2020年新高考化学模拟试题04(北京)44609.pdf

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1、1模拟试题 04（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N14O 16Fe 56第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1（2020 年北京市顺义期末质量监测）下列涉及物质的制造或使用过程中，发生的不是化学变化的是（）ABCD粮食酿醋烟花燃放陶瓷烧制司南（指南针）指向答案：D解析：A 项、涉及到淀粉的水解和葡萄糖的发酵，都是化学变化。B 项、爆炸和燃烧，都是氧化还原反应，化学变化C 项、也是化学变化D 项、物理变化不是化学变化；2用化学用语表示 SiO24HF=SiF42H2O 中的相关微粒，其中正确的是()AF的结构示意

2、图：B水分子的比例模型：CSiF4的电子式：D中子数为 15 的 Si 原子：2914Si2答案D解析F 原子序数为 9，得到 1 个电子形成最外层 8 个电子的稳定结构，离子结构示意图为：，故 A项错误；水分子是 V 形，比例模型能够体现出原子的相对体积大小，其正确的比例模型为：，故 B 项错误；SiF4中 Si、F 均满足最外层 8 电子稳定结构，则 F 周围应有 8 个电子，漏写 F 原子上的孤电子对，故C 项错误；质量数质子数中子数，故中子数为 15 的硅原子的质量数为 29，符号为2914Si，故 D 项正确。3.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()ABCD加热熔融的氢氧化钠固

3、体吸收 CO2中的 HCl 杂质蒸馏时的接收装置吸收尾气中的 Cl2答案D解析A 项，瓷坩埚中含有 SiO2，加热能与 NaOH 反应，错误；B 项，洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，错误；C 项，尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部，错误。4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.含 2molCH3COO的醋酸钠溶液中 Na的数目为 2NAB.78gNa2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为 2NAC.2L0.1molL1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为 2NAD.标准状况下，22.4L 氖气所含质子数为

4、 10NA答案D解析本题考查阿伏加德罗常数的值，意在考查推算能力。醋酸钠中 CH3COO水解，n(Na)2mol，A 项错误；n(Na2O2)1mol,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，1molNa2O2完全反应转移 1mol 电子，B 项错误；C12H22O11(蔗糖)H2O催化剂C6H12O6(葡萄糖)C6H12O6(果糖)，葡萄糖的结构简式为 HOCH2(CHOH)4CHO，n(C12H22O11)0.2mol，故 0.2mol 葡萄糖含 1mol 羟基，C 项错误。5.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是()3A.用明矾处理水中的悬浮物B.用

5、 Na2S 处理水中的 Cu2、Hg2等重金属离子C.用 FeSO4处理含 Cr2O27的酸性废水，再调节 pH 除去 Cr3D.用 NaOH 处理含高浓度 NH4的废水并回收利用氨答案C解析亚铁离子与 Cr2O27发生氧化还原反应，故 C 项正确。6.(2019扬州考前调研)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用 KIO3溶液氧化酸性溶液中的 KI：5IIO33H2O=3I26OHB.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2C.Cu 溶于稀 HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OD.Ca(HCO3)2溶液与足量 NaOH 溶液反应：2HCO3Ca22O

6、H=CaCO3CO232H2O答案D解析A 项，酸性条件下不可能生成 OH，错误；B 项，醋酸不能拆开，应写 CH3COOH，错误；C 项，Cu 与稀 HNO3反应产生 NO，且电荷不守恒，错误；D 项，Ca(HCO3)2少量，则 Ca2与 HCO3之间为 12反应，正确。7.芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是()A.橙花叔醇的分子式为 C15H28OB.芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C.芳樟醇和橙花叔醇与 H2完全加成后的产物互为同系物D.二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应答案C解析根据橙花叔醇的结构可知

