陕西省西安市第三十八中学2023学年高三第四次模拟考试化学试卷(含解析)35127.pdf

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1、2023 高考化学模拟试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题

2、卡一并交回。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是 A乙酸乙酯的沸点小于 100 B反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇 C试管乙中应盛放 NaOH 浓溶液 D实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯 2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO32、AlO2-Cc(ClO-)=1molL-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-DKw/c(OH)=0.1mol

3、L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-3、X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，X与 Z同族，Y 与 Z同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是 AY 的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸 B原子半径：XZY C气态氢化物的热稳定性：YZ DX与 W 可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为 1：2 的离子化合物 4、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄

4、色 说明该食盐试样不含 KIO3 B SiO2能与氢氟酸及碱反应 SiO2是两性氧化物 C 向两支盛有 KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡：3II2I D 室温下向 CuCl2和少量 FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液 除去杂质 FeCl3得纯净 CuCl2溶液 AA BB CC DD 5、下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()A氯化铵受热气化和苯的气化 B碘和干冰受热升华 C二氧化硅和生石灰的熔化 D氯化钠和铁的熔化 6、80时，1L 密闭容器中充入 0.20 mol

5、 N2O4，发生反应 N2O42NO2 H=+Q kJmol1(Q0)，获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/molL1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A升高温度该反应的平衡常数 K减小 B2040s 内，v(N2O4)=0.004 molL1s1 C100s 时再通入 0.40 mol N2O4，达新平衡时 N2O4的转化率增大 D反应达平衡时，吸收的热量为 0.15Q kJ 7、2019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,-+44xLiFeP

6、O-xexLi+xFePO，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是 A放电时，Li+通过隔膜移向正极 B放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔 C放电时正极反应为：+-44xFePO+xLi+xexLiFePO D磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过 Li+迁移实现，C、Fe、P 元素化合价均不发生变化 8、某固体样品可能含有 K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，得沉淀 6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀。(2)

7、另一份固体与过量 NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 0.672L(标准状况)(假设气体全部逸出)。下列说法正确的是 A该固体中一定含有 NH4+、CO32-、SO42-、Cl-B该固体中一定没有 Ca2+、Cl-，可能含有 K+C该固体可能由(NH4)2SO4、K2CO3和 NH4Cl组成 D该固体中 n(K+)0.06mol 9、下列说法不正确的是 A用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳 B麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解 C苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯 D向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳

8、酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质 10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AMgCO3MgCl2(aq)Mg BNaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)CSiO2SiSiCl4 DAgNO3 Ag（NH3）2OH（aq）Ag 11、下列关于硫及其化合物说法错误的是（）A实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞 B葡萄酒中添加适量 SO2可以起到抗氧化的作用 C硫酸钡可用作消化系统 X射线检查的内服药剂 D“石胆浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指 FeSO47H2O 12、设 NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下 pH1

9、0 的 Na2CO3NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是 A每升溶液中的 OH数目为 0.0001NA Bc（H+）+c（Na+）c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）C当溶液中 Na+数目为 0.3NA时，n（H2CO3）+n（HCO3）+n（CO32）0.3mol D若溶液中混入少量碱，溶液中-32-3c(HCO)c(CO)变小，可保持溶液的 pH值相对稳定 13、下列说法正确的是()A核素21H的电子数是 2 B1H和 D 互称为同位素 CH+和 H2互为同素异形体 DH2O 和 H2O2互为同分异构体 14、2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周期律和元

10、素周期表，下列推断不合理的是 A位于第五周期第 VIA 族的元素为金属元素 B第 32 号元素的单质可作为半导体材料 C第 55 号元素的单质与水反应非常剧烈 D第七周期A 族元素的原子序数为 117 15、泛酸又称为维生素 B5，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为，下列有关该化合物的说法不正确的是 A该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应 B1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2molNaOH C该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基 D该物质在浓硫酸、Al2O3或 P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成

11、碳碳双键 16、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中 Z为金属元素,X、W 为同一主族元素。X、Z、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w 分别为 X、Y、Z、W 的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是 A反应、都属于氧化还原反应 BX、Y、Z、W 四种元素中，Y 的原子半径最小 CNa 着火时，可用甲扑灭 D一定条件下，x 与甲反应生成丁 17、下列说法正确的是 A纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗 B用钢瓶储存液氯或浓硫酸 CH2、D2、T2互为同位素 D葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应 18、下列物理量与温度、压强有关且对应单位

