生酯化反应 B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D1 mol M 与足量 Na 完全反应能生成 1 mol H2 13、某烷烃的相对分子质量为 86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是（）ACH3(CH2)4CH3 B(CH3)2CHCH(CH3)2 C(C2H5)2CHCH3 DC2H5C(CH3)3 14、除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是

6、A蒸馏 B用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 C水洗后分液 D用过量的氢氧化钠溶液洗涤后分液 15、下列现象或事实可用同一化学原理解释的是 A氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 B常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸 C浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小 D氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 16、下列说法正确的是（）A随着电子层数的增加，卤化物 CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高 B冰融化时，分子中 HO 键发生断裂 C由于 HO 键比 HS 键牢固，所以水的熔沸点比 H2S 高 D在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 二、非选择题（本题包括

7、5 小题）17、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质 C 和化合物 D 的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）A 的结构简式为_，B 分子中的官能团名称为_。（2）反应的化学方程式为_，反应的类型为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）已知 D 的相对分子量为 118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为 40.68%、5.08%，其余为氧元素，则 D的化学式为_，其结构简式为_。（5）请补充完整证明反应是否发生的实验方案：取反应的溶液 2 mL 于试管中，_。实验中可供选择的试剂：10%的 NaOH 溶液、5%的 CuSO4溶液、碘水 18、一种高分子化合物（

8、）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：回答下列问题：（1）化合物中所含官能团的名称是_、_。（2）化合物生成化合物的同时，副产物为_。（3）CH2=CH2与溴水反应方程式：_。（4）写出合成路线中从化合物到化合物的反应方程式：_。（5）下列关于化合物、和的说法中，正确的是_。A 化合物可以发生氧化反应 B 化合物不可以与 NaOH 溶液反应 C 化合物能与氢气发生加成反应 D 化合物、均可与金属钠反应生成氢气 E 化合物和均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）写出化合物与氧气在 Cu 催化下反应的产物_。19、某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了

9、如下实验。I.(1)将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速率最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向 Na2S 溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明 C1 的非金属性比 S 强，反应的离子方程式为：_。II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(3)仪器 B 的名称为_，干燥管 D 的作用为_。(4)若要证明非金属性：ClI，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装

10、置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3溶液观察到 C 中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_溶液除去。20、废旧锌锰于电池内部的黑色物质 A 主要含有 MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用 A 制备高纯 MnCO3的流程圈如下:(1)锌锰干电池的负极材料是_(填化学式)。(2)第 I 步操作得滤渣的成分是_；第 II 步在空气中灼烧的目的除了将 MnOOH 转化为 MnO2外，另一作用是_。(3)步骤 I 中制得 MnSO4溶液，该反应的化学方程式为_。用草酸(H2C2

11、O4)而不用双氧水(H2O2)作还原剂的原因是_。(4)已知:MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100时开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时 pH 为 7.7。第 IV 步多步操作可按以下步骤进行:操作 l:加入 NH4HCO3溶液调节溶液 pH7.7，会导致产品中混有_(填化学式)。操作 3 中，检测 MnCO3是否洗净的方法是_。操作 4 用少量无水乙醇洗涤的作用是_。21、某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的 Cu2+和较少的 Na+以及部分泥沙为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜请根据如图流程图完成实验方案 （1）操作 1 的名称_所需的玻璃仪器

12、有_（2）已知试剂 1 为 Fe，试剂 2 为稀硫酸，则滤渣 2 所含物质的化学式为_（3）在澄清溶液中加入试剂 1 后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式_（4）滤渣 1 中加入试剂 2 后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，所以浓硝酸可以用铝罐贮存，但钝化属于化学变化。，C 不正确，其余都是正确的，所以答案选 C。2、B【答案解析】A乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，故 A 正确；B乙烯含碳碳双键，可发生加成反应，故 B 错误；C乙烯含碳碳双键，与高锰

13、酸钾发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色，故 C 正确；D乙烯可燃烧，为氧化反应，且乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，故 D 正确；故选 B。3、A【答案解析】A.醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，CH3COOH2OCH3COOHOH，故 A 正确；B.NH4+的水解离子反应为 NH4+H2ONH3H2OH，NH4OH书写错误，故 B 错误；C.S2-是多元弱酸的阴离子，应分两步水解，S2H2OHS-OH，HS-+H2O H2S+OH-，以第一步为主，故 C错误；D.H3O+即是 H+，故该反应是 HCO3-的电离，HCO3-的水解离子反应为 HCO3-H2OH2CO3OH-，故 D 错误