7、，橙花叔醇的分子式为 C15H26O，A 项错误；芳樟醇的分子式为 C10H18O，芳樟醇与橙花叔醇不互为同分异构体，B 项错误；芳樟醇和橙花叔醇与氢气加成后产物的分子式分别是C10H22O、C15H32O，两者结构相似，且组成上相差 5 个 CH2原子团，因此与氢气加成后的产物互为同系物，4C 项正确；两种有机物含有的官能团都是碳碳双键和羟基，可以发生取代反应、加成反应、还原反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此芳樟醇和橙花叔醇均能发生氧化反应，D 项错误。8 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中 X 与 W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周

8、期中最大（稀有气体除外）。Z 与 W、W 与 Q 的原子序数之差均为 3，五种元素原子的最外层电子数之和为 21，下列说法正确的是（）A.X 和 Y 的常见氧化物都是大气污染物B.自然界中 W 的储量丰富，高纯度的 W 的氧化物是将太阳能转化为电能的材料C.一定条件下，Q 的单质可把 Y 从其氢化物中置换出来D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：QYWX答案C解析由上分析可知，X 为 C，Y 为 N，Z 为 Na，W 为 Si，Q 为 Cl。C 的常见氧化物有 CO、CO2，CO2不是大气污染物，A 项错误；高纯度的单质硅是将太阳能转化为电能的材料，B 项错误；Cl2可以将 N2从其氢化物 N

9、H3中置换出来，化学方程式为：2NH33Cl2=6HClN2或 8NH33Cl2=6NH4ClN2，C 项正确；非金属性：ClNCSi，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HNO3H2CO3H2SiO3，D 项错误。9.已知反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在 2 L 的密闭容器中加入 a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.440.60.6下列说法正确的是Aa=1.64B此时刻正反应速率大于逆反应速率C若起始时加入 2a mol CH3OH，则达到平

10、衡时 CH3OH 的转化率增大D若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态答案C解析根据图像可知，反应和反应中反应物总能量都大于生成物，则反应、均为放热反应，A 正确；反应、中都存在元素化合价变化，所以反应、都是氧化还原反应，B 正确；反应比反应的速率慢，说明反应中正反应的活化能较大，反应中正反应的活化能较小，C 错误；反应、反应总的能量变化为 218 kJ，根据盖斯定律可知，反应、反应的焓变之和为H218 kJmol1，D 正确。10.(2019北京高三高考模拟)工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)。5已知在 25时：C(s)12O2(g

11、)CO(g)H1111kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(g)H2242kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H3394kJmol1下列说法不正确的是()A.25时，CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41kJmol1B.增大压强，反应的平衡向逆反应方向移动，平衡常数 K减小C.反应达到平衡时，每生成 1molCO 的同时生成 0.5molO2D.反应断开 2molH2和 1molO2中的化学键所吸收的能量比形成 4molOH 键所放出的能量少 484kJ答案B解析根据盖斯定律得 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41kJmol1，故 A 项正确；平衡

12、常数只与温度有关，增大压强 K不变，故 B 项错误；反应，每生成 1molCO 的同时生成 0.5molO2，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 C 项正确；焓变反应物的键能之和生成物的键能之和，因此反应断开 2molH2和 1molO2中的化学键所吸收的能量比形成 4molOH 键所放出的能量少 484kJ，故D 项正确。11、室温下，将 0.05molNa2CO3固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入的物质结论A50mL1molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO24)B0.05molCaO溶液中c OHc HCO3增大C50

13、mLH2O由水电离出的 c(H)c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na)不变答案B解析A 项，Na的物质的量为 0.1mol，而 SO24的物质的量为 0.05mol，混合溶液中 Na与 SO24的浓度不相等；B 项，加入 0.05molCaO 后，会生成 Ca(OH)2，Ca(OH)2与 Na2CO3反应生成 CaCO3沉淀和 NaOH，溶液中 c(OH)增大，CO23水解产生的 HCO3减少，故溶液中c OHc HCO3增大；C 项，加入水后，c(Na2CO3)减小，CO23水解产生的 c(OH)减小，溶液中的 OH来源于水的电离，因水电离产生的