12、正确的是 A阿伏加德罗常數：mol-1 B气体摩尔体积:L.mol-1 C物质的量浓度：gL-1 D摩尔质量：gmol-1 19、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是 A转移 0.1mol 电子时，a 电极产生标准状况下 O2 1.12L Bb 电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OH Cc 电极上进行还原反应，B 池中的 H+可以通过隔膜进入 A 池 Dd 电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O 20、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是

13、白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工业上用 NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()已知：N2H4H2O在 100以上分解。A已知在合成过程的反应产物中含有 NaIO3，若合成过程中消耗了 3mol I2，最多能生成 NaIO3的物质的量为 1 mol B上述还原过程中主要的离子方程式为 2IO3-3N2H4H2O=2I3N29H2O C为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行 D 工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是 N2和 H2O，没有其他副产物，不会引入杂质

14、 21、亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向 1L0.500molL1H3PO3溶液中滴加等浓度的 NaOH 溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液 pH的关系如图所示，下列说法正确的是 Aa、b 两点时，水电离出的 c水(OH)之比为 1.43：6.54 Bb 点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32)C反应 H3PO3+HPO322H2PO3的平衡常数为 105.11 D当 V(NaOH)=1 L 时，c(Na+)c(H2PO3)c(OH)c(H+)22、W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中 W 元素形

15、成的单质密度最小，且 W与 X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W 形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W 形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为 30，可形成的某种化合物结构式为。下列说法正确的是 AX为碳元素 BY 的氧化物对应的水化物是强酸 CW 与 Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键 D含 Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）化合物 W 是一种药物的中间体，一种合成路线如图：已知：请回答下列问题：（1）A 的系统命名为_。（2）反应的反应类型是_。（3）反应所需试剂为_。（4）写出反应的化学方程式为_。（5）F

16、中官能团的名称是_。（6）化合物 M 是 D 的同分异构体，则符合下列条件的 M 共有_种（不含立体异构）。1molM 与足量的 NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体 22.4L(标准状态下)；0.5molM 与足量银氨溶液反应，生成 108gAg 固体其中核磁共振氢谱为 4 组峰且峰面积比为 6211 的结构简式为_（写出其中一种）。（7）参照上述合成路线，以 C2H5OH 和为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_。24、（12 分）2010 年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶联反应如下：（R、R为烃基或其他基团），应用上述反应原

17、理合成防晒霜主要成分 K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：已知：B 能发生银镜反应，1 mol B 最多与 2 mol H2反应。C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与 NaHCO3反应生成 CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。G不能与 NaOH 溶液反应。核磁共振图谱显示 J 分子有 3 种不同的氢原子。请回答：（1）B 中含有的官能团的名称是_（2）BD 的反应类型是_（3）DE 的化学方程式是_（4）有机物的结构简式：G_；K_（5）符合下列条件的 X的同分异构体有（包括顺反异构）_种，其中一种的结构简式是_。a相对分子质量是 86 b

18、与 D 互为同系物（6）分离提纯中间产物 E的操作：先用碱除去 D 和 H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过_操作除去C8H17OH，精制得 E。25、（12 分）目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。碱式碳酸镍的制备：工业用电解镍新液（主要含 NiSO4，NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O，制备流程如图：（1）反应器中的一个重要反应为 3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为_。（2）物料在反应器中反应时需要控

19、制反应温度和 pH 值。分析如图，反应器中最适合的 pH 值为_。（3）检验碱式碳酸镍晶体洗涤干净的方法是_。测定碱式碳酸镍晶体的组成：为测定碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O组成，某小组设计了如图实验方案及装置：资料卡片：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成 NiO、CO2和 H2O 实验步骤：检查装置气密性；准确称量 3.77g 碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O放在 B 装置中，连接仪器；打开弹簧夹 a，鼓入一段时间空气，分别称量装置 C、D、E 的质量并记录；_；打开弹簧夹 a 缓缓鼓入一段时间空气；分别准确称量装置 C、D、E 的质量并记录；根据数据进行计

20、算（相关数据如下表）装置 C/g 装置 D/g 装置 E/g 加热前 250.00 190.00 190.00 加热后 251.08 190.44 190.00 实验分析及数据处理：（4）E 装置的作用_。（5）补充的实验操作_。（6）通过计算得到碱式碳酸镍晶体的组成_（填化学式）。镍的制备：（7）写出制备 Ni的化学方程式_。26、（10 分）ClO2是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59、沸点 11，易溶于水，易与碱液反应。ClO2浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O