14、；故选 A。【答案点睛】明确盐的水解原理为解答关键，弱碱阳离子水解结合水中的氢氧根离子，弱酸阴离子水解结合水中的氢离子。4、B【答案解析】由元素在周期表中的位置可知，W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设 Y 的最外层电子数为 n，则 W 的最外层电子数为 n+1、X的最外层电子数为 n+2、Z的最外层电子数为 n+3，则 n+n+1+n+2+n+3=18，解得 n=3，则 Y为 Al元素，W 为 N 元素，X为 O元素，Z为 Cl 元素，AX为 O 元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比 HCl 高，即沸点：XZ，A 错误；NX为 O、Y 为 Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核

15、电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：YX，B 正确；CY 为 Al，对应的氧化物的水化物为两性氢氧化物，W 为 N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，则氧化物对应水化物的酸性：YW，C 错误；D氮与氢形成的所有化合物中的化学键可能含有非极性共价键，例如 N2H4等，D 错误；答案选 B。点睛：本题考查位置结构性质关系应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断，注意基础知识的理解掌握。5、B【答案解析】A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应的离子反应为 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaC

16、O3+2H2O，故 A 错误；B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热的离子反应为 NH4+OH-H2O+NH3，故 B 正确；C氢氧化镁不溶于水，不可拆分，故 C 错误；D单质铜与稀硝酸反应的离子反应方程式为 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故 D 错误；答案为 B。6、A【答案解析】分析：根据铁与稀硝酸反应的离子方程式计算解答,注意反应离子过量与不足的判断,确定所发生的化学反应。详解：100mL 溶液中含有氢离子的物质的量为:0.162+0.12=1.4mol，含有的硝酸根离子为:0.12+0.11=0.3mol,加入过量的铁粉,发生反应的离子方程式为:3Fe+2NO3-

17、+8H+=3Fe2+2NO+4H2O 和反应 Fe+2H+=Fe2+H2,则:反应关系可知：2NO3-8H+-2NO，0.3mol NO3-参加反应生成 NO 为 0.3mol，消耗氢离子为 1.2mol，剩余的氢离子的物质的量为:1.4-1.2=0.2mol；根据 2H+-H2关系可知，0.2mol 氢离子参加反应生成氢气 0.1mol，产生气体的物质的量为0.3+0.1=0.4mol，标况下体积为:0.422.4=8.96L；正确选项 A。点睛：在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，当溶液中氢离子的量和硝酸根离子的量为 8:2 时，金属铁全部氧化为亚铁离子，硝酸根被还原为一氧化氮；此题进行

18、计算时，要考虑硫酸和硝酸提供的所有氢离子的量，还要考虑硝酸钾、硝酸提供所有的硝酸根离子的量，然后根据上述分析进行解答。7、D【答案解析】测试卷分析：A、过氧化钠是离子化合物，错误；B、氢氧化钠是强碱，属于离子化合物，错误；C、氢气是单质，不是化合物，错误；D、HCl 分子中，H 与 Cl 原子形成 1 对共用电子对，形成极性键，所以是含有极性键的共价化合物，正确，答案选 D。考点：考查化合物类型、化学键类型的判断 8、C【答案解析】纤维素、蛋白质和淀粉均属于天然高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案选 C。9、C【答案解析】分析：根据放热反应的焓变小于 0，吸热反应的焓变大于 0，结

19、合盖斯定律分析判断。详解：AC(s)+O2(g)=CO2(g)和 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放热反应，因此H10，H30，故 A 错误；BCO2(g)+C(s)=2CO(g)为吸热反应，所以H20，故 B 错误；C已知：C(s)+O2(g)CO2(g)H1CO2(g)+C(s)2CO(g)H22CO(g)+O2(g)2CO2(g)H3，由盖斯定律可知=+，因此H1=H2+H3，故 C 正确；DC(s)O2(g)=CO2(g)H1，2Cu(s)O2(g)=2CuO(s)H4，CO(g)CuO(s)=CO2(g)Cu(s)H5，若 H5H4H1，则有 2Cu(s)2O2(g)+C