14、 c(OH)c(H)，故6由水电离出的 c(H)c(OH)减小；D 项，加入 0.1 mol NaHSO4固体，溶液体积变化不大，但 n(Na)变为原来的 2 倍，故 c(Na)增大。12。利用废铁屑(主要成分为 Fe，还含有 C、S、P 等杂质)制取高效净水剂 K2FeO4的流程如图所示：下列说法不正确的是()A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B.步骤是将 Fe2转化为 Fe(OH)3C.步骤中发生反应的离子方程式为：2Fe(OH)33ClO=2FeO243Cl4HH2OD.步骤中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于 Na2FeO4答案C解析油污的主要成分是油脂，油

15、脂在碱性条件下可以发生水解反应，纯碱溶液因 CO23水解呈碱性，热的纯碱溶液中 CO23的水解程度更大，去油污效果更好，A 项正确；废铁屑经酸溶得到含 Fe2的溶液，加入过量 NaOH 溶液和 H2O2溶液能将 Fe2转化为 Fe(OH)3，B 项正确；由于步骤中 NaOH 溶液过量，步骤加入的NaClO与Fe(OH)3在碱性条件下反应，生成物中不可能含有H，正确的离子方程式应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO243Cl5H2O，C 项错误；由步骤中加入 KCl 固体，Na2FeO4能转化为 K2FeO4，可判断在相同条件下 K2FeO4的溶解度小于 Na2FeO4，D 项正确。13.

16、(2019咸阳高三质量监测)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B.含等物质的量的 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)C.0.1molL1CH3COONa溶液与 0.1 molL1HCl 溶液混合至 pH7：c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)D.0.1molL1Na2CO3溶液与 0.1molL1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na)3c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)

17、答案D解析由于 CH3COOH 的浓度远大于 NaOH 溶液的浓度，反应后溶液显酸性，c(CH3COO)c(Na)，c(H)c(OH)，故 A 项错误；含等物质的量的 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液中醋酸的电离大于醋酸根离子的水解：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，B 项错误；溶液 pH7，则：c(OH)7c(H)，C 项错误；0.1molL1Na2CO3溶液与 0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合，由 Na2CO3与 NaHCO3各自的物料守恒可得：c(Na)2c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)，c(Na)c(CO23)c

18、(HCO3)c(H2CO3)，则混合液中：2c(Na)3c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)，D 项正确。14.某小组比较 Cl、Br、I的还原性，实验如下：实验 1实验 2实验 3装置现象试管内颜色无明显变化；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的淀粉-KI 试纸靠近试管口，试纸变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是()A.实验 1 中，白烟是 NH4ClB.根据实验 1 和实验 2 判断还原性：BrClC.根据实验 3 判断还原性：IBrD.上述实验利用了浓 H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质答案C解析实验 1 中浓硫酸与氯化钠反应生成

19、氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，盐酸与氨气反应生成 NH4Cl 固体，A 项正确；实验 1 中没有发生氧化还原反应，实验 2 中浓硫酸将溴离子氧化生成溴单质，溶液变黄，因此还原性：BrCl，B 项正确；中的溶液有浓硫酸和溴，二者都能将 I氧化生成碘单质，不能判断还原性：IBr，C 项错误；实验 2 体现了浓 H2SO4的强氧化性，实验 1 体现了浓 H2SO4的难挥发性，D 项正确。第二部分本部分共 5 题，共 58 份15、（8 分）R、W、X、Y、M 是原子序数依次增大的五种主族元素。R 最常见同位素的原子核中不含中子。W 与 X 可形成两种稳定的化合物：WX 和 WX2。

20、工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量8WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y 与 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与X 相邻。（1）W 的原子结构示意图是_。（2）WX2的电子式是_。（3）R2X、R2Y 中，稳定性较高的是_（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_。（4）Se 与 Y 是同一主族的元素，且在元素周期表中与 Y 相邻。根据元素周期律，下列推断正确的是_（填字母序号）。aSe 的最高正化合价为+7 价bH2Se 的还原性比 H2Y 强cH2SeO3的酸性比 H2YO4强dSeO2在一定条件下可与 NaOH 溶液反应室温下向 SeO2固体表