21、2+2Na2SO4+H2O。（1）H2C2O4可代替 Na2SO3制备 ClO2，该反应的化学方程式为_，该方法中最突出的优点是_。（2）ClO2浓度过高时易发生分解，故常将其制备成 NaClO2固体，以便运输和贮存。已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，实验室模拟制备 NaC1O2的装置如图所示（加热和夹持装置略）。产生 ClO2的温度需要控制在 50，应采取的加热方式是_；盛放浓硫酸的仪器为：_；NaC1O2的名称是_；仪器 B 的作用是_；冷水浴冷却的目的有_（任写两条）；空气流速过快或过慢，均会降低 NaC1O2的产率，试解释其原因_。27、（12 分

22、）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测 Na2O2与 H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。I.实验探究 步骤 1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤 2：打开 K1、K2，在产生的氢气流经装有 Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤 3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：_。（2）B 装置中所盛放的试剂是_，其作用是_。（3）步骤 3 中的必要操作为打开 K1

23、、K2，_（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。A加热至 Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B用小试管收集气体并检验其纯度 C关闭 K1 D停止加热，充分冷却（4）由上述实验可推出 Na2O2与 H2反应的化学方程式为_。II数据处理（5）实验结束后，该同学欲测定 C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的 Na2O2含量。其操作流程如下：测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_。在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的 Na2O2质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”）28、（14 分）无水 AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等工业上用铝土矿（Al

24、2O3、Fe2O3）为原料制备无水 AlCl3的工艺流程如下：（1）氧化炉中 Al2O3、Cl2和 C 反应的化学方程式_（2）用 Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的 Cl2，此反应的离子方程式_（3）为了测定制得的无水 AlCl3产品（含杂质 FeCl3）的纯度，称取 16.25g 无水 AlCl3样品，溶于过量的 NaOH 溶液中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为 0.32g。写出上述测定过程中涉及的离子方程式：_、_。AlCl3产品的纯度为_。29、（10 分）我国科学家通过测量 SiO2中26Al和16Be 两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝

25、铍测年法”，完成下列填空：（1）写出 Be 的核外电子式_，Be 所在的周期中，最外层有 2 个末成对电子的元素的符号有_、_。（2）Al 和 Be 具有相似的化学性质，铝原子核外有_种不同运动状态的电子，写出 BeCl2水解反应的化学方程式：_。（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg。请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系_。（4）比较 Al3+、S2和 Cl半径由大到小的顺序_；这 3 种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（写名称），Al2O3是离子化合物，而 AlCl3是共价化合物。工业制铝时，电解 Al2O3而不电解 AlCl3的原因是_。参考答案（含详细解析）一、选

26、择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于 100，故 A 正确；B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故 B错误；C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放 NaOH 浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故 C错误；D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故 D错误；选 A。2、B【答案解析】A、含 Cu2+的溶液呈蓝色，故 A 错误；B、能使酚酞变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则 B正确；C

27、、c(ClO-)=1molL-1的溶液具有氧化性，能氧化 Fe2+、I-，故 C 错误；D、-Kwc OH=0.1molL-1的溶液呈酸性，则CH3COO-不能共存，即 D错误。因此本题正确答案为 B。3、D【答案解析】X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，Y 与 Z同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，则 W 为 Na，X原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍，则 X为 O，X与 Z同族，则 Z为 S，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6，则 Y 为 Cl。A.Y 的最高价氧化物对应的水化物 HClO4是一元强酸，选项 A 错误；B.原子半径：X(O)Y(Cl)Z(S)，故气态氢

28、化物的热稳定性：HCl H2S，选项 C错误；D.X与 W 可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为 1：2 的离子化合物 Na2O 和 Na2O2，选项 D 正确。答案选 D。4、C【答案解析】A.用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否含有 KIO3，因观察钾元素的焰色，需透过蓝色的钴玻璃，故 A 错误；B.二氧化硅与氢氟酸反应是特性，如果换成其它酸，比如 H2SO4、HCl 等等，反应就不能发生，二氧化硅与 NaOH反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故 B错误；C.向两支盛有 KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 AgNO3溶液，前者溶