20、(s)=CO2(g)+2CuO(s)与反应不同，故 D 错误；故选 C。10、C【答案解析】含有碳碳双键或三键及醛基的有机物、与苯环直接相连的碳原子上含有氢原子的苯的同系物、含有醇羟基的有机物，据此分析解答。【题目详解】A.汽油中含有不饱和烃，可以使酸性高锰酸钾褪色，A 项错误；B.甲醛中含有醛基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；C.乙酸中含有羧基，羧基不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 项正确；D.甲酸中即含有羧基，又含有醛基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 项错误；答案选 C。11、B【答案解析】A.金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来，故 A正确；B.将少量 N

21、a 放入硫酸铜溶液中，钠会和水反应生成 NaOH，而不是和铜离子发生置换反应，故 B错误；C.氯气会将氯化亚铁氧化为氯化铁，而铁屑又可将三价铁离子还原为亚铁离子，继续和氯气反应，故 C 正确；D.铝合金密度小硬度大，可大量用于高铁建设，故 D 正确；故答案选 B。12、A【答案解析】A含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，选项 A 正确；B含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，选项 B错误；C含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，在四氯化碳溶液中不发生取代反应，选项 C 错误；D含有 1 个羧基，可与钠反应，1molM 与足量 Na 完全反应能生成 0.5molH2，选项 D 错误 答案选 A。13、B【答案

22、解析】由于烷烃的分子式通式是 CnH2n+2，14n+2=86，解得 n=6；若与氯气反应生成的一氯代物只有两种，应该含有两种不同位置的 H 原子，则 ACH3(CH2)4CH3有三种不同的 H 原子，A 不选；B(CH3)2CHCH(CH3)2 有二种不同的 H原子，B选；C(C2H5)2CHCH3有四种不同的 H 原子，C 不选；DC2H5C(CH3)3有三种不同的 H原子，D 不选。答案选 B。14、B【答案解析】分析：根据除杂时不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质，质量不能减少但可增加，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离。详解：A、因酯和酸沸点相近而

23、不易蒸馏分离，A错误；B、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到乙酸乙酯，B 正确；C、虽然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，C 错误；D、虽然乙酸能溶于氢氧化钠溶液而除去，但乙酸乙酯也与氢氧化钠反应，D 错误；答案选 B。点睛：本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能减少被提纯的物质的量，注意物质的性质差异。15、B【答案解析】A.氯气使品红褪色是因为其与水反应生成的次氯酸具有漂白性，该漂白性是通过强氧化性来体现的，SO2使品红褪色，是因为其可以与品红化合生成无色物质，不可用同一

24、化学原理解释，故 A 不选；B.常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸，是因为 Fe、Al均可以在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化，可用同一化学原理解释，故 B选；C.浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小，浓硫酸是因为其吸水性，而浓盐酸则是因为其挥发性，不可用同一化学原理解释，故 C不选；D.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯，氯化铵是加热后先分解为 NH3和 HCl，冷却后化合成氯化铵，而 I2则是因为其易升华和凝华，不可用同一化学原理解释，故 D 不选；答案选 B。【答案点睛】物质的漂白性大致可分为三类，一是物理吸附作用，如活性炭；二是强氧化性，如过氧化钠、次氯酸；三是可以和有色物质化合为

25、无色物质，如 SO2。16、A【答案解析】分析：考查影响物质熔沸点的因素。共价化合物熔沸点高低是由分子间作用力决定的。组成和结构相同的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高。氢键的存在可以使分子间作用力增大，物质的熔沸点越高。详解：A.分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着电子层数的增加，卤化物 CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故 A 正确；B.冰融化时发生物理变化，只破坏氢键而不破坏化学键，故 B 错误；C.物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比 H2S 高因为水中存在氢键，故 C 错误；D.物质的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，故 D 错误

26、。综上所述，本题正确答案为 B。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、CH3CHO 羧基 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br 取代反应 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O C4H6O4 HOOC-CH2-CH2-COOH 用 10%的 NaOH 溶液调节溶液至中性（或碱性），再向其中加入 2 mL 10%的 NaOH 溶液，再加入 45滴 5%的 CuSO4溶液，加热一段时间。若有砖红色沉淀，则证明反应已发生。【答案解析】分析：CH3CH2OH 在 Cu 催化剂条件下发生催化氧化生成 A为 CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成 B为 CH3COOH，C