21、面吹入 NH3，可得到两种单质和 H2O，该反应的化学方程式为_。（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为 M2O3。为确定 M 元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：M 的相对原子质量介于 K 和 Rb（铷）之间；0.01 mol M2O3在碱性溶液中与 Zn 充分反应可得到 M 的简单氢化物，反应完全时，被 M2O3氧化的 Zn 为0.06 mol；综合以上信息推断，M 可能位于元素周期表第_族。答案(1).(2).(3).H2O(4).氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数 SO，原子半径 SO，得电子能力 SO，元素的非金属性 SO，因此，H2S 的稳定性弱于 H2O

22、(5).bd(6).3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O(7).VA解析：R 最常见同位素的原子核中不含中子，则 R 为 H 元素；W 与 X 可形成两种稳定的化合物：WX 和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量 WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，则 WX2为 CO2，W 为 C 元素，X 为 O 元素；Y 与 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与 X 相邻，则 Y 为 S 元素。16、（10 分）煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的 H2S 也是一种重要的工业资源。（1）煤液化是_（填“物理”或“化学”）变化过程。（2）煤液化过程中

23、产生的 H2S 可生产硫酸，部分过程如图所示：9 SO2反应器中的化学方程式是_。生产过程中的尾气需要测定 SO2的含量符合标准才能排放。已知有 V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量 H2O2吸收再加足量 BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到 b g 沉淀。H2O2吸收 SO2的化学方程式是_；尾气中 SO2的含量（体积分数）的计算式是_。（3）H2S 还可用于回收单质硫。含有 H2S 和空气的尾气按一定流速通入酸性 FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。FeCl3溶液吸收 H2S 过程中，溶液中的 n(Fe3+)、被吸收的 n(H2S)

24、随时间 t 的变化如图。由图中信息可知，0 t1时，一定发生的反应是_（用离子方程式表示）。t1以后，溶液中 n(Fe3+)保持基本不变，原因是_。答案（1）化学（2）2SO2+O22SO3 SO2+H2O2 H2SO4V233b4.22（3）H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O）解析（1）煤的液化、气化、干馏都属于化学变化过程；（2）SO2在反应器中与空气反应使其转化为 SO3故反应器中的化学方程式 2SO2+O22SO3利用 H2O2吸的 氧

25、 化 性 是 二 氧 化 硫 转 化 成 硫 酸，即 H2O2吸 收 SO2的 化 学 方 程 式 SO2+H2O2 H2SO4，空气空气冷循环酸成品酸H2S燃烧炉SO2反应器吸收塔催化剂10尾气中 SO2的含量（体积分数）的计算式（3）由图中信息可知，0t1段溶液中的 n(Fe3+)逐渐减小，是因为 H2S 和 FeCl3溶液发生了反应生成了硫单质其离子方程式为 H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+在酸性条件下，溶液中的 Fe2+被 O2氧化为 Fe3+，Fe3+再与 H2S发生氧化还原反应，所以 n(Fe3+)基本不变17、（14 分）.随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解

26、材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线：已知：烃 A 的相对分子质量为 56，核磁共振氢谱显示只有 2 组峰，能使溴的四氯化碳溶液褪色。R1CH=CHR2R1COOH+R2COOHH-CC-H+HCHOH-CC-CH2OH请回答下列问题：（1）物质 A 的结构简式为_。11（2）物质 E 含有的官能团为_。（3）反应 B 到 C 的化学方程式为_。（4）实验室制备物质 Y 的方程式为：_。（5）由 E 和 G 生成 PBA 的化学方程式为_。（6）F 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种。(包含顺反异构)链状化合物能发生银镜反应氧原子不与碳碳双键直

27、接相连其中，核磁共振氢谱显示为 2 组峰，且峰面积比为 21 的是_(写结构简式)。答案(1).CH3CH=CHCH3(2).羧基(3).CH3-CHBr-CHBr-CH3+2NaOHCH2=CH-CH=CH2+2NaBr+2H2O(4).CaC2 2H2OCa(OH)2 C2H2（5）nHOOC(CH2)4CHO+nHOCH2(CH2)2CH2OH 一定条件+(2n-1)H2O(6).9 种(7).OHCCH2CH2CHO解析（1）由分析可知有机物 A 为烯烃，通式为 CnH2n，相对分子质量为 56，那么 n=4，因此烃 A 为CH3CH=CHCH3；（2）E 为 HOOCCH2CH2CH