29、液变蓝，说明 KI3的溶液含 I2，后者有黄色沉淀，说明 KI3的溶液中含 I-，即 KI3溶液中存在平衡为3II2I，故 C 正确；D.Cu 与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故 D错误；答案选 C。5、B【答案解析】A氯化铵属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故 A不选；B碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故 B 选；C二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故 C不选；D氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力

30、不相同，故 D不选；故选 B。【答案点睛】本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但铵盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏分子间作用力，电解质的电离化学键会断裂。6、D【答案解析】A正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；B根据c=t计算 v（NO2），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算 v（N2O4）；C.100 s 时再通入 0.40 mol N2O4，等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动；D.80s 时到达平衡，生成二氧化氮为

31、 0.3 mol/L1 L=0.3 mol，结合热化学方程式计算吸收的热量。【题目详解】A.该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数 K增大，A项错误；B.2040s 内，-1-1c0.2mol/L-0.12mol/L=0.004mol Ls20st，则-1-12421()()0.002mol Ls2N ONO，B项错误；C.100 s 时再通入 0.40 mol N2O4，相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，C 项错误；D.浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成 NO2的物质的量为 0.3 mol/L1 L=0.3 mol，由热化

32、学方程式可知生成 2 molNO2吸收热量 Q kJ，所以生成 0.3 molNO2吸收热量 0.15Q kJ，D 项正确；答案选 D。【答案点睛】本题易错点为 C 选项，在有气体参加或生成的反应平衡体系中，要注意反应物若为一种，且为气体，增大反应物浓度，可等效为增大压强；若为两种反应物，增大某一反应物浓度，考虑浓度对平衡的影响，同等程度地增大反应物浓度的话，也考虑增大压强对化学平衡的影响，值得注意的是，此时不能用浓度的外界影响条件来分析平衡的移动。7、D【答案解析】A 选项，放电时，“同性相吸”即 Li+通过隔膜移向正极，故 A 正确；B 选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，

33、故 B 正确；C 选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4+xLi+xe=xLiFeO4，故 C 正确；D 选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过 Li+迁移实现，Fe 元素化合价发生变化，故 D 错误；综上所述，答案为 D。【答案点睛】放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，溶液中的离子是“异性相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。8、D【答案解析】某固体样品可能含有 K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：（1）一份固体溶于水得

34、无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，得沉淀 6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀。4.66g 沉淀为硫酸钡，所以固体中含有-14.66g233g?mol=0.02mol硫酸根离子，-16.634.66g197g?molg=0.01mol碳酸根离子，溶液中没有 Ca2+；（2）另一份固体与过量 NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 0.672L(标准状况)(假设气体全部逸出)，则含有-10.672L22.4L?mol=0.03mol 铵根离子，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含有氯离子。【题目详解】A该固体中一定含有 N

35、H4+、CO32-、SO42-，不能确定是否含 Cl-，故 A 不符；B该固体中一定没有 Ca2+，可能含有 K+、Cl-，故 B 不符；C该固体可能有(NH4)2SO4、K2CO3，不能确定是否含 NH4Cl，故 C 不符；D根据电荷守恒：n(K+)+n(NH4+)2（n(SO42)+n(CO32)），该固体中 n(K+)(0.022+0.012)2-0.032=0.06，n(K+)0.06mol，故 D 符合。故选 D。【答案点睛】本题考查离子共存、离子推断等知识，注意常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断 K是否存在，是本题的难点、易错点。9、C【答案解析】A用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙

36、醇、苯、四氯化碳，现象分别是：不分层，有气泡；不分层；分层上层有机层、分层下层有机层，故 A 正确；B麦芽糖水解产物：葡萄糖；淀粉水解产物：葡萄糖；花生油水解产物：不饱和脂肪酸，包括油酸，亚油酸和甘油；大豆蛋白中的肽键能在人体内水解，故 B 正确；C苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后，甲苯被氧化成苯甲酸，经蒸馏可得纯净的苯，故 C 错误；D向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质，故 D正确；故选 C。10、D【答案解析】A 项、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁才能得到单质镁，故 A 错误；B 项、氯化钠

37、溶液与二氧化碳不能反应，应先向氯化钠溶液通入氨气，再通入二氧化碳才能制得碳酸氢钠，不能一步实现反应，故 B 错误；C 项、硅与盐酸不能反应，硅与氯气在高温条件下发生反应生成四氯化硅，故 C 错误；D 项、硝酸银与氨水反应制得银氨溶液，麦芽糖中含有醛基，在共热条件下与银氨溶液发生银镜反应制得银，故 D 正确。故选 D。【答案点睛】本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。11、D【答案解析】A常温下，硫磺能与汞反应生成硫化汞，从而防止汞的挥发，A 正确；B葡萄酒中添加 SO2，可减少葡萄中单宁、色素的氧化，B 正确；C硫酸钡不溶于水不