27、H3COOH 与 CH3CH2OH发生酯化反应生成 C 为 CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与 Br2发生加成反应生成 BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br 与 NaCN 发生取代反应生成 NC-CH2CH2-CN，(4)中 D 的相对分子量为 118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为 40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中N(C)=4、N(H)=6、N(O)=4，故 D 的分子式为 C4H6O4，则其结构简式为HOOC-CH2CH2-COOH。详解：(1)A 的结构简式为 CH3CHO，B 为 CH3COOH，B 中的官能团为羧基，故答案为：CH3CHO；

28、羧基；(2)反应为乙烯与溴的加成反应，反应的方程式为 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br，根据上述分析，反应为取代反应，故答案为：CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br；取代反应；(3)反应的化学方程式为 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D 的分子式为：C4H6O4，结构简式为 HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案为：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反应是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，检验否发生的实验方案：取

29、反应的溶液 2mL 于试管中，用10%的 NaOH 溶液调节溶液至中性，再向其中加入 2 mL 10%的 NaOH 溶液，再加入 45 滴 5%的 CuSO4溶液，加热一段时间若有砖红色沉淀，则证明反应已发生，故答案为：用 10%的 NaOH 溶液调节溶液至中性，再向其中加入 2 mL 10%的 NaOH 溶液，再加入 45 滴 5%的 CuSO4溶液，加热一段时间。若有砖红色沉淀，则证明反应已发生。18、羟基 羧基 H2O CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br CH2=CH-COOH+CH3OH CH2=CH-COOCH3+H2O ACDE H2O、CH2ClCHO 【答案解析】乙

30、烯通过加成反应生成 I，I 通过取代反应得到 II，II 中-CN 转化为-COOH，III 发生消去反应生成 IV，结合 VI 采用逆分析法可推出 V为 CH2=CH-COOCH3，则（1）根据结构简式，结合官能团的分类作答；（2）依据有机反应类型和特点作答；（3）乙烯与溴发生加成反应生成 1，2-二溴乙烷；（4）化合物到化合物发生的是酯化反应；（5）化合物中含羧基和羟基，化合物中含碳碳双键和羧基，化合物中含碳碳双键和酯基，根据官能团的结构与性质分析解答；（6）羟基在铜做催化剂作用下发生催化氧化。【题目详解】（1）根据结构简式可判断，化合物中所含官能团的名称是羟基和羧基；（2）化合物生成化合

31、物的反应是羟基的消去反应，所以另一种生成物是 H2O；（3）乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，反应方程式为 CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br；（4）是高分子化合物，其单体 CH2=CH-COOCH3，所以从化合物到化合物的反应是酯化反应，方程式为CH2=CH-COOH+CH3OH CH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物中含羟基，可以发生氧化反应，A 项正确；B.化合物中含有羧基，能和氢氧化钠反应，B 项错误；C.化合物中含碳碳双键，能与氢气发生加成反应，C 项正确；D.化合物中含羟基，化合物中含羧基，均可与金属钠反应生成氢气，D项正确；E.化合物和中均含碳碳双

32、键，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E 项正确；答案选 ACDE；（6）化合物中含有羟基，能被催化氧化，所以生成物是 H2O 和 CH2ClCHO。19、钾 铝 铝 S2-+Cl2=S+2C1-锥形瓶 防止倒吸 变蓝 NaOH或 Ca(OH)2 有白色沉淀生成 饱和 NaHCO3 【答案解析】分析：I（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II（3）根据仪器的构造写出仪器 B 的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇

33、到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液。详解：I（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成 1mol 氢气需要得到 2mol 电子，1mol钾、钠都失去 1mol 电子，1mol 镁失去 2mol 电子，而 1mol 铝失去 3mol 电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为 S2+Cl2S+2Cl；（3）仪器 B 为锥形瓶；球形干燥管 D 能

34、够防止倒吸，可以避免 C 中液体进入锥形瓶中；（4）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；（5）盐酸与碳酸钙反应生成 CO2，CO2能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则在 A中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 NaSiO3溶液观察到 C 中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明非金属性 CSi。氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在 B 和 C 之间增加装有饱和 NaHC