28、2CH2COOH，官能团为羧基；（3）CH3CHBrCHBrCH3(B)与强氧化钠的醇溶液发生消去反应生成 CH2=CHCH=CH2(C)，反应方程式为：CH3-CHBr-CHBr-CH3+2NaOHCH2=CH-CH=CH2+2NaBr+2H2O；（4）Y 为乙炔，实验室用电石和水反应制取乙炔，反应方程式为：CaC22H2OCa(OH)2C2H2；（5）HOOCCH2CH2CH2CH2COOH(E)与 HOCH2CH2CH2CH2OH(G)发生缩聚反应生成 PBA，反应方程式为：nHOOC(CH2)4CHO+nHOCH2(CH2)2CH2OH 一定条件+(2n-1)H2O；（6）F 为 HO

29、CH2CCCH2OH，对应的同分异构体能发生银镜反应说明含有醛基，氧原子不与碳碳双键直接相连因此分子中含有 1 个醛基，1 个羟基，1 个碳碳双键，或含有羰基和醛基，或含有酯基和碳碳双键，12对应的物质的结构分别为：、HOCH2CH=CHCHO、OHCCH2CH2CHO、HCOOCH2CH=CH2、CH3CH2COCHO、CH3COCH2CHO，共 8 种，其中核磁共振氢谱显示为 2 组峰，且峰面积比为 21 的是 OHCCH2CH2CHO。18（12 分）“绿水青山就是金山银山”。研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。(1)制备硫酸可以有如下两种途径：2SO2(g)O2

30、(g)=2SO3(g)H198kJmol1SO2(g)NO2(g)=SO3(g)NO(g)H41.8kJmol1若 CO 的标准燃烧热为 283kJmol1，则 1molNO2和 1molCO反应生成 CO2和 NO 的能量变化示意图中 E2_kJmol1。(2)已知某温度下，H2SO3的电离常数为 K11.5102，K21.0107，用 NaOH 溶液吸收 SO2。当溶液中 HSO3、SO23浓度相等时，溶液的 pH 约为_。(3)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的 HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根

31、被氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为_，连二亚硫酸根与 HNO2(HNO2的电离常数为 Ka5.1104)反应的离子方程式为_。(4)锅炉烟道气含 CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO(g)SO2(g)S(l)2CO2(g)。某温度下在2L 恒容密闭容器中通入 2molSO2和一定量的 CO 发生反应，5min 后达到平衡，生成 1molCO2。其 他 条 件 不 变 时，随 着 温 度 的 升 高，SO2的 平 衡 转 化 率 变 化 如 图 A 所 示，请 解 释 其 原 因_(已知硫的沸点约是 445)。13保持其他条件不变，第 8 分钟时，将容器体积迅速压缩至 1

32、L，在 10 分钟时达到平衡，CO 的物质的量变化了 1mol。请在图 B 中画出 SO2浓度 611 分钟的变化曲线。答案(1)359.8(2)7(3)2HSO32e2H=S2O242H2O3S2O242HNO22H2O=6HSO3N2(4)正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低；温度高于 445后硫变成气态，正反应吸热，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率升高如图所示解析(1)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)，SO2(g)NO2(g)=SO3(g)NO(g)，CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283kJmol1，NO2与 CO 反应的方程式为 NO2(g)C

33、O(g)=CO2(g)NO(g)，因此有2得出：NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H(41.8 kJmol11982kJmol1283 kJmol1)225.8kJmol1，HE1E2134 kJmol1E2225.8 kJmol1，即 E2359.8kJmol1。(2)用 NaOH 溶液吸收 SO2，当溶液中 HSO3、SO23浓度相等时，K2c SO23c Hc HSO3c(H)1.0107，即该溶液的 pH7。(3)在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，S 的化合价由4 价3 价，即在阴极上产生14连二亚硫酸根，电极反应式为 2HSO32e2H=S2O242H2O