38、于酸，不能被 X光透过，可作消化系统检查的内服药剂，C 正确；D“石胆”是指 CuSO45H2O，D 错误；故选 D。12、C【答案解析】A、pH10 的溶液中，氢氧根浓度为 10-4mol/L；B、根据溶液的电荷守恒来分析；C、在 Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为 2：1，而在 NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为 1：1；D、根据2-3CO的水解平衡常数来分析。【题目详解】A、常温下，pH10 的溶液中，氢氧根浓度为 10-4mol/L，故 1L 溶液中氢氧根的个数为 0.0001NA，故 A 不符合题意；B、溶液显电中性，根据溶液的电荷守恒可知 c(H+)+c(Na+)c

39、(OH)+c(-3HCO)+2c(2-3CO)，故 B 不符合题意；C、在 Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为 2：1，而在 NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为 1：1，故此溶液中的当溶液中 Na+数目为 0.3NA时，n(H2CO3)+n(-3HCO)+n(2-3CO)0.3mol，故 C 符合题意；D、2-3CO的水解平衡常数-3h2-3HCOOH=COccKc，故当加入少量的碱后，溶液中的 c(OH-)变大，而 Kh不变，故溶液中-32-3HCOCOcc变小，c(OH-)将会适当减小，溶液的 pH基本保持不变，故 D 不符合题意；故选：C。13、B【答案解析】A.核素21

40、H的电子数是 1，左上角的 2 说明原子核内有 1 个质子和 1 个中子，中子不带电，故 A 不选；B.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，1H 和 D 都是氢元素的原子，互称为同位素，故 B 选；C.同素异形体是同种元素形成的不同单质，H+不是单质，故 C 不选；D.同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，H2O 和 H2O2的分子式不同，故 D 不选。故选 B。14、A【答案解析】A.位于第五周期第 VIA族的元素为 Te（碲），是非金属元素，A 错误；B.第 32 号元素为锗，位于金属区与非金属区的交界线处，单质可作为半导体材料，B 正确；C.第 55 号元素是铯，为活泼的

41、碱金属元素，单质与水反应非常剧烈，C正确；D.第七周期 0 族元素的原子序数为 118，A 族元素的原子序数为 117，D 正确；答案选 A。15、D【答案解析】A.该物质可发生水解反应，水解产物均含有羧基和羟基或氨基，均能发生缩聚反应，故 A 正解；B.1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，COOH消耗 1molNaOH,酰胺基消耗 1molNaOH，最多可消耗 2molNaOH，故 B 正确；C.中有伯醇和仲醇，在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基，故 C正确；D.中有两处-OH的邻碳上没有氢，不可以发生消去反应，在浓硫酸、Al2O3或 P2O5等催化剂作用下不可发生

42、脱水反应，生成碳碳双键，故 D 错误；故选 D。16、C【答案解析】根据题中信息可判断 x 为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成 w 为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z 为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A.反应二氧化碳与镁反应、碳与氧气反应、碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项 A 正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故 C、O、Mg、Si 四种元素中，O 的原子半径最小，选项 B 正确；C.Na 着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项 C 错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧

43、化碳，选项 D 正确。答案选 C。点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断 x 为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成 w 为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z 为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。17、B【答案解析】A.纺织品中的油污通常为矿物油，成分主要是烃类，烧碱与烃不反应；另烧碱也会腐蚀纺织品，选项 A 错误；B.常温下，铁与液氯不反应，在冷的浓硫酸中发生钝化，均可储存在钢瓶中，选项 B 正确；C.同位素是质子数相同，中子数不同的原子之间的互称，选项 C 错误；D.淀粉溶液属于胶体，产生丁达尔

44、效应；而葡萄糖溶液不属于胶体，选项 D错误。答案选 B。18、B【答案解析】A、阿伏加德罗常數与温度、压强无关，故 A 错误；B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故 B 正确；C、物质的量浓度：单位是 molL1，故 C 错误；D、摩尔质量与温度、压强无关，故 D 错误；故选 B。19、C【答案解析】Aa 电极与外加电源的负极相连，a 电极为阴极，a 电极上的电极反应式为 2H2O+2e-=H2+2OH-，a 电极产生的气体是氢气，A 项错误；Bb 电极与外加电源的正极相连，b 电极为阳极，b电极上的电极反应式为 2H2O4eO2+4H+，B 项错误；C.c 电极通入 O2，c 电