35、O3溶液的洗气瓶。20、Zn MnO2、MnOOH 碳粉 除去混合物中的碳粉 MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2+2H2O 双氧水容易被MnO2催化分解（其他合理答案均可）Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O Mn(OH)2 取最后一次滤液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净 除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化，并有利于后续低温烘干【答案解析】分析：废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质 A 主要含有 MnO2、NH4Cl、MnOOH、ZnCl2、炭粉，加水溶解、过滤、洗涤，滤液中含有 NH4Cl、ZnCl2，滤渣为 MnO2、M

36、nOOH和碳粉，加热至恒重，碳转化为二氧化碳气体，再向黑色固体中加稀硫酸和 H2C2O4溶液，过滤，滤液为硫酸锰溶液，最后得到碳酸锰；（1）碱性锌锰干电池中失电子的为负极；（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，除去碳粉可以加热；（3）MnO2与稀 H2SO4、H2C2O4反应生成硫酸锰；双氧水易分解；（4）操作 1 为 MnSO4溶液中加入碳酸氢钠溶液，生成 MnCO3沉淀；加入 NaHCO3调节 pH，PH过大，容易生成Mn（OH）2沉淀；操作 3 主要是检验是否有 SO42-离子；操作 4：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，所以用无水乙醇洗涤。详解：（1）碱性锌锰干电池

37、中失电子的为负极，则锌为负极，正确答案为：Zn；（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，所以过滤得到的滤渣为 MnO2、MnOOH、碳粉，在空气中灼烧的目的除了将 MnOOH 转化为 MnO2外，另一作用是加热碳转化为二氧化碳气体，所以第步操作的另一作用：除去碳粉；正确答案为：MnO2、MnOOH、碳粉；除去碳粉；（3）MnO2与稀 H2SO4、H2C2O4反应生成硫酸锰，其反应的方程式为：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2+2H2O；过氧化氢易分解，尤其是在 MnO2催化作用下更易分解，所以不宜用过氧化氢为还原剂；正确答案为：MnO2+H2C2O4+H2SO4=M

38、nSO4+2CO2+2H2O；双氧水容易被 MnO2催化分解；（4）操作 1：MnSO4溶液中加入碳酸氢钠溶液，调节 pH小于 7.7，生成 MnCO3沉淀；反应的离子方程式：Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O，如果 PH大于 7.7，溶液中 Mn2+容易生成 Mn（OH）2沉淀，使产品不纯；正确答案为：Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O；Mn(OH)2；MnSO4溶液中加入碳酸氢钠溶液，生成 MnCO3沉淀和硫酸钠，过滤，洗涤，沉淀是否洗涤干净主要检测洗涤液中是否含有硫酸根离子，所以其方法是:取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生则已洗

39、涤干净，正确答案：取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净；操作 4：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，则洗涤沉淀时不能用水，所以用无水乙醇洗涤，乙醇易挥发，除去产品表面的水分，同时防止 MnCO3在潮湿环境下被氧化，也有利于后续低温烘干，正确答案：除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化，并有利于后续低温烘干。21、过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗 Cu Fe+Cu2+Fe2+Cu Fe+2H+Fe2+H2【答案解析】分析：工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的 Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，试剂 1 为 Fe，操作

40、I 为过滤，试剂 2 为稀硫酸，操作 2 为过滤，则滤液 2 中含硫酸亚铁，滤渣 2 为 Cu，滤液 1中含硫酸亚铁，然后蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到 FeSO47H2O，据此解答。详解：（1）由上述分析可知，操作 1 为分离不溶性固体与液体，是过滤，在实验室完成该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）由上述分析可知，试剂 1 为 Fe，发生 Cu2+Fe=Fe2+Cu，试剂 2 为硫酸，铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，则滤渣 2 所含物质的化学式为 Cu；（3）根据以上分析可知在澄清溶液中加入试剂 1 后发生化学反应，该反应的离子方程式为 Cu2+Fe=Fe2+Cu；（4）加入试剂 2 后发生化学反应，其反应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2，离子方程式为 Fe+2H+Fe2+H2。点睛：本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中的试剂及发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意物质的性质、物质之间的反应，题目难度不大。