34、；废水中 HNO2被还原成无害气体，即HNO2为氧化剂，被还原成 N2，根据 HNO2的电离常数，以及 H2SO3的电离平衡常数，推出 HNO2电离出 H能力大于 HSO3，因此离子方程式为 3S2O242HNO22H2O=6HSO3N2。(4)已知硫的沸点为 445，445之前 S 为液态，随着温度升高，SO2的平衡转化率降低，根据勒夏特列原理，说明低于 445时，该反应为放热反应，高于 445时，硫为气体，随着温度升高，SO2的平衡转化率增大，根据勒夏特列原理，说明高于 445，该反应为吸热反应。SO2的平衡转化率变化如图 A，其原因是正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低

35、；温度高于 445后硫变成气态，正反应吸热，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率升高。5min 达到平衡，此时 c(SO2)2mol12mol2L0.75molL1，将容器体积迅速压缩至 1L，此时 c(SO2)1.50molL1，压缩气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，c(SO2)减少，10 min 达到平衡时 CO 物质的量变化了 1mol，消耗 SO2物质的量为 0.5mol，即达到平衡时 c(SO2)1molL1，图像如图所示。19、(14 份).在常温下，HNO2电离平衡常数为 2.6104。NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物

36、中毒的事件时有发生。(1)某活动小组同学设计实验方案确定某试剂是 NaNO2溶液，而不是 NaCl 溶液，请填写下列表格。选用药品实验现象利用 NaNO2的性质酚酞溶液淀粉-KI 试纸(2)亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为_(填化学式)。.活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠(NaNO2)的质量分数(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。15已知：2NONa2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO、NO2都能与 MnO4反应生成 NO3和 Mn2；NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(1

37、)实验装置的连接顺序为_。(2)C 装置内发生反应的离子方程式为_。(3)为了测定亚硝酸钠的含量，称取 4.0g 样品溶于水配成 250mL 溶液，取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，用0.10molL1的酸性 KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_(填字母)。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥c观察滴定终点时仰视读数根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_。(4)设计实验，比较 0.1molL1NaNO2

38、溶液中 NO2的水解程度和 0.1molL1HNO2溶液中 HNO2电离程度的相对大小：_。答案.(1)溶液变红NaNO2溶液显碱性试纸变蓝氧化性(2)N216.(1)ACEDEB(2)Cu2HNO2=Cu2NOH2O(3)ac86.25%(4)25时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的 pH7，则说明 HNO2的电离程度大于 NO2的水解程度；若 pH7，则说明 HNO2的电离程度与 NO2的水解程度相同；若 pH7，则说明 HNO2的电离程度小于 NO2的水解程度(其他合理答案均可)解析.(1)HNO2是弱酸，NaNO2水解使溶液显碱性，而 NaCl 溶液呈中性；NaNO2具有氧化性，能把

39、 I氧化成 I2，使淀粉变蓝，NaCl 和 KI 不反应。.(1)碳和浓 HNO3加热时反应生成 CO2、NO2和 H2O，生成的气体先通入 C 中，吸收 NO2的同时产生 NO，再通过 E 吸收 CO2的同时干燥 NO，为防止后面装置中的水蒸气进入制备装置 D 中，影响测定，D 后需连接 E 装置，最后用 B 装置吸收尾气。(3)酸式滴定管未用标准液润洗，滴定时所用体积偏大，测定结果偏高，a 正确；锥形瓶未干燥，对滴定结果无影响，b 错误；仰视读数，所读数据偏大，测定结果偏高，c 正确。第一次实验数据误差太大，舍去，所用 KMnO4溶液的平均体积为 20.00 mL，据方程式：6H2MnO45NO2=2Mn25NO33H2O2mol5mol010molL10.02Ln(NO2)n(NO2)0.005mol则 4.0g 样品中 NaNO2的质量分数为0.005mol1069gmol14.0g100%86.25%。