45、极为氢氧燃料电池的正极，c 电极上发生还原反应，d 电极通入 H2，d 电极为氢氧燃料电池的负极，d 电极的电极反应式为 H2-2e-=2H+，在原电池中阳离子向正极移动，B池中的 H+可以通过隔膜进入 A 池，C 项正确；Dd 电极上发生的电极反应是 H2-2e-=2H+，D 项错误；答案选 C。20、C【答案解析】A.合成过程的反应产物中含有 NaIO3，根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知，若合成过程中消耗了 3 mol I2，最多能生成 NaIO3 1 mol，即失去 5 mol 电子，同时得到 5 mol NaI，A 项正确；B.根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中主要的离子方程式

46、为 2IO3-3N2H4H2O=2I3N29H2O 或 2IO3-3N2H4=2I3N26H2O，B 项正确；C.温度高反应速率快，但水合肼高温易分解，反应温度控制在 6070 比较合适，C 项错误；D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是 N2和 H2O，没有其他副产物，不会引入杂质，D 项正确；答案选 C。21、C【答案解析】A.a 点为 H3PO3与 NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的 c水(OH)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则 a 点溶液中-14-1.43a10()=10OHc水，b 点为 Na2HPO3与 NaH2PO

47、3的混合液，溶液显酸性，水电离出的 c水(OH)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则 b 点溶液中-14-6.54b10()=10OHc水，则 a、b 两点时，水电离出的 c水(OH)之比为 10-5.11，A 项错误；B.由图可知，b 点溶液呈酸性，则 c(H+)c(OH)，且有 c(H2PO3)=c(HPO32)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO3)+2c(HPO32)，则 c(Na+)c(H2PO3)+2c(HPO32)3c(HPO32)，B 项错误；C.反应 H3PO3+HPO322H2PO3的平衡常数为 -1.435.11a1-6.2-2-+232354

48、a22-2-+333333H POH POHH POHPOH PO10=101H O0PHcccccccKKc，C 项正确；D.当 V(NaOH)=1 L 时，H3PO3与 NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成 NaH2PO3溶液，由图可知，该溶液显酸性，则 c(Na+)c(H2PO3)c(H+)c(OH)，D 项错误；答案选 C。22、D【答案解析】W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中 W 元素形成的单质密度最小，则 W 为 H，且 W 与 X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W 形成的常见化合物溶于水显碱性，则 Y 为 N，Z、W 形成的化合物溶于水显酸性，则Z为 F 或

49、 Cl，四种元素原子序数之和为 30，则 Z只能为 Cl，可形成的某种化合物结构式为，则 X为 B。【题目详解】A.X为硼元素，故 A 错误；B.Y 的氧化物 N2O3对应的水化物 HNO2是弱酸，故 B 错误；C.W 与 Y、Z三种元素形成的化合物氯化铵中含有离子键，故 C 错误；D.含 Z的某种含氧酸盐 NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故 D 正确。综上所述，答案为 D。【答案点睛】氢、氧、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸；可以形成离子化合物，如硝酸铵。二、非选择题(共 84 分)23、2,3-二甲基-1,3 丁二烯 氧化反应 浓氢溴酸 +CH3CH2OH浓硫酸+H2O 羟

50、基、醛基 12 【答案解析】A 到 B 发生信息的反应，B 到 C 发生信息反应，且只有一种产物，则 B结构对称，根据 C 的结构简式可知 B 中有两个碳碳双键上的碳原子连接甲基，则 B 应为，则 A 为，C 与乙醇发生酯化反应生成 D。【题目详解】(1)A 为，根据烷烃的系统命名法规则可知其名称应为：2,3-二甲基-1,3 丁二烯；(2)B 到 C 的过程为酸性高锰酸钾氧化碳碳双键的过程，所以为氧化反应；(3)根据 G和 H的结构可知该过程中羟基被溴原子取代，所需试剂为浓氢溴酸；(4)反应为 C 与乙醇的酯化反应，方程式为：+CH3CH2OH浓硫酸+H2O；(5)根据 F 的结构简式可知其官